高中化學 每日一題 影響水的電離平衡的因素 新人教版選修4

1、影響水的電離平衡的因素高考頻度： 難易程度：典例在線能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(h)>c(oh)的措施是a向純水中投入一小塊金屬鈉 b將水加熱煮沸c向水中通入so2 d向水中加入nacl【參考答案】c【試題解析】a項，水與na反應(yīng)，使溶液中的c(h)<c(oh)；b項，水加熱煮沸，促進水的電離，但溶液中的c(h)c(oh)；c項，向水中通入so2，so2與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3電離出h而抑制水的電離，使溶液中c(h)>c(oh)；d項對水的電離平衡沒影響。解題必備影響水的電離平衡的因素水的電離：h2ohohh>0條件變化移動方向c(h)c(oh)kw電

2、離程度影響升高溫度右移增大增大增大增大促進加酸左移增大減小不變減小抑制加堿左移減小增大不變減小抑制加活潑金屬如na右移減小增大不變增大促進學霸推薦125 時，水的電離達到平衡：h2ohohh>0，下列敘述正確的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移動，c(h)降低d將水加熱，kw增大，c(h)不變2室溫下，把1 ml 0.1 mol·l1的h2so4加水稀釋成1 l溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的h，其濃度接近于a1×104 mol·l1 b1×

3、108 mol·l1c1×1011 mol·l1 d1×1010 mol·l13已知水在25 和100 時，電離平衡曲線如圖所示：(1)25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“a”或“b”)，請說明理由_。(2)將a點變?yōu)閎點，采取的措施是_。(3)c點c(h)_，d點c(oh)_。答案1【答案】b2【答案】d【解析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，

4、而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子的方法。稀釋后c(h)(1×103 l×0.1 mol·l1)/1 l1×104 mol·l1，c(oh)1×1014/1×1041×1010 mol·l1。3【答案】(1)a水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(h)、c(oh)小(2)升高溫度至100 (3)108 mol·l1108 mol·l1 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f