山東省泰安市寧陽一中高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷 選擇題（共60分）一、單選題（本題共 30小題，每小題2分。每題只有一個答案正確 。）1、 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）235238A、D2O 和 HkOB、SO 和 SO C 、Q 和 OD、U 和 U2、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于（）A、制新農(nóng)藥B、制新醫(yī)用藥物C制半導(dǎo)體材料 D 、制高溫合金3、 下列事實(shí)不能用元素周期律

2、解釋的有（）A、堿性：KOH>NaOHB、酸性：HCIQ >HzSQC相對原子質(zhì)量：Ar>KD元素的金屬性：Mg>AI4、 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)B、灼熱的木炭與 CO反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)D Ba（OH）2 8fO晶體與 NHCI晶體的反應(yīng)5、 反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）（吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動B、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動D正

3、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動6、下列說法正確的是（）A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物B、含有共價鍵的化合物就是共價化合物C共價化合物可能含離子鍵D、離子化合物中不可能含有共價鍵7、已知2SQ+Q 2SQ 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A、O2的能量一 ，定咼于 SO2的能量B、SO和O2的總能量一定高于 SO的總能量C、SQ的能量一定高于SO的能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8、 下列四種溶液跟鋅片反應(yīng)，最初反應(yīng)速率最快的是()A、10 C 20mL 3mol/L 的鹽酸溶液B、20 C 30mL 2mol/L 的鹽酸溶液C、20 C 20m

4、L 2mol/L的鹽酸溶液D 20 C 10mL 2mol/L 的硫酸溶液9、 一定溫度下，體積一定的容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 4Z(g), l 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ()A、密度不隨時間的變化B、3V( 正, x)=V(逆，Y)C、單位時間內(nèi)生成 3n mol X，同時消耗n mol YD壓強(qiáng)不隨時間變化10、 下列說法正確的()A、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族B、可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素的得電子能力強(qiáng)弱C、單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同D、非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù)11、 在

5、鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L，不考慮反應(yīng)過程中B、1.2 mol/(L ?min)、0.18 mol/(L ?min)、一定是一 一種分子和一種離子、無法判斷溶液體積的變化，則 10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A 0.02 mol/(L ?min)C 1.8mol/(L ?min)D12、具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子(A、一定是同種元素BC 定是不同離子DX、Y、Z、W四種元13、已知X+、Y+> Z、W四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于素的描述，不正確的是()A、原子半徑：X> Y> W> ZB、原子序數(shù)： Y>

6、X> Z> WC、原子最外層電子數(shù)： Y> X> Z> W D金屬性：X> Y,還原性：W > Z14、 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為 33，下列敘述正確的是（）A、砷元素的最高化合價為 +3價B、 砷原子的第三電子層含有8個電子C、砷元素是第四周期的主族元素D砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性15、 下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（）選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NC與水反應(yīng)生成硝酸BCl 2淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)Cl 2有氧化性CSO品紅溶液溶液退色SO有強(qiáng)氧化性DNHMgC2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH有堿性1

7、6、 甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能是（）A X+1 B 、X+13 C 、X+11 D 、X+2517、 短周期元素 A B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于 A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是（）A、原子半徑Av Bv CB、A的氫化物的穩(wěn)定性大于 C的氫化物C、B的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D、A與C可形成離子化合物18、 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A、升高溫度B加入適量NaCI（aq）C加

8、入少量CuSO溶液D將鹽酸改為濃硫酸稀圧弧19、在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 （）A、碳棒上有氣體放出，溶液的 pH增大B、導(dǎo)線中有電子流動，電子從 a極流到b極C、a是正極，b是負(fù)極D a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)一 2Z（g），已知X 丫2、Z的起始濃20、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g） + Y2（g）度分別為0.1mol jT、0.3molL_1、0.2mol L 1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是（）_ 1A 丫2為 0.2mol L1B、丫2 為 0.35mol LD、Z 為 0.4mol L _21、Y元素最高

9、正價與負(fù)價的絕對值之差是4,Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中C X為 0.2mol L電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（AK2SB、NaaSC、NaaO下列物質(zhì)對應(yīng)的表示正確的是()ANHBr電子式：NH4 :Br ：_BCaCh電子式：:Cl :_ Ca2+:ClCN2電子式：N ?NDCO結(jié)構(gòu)式：O=C=O22、D、KCl23、如右圖所示裝置,檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）A、A是 Zn,B 是 Cu,C為稀硫酸B、A 是 Cu,B是 Zn,C為稀硫酸D、A是 Fe,B 是 Ag,C為稀AgN03溶液A是 A

10、g,B是 Fe,C 為稀 AgNO3溶液24、 已知拆開1molH-H鍵消耗能量 曰，拆開1molO=O鍵消耗能量E2,結(jié)合1molH-O鍵放出能量巳，對于氫氣燃燒生成水的反應(yīng)的能量變化描述，下列各項(xiàng)正確的是（A 2E1+E>>2E3B 、2E1+E?<4E3C、2E1+E2ME3 D 、2E1+E?<2E325、下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）扎用氯化債和卷氣化鈣制NH26、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A. 乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CHC. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上D. “西氣東輸”中的“氣”主

11、要成分是甲烷27、某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是（）A. C97H200B.C98 HooC.C9H200D .CiooHboo28、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（)A.甲烷的結(jié)構(gòu)簡式CHB .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CHCHClC.異戊烷的分子式C5H8D .四氯化碳的電子式 Cl: 'C:Cl29、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CQ和H2O的物質(zhì)的量之比為1 : 2，則（）A. 分子中C H、O個數(shù)之比為1 : 2 : 3B. 分子中C H個數(shù)之比為1 : 2C. 分子中可能含有氧原子D. 此有機(jī)物的最簡式為 CH4 30、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化學(xué)中一種普遍的現(xiàn)象，下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘

12、述，正確的是A. 組成成分相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體B. 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體C. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的性質(zhì)相同D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的物理性質(zhì)相同第n卷非選擇題（共40分）31、填空題（共 10 分）I. 寫出表示含有 8 個質(zhì)子、 10 個中子的原子的化學(xué)符號 。II. 在原子序數(shù) 1 18 號元素中：（ 1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 。（ 2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 。（ 3）第三周期簡單離子半徑最小的是 。（ 4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。（ 5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 （6） 某非金屬元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

13、生成一種離子化合物，該 離子化合物是 III. 下列變化中，Br2揮發(fā)，燒堿熔化， Q溶于水，NaCI溶于水，HzSQ溶于水，NQ溶于水。（下列各空用序號作答）（ 1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 。（ 2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是 。3）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是32、(共8分)A B、C D E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大.，A、B處于同一周期，C、D E同處另 一周期。C B可按原子個數(shù)比 2： 1和1 : 1分別形成兩種化合物甲和乙。 D A按原子個數(shù) 比3: 2形成化合物丙。E是地殼中含量最高.的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) B元素在周期表中的位置是 。(2) A單

14、質(zhì)的電子式 。(3) D的簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(4 ) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)。(5) 用電子式表示 C2Eb的形成過程 。(6) 寫出E的單質(zhì)分別與 C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：33、(共 22 分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn) Cl 2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置.其中 E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲.試回答：(1) A裝置的名稱為 ; B中的試劑為裝置的離子方程式為(2) C試劑為; D試劑作用為(3) E中干燥紅色布條 (填“褪色”或“不褪色”);(4) F管中現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式為 ;(5) H中試

15、劑為 ，化學(xué)方程式為 .(6) 為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們設(shè)計的方案，其中合理的是 (填字母)。A. 取反應(yīng)后溶液，冷卻，過濾，若有殘?jiān)?，說明有二氧化錳剩余B. 取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余C. 取反應(yīng)后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余D. 取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完寧陽一中2018級高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1-5 BBCBD6-10 ABDCD 11-15 BDCCB16-20 BBACB21-25 ADDBD 26-30 DCACB31.(共10分,每空1分)II. (1) Na (2) F2(3) Al3+(4) HF (5) HCQ (6) NHNO32.III.(1 73( 2)(共8分，前4個題每空(3)