得失電子守恒法的應(yīng)用

1、微課作者：微課作者：酉陽二中黎攀酉陽二中黎攀 微課內(nèi)容：微課內(nèi)容：得失電子守恒法的應(yīng)用得失電子守恒法的應(yīng)用 學(xué)科學(xué)段：學(xué)科學(xué)段：高二化學(xué)組高二化學(xué)組得失電子守恒的應(yīng)用得失電子守恒的應(yīng)用 得失電子守恒是高中氧化還原教學(xué)中要得失電子守恒是高中氧化還原教學(xué)中要建立的核心思想之一。對于氧化還原反應(yīng)的建立的核心思想之一。對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程可以拋開繁瑣

2、的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速解決問題。行整體思維，便可迅速解決問題。 一、一、計算氧化劑與還原劑的定量關(guān)系計算氧化劑與還原劑的定量關(guān)系 氧化劑得到電子總數(shù)還原劑失去電子總數(shù)氧化劑得到電子總數(shù)還原劑失去電子總數(shù)例題例題1 1：在一定條件下：在一定條件下,PbO,PbO2 2與與CrCr3+3+反應(yīng)產(chǎn)物是反應(yīng)產(chǎn)物是CrCr2 2O O7 72-2-和和PbPb2+2+，則則1mol Cr1mol Cr3+3+反應(yīng)所需反應(yīng)所需PbO

3、PbO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ( ) ( ) A A1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol CrCr3+3+CrCr2 2O O7 72-2-，CrCr從從+3+3價上升到價上升到+6+6價價PbOPbO2 2 PbPb2+2+, Pb, Pb從從+4+4價下降到價下降到+2+2價價根據(jù)電子得失守恒列出守恒式：根據(jù)電子得失守恒列出守恒式：n(PbOn(PbO2 2) )(4-2)= 1 mol(4-2)= 1 mol(6-3)(6-3)解得解得n(PbOn(PbO2 2) )1.51.5 mol molB歸納

4、：電子得失守恒法解題模型歸納：電子得失守恒法解題模型1 1、找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和、找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和 氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。2 2、找準一個原子或離子的得失電子數(shù)。、找準一個原子或離子的得失電子數(shù)。( (注意注意 化學(xué)式中粒子的個數(shù)化學(xué)式中粒子的個數(shù)) )3 3、根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒、根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒 列出等式。列出等式。 n n( (氧化劑氧化劑) )變價原子數(shù)變價原子數(shù)( (高價低價高價低價) ) n n( (還原劑還原劑) )變價原子數(shù)變價原子數(shù)( (高價高價低價低價) ) 二、用于判定反應(yīng)后元素的價態(tài)二、用于判定反應(yīng)后

5、元素的價態(tài) 例題例題2 2：24 mL24 mL濃度為濃度為0.05 mol/L0.05 mol/L的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好與溶液，恰好與 20mL20mL濃度為濃度為0.02 mol/L0.02 mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反應(yīng)，則元素溶液完全反應(yīng)，則元素 CrCr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 ( )( ) A A6 B6 B3 C3 C2 D2 D0 0CrCr2 2O O7 72-2- Cr Crx+ + ，CrCr從從+6+6價下降到價下降到+ +x價價SOSO3 3 2- SO SO4 2-2-, S, S從從

6、+4+4價價上升到上升到+6+6價價0.02L0.02L0.02mol/L0.02mol/L2 2(6(6x)x)0.024L0.024L0.05mol/L0.05mol/L(6(64)4)解得：解得：x x3 3。B三、解決多步氧化還原反應(yīng)計算三、解決多步氧化還原反應(yīng)計算 有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個簡單

7、。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 三、解決多步氧化還原反應(yīng)計算三、解決多步氧化還原反應(yīng)計算 例題例題3 3：14g14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出 的氣體與的氣體與1.12L(1.12L(標準狀況下標準狀況下) )氧氣混合，通入水中恰好全氧氣混合，通入水中恰好全 部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( () ) A A9.6

8、 g B9.6 g B6.4 g C6.4 g C3.2 g D3.2 g D1.6 g1.6 g第一步反應(yīng)中第一步反應(yīng)中HNOHNO3 3中的中的+5+5價價N N元素先得到元素先得到CuCu、AgAg失去的電子化合價失去的電子化合價 降低，然后在第二步反應(yīng)中失去電子又恢復(fù)到降低，然后在第二步反應(yīng)中失去電子又恢復(fù)到+5+5價，我們可以得出，價，我們可以得出，第一步反應(yīng)中第一步反應(yīng)中CuCu、AgAg失去的電子數(shù)等于第二步反應(yīng)中失去的電子數(shù)等于第二步反應(yīng)中O O2 2得到的電子數(shù)，得到的電子數(shù)，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得M(CuM(Cu) ) 64g/mol64g/mol2 214g-m(Cu) 14g-m(Cu) 108g/mol108g/mol1.12L1.12L22.4l/mol22.4l/mol4 4解得：解得：m m(Cu(Cu) )3.2 g3.2 g。C微課小結(jié)：電子得失守恒法微課小結(jié)：電子得失守恒法1、本質(zhì)：氧化劑得到電子總數(shù)還原劑失去電子總數(shù)、本質(zhì)：氧化劑得到電子總數(shù)還原劑失去電子總數(shù) 即：即：n(氧化劑氧化劑)變價原子數(shù)變價原子數(shù)(高價低價高