高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解第1課時練習 新人教版選修4

1、第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是()a.so3b.nahso4c.cucl2d.naf答案：c2下列對鹽類水解過程的說法正確的是()a.屬于氧化還原反應b.溶液的ph一定發(fā)生改變c.水的電離程度增大d.是放熱的過程答案：c3下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是()a.ch3coo-+h2och3cooh+oh-b.n+h2onh4oh+h+c.ch3cooh+naohch3coona+h2od.nacl+h2onaoh+hcl答案：a4常溫時,純水中由水電離的c(h+)=a mol·l-1,ph=1的鹽酸中由水電離的c(h+

2、)=b mol·l-1,0.1 mol·l-1的鹽酸與0.1 mol·l-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(h+)=c mol·l-1,則a、b、c的關(guān)系正確的是()a.a>b=cb.c>a>bc.c>b>ad.b>c>a答案：b5化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學品的溶液能夠使ph試紙變藍,且原因是水解的是()a.燒堿b.食用醋c.氯化銨d.純堿解析：能夠使ph試紙變藍的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。答案：d6ph=4的醋酸和ph=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是()a.前者b.

3、后者c.等于d.無法確定解析：醋酸抑制水的電離,而nh4cl水解促進水的電離。答案：b7相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比,nacn溶液的ph較大,則同溫同體積同濃度的hcn和hclo說法正確的是()a.電離程度:hcn>hclob.ph:hclo>hcnc.與naoh溶液恰好完全反應時,消耗naoh的物質(zhì)的量:hclo>hcnd.酸根離子濃度:c(cn-)<c(clo-)答案：d8將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 l水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso4解析：由于碳酸鈉的水解:c+h2ohc+oh-,

4、會使溶液陰離子數(shù)增多,故c中陰離子數(shù)最多。答案：c9常溫下,已知0.1 mol·l-1的nax、nay、naz溶液,其ph分別為8、9、10,則hx、hy、hz的酸性強弱排列正確的是()a.hx>hy>hzb.hy>hx>hzc.hz>hy>hxd.hz>hx>hy解析：酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的ph越大,根據(jù)ph的大小可推知z-水解程度最大,hz的酸性最弱,而hx的酸性最強,則三種酸的酸性由強到弱的順序為hx>hy>hz。答案：a10一元酸ha溶液中,加入一定量強堿moh溶液后,恰好完全反應,反應后的溶液中

5、,下列判斷一定正確的是()a.c(a-)c(m+)b.c(a-)=c(m+)c.若ma不水解,則c(oh-)<c(h+)d.若ma水解,則c(oh-)>c(h+)解析：若ma不水解,溶液呈中性, c(oh-)=c(h+);若ma水解,說明ha為弱酸,則ma溶液中c(oh-)>c(h+)。答案：d11明礬水溶液呈性,原因是(用離子方程式表示,下同);小蘇打水溶液呈性,原因是。二者均(填“促進”或“抑制”)水的電離。 答案：酸al3+3h2oal(oh)3+3h+堿hc+h2oh2co3+oh-促進12現(xiàn)有s、n、al3+、na+、s、al、fe3+、hc、cl-等離子

6、,請按要求填空:(1)在水溶液中,離子水解呈堿性的是。 (2)在水溶液中,離子水解呈酸性的是。 (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。 解析：(1)弱酸根離子水解使溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即s、al、hc水解呈堿性。(2)n、al3+、fe3+屬于弱堿的陽離子,水解后溶液呈酸性。(3)na+、cl-、s是強堿的陽離子和強酸的陰離子,既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4)hc屬于弱

7、酸的酸式酸根離子,既能與強酸反應,又能與強堿反應。答案：(1)s、al、hc(2)n、al3+、fe3+(3)na+、cl-、s(4)hc13物質(zhì)的量濃度相同的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨5種溶液中,c(n)的大小順序是,溶液ph的大小順序是。 解析：本題可分三種情況:(1)nh3·h2o電離產(chǎn)生n、oh-;(2)n水解產(chǎn)生h+;(3)n水解受到影響促進或抑制。在nh4hso4溶液中,h+抑制n的水解;而nh4hco3中,hc水解呈堿性,會促進n水解,但影響程度不大;(nh4)2so4溶液中,n的濃度最大。故n的濃度由大到小順序為(nh4)2so4、nh4hso

8、4、nh4cl、nh4hco3、nh3·h2o,其中ph可根據(jù)n的水解程度及電離的情況得出,ph由大到小的順序是nh3·h2o、nh4hco3、nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4。答案：>>>>>>>>14常溫下ph=2的某酸hna(an-為酸根)與ph=12的某堿b(oh)m等體積混合,混合液的ph變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的化學式:。 (2)該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為。 (3)簡述該混合液呈酸性的原因: 。 解析：(1)正鹽即酸中的h+與堿中的oh

9、-完全反應生成的鹽,a顯-n價,b顯+m價,所以正鹽為bnam。(2)若為強酸強堿,兩者恰好反應生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強酸,則等體積混合時,堿過量較多,混合液應呈堿性,不符合;所以應為弱酸強堿混合,an-水解,注意an-分步水解,可只寫第一步:an-+h2oha(n-1)-+oh-。(3)弱酸過量,電離出h+。答案：(1)bnam(2)an-+h2oha(n-1)-+oh-(3)過量的弱酸進一步電離出h+能力提升10.1 mol下列氣體分別與1 l 0.1 mol·l-1的naoh溶液反應,形成的溶液ph最小的是()a.no2b.so2c.so3d.co2解析：

10、4種氣體分別與1 l 0.1 mol·l-1的naoh溶液反應,a項生成 nano3和nano2,溶液顯堿性;b項生成nahso3,溶液顯弱酸性;c項生成nahso4,溶液酸性最強,ph最小;d項生成nahco3,溶液顯堿性。答案：c2有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價陽離子a+、b+和-1價陰離子x-、y-組成的鹽溶液。據(jù)測定,常溫下ax溶液和by溶液的ph都為7,ay溶液的ph>7,bx溶液的ph<7。據(jù)此推斷,不水解的鹽可能是()a.axb.bxc.ayd.by解析：常溫時,ax溶液和by溶液的ph都為7,說明形成by和ax的酸堿的強弱相當,可能是強酸強堿,也可能是弱

11、酸弱堿。ay溶液的ph>7,則說明y-所對應的酸一定是弱酸,bx溶液的ph<7 ,則說明b+所對應的堿一定是弱堿,x-和a+所對應的酸和堿應是相對較強的,它們所形成的鹽ax有可能不發(fā)生水解。答案：a3常溫下,某酸hx稀溶液和某堿yoh稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的ph大于7,下表中判斷合理的是()編號hxyoh溶液的體積關(guān)系強酸強堿v(hx)=v(yoh)強酸強堿v(hx)<v(yoh)強酸弱堿v(hx)=v(yoh)弱酸強堿v(hx)=v(yoh)a.b.c.d.解析：編號是否正好中和產(chǎn)物情況ph恰好中和強酸強堿鹽,不水解ph=7堿過量強酸強堿鹽,不水解ph

12、>7恰好中和強酸弱堿鹽,水解呈酸性ph<7恰好中和弱酸強堿鹽,水解呈堿性ph>7答案：d4常溫下,有兩種溶液:(導學號55660040)0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液,0.1 mol·l-1 ch3coona溶液。(1)溶液的ph(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是。 (2)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。 (3)下列說法正確的是(填序號)。 a.兩種溶液中c(ch3coo-)都等于0.1 mol·l-1b.兩種溶液中c(c

13、h3coo-)都小于0.1 mol·l-1c.ch3cooh溶液中c(ch3coo-)小于ch3coona溶液中c(ch3coo-)解析：(1)醋酸為酸,所以溶液的ph小于7,滿足電荷守恒,即c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)。(2)0.1 mol·l-1 ch3coona為弱酸強堿鹽,水解呈堿性,離子方程式為ch3coo-+h2och3cooh+oh-。(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(ch3coo-)都小于0.1 mol·l-1,且ch3cooh溶液中c(ch3coo-)小于ch3coona溶液中c(ch3coo-)。答案：(1)<c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)(2)堿ch3coo-+h2och3cooh+oh-,ch