青海省某知名中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題含解析2

1、西寧市第四高級(jí)中學(xué)2019屆高三第一次模擬考試卷理 科 綜 合-化學(xué)部分1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )a. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化b. baso4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,ba2+對(duì)人體無(wú)毒c. 14c可用于文物的年代鑒定,14c與12c互為同素異形體d. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體【答案】d【解析】試題分析：a煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b鋇鹽是重金屬鹽，可溶性重金屬鹽有毒，baso4不溶于水不能電離出ba2+，baso4是無(wú)毒的，能在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，而ba2+對(duì)人體有毒，能引起蛋白質(zhì)的變性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c同位素的

2、概念：同種元素的不同原子互稱同位素；同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，14c與12c互為同位素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系，其特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，而葡萄糖注射液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，d項(xiàng)正確；答案選d。【考點(diǎn)定位】考查生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)【名師點(diǎn)睛】本題考查生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)。涉及石油的分餾和煤的干餾、同位素和同素異形體的概念的辨析以及重金屬鹽的性質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成；鋇鹽是重金屬鹽，可溶性重金屬鹽有毒；同位素的概念：同種元素的不同原子互稱同位素；膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散

3、系。2.配制100ml 1mol/l nacl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是a. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量b. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中c. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切d. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中【答案】c【解析】【分析】配制100ml 1mol/l nacl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來(lái)分析?！驹斀狻縜.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以a選項(xiàng)是正確

4、的；b.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以b選項(xiàng)是正確的；c. 定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故c錯(cuò)誤；d.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以d選項(xiàng)是正確的。所以答案選c。3.根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是a. 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2ob. 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色c. co2能與水化合生成酸，no2也能與水化合生成酸d. 中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)【答案】b【解析】【分析】a、鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；b、烯烴含有碳碳雙鍵，能

5、被酸性高錳酸鉀氧化；c、no2與水不是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，3no2+h2o=2hno3+no；d、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)?！驹斀狻縜、鈉與氧氣不加熱生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，故a錯(cuò)誤；b、丙烯含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，所以b選項(xiàng)是正確的；c、no2與水不是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，3no2+h2o=2hno3+no，故c錯(cuò)誤；d、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，不屬于中和反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；所以b選項(xiàng)是正確的。4.下列敘述正確的是a. （ch3）3cch2ch3的一氯代物只有2種b.

6、甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)c. 葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，二者互為同分異構(gòu)體d. 乙醇、乙酸均能與na反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團(tuán)相同【答案】c【解析】【分析】a.烴分子中有幾種類型氫原子，其一氯代物就有幾種；b.取代反應(yīng)是有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，加成反應(yīng)是斷開(kāi)雙鍵或者三鍵然后在鍵的兩邊分別加上其他的原子或者原子團(tuán)；c.同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而結(jié)構(gòu)式不同的化合物；d.官能團(tuán)是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，羥基與羧基均能與na反應(yīng)?！驹斀狻縜、（ch3）3cch2ch3分子中有3種氫原子，其一氯代物有3

7、種同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；b、前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，但是二者的結(jié)構(gòu)式不同，所以互為同分異構(gòu)體，故c正確；d、乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，二者雖都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但官能團(tuán)不同，故d錯(cuò)誤。故選c。5.na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是a. 0.1 mol 乙醇中所含c-h鍵的數(shù)目為0.6nab. 0.50 mol的na2so3中含有的鈉離子數(shù)為nac. 同溫同壓下，原子數(shù)均為na的氫氣和氦氣具有相同的體積d. 常溫下，7.1gcl2與足量naoh溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na【答案】b【解析】【分析】a、根據(jù)乙醇的

8、結(jié)構(gòu)式可知，1molc2h5oh中的c-h鍵為5mol；b、根據(jù)na2so3的化學(xué)式來(lái)分析；c、根據(jù)稀有氣體是單原子分子來(lái)分析；d、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子?！驹斀狻縜、0.1乙醇分子中含有0.5mol碳?xì)滏I，含有c-h鍵的數(shù)目為0.5na，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)亞硫酸鈉的化學(xué)式可以知道，0.50 mol的na2so3含na+為1mol，即na個(gè)，所以b選項(xiàng)是正確的；c、氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，同溫同壓下，原子數(shù)均為na二者含有的分子數(shù)目之比為1：2，體積之比為1：2，故c錯(cuò)誤；d、常溫下，7.1gcl2的

9、物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol 氯氣足量naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1na個(gè)，故d錯(cuò)誤。所以b選項(xiàng)是正確的。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 硫化氫氣體通入氯水中：h2scl2s2cl2hb. 向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：ca2+2oh2hco3caco3co322h2oc. 氟氣通入水中： 2f22h2o4f4h+o2d. febr2溶液與足量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl22fe34clbr2【答案】a【解析】【詳解】a. 硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：h2scl2s2cl2h,故a正確；b. 向小蘇打溶液中加

10、入過(guò)量的石灰水，離子方程式為：ca2+ohhco3caco3h2o，故b錯(cuò)誤；c. 氟氣通入水中，生成hf和o2,hf為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2f22h2o4hfo2,故c錯(cuò)誤；d. febr2溶液與足量的cl2反應(yīng)，離子方程式：2fe24br3cl22fe36cl2br2，故d錯(cuò)誤。所以a選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)要看準(zhǔn)“少量”、“過(guò)量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。7.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，a和b形

11、成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，a和c同主族，d原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，e的原子半徑在同周期最小，則下列說(shuō)法不正確的是a. 原子半徑大小：c>d>e>ab. a、c的氧化物均可能含有非極性鍵c. b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)d. 工業(yè)中常用電解熔融de3制備單質(zhì)d【答案】d【解析】【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為nh3，結(jié)合原子序數(shù)大小，可推知a為氫元素、b為n元素；a和c同主族，c的原子序數(shù)大于n，則c為na；d原子序數(shù)大于na，處于第三周期，d原子最外層電子

12、數(shù)與電子層數(shù)相等，則d為al，e的原子半徑在同周期最小，則e為cl,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻坑深}干推知，a、b、c、d、e五種元素分別為h、n、na、al、cl。a項(xiàng)，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：na>al>cl>h，故a項(xiàng)正確； b項(xiàng)，h2o2、na2o2均含有非極性鍵，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，hno3、naoh能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，al(oh)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，alcl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的al2o3制備al，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)

13、性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是關(guān)鍵，本題元素推斷的突破口在于對(duì)物質(zhì)特性的掌握，比如本題由氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，推出該氣體為氨氣，本題側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，要熟練掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。8.根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：（1）做實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：mno4- + c2o42- + h+ co2+ mn2+ + 該反應(yīng)的氧化劑是_右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_完成并配平該離子方程式 _電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_ e-（2）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)a能與某氣

14、態(tài)單質(zhì)化合生成化合物b。若化合物b是造成酸雨的主要污染物，化合物d是組成單質(zhì)a元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)a是_（物質(zhì)名稱），將化合物b通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是_ ，該現(xiàn)象說(shuō)明化合物b具有_ 性?！敬鸢浮?(1). mno4- (2). h2o (3). 2 mno4- +5 c2o42- + 16 h+ = 10 co2+ 2 mn2+ + 8h2o (4). 10 (5). 硫黃 (6). 溴水褪色 (7). 還原性【解析】【分析】（1）mno4- + c2o42- + h+ co2+ mn2+ + ，mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，c元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，由電子

15、守恒可以知道，2mno4- + 5c2o42- + h+ 10 co2+ 2mn2+ + ，再由電荷守恒可以知道，2mno4- + 5c2o42- + 6h+ 10 co2+ 2mn2+ + ，由原子守恒可以知道，該反應(yīng)為2mno4- + 5c2o42- + 6h+ 10 co2+ 2mn2+ +8h2o ，以此來(lái)解答。（2）造成酸雨的主要污染物是so2，所以b是so2，則a是單質(zhì)s，c是so3，d是h2so4，e可以是h2so3或亞硫酸鹽。so2具有還原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色?！驹斀狻浚?）mno4- + c2o42- + h+ co2+ mn2+ + ，mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低

16、為+2價(jià)，c元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，由電子守恒可以知道，2mno4- + 5c2o42- + h+ 10 co2+ 2mn2+ + ，再由電荷守恒可以知道，2mno4- + 5c2o42- + 6h+ 10 co2+ 2mn2+ + ，由原子守恒可以知道，該反應(yīng)為2mno4- + 5c2o42- + 6h+ 10 co2+ 2mn2+ +8h2o ，分析該反應(yīng)可知，該反應(yīng)的氧化劑是mno4- ，右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是h2o，該離子方程式2 mno4- +5c2o42- +16 h+ =10co2+2mn2+ +8h2o，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10e-，因此，本題正確答案為：mno4- ；h2o

17、；2 mno4- +5 c2o42- + 16 h+ =10 co2+ 2 mn2+ + 8 h2o；10 ； （2）造成酸雨的主要污染物是so2，所以b是so2，則a是單質(zhì)s，c是so3，d是h2so4，e可以是h2so3或亞硫酸鹽。so2具有還原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。因此，本題正確答案是：硫黃；溴水褪色；還原性。9.根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上利用co和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol，寫(xiě)出co完全燃燒生成co2的熱化學(xué)

18、方程式：_。（2）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究no x、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和no，恒溫(t1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·l1時(shí)間/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)

19、，以no表示的平均反應(yīng)速率= _，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_（保留兩位小數(shù)）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_（寫(xiě)一條即可）。下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_；a、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b、2v(no)正=v(n2)逆c、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco2的同時(shí)生成2nmolno（3）利用fe2+、fe3+的催化作用，常溫下將so2轉(zhuǎn)化為so42， 而實(shí)現(xiàn)so2的處理（總反應(yīng)為2so2+o2+2h2o2h2so4）。已知，含so2的廢氣通入含fe2+、fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4fe2+ + o2+

20、4h+ 4fe3+ + 2h2o，則另一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將so2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。若a為so2，b為o2，c為h2so4，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)，電池總反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 2co(g) + o2 (g) = co2(g) h-566 kj/mol (2). 0.003mol/(lmin) (3). 0.56 (4). 減小co2的濃度 (5). ad (6). 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ (7). so22h2o2eso424h (8). 2so2o22h2o2h2so4或 2so2o22h2o4h2so42【解析

21、】【分析】（1）由co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，×2+可得：2co(g) + o2 (g)= co2(g)；（2）根據(jù)速率公式計(jì)算速率；通過(guò)表中數(shù)據(jù)可以知道，反應(yīng)進(jìn)行到20-30分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則k=cco2c(n2)c2(no)；根據(jù)表中30-40分鐘各物質(zhì)濃度的變化可以看出改變的條件是分離出部分co2；a.碳是固體，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明各組成含量保持不變，即已達(dá)平衡；b、2v(no)正=v(n2)逆，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

22、速率不相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；c、該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；d、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco2的同時(shí)生成2nmolno，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡； (3) so2轉(zhuǎn)化為so42，該過(guò)程為氧氣氧化二價(jià)鐵離子到三價(jià)鐵離子，然后用三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫到硫酸根；（4）so2-o2-h2so4形成燃料電池，通o2的電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，同so2的電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式按照先總后分的順序，先寫(xiě)出總的原電池方程式，然后寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式，用總方程式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極的電極反應(yīng)式。【詳解】（1）由c

23、o(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，×2+可得：2co(g) + o2 (g)= co2(g) h-566 kj/mol；因此，本題正確答案是：2co(g) + o2 (g)= co2(g) h-566 kj/mol； （2）v=ct=0.100moll-0.040mol/l20min=0.003mol/(lmin)；反應(yīng)進(jìn)行到20-30分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則k=cco2c(n2)c2(no)=0.030mol/l×0.030mol/l0.0402=0

24、.56；根據(jù)表中30-40分鐘各物質(zhì)濃度的變化可以看出改變的條件是分離出部分co2；a.碳是固體，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明各組成含量保持不變，即已達(dá)平衡,故a正確；b、2v(no)正=v(n2)逆，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故c錯(cuò)誤；d、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco2的同時(shí)生成2nmolno，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d正確； 因此，本題正確答案是：0.003mol/(l.min)； 0.56；減小co2的濃度； ad；(

25、3) so2轉(zhuǎn)化為so42，該過(guò)程為氧氣氧化二價(jià)鐵離子到三價(jià)鐵離子，然后用三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫到硫酸根，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4fe2+ + o2+ 4h+ 4fe3+ + 2h2o，則另一反應(yīng)的離子方程式為2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+；因此，本題正確答案是：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+；(4)原電池總方程式為2so2o22h2o2h2so4，正極的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-=2h2o，用總的減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式為so22h2o2eso424h，因此，本題正確答案是：so22h2o2eso424h；2so2o22h2o2

26、h2so4或 2so2o22h2o4h2so42。10.高鐵酸鉀（k2feo4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2kohcl2kclkcloh2o（條件：溫度較低）6koh3cl2 5kclkclo33h2o（條件：溫度較高）回答下列問(wèn)題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；（2）在溶液i中加入koh固體的目的是_（填編號(hào)）。a與溶液i中過(guò)量的cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的kclobkoh固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率c為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境d使kclo3轉(zhuǎn)化為 kclo（3）從溶液ii中分離出k2feo

27、4后，還會(huì)有副產(chǎn)品kno3、kcl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) 。（4）如何判斷k2feo4晶體已經(jīng)洗滌干凈_。（5）高鐵酸鉀（k2feo4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). 溫度較低 (2). ac (3). 2fe3+ + 3clo + 10oh 2feo42- + 3cl+ 5h2o (4). 用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈 (5). 4feo42- + 10h2o = 4fe(oh)3（膠體）+ 3o2 + 8oh【解析】【分析】氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應(yīng)

28、生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去kcl，得到堿性kclo的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀溶液純化得到濕產(chǎn)品，洗滌干燥得到k2feo4晶體，以此解答?！驹斀狻浚?）由工藝流程及可知，利用硝酸鐵與kclo制備高鐵酸鉀，由信息可知溫度較高koh與氯氣反應(yīng)生成的是氯酸鉀。由信息可知，在低溫下koh與氯氣反應(yīng)生成的是kclo。故選擇溫度較低；因此，本題正確答案是：溫度較低；（2）由工藝流程可知，反應(yīng)液i中有過(guò)量的氯氣反應(yīng)，加koh固體的目的是與過(guò)量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的kclo。a.與過(guò)量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的kclo，故a正確；b.由信息可知溫度較高koh與氯氣

29、反應(yīng)生成的是氯酸鉀，不利用kclo生成、浪費(fèi)原料，故b錯(cuò)誤；c.由工藝流程及可知，利用硝酸鐵與kclo制備高鐵酸鉀，故c正確；d.由信息可知，該條件下氯酸鉀 不能轉(zhuǎn)化為kclo，故d錯(cuò)誤。故選a、c；因此，本題正確答案是：ac；（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：fe3+、clo-，生成物：feo42-、cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2fe3+ + 3clo + 10oh 2 feo42-+ 3cl+ 5h2o；因此，本題正確答案是：2fe3+ + 3clo + 10oh 2feo42- + 3cl+ 5h2o；（4）

30、因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無(wú)cl-，即可證明k2feo4晶體已經(jīng)洗滌干凈。故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈。 （5）高鐵酸鉀（k2feo4）與水反應(yīng)時(shí)，生成生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，鐵元素被還原，可判斷氧化產(chǎn)物為o2,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，可得4feo42- + 10h2o = 4fe(oh)3（膠體）+ 3o2 + 8oh，因此，本題正確答案是：4feo42- + 10h2o = 4fe(oh)3（膠體）+ 3o2 + 8oh?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合高鐵酸鉀（k2feo4）的制備主要考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)、離子的檢驗(yàn)等，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。11.【化學(xué)-選修五：有機(jī)化學(xué)】芳香族化合物c的分子式為c9h9ocl。c分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1) c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_， (2) e中含氧官能團(tuán)的名稱是_；cf的反應(yīng)類型是_。(3) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：g在一定條件下合成h的反應(yīng)_。(4) d的一種同系物w(分子式為c8h8o2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件w的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于芳香族化合物遇fecl3溶液不變紫