全國高考背景下元素及其化合物的復(fù)習(xí)策略PowerPoint 演示文稿

1、.1全國高考背景下全國高考背景下元素及其化合物復(fù)習(xí)策略元素及其化合物復(fù)習(xí)策略 晉江市教師進修學(xué)校晉江市教師進修學(xué)校 施鳳鶴施鳳鶴 2015 2015年年9 9月月 .2全國高考背景下全國高考背景下元素及其化合物復(fù)習(xí)策略元素及其化合物復(fù)習(xí)策略交流提綱交流提綱全國卷和福建卷元素化合物命題全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不同特點主要不同元素化合物的復(fù)習(xí)方法元素化合物的復(fù)習(xí)方法.3一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不同同1.1.與福建卷相比更注重在真實的情境中考查信息素養(yǎng)。與福建卷相比更注重在真實的情境中考查信息素養(yǎng)。 注重與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，突出化

2、學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值注重與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，突出化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值?？碱}以最新的?？碱}以最新的科研成果、最新的方法、最新的應(yīng)用為背景材料，信息真實、新穎，形式科研成果、最新的方法、最新的應(yīng)用為背景材料，信息真實、新穎，形式多樣、復(fù)雜，包括文字描述的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、物質(zhì)參數(shù)表格多樣、復(fù)雜，包括文字描述的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、物質(zhì)參數(shù)表格、轉(zhuǎn)、轉(zhuǎn)化流程圖化流程圖、反應(yīng)裝置圖等，要求學(xué)生提煉新的知識或發(fā)現(xiàn)新知識的某些特反應(yīng)裝置圖等，要求學(xué)生提煉新的知識或發(fā)現(xiàn)新知識的某些特征，結(jié)合已有知識，征，結(jié)合已有知識，合理應(yīng)用新信息進行推理合理應(yīng)用新信息進行推理，以解決新的化學(xué)問題。題，以解決新的化學(xué)問題

3、。題目的目的陌生性和復(fù)雜性陌生性和復(fù)雜性較高，對學(xué)生具有明顯的挑戰(zhàn)性，難度高，區(qū)分度好。較高，對學(xué)生具有明顯的挑戰(zhàn)性，難度高，區(qū)分度好。全國新課標(biāo)卷在對典型代表元素的考查時，全國新課標(biāo)卷在對典型代表元素的考查時，常常會拓展延伸到常常會拓展延伸到“族族”中的中的其它元素其它元素。.4（2015全國卷）題目陌生、復(fù)雜，題目陌生、復(fù)雜，給給的的信息少信息少獲取信息能力要求獲取信息能力要求高高，考查信息素養(yǎng)考查信息素養(yǎng)物質(zhì)陌生，物質(zhì)陌生，有有一定的一定的難度難度從整個流程綜從整個流程綜合分析解答合分析解答綜合能力強綜合能力強隱含信息：隱含信息：Fe3O4隱含信息：隱含信息：粗硼酸粗硼酸.52 2、在實

4、驗試題的考查中，涉及儀器、裝置、操作、原理、計在實驗試題的考查中，涉及儀器、裝置、操作、原理、計算、設(shè)計、評價等方面，比福建卷走得更遠，不僅考查基本算、設(shè)計、評價等方面，比福建卷走得更遠，不僅考查基本的實驗儀器和操作，還以大學(xué)的實驗作為素材，考查物質(zhì)分的實驗儀器和操作，還以大學(xué)的實驗作為素材，考查物質(zhì)分離、原理和實驗設(shè)計等等。離、原理和實驗設(shè)計等等。一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不同同（2015全國卷）26.（3）設(shè)計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸_?？疾閺娝嶂迫跛嵩淼膽?yīng)用考查強酸制弱酸原理的應(yīng)用考查酸堿的定量測定考查酸堿的

5、定量測定考查實驗設(shè)計考查實驗設(shè)計.6一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不同同3 3、比福建卷更加重視元素化合物研究的基本思想與研究方法、比福建卷更加重視元素化合物研究的基本思想與研究方法、基本概念與原理的考查，更加注重考查學(xué)生從原理上、本質(zhì)基本概念與原理的考查，更加注重考查學(xué)生從原理上、本質(zhì)上理解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生搞清為什么反應(yīng)可以發(fā)生？上理解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生搞清為什么反應(yīng)可以發(fā)生？如何判斷產(chǎn)物？如何書寫化學(xué)方程式？如何判斷產(chǎn)物？如何書寫化學(xué)方程式？.7（2015全國卷）考查化學(xué)方程式考查化學(xué)方程式考查化學(xué)方程式考查化學(xué)方程式考查氧化還

6、原反考查氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)原理.8（2014全國卷）27.27.次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2) )是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1 1）H H3 3POPO2 2是一元中強酸，寫出其電離方程式：是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。（2 2）H H3 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2) )均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。鍍銀。(H(H3 3POPO2 2) )中，磷元素的化合價為中，磷元素的化合價為 。利用利用(H(H3 3

7、POPO2 2) )進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 41 1，則氧化產(chǎn)物為：則氧化產(chǎn)物為： ( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )NaHNaH2 2POPO2 2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯其溶液顯 性性( (填弱酸性、中填弱酸性、中性、或者弱堿性性、或者弱堿性) )( (3 3）(H(H3 3POPO2 2) )的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P(P4 4) )與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PHPH3 3氣體和氣體和Ba(HBa(H2 2POPO2 2) )2 2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白

8、磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： ?？疾榛瘜W(xué)方程式考查化學(xué)方程式判斷產(chǎn)物判斷產(chǎn)物.9 4 4、不再局限在八大元素。、不再局限在八大元素。 這八大元素是這八大元素是4 4種典型的金屬元素種典型的金屬元素鈉、鋁、鐵、銅鈉、鋁、鐵、銅（兩種主族元素、兩種過渡元素），以及（兩種主族元素、兩種過渡元素），以及4 4種非金屬元種非金屬元素素氯、氮、硫、硅的單質(zhì)及其重要的化合物為代表。氯、氮、硫、硅的單質(zhì)及其重要的化合物為代表。在全國新課標(biāo)卷中卻基本不考考綱所列考查的元素，教材在全國新課標(biāo)卷中卻基本不考考綱所列考查的元素，教材上的化學(xué)方程式也很少

9、考，材料的陌生度較高。上的化學(xué)方程式也很少考，材料的陌生度較高。 一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不一全國卷和福建卷元素化合物命題特點主要不同同 比如（比如（2015年全國年全國I卷）卷）27鐵硼礦，鐵硼礦，B元素；（元素；（2014年全國年全國I卷）卷）27.次磷酸次磷酸(H3PO2)，P元素元素.10二、元素化合物的復(fù)習(xí)方法二、元素化合物的復(fù)習(xí)方法1 1、注意總結(jié)、注意總結(jié)課本課本化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的遷移能力，培養(yǎng)學(xué)生的遷移能力。例：例：復(fù)分解反應(yīng)原理和反應(yīng)條件。復(fù)分解反應(yīng)原理和反應(yīng)條件。如：HCl+NaOHNaClH2O, 水陰陽是H和OH鹽酸和NaAl

10、O2的反應(yīng)：化學(xué)方程式改成：NH4Cl的水解：NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl(NH3H2O的陰陽是NH4和OH) 如：Al(OH)3當(dāng)堿看時，陰陽是Al3+和OH；當(dāng)酸看時，可以看成是H+、AlO2和H2O，兩性氫氧化物難難溶的物質(zhì)或更難電離的物質(zhì)的生成溶的物質(zhì)或更難電離的物質(zhì)的生成HCl+NaAlO2NaCl+HAlO2HCl+NaAlO2H2ONaCl+Al(OH)3NH4ClH2O NH3H2O+HCl實際上是陰陰交換、陽陽交換或陰陽再結(jié)實際上是陰陰交換、陽陽交換或陰陽再結(jié)合的化學(xué)過程。合的化學(xué)過程。.11分解反應(yīng)分解反應(yīng): :三三種元素化合物：種元素化合物：四種元素化合物：

11、四種元素化合物：因為氧化性酸在分解時，中心原子往往容易得電子，而此時能提供電子的只有2價的氧，因而會生成氧氣。如此推導(dǎo)，則Cu(NO3)2的化學(xué)方程式也自然能寫出來。NH4ClNH3HCl（H元素1，N元素3，Cl元素1） CaCO3CaOCO2 （Ca元素+2，C元素4，O元素2）NaHCO3Na2CO3+H2CO3，H2CO3易分解，繼續(xù)分解：H2CO3H2O+CO2（NH4）2SO4NH3+H2SO4 （低溫）氧化性酸或鹽氧化性酸或鹽：如如HClO和和HNO3分解會生成氧氣分解會生成氧氣。很多分解是正化合價和負化合價的重新組合很多分解是正化合價和負化合價的重新組合.122 2、重視氧化還

12、原反應(yīng)理論、重視氧化還原反應(yīng)理論 對元素及其化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用對元素及其化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用首先，每種元素的化合價都有一定的穩(wěn)定性首先，每種元素的化合價都有一定的穩(wěn)定性。如I元素常見的價態(tài)是（1,0，5），它們分別以（I、I2和IO3存在）其中是相對穩(wěn)定價態(tài)。S元素（2、0、4、6），S（2）常以S2、H2S存在。如：Na(+1)比Na(0)穩(wěn)定，Cl(1)比Cl(0)穩(wěn)定，I(+5)在自然界中比I（1）穩(wěn)定。其次，在水中各元素不同價態(tài)的存在形式其次，在水中各元素不同價態(tài)的存在形式。.13例例: :將氯氣通入碘水中可以使碘水褪色將氯氣通入碘水中可以使碘水褪色第一步，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)

13、物和還原產(chǎn)物。第一步，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。第二步，利用電子守恒配平氧化劑、還原劑第二步，利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化化學(xué)計量數(shù)學(xué)計量數(shù)，注意，被氧化和被還原的元素的原子要守恒。，注意，被氧化和被還原的元素的原子要守恒。第三步，利用電荷守恒添加介質(zhì)離子。在水溶液中，添加第三步，利用電荷守恒添加介質(zhì)離子。在水溶液中，添加H H或或OHOH離子。離子。5Cl5Cl2 2I I2 210Cl10Cl- - + + 2IO2IO3 3- - 12H12H或或5Cl5Cl2 2I I2 212OH12OH10Cl10Cl- -+2IO+2I

14、O3 3- -5Cl5Cl2 2I I2 210Cl10Cl- -+2IO+2IO3 3- -ClCl2 2I I2 2ClCl- -+IO+IO3 3- -第四步，根據(jù)原子守恒添加第四步，根據(jù)原子守恒添加H H2 2O O。5Cl5Cl2 2I I2 212H12H2 2O O10Cl10Cl- - + + 2IO2IO3 3- - 12H12H氧化劑是氧化劑是ClCl2 2，還原劑是，還原劑是I I2 2，ClCl2 2得電子會生成得電子會生成1 1價，生成價，生成ClCl，I I2 2失電子會變成失電子會變成+5+5價，價，5 5價會以價會以IOIO3 3- -的形式存在。結(jié)果如下：的形

15、式存在。結(jié)果如下：采用哪一種要根據(jù)題意，由于是氯氣通入碘水中，并沒有加入酸或堿，所以采用哪一種要根據(jù)題意，由于是氯氣通入碘水中，并沒有加入酸或堿，所以選選第一第一種。種。.14Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)，推導(dǎo)過程如下：推導(dǎo)過程如下：Al + H2O+OH = AlO2H2電子守恒：電子守恒：2Al + 6OH = 2AlO23H2電荷守恒：電荷守恒：2Al + 6OH = 2AlO23H24OH，又變成又變成2Al + 2OH= 2AlO23H2原子守恒：原子守恒： 2Al+2OH2H2O = 2AlO23H2在推導(dǎo)化學(xué)方程式時，要注意介質(zhì)環(huán)境。在推導(dǎo)化學(xué)方程式時，要注意介質(zhì)環(huán)境。如

16、上述Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁變?yōu)?價，+3價的鋁有四種存在形式：A2O3、Al(OH)3、Al3+或或AlO2，應(yīng)該選擇哪一種呢？只能選擇AlO2，因為前三種都能與NaOH溶液反應(yīng)。.15S S與熱濃與熱濃NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)： S的化合價必須發(fā)生變化，而Na、H、O的化合價都是穩(wěn)定價態(tài)，不輕易發(fā)生變化，所以S元素既升價又降價，要生成SO32而不是SO2，要生成S2-而不是H2S.16 3 3、重視元素化合物的學(xué)習(xí)方法，、重視元素化合物的學(xué)習(xí)方法， 搭建元素化合物的知識框架搭建元素化合物的知識框架 分類觀分類觀 轉(zhuǎn)化觀轉(zhuǎn)化觀 .17 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)

17、與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與其他化合物反應(yīng)與其他化合物反應(yīng)單質(zhì)的學(xué)習(xí)方法單質(zhì)的學(xué)習(xí)方法：要求不會反應(yīng)的要說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。要求不會反應(yīng)的要說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。+2 +3活潑金屬活潑金屬較不活潑金屬較不活潑金屬氯氣氯氣鋁鋁鐵鐵硫硫 與與Fe 與與Na與與CuH2O2與與Cl2、S反應(yīng)反應(yīng)（濃硫酸、硝酸）（濃硫酸、硝酸）與非氧化性酸與非氧化性酸（H+)與氧化性酸與氧化性酸.18化合物的學(xué)習(xí)方法化合物的學(xué)習(xí)方法: : 化合物化合物 酸堿性酸堿性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 氧化性氧化性或還原性或還原性 特性特性硫酸硫酸酸性酸性穩(wěn)定穩(wěn)定強氧化性強氧化性吸水性吸水性

18、脫水性脫水性硝酸硝酸酸性酸性不穩(wěn)定性，不穩(wěn)定性，分解，會生分解，會生成成O2強氧化性強氧化性無無SO2二元弱酸，比碳二元弱酸，比碳酸酸強強。能與堿。能與堿、堿性堿性物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)穩(wěn)定（非金屬氧穩(wěn)定（非金屬氧化物多數(shù)比較穩(wěn)化物多數(shù)比較穩(wěn)定）定）強還原性強還原性漂白性漂白性NH3堿性堿性穩(wěn)定穩(wěn)定加熱時加熱時有還原有還原性性即堿性即堿性Al(OH)3兩性兩性不穩(wěn)定不穩(wěn)定（含三（含三種元素）種元素）無無兩性兩性.19硫化氫的化學(xué)性質(zhì)硫化氫的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性：（3）強還原性：(2)不穩(wěn)定性：H2S H2SH2S + 2Fe3+2Fe2+ + S + 2H+H2S + H2SO4SSO22H2OH2SX22HXS；2H2SO22H2O2S2NaOH + H2S Na2S+2H2O；NaOH + H2SNaHS