上海市崇明縣2016高三第二次高考模擬考試化學(xué)試卷(含答案)

1、崇明縣2015學(xué)年第二次高考模擬考試試卷化 學(xué)（考試時(shí)間120分鐘，滿分150分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1崇明縣為“打造世界級(jí)生態(tài)島，創(chuàng)建全國文明縣城”而采取的下列措施與倡議中，能有效減少PM2.5的是A垃圾回收B綠色出行C交通整頓D河道整治2堿金屬與鹵素所形成化合物的性質(zhì)中不常見的是A熔沸點(diǎn)較高B能溶解于水C溶液能導(dǎo)電D受熱易

2、分解3下列實(shí)驗(yàn)儀器名稱正確的是A具支試管B坩鍋C三角架D圓底燒瓶4PH3是一種無色劇毒氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。關(guān)于PH3的說法中錯(cuò)誤的是APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子C鍵能：PHNHDPH3在空氣中易自燃5下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A2NaCl(熔融)2Na + Cl2BMgO + H2Mg + H2O CFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D2HgO2Hg + O2二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系不正確的是A還原性：As3ClB熔點(diǎn)：AsBr2Cl2 C原子半徑：AsBrClD酸性：HClHB

3、rAsH37下列有關(guān)煤化工和石油化工的說法正確的是A石油的煉制過程都是化學(xué)變化B煤干餾的液態(tài)產(chǎn)物主要有煤焦油、粗氨水C石油裂解是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D煤的液化是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化8將已除去表面氧化膜的鋁條和鎂條按圖示方式插入NaOH溶液中一段時(shí)間，下列敘述正確的是A該裝置中鎂條作負(fù)極B該裝置中鎂條上無氣泡產(chǎn)生C該裝置中電子從鋁條經(jīng)導(dǎo)線流向鎂條D該裝置中鋁條表面產(chǎn)生氣泡9下列鑒別實(shí)驗(yàn)不合理的是A通過加熱鑒別Na2CO3和NaHCO3B通過加水溶解鑒別Na2O和Na2O2C通過焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClD通過紙上層析法鑒別CuCl2和FeCl310在溶液中能共存，加有沉淀析出，加

4、能放出氣體的是A、B、C、D、11pH相同的兩種一元酸HX和HY各50mL，分別加入過量的鎂粉充分反應(yīng)，收集到相同條件下的H2體積分別為V1和V2，若V1V2，下列說法正確的是AHX一定是弱酸B相同條件下堿性比較：NaXNaYCHX可能是強(qiáng)酸D反應(yīng)過程中兩者生成H2的速率相同12根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式判斷正確的是 I2(g) + H2(g)2HI(g) + Q1 I2(s) + H2(g)2HI(g) - Q2A1mol I2(g)與1mol H2(g)充分反應(yīng)放熱Q1 kJB1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差(Q1 + Q2)kJC反應(yīng)的生成物總能量比反應(yīng)的生成物總能量高D

5、穩(wěn)定性：I2(g)I2(s)13酸化是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的操作之一，下列酸化處理正確的是A檢驗(yàn)CH3CH2Cl堿性水解產(chǎn)生的，先要用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)BKMnO4溶液通?？捎名}酸酸化，以增強(qiáng)氧化性C配置Fe(NO3)2溶液時(shí)，用硝酸酸化，可抑制水解D鑒別溶液中是否有，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液14常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關(guān)事實(shí)的離子方程式中不合理的是A用NaOH溶液吸收Cl2制備消毒液：Cl2 + H2OB該消毒液與潔廁靈混用會(huì)引起中毒：+ Cl2 + H2OC常溫下，該消毒液的pH12是因?yàn)椋? H2OH

6、ClO +D該消毒液加少量白醋可增強(qiáng)消毒能力：CH3COOH + HClO +15元素周期表中有些元素存在對(duì)角線相似現(xiàn)象，如Mg與Li；Si與B；Be與Al等元素性質(zhì)相似。已知，電解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl蒸干并加強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，生成金屬鋰和一種氣體，該氣體是AH2BO2CCl2D產(chǎn)生于陰極區(qū)16Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C可能含有NaHCO3D一定含有NaClCCH HCl ClCCCl H

7、 H Cl171, 2二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構(gòu)體，下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是A1, 1二氯乙烯B丙烯C2丁烯D1丁烯三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是A2.0g H218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)B250mL 1mol/L FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某單烯烴A中的CH鍵數(shù)D200mL 10mol/L鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)19已知在100的溫度下（本題涉及的溶液溫度

8、均為100），水的離子積。下列說法合理的是A0.1mol/L的NaHSO4溶液，B0.1mol/L的H2SO4溶液，C0.01mol/L的NaOH溶液，DpH9的NaOH溶液稀釋1000倍，20在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g) + B(g)C(g) + D(?) + Q，其中B為紫色，A、C、D皆為無色，D的狀態(tài)不明確。下列選項(xiàng)中能夠確定上述容器中反應(yīng)已達(dá)平衡的是A密度不變B溫度不變C顏色不變D壓強(qiáng)不變21如下圖所示，m表示溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示溶液中加入物質(zhì)的量。下列反應(yīng)mnO中，能按照下圖曲線進(jìn)行的是 A往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B往AlCl3和NH4Cl的混

9、合溶液中加NaOH溶液C往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液22將mg銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2（不考慮N2O4的影響）混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g。下列有關(guān)說法中正確的是A無法確定硝酸的濃度BC4.8m12.8D反應(yīng)后mol/L 四、（本題共12分）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害。它的結(jié)構(gòu)與CO2類似。23羰基硫

10、的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達(dá)式為。24例舉出一個(gè)能說明硫元素非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)依據(jù)：。25工業(yè)上，可通過以下兩種反應(yīng)途徑制備羰基硫：反應(yīng)：CO2 + H2S COS + H2O反應(yīng)：KSCN + 2H2SO4 + H2O KHSO4 + NH4HSO4 + COS有關(guān)反應(yīng)、是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是（填字母）A和都不是B不是、是C是、不是D和都是26H2S具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：H2S + H2SO4 + KMnO4 S+K2SO4 +MnSO4 +H2O請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式。27若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。五、（本題共

11、12分）航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑。N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4(g)2NO2(g)Q。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4 · H2O。t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/mol/L0.6c0.40.40.4c2c228前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。2920min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)（填字母）

12、A增大B減小C不變D無法判斷30用電離方程式表示N2H4 · H2O顯堿性的原因。31相同條件下，1mol N2H4最多能與mol HCl發(fā)生反應(yīng)。32常溫下，若將0.2mol/L N2H4 · H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中、四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（提示：相同條件下，N2H4 · H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度。）六、（本題共12分）硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備硝基苯，步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中。

13、向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在5060 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。分離出產(chǎn)物后，依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。向粗產(chǎn)品加入固體D除去水，然后蒸餾，得到純凈的硝基苯?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)列表如下物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度（20 ）/g · cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7 210.91.205難溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水33寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。34配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入，長玻璃管作用是，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。35反應(yīng)溫度控制在5060 的原因是，反應(yīng)

14、結(jié)束后產(chǎn)物在層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是。36實(shí)驗(yàn)前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有。37用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？。38固體D的名稱為。七、（本題共12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備。氮?dú)鉂釮NO3木炭稀硫酸CNa2O2E酸性KMnO4溶液A B D FCu已知：2NO + Na2O2 2NaNO23NaNO2 + 3HCl 3NaCl + HNO3 + 2NO + H2O+ 3H2ONO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶

15、液褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4 · 5H2O。39裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。40反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為 ，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是。41充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中， ，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）。42為測(cè)定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol ·酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第

16、一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母），A錐形瓶洗凈后未干燥B滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C振蕩時(shí)有液體濺出來D錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗43根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。44設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol ·NaNO2溶液中的水解程度和0.1mol ·HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大小。（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。八、（本題共10分）辣椒素（I）是辣椒的活性成分，在口腔中會(huì)產(chǎn)生灼燒感。辣椒素的某種酯類化合物（J）的結(jié)構(gòu)可以表示為： （R為烴基）J的合成路線如下：NaOH溶液/H+CH3CH3CCHO

17、CH3A已知：A、B和E為同系物，A和B中都只有兩種氫原子化合物J的分子式為C15H22O4 45C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。46D的系統(tǒng)命名為。47G中含氧官能團(tuán)的名稱為。48有關(guān)辣椒素I的說法中正確的是（填字母）A1mol I能與2mol NaOH完全反應(yīng)B1mol I能與1mol Na2CO3完全反應(yīng)C1mol I能與1mol NaHCO3完全反應(yīng)D1mol I能與Na反應(yīng)放出22.4L H249寫出H與aOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。九、（本題共12分）丙烯可用于合成很多有機(jī)物。下圖是由丙烯合成一種有機(jī)高分子材料W的流程圖：CH2CHCH3CH2CHCH2ClCl2500NaOHH2O,AO2Cu,

18、BH2O過氧化物CH2NiDE催化劑反應(yīng)WKMnO4H+CH3CH3反應(yīng)過氧化物KMnO4H+CH3COOH已知：RCHCH2 + H2O RCH2CH2OH50寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)，反應(yīng)。51寫出化學(xué)方程式：B與新制氫氧化銅：；D + E W：。52某同學(xué)認(rèn)為BC中存在不合理之處，可能會(huì)導(dǎo)致CD無法實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)幫他補(bǔ)充理由。反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件53聚丙烯酸鈉是尿不濕的主要材料，它由丙烯酸鈉聚合而成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以丙烯為原料制備丙烯酸鈉的合成路線，無機(jī)試劑任選。（合成路線常用表示方法為：A B 目標(biāo)產(chǎn)物）十、（本題共14分）晶體從溶液中析出的過程稱為結(jié)晶，結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等

19、。54已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）T/010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在（填字母）A010B1020C2030D304055t時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4 · 5H2O晶體析出，則m的取值范圍是。56向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.97g。請(qǐng)通過計(jì)算確定該無水物的成分。57、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/

20、100克水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.9 35.731.010017524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)。）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加熱溶解。在100時(shí)蒸發(fā)掉50.0g H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體質(zhì)量m1的值。將濾液冷卻至10，待充分結(jié)晶后，過濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量m2的值。參考答案12345BDACB67891011121314151617DBCDCABDCBAC1819202122CACBCABD四、23、（2分），（2分）24、最高價(jià)含氧酸的酸

21、性，硫酸碳酸（2分,合理給分）25、A（2分）26、5、3、2、5、1、2、8（2分）27、0.4NA或2.408×10-23（2分）五、28、0.04（2分），K=c2(NO2)/c(N2O4) （1分）29、向容器中加入0.8mol NO2（1分, 合理給分），B（2分）30、N2H4·H2ON2H5+OH- （或N2H4+H2ON2H5+OH-） （2分）31、2 （2分）32、c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (2分)六、33、HNO3(濃) H2O （2分）34、濃硝酸（1分） 冷凝回流（1分）使混合酸能順利流下（1分） 35、防止副反應(yīng)發(fā)生(1分) 上（1分）分液（1分）36、100ml容量瓶、膠頭滴管（2分） 37、取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈（1分）38、無水氯化鈣（1分）七、39、C +4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O (2分)40、關(guān)閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長導(dǎo)管液面是否下降。(1分)排除裝置內(nèi)的空氣(1分)。41、加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體。(2分)42、BD (2分)43、86.25%(2分)44、方法：配制濃度均為01 mol·