新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)教案全集上

1、 九年級化學(xué)教案上冊 科目： 化 學(xué) 年級： 九 年 級 教師： 劉智偉 學(xué)校：龍川縣上坪中學(xué)緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。（2）了解化學(xué)研究的內(nèi)容2、過程與方法培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論的能力二、教學(xué)重點1、什么是化學(xué)2、化學(xué)的作用 三、教學(xué)難點：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情四、課時設(shè)計 一課時教學(xué)過程設(shè)計：教學(xué)過程教師：親愛的同學(xué)們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進(jìn)行一次奇異的旅行走進(jìn)化學(xué)世界。（噴字呈現(xiàn)“化學(xué)”二字）去領(lǐng)略化學(xué)帶給我們的震撼！金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄

2、新代步工具的材料，讓人們 “周游世界”的夢想成真；光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗到“視頻聊天”的快樂，讓人們 “天涯若比鄰”的夢想成真！我也曾夢想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈！我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現(xiàn)！化學(xué)正以其獨特的方式， 使我們的世界變得更加絢麗多彩！（板書：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩）教師：化學(xué)在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對化學(xué)常識的無知，而引起的污染

3、嗎？教學(xué)拓展學(xué)生：白色垃圾。學(xué)生：松花江水變得混沌、惡臭。學(xué)生：滾滾黑煙，污染空氣。學(xué)生：空中“死神”酸雨。學(xué)生：臭氧層空洞。學(xué)生：光化學(xué)煙霧閱讀“綠色化學(xué)”?？茖W(xué)技術(shù)是一柄雙刃劍（欣賞空氣家族成員的特異功能）學(xué)生：小結(jié)本節(jié)課的知識。教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明！化學(xué)就在我們身邊！沒有化學(xué)就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶；是人類為了生存，與自然界中種種災(zāi)難進(jìn)行抗?fàn)幍倪^程中總結(jié)的經(jīng)驗與成果；是促進(jìn)人類社會進(jìn)步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。作業(yè)：（1）總結(jié)身邊的化學(xué) (2) 記憶常見元素符號反思：第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界教材分析： 本單元由“物質(zhì)的變化和性質(zhì)”“化學(xué)使

4、一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科”“走進(jìn)化學(xué)實驗室”三個課題組成。重點難點： 了解化學(xué)的學(xué)科特點和一些基本概念，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過程和方法，并進(jìn)行化學(xué)實驗基本操作練習(xí)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)的概念的理解，科學(xué)探究的過程和方法。 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo) 1、了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化2、了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。 二、教學(xué)難點：物理變化和化學(xué)變化的判斷五、課時安排： 1課時三、教學(xué)過程:板書 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)演示實驗1-1 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。演示實驗1-2 首

5、先展示膽礬晶體 藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末提問 實驗1、2有什么共同特征？ 變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。板書 一、物質(zhì)的變化物理變化 1 概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2 特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。提問實驗3、4有什么共同特征？ 這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。 我們?nèi)粘？吹侥静娜紵F生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生。板書 （二）化學(xué)變化

6、 1概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)） 2特征：有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等 常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。板書 二、 物質(zhì)的性質(zhì) （一）化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；小結(jié) 化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。例如：（1） 木柴燃燒化學(xué)變化 木柴能燃燒化學(xué)性質(zhì) （2） 鐵生銹化學(xué)變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹化學(xué)性質(zhì) 鐵（在干燥的空氣里）難生銹化學(xué)性質(zhì) （3） 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)變

7、化 膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)過渡 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。板書（二）物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)講解 這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。課堂小結(jié)：課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與能力了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。了解化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的

8、能力，以及合作、交流和評價的能力。二、教學(xué)重點1、對蠟燭及其燃燒的探究。2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。三、教學(xué)難點 1、蠟燭及其燃燒的探究。2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。教學(xué)過程導(dǎo)入新課：板書：課題2： 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。練習(xí)：1某同學(xué)對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進(jìn)行了如下探究。請?zhí)顚懣崭瘛?1)取

9、一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水 。結(jié)論：蠟燭火焰的 層溫度最高。(2)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。 取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：石蠟中一定含 、 元素。教學(xué)拓展教學(xué)過程（第二課時）導(dǎo)入新課：板書：二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究隨堂練習(xí)：1 蠟燭在空氣中燃燒生成了（ ） A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰燼2 人呼出的氣體中的主要成分是（ ） A、水蒸氣 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧氣 D、氧氣3 能夠使澄清石灰水變渾濁的是（ ） A、氧氣 B、二氧化碳

10、 C、水蒸氣 D、石蠟教學(xué)拓展課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與能力了解一些化學(xué)實驗室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。2、過程與方法在本課題材的教學(xué)過程中，應(yīng)采用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。二、教學(xué)重點1 化學(xué)實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。2 藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。三、教學(xué)難點1、藥品的取用。2、酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。教學(xué)過程 教學(xué)拓展一、實驗室常用儀器1、試管（1）用途：（2） 注意事項： a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時，試管要

11、先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上 c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。1 酒精燈2 膠頭滴管、滴瓶。3 量筒 用途：量取液體的體積 注意事項：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。 9集氣瓶（二）實驗室藥品取用規(guī)則1 取用藥品要做到“三不原則”不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。2

12、 注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用12ml，固體只需蓋滿試管底部。3 用剩藥品要做到“三不一要”實驗剩余的藥品既不能放回原瓶也不能隨意丟棄更不能拿出實驗室要放入指定的容器內(nèi)。二、藥品的取用1 固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎) 儀器：鑷子）儀器：藥匙或紙槽2、液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨） （3）一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管 步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒接近刻度時改用膠頭滴管讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實

13、際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)。四、物質(zhì)的加熱給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶2、給液體加熱注意事頂：五、儀器的洗滌洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一、教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能（1） 空氣成分的探究實驗（2） 空氣的主要成分和組成（3） 純凈物和混合物的概念二、教學(xué)重點：學(xué)生自主設(shè)計實驗，探究空氣中O

14、2的體積分?jǐn)?shù)。三、學(xué)習(xí)方法：探究式學(xué)習(xí)教學(xué)過程引入：一、用實驗測定空氣中氧氣的含量1、 實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（白磷、汞、紅磷）2、 紅磷+氧氣五氧化二磷3、 實驗現(xiàn)象: （1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙， （2）燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)空間1/5。3、實驗成功的關(guān)鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗 （2）進(jìn)入瓶中誰的體積一般小于瓶內(nèi)空

15、間的1/5的可能原因是： 紅磷量不足 氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi) 未冷卻至室溫課堂練習(xí)：教學(xué)拓展課題3 制取氧氣一、教學(xué)目標(biāo)： 了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)實驗制取氣體的方法。2、 教學(xué)重點： 1.實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理。 2.實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。3、 教學(xué)難點： 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理及儀器、裝置的探討。教學(xué)過程一、 實驗室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 c. 實驗步驟：a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若

16、水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 c). 定：先下后上，從左到右的順序。 d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 離：移離導(dǎo)氣管。 g). 熄：熄滅酒精燈d.注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d).

17、 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣二氧化錳a. 實驗原理： 過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；教學(xué)拓展 b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點

18、：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。空氣空氣除去二氧化碳干燥氮氣液態(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化 教學(xué)拓展第三單元 自然界的水課題1 水的組成教學(xué)重點：通過實驗活動分析水的組成教學(xué)難點:認(rèn)識事物的科學(xué)的思維方法的形成教學(xué)過程講授新課： 世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)

19、水可以分解，產(chǎn)物為氫氣和氧氣。板書：水 氫氣 氧氣 H2O H2 O2 大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？請大家設(shè)計實驗方案。知識鏈接： 氫氣（H2）在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在壓強為101KPa、溫度為252時，能變成無色液體，在259時，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，被認(rèn)為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發(fā)生爆炸。組織交流通過實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？提問：那么，水的組成呢？提

20、問：通過剛才的實驗，我們可以知道，水（H2O ）、 氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區(qū)別嗎？講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。提問：想想看，你還知道哪些單質(zhì)，哪些化合物呢？將你找的物質(zhì)的化學(xué)符號，填在方框呢？比比看，哪個小組在一分鐘內(nèi)找的又多又準(zhǔn)！展示：單質(zhì) 化合物 H2 O2 H2O教學(xué)拓展課題2 分子和原子一、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒；2、能運用分子、原子的觀點解

21、釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。二、教學(xué)難點: 物質(zhì)變了，其中的微粒怎么變？教學(xué)過程：一：分子、原子的性質(zhì)（1） 分子、原子的體積質(zhì)量?。?） 分子、原子是不斷運動的（3） 分子、原子的運動與溫度有關(guān)二：分子的概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子三：原子的概念 原子是化學(xué)變化中最小的粒子四：分子原子的聯(lián)系五：本課小結(jié)課題3 水的凈化一、教學(xué)重點：了解硬水、軟水的區(qū)別， 吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法二、教學(xué)難點：初步學(xué)會過濾和蒸餾的實驗操作技能教學(xué)過程 板書：一、除去不溶性雜質(zhì) 沉淀：過濾：除去不溶性雜質(zhì)；一貼，二低，三靠 吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)； 板書：二、除去不溶性雜

22、質(zhì)吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；蒸餾硬水軟水的概念。硬水和軟水如何來區(qū)分呢？小結(jié)：檢驗硬水和軟水：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，不易產(chǎn)生泡沫 的硬水。小結(jié)：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等教學(xué)拓展【反思】課題4 愛護水資源一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。（2）認(rèn)識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。二：教學(xué)重點教育學(xué)生如何從生活中的小事做起，節(jié)約用水。教學(xué)過程一、課程導(dǎo)入二、講授新課1、節(jié)約用水：2、防止水體污染：（1）水體污染是指什么？（2）水體污染源： 工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢

23、液)倒入江河、地下，污染江河地下水。 農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。 (3)水體污染的危害：三、結(jié)束語教學(xué)拓展第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)重點：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號與化學(xué)式。教學(xué)難點：核外電子排布規(guī)律，化合價化學(xué)式有關(guān)的計算等都是考察的內(nèi)容。課題1 原子的構(gòu)成一、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。二、教學(xué)重點：原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。三、教學(xué)難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)

24、過程一：導(dǎo)入新課二：講授新課板書 二、相對原子質(zhì)量提問 什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。 1個氫原子的質(zhì)量為167×10-27 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為166×10-27 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=1。 1個氧原子的質(zhì)量為2657×10-26 kg。 所以氧的相對原子質(zhì)量=16。三：課堂練習(xí)四：作業(yè)布置教學(xué)拓展課題2 元素一、教學(xué)目標(biāo) 1、讓學(xué)生熟悉書寫元素符號及意義二、教學(xué)重點 1元素的概念。 2元素符號的書寫和意義。三、教學(xué)難點 1元素符號的書寫和意義。教學(xué)過程板書 課題2： 元 素講

25、解元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。板書一、元素1定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱板書2特點講解 由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。板書 只講種類，不講個數(shù)；討論 下述化學(xué)反應(yīng)中； 水氫氣+氧氣 (H2O) (H2) (O2) 硫+氧氣二氧化硫 (S) (O2) (SO2)小結(jié) 可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。提問前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。板書 4原子和元素的區(qū)別

26、：元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”總結(jié)并板書 元素和原子的區(qū)別在于： 元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。 原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)

27、的宏觀組成。補充描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：宏觀物質(zhì)元素組成微觀分子原子構(gòu)成教學(xué)拓展課題四 化學(xué)式與化合價一、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)生能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式二 、教學(xué)重點： 熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。三 、教學(xué)難點化合價概念的建立和形成教學(xué)過程【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式【板書】 一、化合價 （1）化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目 （2）化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別（同種元素的化合價與離子所

28、帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反）一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；【板書】二、化合價的應(yīng)用 教學(xué)拓展第五單元 化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo)讓學(xué)生能運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算二、教學(xué)重點重點是正確書寫化學(xué)方程式。三、教學(xué)難點難點是化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)過程板書一、化學(xué)方程式1、 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。板書二、化學(xué)方程式的書寫方板書三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法教學(xué)拓展課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算一、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算

29、。二、教學(xué)重點1由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。三、教學(xué)難點：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。四、教學(xué)過程板書 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 教師總結(jié)并板書1 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 總結(jié)由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。板書2化學(xué)方程式計

30、算的四種類型： 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60 一、教學(xué)目標(biāo)： 二、教學(xué)重點：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途； 了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。 三、教學(xué)難點：培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計的能力。 教學(xué)過程（第一課時）講述：金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于它們的碳原子排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，它們的性質(zhì)存在很大的差異。由此可知：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。板書:1、金剛石、石墨性質(zhì)比較金剛石石墨色

31、態(tài)無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤灰色細(xì)鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界存在最硬的物質(zhì)最軟物質(zhì)之一，光滑熔點很高高、耐高溫導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱無良好用途鉆頭、刻刀、裝飾品高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子排列方式不同教學(xué)拓展2、無定形炭物質(zhì)用途活性炭凈化多種氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）焦炭冶煉金屬炭黑油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性課題2 二氧化碳制取的研究一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能 掌握實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。 通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生求實、創(chuàng)新、嚴(yán)謹(jǐn)、合作的科

32、學(xué)品質(zhì)，集體協(xié)作的團隊精神。二、教學(xué)重點1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計選擇、 操作步驟順序2、二氧化碳的檢驗、驗滿三、教學(xué)難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入：在學(xué)習(xí)了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成。 發(fā)生裝置的確定取決于兩個條件：（1） 反應(yīng)物狀態(tài)（固固、固液）（2） 反應(yīng)條件（加熱、不加熱）講解并板書：一、二氧化碳的實驗室制法1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石 液體藥品：稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重點)注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因為C

33、aCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應(yīng)速率太快，不便于控制。 （3）不能用濃鹽酸，因為農(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。3、發(fā)生裝置（固液反應(yīng)不加熱）、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集、驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。、二氧化碳的工業(yè)制法工業(yè)上，把石灰石放在石灰窯里，經(jīng)過高溫煅燒，就值得生石灰，同時得到副產(chǎn)品二氧化碳。CaCO3 =CaOCO、實驗步驟（）檢查裝置氣密性（）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可（）把反應(yīng)裝置固定好（）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封（）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部（）檢驗是否集滿、比較CO2、O2的制法項目氣體實驗室制法工業(yè)制法原料試驗原理發(fā)生裝置收集裝置實驗步驟驗滿O2CO教學(xué)拓展課題3 二氧化碳和一氧化碳一、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。(2