【一輪復(fù)習(xí)】高中化學(xué)第2節(jié)-課后達(dá)標(biāo)檢測

1、課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO3FeH2OC2H5OH解析：選A。B項(xiàng)中BaCO3是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2O是極弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)。2下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2OHCl2=H2OClClOB碳酸鈣加入過量硝酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液：Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2解析：選D。D項(xiàng)

2、，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。3(2019·荊州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是()A無色溶液中：HCO、Na、Cl、OHB常溫下pH1的溶液中：Fe3、SO、K、MnOC常溫下pH11的溶液中：S2、K、CO、ClOD水電離的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Fe3、SO、K、SCN解析：選B。OH和HCO發(fā)生反應(yīng)：OHHCO=H2OCO，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下pH1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3、SO、K、MnO在酸性條件下能夠大量共存，B項(xiàng)正確；ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F

3、e3和SCN發(fā)生反應(yīng)生成配合物，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO解析：選D。A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH與OH也反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。5下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe3H2S=2Fe2S2HB將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl

4、2=2Fe34ClI2CMg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng)：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OD銅銀合金在稀硫酸中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)：2H2e=H2解析：選A。選項(xiàng)B，氧化性Cl2Fe3I2，所以當(dāng)氯氣不足量時(shí)，I優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為2ICl2=2ClI2。選項(xiàng)C，Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng)，Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，正確的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。選項(xiàng)D，銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，無法構(gòu)成原電池。6(2019·鄭州質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用鐵

5、電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NONO22OH=2NOH2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2HS=CuSHD向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NH解析：選C。用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不會生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應(yīng)：NONO22OH=2NOH2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅與硫氫化鈉反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項(xiàng)正確；向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al33NH3·H2O=Al(OH

6、)33NH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2019·長春七校聯(lián)考)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2、NOC常溫下由水電離出的c(H)·c(OH)1020 mol2·L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析：選D。Fe3不能存在于中性溶液中，A錯(cuò)；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯(cuò)；常溫下由水電離出的c(H)·c(OH)1020 mol2·L2的溶液中，

7、由水電離的c(H)c(OH)1010 mol·L1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NH在堿溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C錯(cuò)。8(2019·韶關(guān)一模)下列有關(guān)離子組的評價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評價(jià)及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中解析：選D。A項(xiàng)，離子方程式不對，酸性條件下Fe2與N

8、O發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；B項(xiàng)，離子方程式不對，HCOOH=COH2O；C項(xiàng)，評價(jià)不對，Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀。9(2019·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN變紅色的溶液：Na、Cl、Mg2、CH3COOHB某無色溶液：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH、NO、Al3D常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析：選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3，F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH和HClO發(fā)生

9、反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中S2和Al3會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，CO會和H反應(yīng)，不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題10向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量

10、，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部11霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO8Al5OH18H2O3NH38Al(OH)4(1

11、)由氣體1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍(lán)色說明試樣中含有的離子是_。(2)試樣溶液與過量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H，可推知沉淀1的成分是_，并寫出沉淀溶于H的離子方程式：_。(3)試樣溶液中含有SO，如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)？_。(4)寫出沉淀2與H反應(yīng)放出氣體的離子方程式：_。(5)NO(H)能否與I大量共存？ _。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，判斷溶液中一定含有的離子有_。答案：(1)NH(2)BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)取少量試樣溶液置于試管中，先加入過量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液中含有SO(4)BaCO32

12、H=Ba2H2OCO2(5)不能(6)NH、SO、NO、Mg212化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H)>H2O2>Fe2，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_。(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請寫出離子方程式：_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為49混合，請寫出離子方程式