山東省濰坊市高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

1、山東省濰坊市2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題注意事項：1.本試題分第卷和第卷兩部分，第卷為選擇題，共44分，第卷為非選擇題，共56分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.第卷共4頁，每小題只有一個正確答案。請將選出的答案標(biāo)號涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 as 75 br 80第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括10個小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是a. 皂化反應(yīng)就是乙酸乙酯等酯類物質(zhì)在堿性條件下的水解b.

2、纖維素可以在人體內(nèi)水解為葡萄糖，而作人類的營養(yǎng)物質(zhì)c. 豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成氨基酸d. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)【答案】d【解析】a、皂化反應(yīng)通常指的是堿(通常為強堿)和酯反應(yīng)，而生產(chǎn)出醇和羧酸鹽，尤指油脂和堿反應(yīng)，選項a錯誤；b、人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，選項b錯誤；c、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下，高溫破環(huán)了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，不能分解成氨基酸，選項c錯誤；d、食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，選項d正確。答案選d。2. 在下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是a. kclo3hcl b. na

3、2o2o2 c. fe cl3fecl2 d. so2so3【答案】c【解析】a、kclo3hcl中，氯元素化合價降低，但通常情況下不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，選項a錯誤；b、na2o2o2中，氧元素化合價升高，只需自身氧化還原就能實現(xiàn)，選項b錯誤；c、fecl3fecl2中，鐵元素化合價價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選項c正確；d、so2so3中，硫元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項d錯誤。答案選c。3. 下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是a. 容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上b. 滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的下端c. 托盤天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的右邊d. 量筒的最下端刻“0”標(biāo)線【答案

4、】a【解析】試題分析：a、容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上；b、滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的上端；c、托盤天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的左邊；d、量筒的最下端刻“1”標(biāo)線?？键c：實驗儀器的認(rèn)識4. 在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且水做還原劑的是a. cl2+h2o=hcl+hclo b. 2h2o+2f2=4hf+o2c. iclh2ohclhio d. 2na+2h2o=2naoh+h2【答案】b【解析】有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑。a、反應(yīng)物水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，選項a錯誤；b、水中的氧元素化合價升高，所以水

5、作還原劑，選項b正確；c、反應(yīng)物水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，選項c錯誤，d、2na+2h2o=2naoh+h2中，na元素的化合價升高，h元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且水作氧化劑，選項d錯誤。答案選b。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷。判斷化合價升降是解答本題的關(guān)鍵。5. 不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()濃硝酸稀氫氧化鈉溶液液溴純堿溶液 氫氟酸a. b. c. d. 【答案】c【解析】試劑存放的一般原則是：固體藥品用廣口瓶存放，液體藥品用細(xì)口瓶存放。堿性溶液（如強堿，na2co3溶液等）和水玻璃等要求使用橡皮塞；氧化性藥品（如液溴，溴水

6、，氯水，kmno4溶液等）及酸要求用玻璃塞；見光易分解的（如濃hno3，agno3，氯水，氨水，鹵化銀等）要求用棕色瓶；易與空氣中水、co2、o2反應(yīng)變質(zhì)的（如氫氧化鈉，漂白粉，電石，p2o5，na2o2，濃h2so4等）要求密封保存；另外還有一些藥品有其特殊的保存方法，如氫氟酸應(yīng)使用塑料瓶存放，白磷應(yīng)保存在冷水中，鈉、鉀保存在煤油中，液溴需使用水封。答案選c。點睛：本題考查知識點是藥品存放的要求。知識積累以更快的解答該類題目。6. 下列敘述正確的是（）a. 有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b. 金屬陽離子只有氧化性c. so2具有較強還原性，濃h2so4有很強的氧化性，不能用

7、濃h2so4干燥so2d. 1molfe溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】d【解析】a、同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價的變化，如o2 o3 ，則有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項a錯誤；b、某些金屬陽離子也有還原性，如亞鐵離子，選項b錯誤；c、so2具有較強還原性，濃h2so4有很強的氧化性，但兩者不反應(yīng)，可以用濃h2so4干燥so2，選項c錯誤；d、1molfe溶于過量硝酸，鐵被氧化為鐵離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，選項d正確。答案選d。7. 下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是a. 過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁b. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁c. 滴

8、定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁d. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】b【解析】試題分析：a過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，正確；b從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，錯誤；c滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，正確；d向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內(nèi)壁，正確。故選b?？键c：考查基本實驗操作8. 提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是雜質(zhì)試劑方法a乙烷乙烯h2催化轉(zhuǎn)化b蛋白質(zhì)葡萄糖濃(nh4)2so4溶液鹽析、過濾、洗滌cco2

9、so2飽和na2co3溶液洗氣dna2co3溶液na2so4ba(oh) 2溶液蒸餾a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、乙烯與h2反應(yīng)不能完全進行，且會引入新的雜質(zhì)，選項a錯誤；b、蛋白質(zhì)在濃(nh4)2so4溶液中鹽析，與葡萄糖通過過濾分離，洗滌后得到蛋白質(zhì)，選項b正確；c、碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，選項c錯誤；d、ba(oh) 2與碳酸鈉和硫酸鈉都能反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀，無法分離，選項d錯誤。答案選b。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純和除雜，題目難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）

10、是正確解題的關(guān)鍵。9. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是a. 在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+b. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣c. 向某溶液中加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有so42d. 向某溶液中加入na2co3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸，若沉淀消失，則該溶液中肯定有ca2+【答案】b【解析】a、在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無法說明有無fe2+，a項錯誤；b、硫酸銅遇水變藍(lán)，所以氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，b項正確；c、灼燒

11、白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無法確定有無k+，c項錯誤；d、將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是co2或so2，d項錯誤；答案選b。10. 下列做法合理的是a. 金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火b. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干c. 酸堿滴定實驗時用待測液潤洗錐形瓶可以減少實驗誤差d. 做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后補加【答案】d.二、選擇題（本題包括8個小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）11. 下列有關(guān)操作或說法正確的是a. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗b. 滴定時,眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面

12、的變化c. 直接在酒精燈上加熱燒瓶、坩堝、燒杯等儀器d. nacl溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶時大量晶體析出停止加熱【答案】d【解析】a、少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，選項a錯誤；b、滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化，選項b錯誤；c、加熱燒瓶、燒杯時必須墊上石棉網(wǎng)，加熱坩堝時必須放在泥三腳架上，選項c錯誤；d、nacl溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶時大量晶體析出停止加熱，選項d正確。答案選d。12. 2016年10月17日，“神舟11號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰?1號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(c2h8n2)和四氧化二氮(n2o

13、4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是( )a. 該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染b. 該反應(yīng)中n2o4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑c. n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，co2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物d. 每有0.6 mol n2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4na【答案】b【解析】試題分析：a、四氧化二氮可污染環(huán)境，故a錯誤；b、偏二甲肼中碳元素化合價從-1價升高到+4價，氮元素從-3價升高到0價，做還原劑，故b正確；c、碳元素化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故c產(chǎn)物；d、由方程式分析，每由0.6摩爾氮氣生成，則消耗0.4摩爾四氧化二氮，則轉(zhuǎn)移電子的

14、物質(zhì)的量為0.4×4×2=3.2摩爾，則每由0.6摩爾氮氣轉(zhuǎn)移3.2摩爾電子，故d錯誤?？键c： 氧化還原反應(yīng)13. 已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是a. 2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔 b. 1，3-戊二烯和2-丁炔c. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 d. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔【答案】d【解析】根據(jù)已給信息分析：該反應(yīng)是加成反應(yīng)，碳碳三鍵打開一個鍵得到碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，1,3-丁二烯發(fā)生1,4加成，然后形成六元環(huán)。若已知產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可通過逆向合成分析法方式得到單體：在產(chǎn)物中找到單體之間新形成的化學(xué)鍵，然后斷開，還原為題給信息中

15、單體的結(jié)構(gòu)形式 中斷開1和2的化學(xué)鍵，半鍵縮短即得單體為丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯，d正確。若斷開3和4的化學(xué)鍵，得到單體為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，無此選項。正確答案為d點睛：做有機合成題目，先看懂題目給的新信息，找出反應(yīng)物斷鍵和生產(chǎn)物形成鍵的位置及反應(yīng)的規(guī)律，分析產(chǎn)物是加成或加聚得到還是縮聚得到或者其他方法得到。采用逆向合成分析法在產(chǎn)物中劃出單體之間新形成的化學(xué)鍵，然后斷開，在還原為題給信息中單體的結(jié)構(gòu)形式。14. 工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的no3-,當(dāng)控制溶液ph=10.7左右時，所得產(chǎn)物中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為4:1，則除去含0.1mol no3-,的廢水消

16、耗鋁粉的質(zhì)量至少為a. 3.53g b. 4.80g c. 5.04g d. 8.64g【答案】b【解析】產(chǎn)物中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：1，令氨氣為x mol，則氮氣為4x mol，根據(jù)氮原子守恒：x mol+4x mol×2=0.1mol，解得x= mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知需要al的物質(zhì)的量= = mol，故需要al的質(zhì)量= mol×27g/mol=4.80g，答案選b。15. 某稀溶液中含有4mol kno3和2.5molh2so4，向其中加入1.5mol fe，充分反應(yīng)（已知no3-被還原為no）下列說法正確的是（）a. 反應(yīng)后生成no

17、的體積為28 lb. 所得溶液中c（no3-）=2.75 moll-1c. 所得溶液中c（fe2+）：c（fe3+ ）=1：1d. 所得溶液中的溶質(zhì)只有feso4【答案】c【解析】a、no3-+4h+fe=no+fe3+2h2o 由題意得n(no3-)=4mol， n(h+)=5mol， n(fe)=1.5mol，可見，酸不足，則根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算得，n(no)=1.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為28l，但此選項沒說條件，選項a錯誤；b、根據(jù)氮原子守恒n(no3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為題目未說明體積，故無法計算出濃度，所以選項b也錯

18、誤；c、由上述計算得 n(fe3+)=1.25mol 剩余n (fe)=1.5mol-1.25mol=0.25mol，根據(jù)2fe3+fe=3fe2+知，n(fe3+)=1.25mol-0.25mol×2=0.75mol，n(fe2+)=0.25mol×3=0.75mol，因為在同一溶液中，所以c(fe2):c(fe3 )=1:1，故c正確，則d錯誤。答案選c。點睛：本題考查硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計算，正確理解鐵與硝酸反應(yīng)生成物價態(tài)是解答本題的關(guān)鍵。16. 運用下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康暮鸵蟮氖莂. 用分離氯化銨和單質(zhì)碘b. 用除去淀粉溶液中的氯化鈉c. 用加熱膽礬(cuso4

19、·5h2o)制取無水硫酸銅d. 用裝置收集no或co【答案】b【解析】a、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時，前者分解，后者升華，選項a不合題意；b、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，選項b符合題意；c、加熱膽礬(cuso4·5h2o)制取無水硫酸銅不該在燒杯中進行，選項c不合題意；d、用排空氣法無法收集no或co，用排水法收集得不到純凈的no或co氣體，選項d錯誤。答案選b。17. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫

20、酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進長出，故a錯誤；b濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，so2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，so2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故b正確；c銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體，故c錯誤；d用mno2和濃鹽酸制取氯氣時需要加

21、熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故d錯誤；故選b。點睛：本題考查化學(xué)實驗基本原理(氣體的制備)、實驗裝置、儀器的使用。注意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點是高考的熱點。本題的易錯點是d，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。18. 為檢驗產(chǎn)品中mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/l硫酸中，加入少量nabio3粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應(yīng)中鉍被還原為bi3+)，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為a. 5：2 b. 2：5 c. 5：1 d. 1：5【答案】a【解析】根據(jù)題中信息可知，錳離子被氧化為高錳酸根離子，根據(jù)氧化

22、還原反應(yīng)中守恒規(guī)則可得反應(yīng)為：2mn2+ 5bio3-+14h+= 5bi3+2mno4-+7h2o，根據(jù)方程可知氧化劑為nabio3，還原劑為mn2+，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，答案選a。第卷（非選擇題 共56分）19. （1）請按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。clo2常用于水的凈化，工業(yè)上可用cl2氧化na clo2溶液制取clo2寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。na2s2o3還原性較強，在溶液中易被cl2氧化成so42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子

23、方程式為_。nabh4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到nabo2，且反應(yīng)前后b的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）四氧化三鐵(fe3o4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是3fe2+2s2o32-+o2+xoh-fe3o4+s4o62-+2h2o。請回答下列問題。水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x_。每生成1 mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_mol，被fe2還原的o2的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮?(1). 4zn+10hno3=4zn(no3

24、)2+n2o+5h2o (2). 2clo2-+cl2=2clo2+2cl- (3). s2o32-+4cl2+5h2o2so42-+8cl-+10h+ (4). nabh42h2o=nabo24h2 (5). fe2+、s2o32- (6). 4 (7). 4mol (8). 0.5mol【解析】（1）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降相等可得化學(xué)方程式為：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n2o+5h2o；cl2氧化naclo2溶液制取clo2，clo2被氧化為clo2，而cl2被還原為cl，根據(jù)

25、氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降相等可得離子方程式為2clo2cl2=2clo22cl；na2s2o3還原性較強，在溶液中易被cl2氧化成so42-，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為s2o32-+4cl2+5h2o2so42-+8cl-+10h+；反應(yīng)前后b元素的化合價不變，則反應(yīng)前后b元素的化合價均是3價，因此反應(yīng)前nabh4中氫元素的化合價是1價。水中氫元素的化合價是1價，因此反應(yīng)中還有氫氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為nabh42h2o=nabo24h2；(2) 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)中，fe2+中鐵元素的化合價升高，s2o32-中硫元素的化合價升高，還原劑是fe2+、s2o32-；

26、根據(jù)電荷守恒得：x2×23×22，解得x4；根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)生成1 mol fe3o4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是1 mol o2得電子總數(shù)，為4 mol。設(shè)被fe2還原的o2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)電子守恒得：4y1 mol×3×(2)，解得y0.5 mol。20. 已知在金屬活動順序表中錫（sn）位于fe與cu之間（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中向上述溶液中加入過量的fecl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：sn2+2fe3+=sn4+2fe2+）用b mol/l的k2cr2o7溶液

27、滴定生成的fe2+，共用去k2cr2o7 溶液m ml請回答：用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。已知酸性環(huán)境下，cr2o72- 可被fe2+還原為cr3+，則中反應(yīng)的離子方程式是：_。樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（sn的摩爾質(zhì)量為m g/mol，用含a、b、m、m的代數(shù)式表示）。（2）興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置在實驗室中制取無水sncl4.已知sncl4易水解按氣流方向各接口的正確連接順序是a_gf。干燥管的作用是_。naoh溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). sn+2h+=sn2+h2 (2). cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o (3). (4)

28、. aedcbhijkgf (5). 防止后面水蒸氣進入裝置e內(nèi)，使sncl4水解 (6). cl2+2oh-cl-+clo-+h2o【解析】（1）在金屬活動順序表中錫（sn）位于fe 與cu 之間，錫與鹽酸可以置換出氫氣，sn與鹽酸反應(yīng)生成sncl2與h2，反應(yīng)離子方程式為sn+2h+=sn2+h2；反應(yīng)中cr2o72- 被還原為cr3+，fe2+被氧化fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o；令樣品中sn物質(zhì)的量為nmol，則：3sn3sn2+6fe2+cr2o72- 3 1 nmol b mol/l×m×1

29、0-3l解得n=3×b×m×10-3mol，故樣品中sn的質(zhì)量為3×b×m×10-3mol×mg/mol=3×b×m×10-3×mg所以樣品中sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=21. 興趣小組同學(xué)用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽。冷凝水從_（填a或b）口進入。(2)實驗開始時，關(guān)閉k2、開啟k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。iii中小試管內(nèi)苯的作用是_。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象

30、是_。(4)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置i中的水倒吸入裝置中這樣操作的目的是_，簡述這一操作方法_。(5)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有_(填裝置序號)。(6)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的naoh溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無水cacl2粉末干燥；_（填操作名稱）?！敬鸢浮?(1). a (2). 吸收溴蒸氣 (3). 中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后中硝酸銀溶液的ph，其ph變小） (4). 反應(yīng)結(jié)束后裝置中存在大量的溴化氫，使的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣 (5). 先關(guān)閉k1

31、和分液漏斗活塞，后開啟k2 (6). 、 (7). 分餾（或蒸餾）【解析】（1）冷凝管采用逆向通水，即從a進水，使氣體與水充分接觸，冷凝效果好，答案選a；（2）中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，答案為：中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀或測反應(yīng)后中硝酸銀溶液的ph，其ph變?。唬?）因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關(guān)閉k1和分液漏斗活塞，后開啟k2 ；（5）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有、；（6）加入無水cacl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯。22. 由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯e和高分子化合物h的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出a的結(jié)構(gòu)簡式：_，c的名稱是_。（2）一定條件下三分子f發(fā)生聚合，所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：ab：_；gh：_。（4）將環(huán)狀酯e與naoh水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). ch2brch2br (2). 乙二醛 (3). (4). (5). (6). 【解析】乙烯