人教版九年級學 課件 第三單元 課題3元素(共36張PPT)(共36張PPT)

1、復習填空復習填空: 、原子由、原子由 和和 構(gòu)成，構(gòu)成，原子核由原子核由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。其中質(zhì)子帶其中質(zhì)子帶 電荷，電荷， 不不帶電帶電，原子核帶原子核帶 電荷電荷， 帶負電荷帶負電荷。 因為原子核與核外電子所帶的電量因為原子核與核外電子所帶的電量， 電性電性 ，所以整個原子不顯電性。，所以整個原子不顯電性。 質(zhì)子質(zhì)子中子中子正正核外電子核外電子中子中子正正相等相等相反相反原子核原子核核外電子核外電子、在原子中，核電荷數(shù)、在原子中，核電荷數(shù)= = 數(shù)數(shù)= = 數(shù)。數(shù)。 數(shù)決定原子的種類。數(shù)決定原子的種類。、原子很小，質(zhì)量主要集中在、原子很小，質(zhì)量主要集中在 ， 即決定原子質(zhì)量的是即決定原子

2、質(zhì)量的是 數(shù)和數(shù)和數(shù)。數(shù)。4 4、原子的相對原子符號原子的相對原子符號 ，單位單位，省略不寫，省略不寫。計算公式。計算公式 ，規(guī)律規(guī)律 。 質(zhì)子質(zhì)子核外電子核外電子 原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子中子中子r1相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)1256166161626161126第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 3 元元 素素人教版化學九年級上冊主要成分：碳酸鈣（主要成分：碳酸鈣（cacocaco3 3） 由鈣元素、碳元素、氧元素組成由鈣元素、碳元素、氧元素組成2.2. 發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律；發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律；門捷列夫門捷列夫3.3

3、.到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn) 種元素；種元素；100100多多什么是什么是元素？元素？1. .物質(zhì)是由物質(zhì)是由_組成組成元素元素相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(ar)(ar)以以一種碳原子一種碳原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/121/12為標準為標準, ,其其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。比。這種碳原子叫做碳這種碳原子叫做碳12,12,是指原子核內(nèi)含有是指原子核內(nèi)含有6 6個質(zhì)子個質(zhì)子和和6 6個中子個中子的碳原子的碳原子 。 這說明是不是還有這說明是不是還有其它的其它的碳原子呢？碳原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）（即核電荷數(shù)）相同的相同的一類一類原子原

4、子的總稱。的總稱。(1)(1)：原子的：原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類決定元素的種類質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為的所有氫原子統(tǒng)稱為 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素碳元素氧元素氧元素質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為8的所有氧原子統(tǒng)稱為的所有氧原子統(tǒng)稱為氫元素氫元素思考：思考：1 1、誰來決定元素的種類？誰來決定元素的種類？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，元素相同相同，元素相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，元素不同不同，元素不同（2 2）元素是）元素是一類原子一類原子的總稱的總稱氬原子氬原子水分子水分子氨分子氨分子氧元素氧元素思

5、考：思考：2、說出下列粒子名稱，并判斷它們是、說出下列粒子名稱，并判斷它們是否為同種元素？否為同種元素？氧原子氧原子氧離子氧離子(3)(3)元素元素是同一類原子的是同一類原子的“總稱總稱”，是一個宏觀概，是一個宏觀概念，因此念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。元素只講種類，不講個數(shù)。例：kmno4是由鉀、錳、氧是由鉀、錳、氧三種三種元素組成元素組成kmno4是由是由一個一個鉀元素、鉀元素、一個一個錳錳元素、元素、四個四個氧元素組成氧元素組成思考：思考：3 3、化學反應前后，化學反應前后，分子變化了嗎分子變化了嗎？原子變化了嗎？原子變化了嗎？元素變化了元素變化了嗎？嗎？分子的種類分子的種類 ，物質(zhì)物

6、質(zhì)的種類的種類 。原子原子的種類的種類 ，元素，元素的種類的種類 。改變改變不變不變不變不變改變改變（4 4）化學反應前后：）化學反應前后：原子種類不變原子種類不變， 元素種類不變。元素種類不變。 某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該物質(zhì)含有哪些元素？氯化鉀，從而推斷該物質(zhì)含有哪些元素？氯化鉀氧氣物質(zhì)加熱o2kcl含含k、cl、o元素元素 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳。由此可蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳。由此可以推測出蠟燭肯定含有哪些化學元素？以推測出蠟燭肯定含有哪些化學元素？石蠟石蠟 + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳點燃點燃（o2）（h2o）

7、（co2）碳元素、氫元素；可能含有氧元素元素碳元素、氫元素；可能含有氧元素元素宏觀宏觀概念概念, ,只講種類只講種類, ,不講個數(shù)；不講個數(shù)；描述物質(zhì)由元素描述物質(zhì)由元素組成。組成。微觀微觀概念，原子既講概念，原子既講 ，也講也講 。原子構(gòu)成分子，或直接構(gòu)成原子構(gòu)成分子，或直接構(gòu)成物質(zhì)。物質(zhì)。氧氣中含有氧氣中含有 種元素。種元素。氧氣由氧氣由 組成；組成；一個氧分子含有一個氧分子含有 個氧原子。個氧原子。氦氣由氦氣由 構(gòu)成。構(gòu)成。具有相同質(zhì)子數(shù)的具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同一類原子的總稱。原子是化學變化原子是化學變化中的最小微粒。中的最小微粒。種類種類個數(shù)個數(shù)1氧元素氧元素2氦原子氦原

8、子元素與原子的區(qū)別元素與原子的區(qū)別化學反應中元素種類不變，原子種類也不變?；瘜W反應中元素種類不變，原子種類也不變。質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素、原子的種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素、原子的種類一個碳原子一個碳原子兩個氧原子兩個氧原子1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 和和 組成的組成的 二氧化碳由二氧化碳由 構(gòu)成；構(gòu)成； 二氧化碳分子由二氧化碳分子由 和和 構(gòu)構(gòu)成成的；的； 一個二氧化碳分子是由一個二氧化碳分子是由 和和 構(gòu)成的構(gòu)成的 。 看看 誰誰 準準 ！碳原子碳原子氧原子氧原子碳元素碳元素氧元素氧元素二氧化碳分子二氧化碳分子 按按質(zhì)量質(zhì)量計，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。計，各種元

9、素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里地殼里氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵的含量相對較多。的含量相對較多。地殼中元素的含量地殼中元素的含量元素的分布元素的分布地殼中地殼中生物細胞中生物細胞中空氣中空氣中海水中海水中氮（氮（n）、氧（）、氧（o）氧（氧（o）、碳（）、碳（c）氧（氧（o）、硅（）、硅（si）、鋁（）、鋁（al）、）、鐵（鐵（fe）、鈣（）、鈣（ca）氧（氧（o）、氫（）、氫（h）你能猜出是哪種元素？你能猜出是哪種元素？ 地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素 地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素 空氣中最多的元素空氣中最多的元素 生物體細胞中含量最多的元素生物體細

10、胞中含量最多的元素氧氧氧氧氮氮鋁鋁以上的以上的“鈣鈣”、“鋅鋅” 指的是什指的是什么？么？缺缺“鈣鈣”吃什么好？吃什么好？指鈣元素指鈣元素藥品中各元素的含量藥品中各元素的含量拓寬視野拓寬視野元素元素元素與物質(zhì)、微粒間的關(guān)系元素與物質(zhì)、微粒間的關(guān)系組成組成硫酸銅、氯化鈉等硫酸銅、氯化鈉等氧氣、氫氣、水等氧氣、氫氣、水等鐵、汞、金剛石等鐵、汞、金剛石等構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成 1.元素是具有元素是具有 的一類的一類 的總稱。的總稱。 2.二氧化碳是由二氧化碳是由 元素和元素和 元素組成的。元素組成的。 3. 一個水分子是由一個水分子是由 和和 構(gòu)成的。成的。 4.決定元素種類的是（決定元素種類的是

11、（ ） a.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) b.中子數(shù)中子數(shù) c.電子數(shù)電子數(shù) d.原子質(zhì)量原子質(zhì)量 5.據(jù)報道，目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有據(jù)報道，目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有20億之多。這里的億之多。這里的“鐵鐵”是指（是指（ ） a.鋼鐵鋼鐵 b.鐵元素鐵元素 c.四氧化三鐵四氧化三鐵 d.三氧化二鐵三氧化二鐵相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)原子原子氧氧碳碳一個氧原子一個氧原子2個氫原子個氫原子ab元素符號元素符號1.書寫原則：書寫原則：第一個字母要大寫，第第一個字母要大寫，第二二個字母要個字母要小寫小寫o c h n s 氧碳氫氮硫氧碳氫氮硫fe cu al mg hg鐵銅鋁鎂鐵銅鋁鎂 汞汞一大二小！一大二

12、小！銅cu 鋅zn 銀ag 鎂mg 鈣ca cu zn ag mg ca鐵fe 硅si 鈉na 鋁al 鐵fe 硅si 鈉na 鋁al 2 2、元素符號的意義、元素符號的意義宏觀上，表示一種元素宏觀上，表示一種元素微觀上，表示該元素的一個原子微觀上，表示該元素的一個原子o表示氧元素表示氧元素表示一個氧原子表示一個氧原子h？2h？部分元素符號有三個意義：部分元素符號有三個意義：一個鐵原子一個鐵原子鐵元素鐵元素fec鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)碳元素碳元素一個碳原子一個碳原子碳這種物質(zhì)碳這種物質(zhì)he表示氦元素表示氦元素表示一個氦原子表示一個氦原子表示稀有氣體氦氣表示稀有氣體氦氣元素的分類元素的分類 金屬元

13、素：金屬元素：“钅钅”字旁，固體。字旁，固體。（汞除外，俗稱（汞除外，俗稱“水銀水銀”，常溫下為液態(tài)），常溫下為液態(tài)）非金屬元素：非金屬元素：“石石”字旁，固態(tài)，字旁，固態(tài)，碳磷硫硅等“氵氵”字旁，液態(tài)，字旁，液態(tài)，溴“氣氣”字頭，氣態(tài)，字頭，氣態(tài)，氫氧氮氟氯等稀有氣體元素：稀有氣體元素：“氣氣”字頭，氣態(tài)，字頭，氣態(tài)，氦氦氖氬氪氙氡記憶這些元素的名稱和符號記憶這些元素的名稱和符號h、he、li、be、b氫、氦、鋰、鈹、硼氫、氦、鋰、鈹、硼c、 n、 o、 f、ne碳、氮、氧、氟、氖碳、氮、氧、氟、氖na、mg、al、si、p鈉、鈉、 鎂、鋁、硅、磷鎂、鋁、硅、磷s、 cl、ar、k、ca硫、

14、氯、氬、鉀、鈣硫、氯、氬、鉀、鈣mn、fe、cu、zn、ag、au、 hg 錳、錳、 鐵、銅、鐵、銅、 鋅、銀、金、鋅、銀、金、 汞汞請你將下列元素進行分類：請你將下列元素進行分類：門捷列夫的元素周期表門捷列夫的元素周期表1 1、元素的排列順序、元素的排列順序按元素原子按元素原子核電荷數(shù)核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。號，叫做原子序數(shù)。在數(shù)值上在數(shù)值上：原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)。2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）元素周期表上分兩大區(qū)域元素周期表上分兩大區(qū)域（2）橫行橫行周期周期（3）縱行縱行族族七個橫行就是七個周七個橫行就是七個周期期 18個縱行個縱行16個族個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）三個縱行共同組成一個族）金屬和非金屬金屬和非金屬6 c碳碳12.01原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號元素符號元素名稱元素名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3.元素周期表所得信息：元素周期表所得信息：1 1、說說下列符號的意義、說說下列符號的意義2 2、用符號和數(shù)字表達含義、用符號和數(shù)字表達含義5 5個氧原子：個氧原子： 2 2個銅原子：個銅原子：氮元素氮元素 ： 3 3個磷原子：個磷原子：5o2cun3p cl cl ：2n2n：2mg2