高中化學(xué) 第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案無答案新人教版

1、第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí) 實(shí)驗(yàn)安全及意外事故的處理課前預(yù)習(xí)一. 預(yù)習(xí)目標(biāo)結(jié)合初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則及意外事故的處理辦法二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）實(shí)驗(yàn)室規(guī)則1、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前，應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn) 、 、 ，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。2、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后，應(yīng)先檢查 是否齊全。3、實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，嚴(yán)禁隨便地進(jìn)行無關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不得大聲喧嘩。4、有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告。5、實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)將儀器 ，整理清潔實(shí)驗(yàn)臺(tái)。（二）了解安全措施1、一些偶然事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面上的酒精燃著酸灑在皮膚上堿灑在皮膚上液溴、苯酚撒在皮膚上水銀撒在桌面上酸液漸到眼中2、一些藥品的保存

2、：（1）金屬鈉、鉀放在 （2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升華， 封存（3）氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物應(yīng)密封且遠(yuǎn)離火源；（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解物放 瓶中 陰冷處（6）酸放在玻璃瓶中，堿放在帶 的試劑瓶中。3、安全常識(shí)-“六防”防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體之前要 。如：h2,co,ch4,c2h4,c2h2等防暴沸：加熱液體混合物應(yīng)加 防失火：可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離 防中毒：制取有毒氣體應(yīng)在 中進(jìn)行，要注意 吸收防倒吸：加熱法制取并用排水法收集時(shí)，或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要安裝 裝置防污染:制取有毒物質(zhì)是要有 裝置（三）掌握正確的基本操作方法。1、藥品的取用（1）固體

3、的取用要注意什么？ 取用固體藥品一般用 。塊狀的用 。用后及時(shí)擦干凈藥匙或鑷子。 固體粉末時(shí)，先 試管, 把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的 , 然后使試管直立起來, 讓藥品全部落到底部. 塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí),先把容器 , 把藥品放到容器口, 再把容器慢慢豎立起來, 使藥品緩緩地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固體藥品取用的幾個(gè)原則： 三不:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。 節(jié)約：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的 用量取用藥品。 少量：液體12ml，固體只需蓋滿試管底部。 剩余：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回 ，也不要隨意丟棄

4、,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入 （3）液體的取用要注意什么？液體通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌上. 傾倒：標(biāo)簽向 ，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回 。 量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟 保持水平，讀數(shù)。 滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管 ，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。 使用滴管時(shí)要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠頭在上，不要 或 ，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當(dāng)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。2、加熱操作 點(diǎn)燃酒精

5、燈時(shí)用旁邊同學(xué)的酒精燈點(diǎn)燃？ 酒精少于1/3時(shí)，用于加熱會(huì)有什么后果？ 直接用口吹滅酒精燈？ 給液體加熱時(shí)，液體不超試管體積多少？ 熱的容器直接放實(shí)驗(yàn)臺(tái)或直接用水沖洗？ 點(diǎn)燃h2、co、ch4等易燃?xì)怏w前應(yīng)該 3、氣體收集氣體收集的原理： 排氣法收集向下排氣法密度 空氣 向上排氣法密度 空氣排水法收集 溶于水的氣體4、儀器的使用托盤天平（1）調(diào)零防腐先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在 中稱量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的 （2）左物右碼左盤放 ，右盤放 （3）先大后小取用砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的（4）歸零放盒稱量完畢，應(yīng)把游碼移回 零處，砝碼放回 三.提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還

6、有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作2.樹立安全意識(shí)，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。二.學(xué)習(xí)過程思考與交流1、初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？ 固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中要注意哪些安全問題呢？小組討論生活中或以前實(shí)驗(yàn)時(shí)有經(jīng)歷過哪些安全問題的例子？ 如何解決？三.反思總結(jié)1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施。3、掌握正確的基

7、本操作方法。 （1）藥品取用方法（2）物質(zhì)加熱方法 （3）氣體的收集方法 （4）托盤天平的使用四.當(dāng)堂檢測(cè)1、下實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（ ）a取用固體大顆粒藥品一般用手拿b往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立c向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的三分之一d試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱。2、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法不正確的是（ ）a高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈b給試管加熱時(shí)，先給試管來回均勻加熱，后固定藥品位置局部加熱c大量堿液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去d在測(cè)定溶液的ph時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)，

8、后用玻璃棒醮取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、下列盛放試劑的方法正確的是（ ）a濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中b汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中c碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中d硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶五.課后練習(xí)與提高1試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 （ ）a試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)b應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上c試管中液體的量不能超過試管容積的1/3d可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱2若在試管中加入2-3ml液體再加熱，正確的操作順序是（ ） 點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加

9、熱；在試管中加入2-3ml液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。a. b. c. d.3下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ） a試管 b坩堝 c蒸發(fā)皿 d燒杯4下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ） a不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸c酒精燈著火時(shí)可用水撲滅d配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸5中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ） a試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防

10、溶液滴到試管外b不能將滴管水平拿持c加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶d滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方6玻璃儀器洗滌時(shí)，下列注意事項(xiàng)不正確的是（ ） a灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂b洗滌時(shí)一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌c凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干d玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）a稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)b稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼c潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量d用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g8以下是

11、一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） a b c d能力提高9試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，可以直接加熱，如果使用不當(dāng)，試管會(huì)破裂，你能說出實(shí)驗(yàn)中有哪些不恰當(dāng)?shù)牟僮鲿?huì)導(dǎo)致試管破裂嗎？（至少說出四種） ， ， ， 。10認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是獲得正確結(jié)論的關(guān)鍵，分析物質(zhì)的性質(zhì)可以幫助我們預(yù)測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。已知金屬鈉的密度為0.97g/cm3，熔點(diǎn)為97.81，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣。若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請(qǐng)預(yù)測(cè)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 。 參考答案：四.當(dāng)堂檢測(cè)1、 b 2、 d 3、 d五.課后練習(xí)與提高1、c 2、c 3、d 4、b 5、

12、ac 6、c， 7、cd 8、d 9、（1）試管外有水， （2）試管內(nèi)有水珠流到底部 （3）熱的試管未冷卻直接洗 （4)熱的試管接觸冷的鐵制品等 10、(1)鈉浮在水面(2)鈉在水面上轉(zhuǎn)動(dòng)(3)發(fā)出響聲(4)有氣泡產(chǎn)生(5)溶液變?yōu)榧t色 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí) 混合物的分離和提純課前預(yù)習(xí)一. 預(yù)習(xí)目標(biāo)結(jié)合初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）基本操作1.過濾（1）過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物（2）過濾操作“一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕）“二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒

13、液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2.蒸發(fā)（1）蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑（2）蒸發(fā)操作 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 加熱時(shí)，用 不斷攪拌 出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止 ，利用 蒸干 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在 上3.實(shí)例演練以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作分析：1.粗鹽的成分： 2.適合用哪些操作 3.所用主要儀器有哪些？4.操作步驟操作現(xiàn)象1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)思考這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗(yàn)？（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2） 2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4）（三）物質(zhì)的提純

14、（除雜） 食鹽溶液中存在的ba2+ , ca2+ , so42-應(yīng)用哪些試劑除去 ， ， 三.提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)2. 學(xué)會(huì)離子檢驗(yàn)的方法及除雜問題的基本原則二.學(xué)習(xí)過程探究一1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 5、p6：思考（3）探究二：如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)cacl2、mgcl2、硫酸鹽？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽  mgc

15、l2  cacl2  探究三：加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？三.反思總結(jié)1.除雜原則不增 不得引入新的雜質(zhì)不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì)易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將nacl溶液中可能存在的 na2so4轉(zhuǎn)換為沉淀baso4 2.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（ ）反應(yīng)類型四.當(dāng)堂檢測(cè)1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有（ ） a4處b3處c2處d1處 2下列實(shí)驗(yàn)中，ph試紙的使用過濾蒸發(fā)，均用到的儀器

16、是（ ）a蒸發(fā)皿     b玻璃棒  c試管   d分液漏斗3下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ）a用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸b用100ml燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水c用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體d用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體4. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） a碘鹽中碘的檢驗(yàn) b暖瓶中水垢的除去 c食鹽和純堿的鑒別 d雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： （1）操作可選擇 蒸發(fā)皿

17、 或 坩堝 儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）操作后，如何判斷 so4 2-已除盡，方法是：取上層清液加入 bacl 2溶液，若無沉淀生成說明 so 4 2- 已除盡 。（4）操作的目的是 除去溶解在溶液中的co2 。五.課后練習(xí)與提高1有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）a. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙b. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁c. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁d. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁2蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）a將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱b將蒸發(fā)皿放

18、置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱c將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱d在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3能夠用來鑒別bacl2   、 nacl 、 na2co3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）aagno3溶液 b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）a蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 b蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等

19、3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加mg(no3)2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a b c d 6.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行nacl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有nacl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無so42離子？

20、。如果有，應(yīng)該如何除去so42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。六、參考答案：課前預(yù)習(xí)學(xué)案：二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）基本操作1.過濾（2）過濾操作漏斗內(nèi)壁，漏斗口，濾紙的邊緣 玻璃棒，三層濾紙，燒杯內(nèi)壁。2.蒸發(fā)（2）蒸發(fā)操作2/3玻璃棒加熱，余熱石棉網(wǎng)（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)1、+鹽酸酸化（無白

21、色沉淀） + bacl2 溶液 白色沉淀（驗(yàn)證）2、+硝酸酸化 +agno3 溶液 白色沉淀（驗(yàn)證）課內(nèi)探究學(xué)案:二.學(xué)習(xí)過程探究一1、過濾2、nacl、cacl2、mgcl2、可溶性硫酸鹽3、沸點(diǎn)不同4、nacl、cacl2、mgcl2、硫酸鹽三.反思總結(jié)2. 復(fù)分解 四.當(dāng)堂檢測(cè)1 a 2 b3 c4. a5（1）蒸發(fā)皿或坩堝 （2）不能（3）取上層清液加入 bacl 2溶液，若無沉淀生成說明 so 4 2- 已除盡 。（4）除去溶解在溶液中的二氧化碳五.課后練習(xí)與提高1. d. 2. a. c. 3. b. 4. a. 5. b.6.（每空2分）（1） （2）靜止片刻層清液處，

22、滴加一滴氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有硫酸根離子，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已除盡.除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液。 （3）除去ca2+ 、mg2+，以及加入過量ba2+ （4）bas04，cac03，mgco3，baco3等雜質(zhì) （5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課前預(yù)習(xí)一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第四章第三節(jié)的內(nèi)容，初步知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容(二) 蒸餾和萃取1、蒸餾(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的 不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組

23、分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、 、 、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、 、膠管2、萃取定義：利用某溶質(zhì)在 的溶劑中的 不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。3、分液 定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠理解液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取的原理和注意事項(xiàng)。2.通過實(shí)際操作，來學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。二、學(xué)習(xí)過程(二) 蒸餾和萃取1

24、、蒸餾(1)原理注意事項(xiàng)：蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分） （2）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過 ，燒瓶要墊上 加熱，燒瓶中還要加入 防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于 處，測(cè)量 的溫度。c.冷凝水 口進(jìn)， 口出。d.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通 ，后 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止 ，后關(guān) 。溶液 可蒸干。思考1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？ 3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水

25、的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？ 4、從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離即蒸餾的使用范圍是什么？ 5、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？ 2、萃取萃取劑選擇的原則：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水） 。b.萃取劑與原溶劑（水） 。 c.萃取劑與溶液 。3、分液萃取與分液的步驟：a.檢驗(yàn) 是否漏水b.加入溶液，加入 ， .c.靜置分層d.分液三、反思總結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)蛋白質(zhì)和核酸有什么新的認(rèn)識(shí)？說說看。四、當(dāng)堂檢測(cè)1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )a、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙b、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c、用酒精萃取碘水中的碘

26、d、用淘洗的方法從沙里淘金2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是( )a、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離b、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣c、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液d、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離3、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 a . 分液、萃取、蒸餾 b. 萃取、蒸餾、分液c . 分液、蒸餾、萃取 d. 蒸餾、萃取、分液4、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去

27、海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）a過濾法 b蒸餾法 c分液法 d冰凍法三、填空題（42分） 5、（6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答： 。6、回答下面問題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，

28、靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 7、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用ccl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：a、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；b、把50 ml碘水和15 ml ccl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；d、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；e、放開活塞，用燒杯接收溶液；f、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；g、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；h、靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列

29、填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_ag_ef。（2）上述e步驟的操作中應(yīng)注意_ _。上述g步驟操作的目的是_ _ _。（3）能選用ccl4從碘水中萃取碘的原因是 _。五、參考答案a.課前預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案： (二)蒸餾和萃取1.蒸餾 (1)原理：沸點(diǎn)（2）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶 2、萃取:互不相溶、溶解度b.課內(nèi)探究學(xué)案參考答案:(二)蒸餾和萃取1.蒸餾 （2）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 2/3，石棉網(wǎng)，沸石(碎瓷片)。b.蒸餾燒瓶支管，逸出氣體。c. 下,上.d.冷凝水，加熱。加熱，冷凝水。不。思考1、為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的

30、熱量。2、對(duì)于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線。3、酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。4、液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。5、加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。2、萃取萃取劑選擇的原則：a.大。b.不互溶。 c.不發(fā)生發(fā)應(yīng)。3、分液a.分液漏斗b.萃取劑，振蕩 四、當(dāng)堂檢測(cè)1.c 2.d 3.c 4.bd5.（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的

31、活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層， 說明分液漏斗中，下層是水層，反之，則上層是水層.6答案： (1）蒸餾方法。 （2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，并向其中加入少量水，如果加水后試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是”水層”，反之，則上層是水層。7答案： (1)cbdaghef(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(e)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)ccl4,與水不互溶，而且碘在cc14,中的溶解度比在水中大很多。 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課前預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)氣體

32、摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。一、 預(yù)習(xí)內(nèi)容氣體摩爾體積1.概念： 。2.符號(hào)_；單位_ _。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kpa） vm=_4.氣體體積v、氣體摩爾體積vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的空格中課內(nèi)探究學(xué)案 一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 理解和掌握點(diǎn)氣體摩爾體積的概念；2、 初步掌握阿伏加德羅定律的要，3、 學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) ：  氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。 二、 學(xué)習(xí)過程（一）氣體摩爾體積【互

33、動(dòng)探究】1、物質(zhì)的體積與哪些量的大小有關(guān)？2、為什么1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4升？3、什么是氣體摩爾體積？表示符號(hào)是？單位？如何理解標(biāo)準(zhǔn)狀況？ 4、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氣體的體積三者之間的關(guān)系式是如何？1、探究問題：a.實(shí)驗(yàn)探究：（1）電解水實(shí)驗(yàn)：不同時(shí)間階段生成的o2 和h2 的體積比各約為 。（2）假設(shè)電解了1.8gh2o，根據(jù)方程式計(jì)算生成的o2 、h2的質(zhì)量及物質(zhì)的量。氣體質(zhì)量物質(zhì)的量h2 、o2 物質(zhì)的量之比 h2o2結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和1molh2的體積 。b.計(jì)算驗(yàn)證： c.觀察分析：下表列出了0、101kpa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)o2 和h

34、2 的密度，計(jì)算1molo2和1molh2的體積。物質(zhì)名稱物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/l）體積（l）h2120.0899o21321.429結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和1molh2的體積 ?；瘜W(xué)式 物質(zhì)的量（mol） 體積0、101kpa20、101kpa0、202kpafe1-7.2cm3-nacl1-27.0cm3-h2o1-18.0cm3-c2h5oh1-58.3cm322.4lh2122.4l24.0l11.2lo2122.4l24.0l11.2lco2122.3l24.0l11.2l結(jié)論1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。結(jié)論2：同

35、溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_ _。d.理論解釋： 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、和 三個(gè)因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（2）對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。e、概念填空：1.概念： 。2.符號(hào)_；單位_ _。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kpa） vm=_4.氣體體積v、氣體摩爾體積vm和物質(zhì)的

36、量之間的關(guān)系表達(dá)式 。f.氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事項(xiàng) 。2、氣體應(yīng)用知識(shí)拓展知識(shí)點(diǎn)1：氣體密度公式：1.氣體密度與摩爾質(zhì)量m關(guān)系是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的密度= 。2.推導(dǎo)同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比有何關(guān)系？用符號(hào)表示為 。思維訓(xùn)練1：1.同溫同壓下,等質(zhì)量的co2和so2兩種氣體的密度之比是 。2.同溫同壓下，某氣體a對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求a的是式量是多少？a氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？ （二）阿伏加德羅定律及推論：1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，此定律稱為 。2.推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比 之比 之比。用符號(hào)表示為：相同t、p

37、： 三、 反思總結(jié)物質(zhì)的量與物質(zhì)所含的微粒數(shù)n、質(zhì)量m、氣體體積v之間的關(guān)系四、 當(dāng)堂檢測(cè)1.下列說法中,正確的是 a.1mol某氣體的體積是22.4l,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.b.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molo2的體積必定不是22.4lc.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4ld.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molh2和o2的混合氣體的體積不一定為22.4l2.h2和co的混合氣體5.6l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分燃燒,需要o2的質(zhì)量為a.8g b.16g c.4g d.無法確定3.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是:分子個(gè)數(shù)比( );原子個(gè)數(shù)比( );物質(zhì)的量之比( )

38、;質(zhì)量之比( )a.1:1 b.2:5 c.1:8 d.1:54.下列說法正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)) a.在常溫常壓下，11.2ln2含有的分子數(shù)為0.5nab.在常溫常壓下,1molhe含有的原子數(shù)目為nac.71gcl2所含原子數(shù)為2nad.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同5.在相同條件下.一個(gè)容器充滿no,另一個(gè)容器充滿n2和o2,兩個(gè)容器的體積相同,則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的a.原子數(shù) b.電子數(shù) c.中子數(shù) d.質(zhì)量6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gnh3和_lh2s含有相同的氫原子數(shù).7.2molso3和3molso2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體

39、積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.五、課后練習(xí)與提高1對(duì)1mol h2o的說法正確的是（ ） a 含有6.02×1023個(gè)氫分子 b 含有6.02×2×1023個(gè)氫元素 c 質(zhì)量為18g d 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:12跟2.8g n2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（ ） a 16g氧氣 b 0.1mol甲烷分子 c 1.8g水 d 3.01×1022個(gè)磷酸分子3下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升co2 b 0.2mol nh3 c 13.5g水 d 6.02×1023個(gè)ar原子4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的

40、是（ ） a f2 b cl2 c hcl d co25下列敘述正確的是（ ） a 1mol任何氣體的體積都約為22.4l b 48g o3和1.5mol o2所含氧原子數(shù)相等 c 17g oh- 和19g h3o+ 所含電子數(shù)相等 d 28g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù)6下列說法正確的是（ ） a 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g b 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量 c 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 d 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） a 98g h2so4 b 6.02×1023個(gè)氮分子 b 44.8l hcl d 6

41、g氫氣 8 0.5mol h2so4 的質(zhì)量是 g，含 個(gè)分子，含 mol氧原子，能和 mol naoh完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol h3po4或 g hcl中所 含氫元素的質(zhì)量相同9 質(zhì)量相等的so2 和so3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ， 氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 1012.8g氧氣與 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的co氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol so2所 含的分子數(shù)相同知識(shí)拓展： 1 =m.vm =m.22.42 1: 2=m1:m2思維訓(xùn)練 1 11:16 2 16 0.55（二）阿伏加德羅定律及推論：1 阿伏加德羅定律2 物質(zhì)的量 粒子個(gè)數(shù) v1v2=n1n2當(dāng)堂檢測(cè) 1 a 2 bc 3 abc 4 bc 5 a 6 3.36l 7 2:3 2:3 1:1、課后練習(xí)與提高 1 cd 2 bc 3 c 4 b 5 bc 6 cd 7 d8 49 3.01×1023 9 5:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4物質(zhì)的量濃度課前預(yù)習(xí) 一 預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。