河南省示范性高中羅山高中2016屆高考化學(xué)復(fù)習第一章從實驗到化學(xué)鞏固訓(xùn)練(含解析)

1、第一章 從實驗到化學(xué)鞏固訓(xùn)練1在相同條件下，等質(zhì)量的O3和O2一定相同的是( ) A原子數(shù) B物質(zhì)的量 C體積 D分子數(shù) 2茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(Fe3的檢驗滴加KSCN溶液)A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到的濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和3除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（ ） AFe3 (Al3)，加過量的氨水，過濾BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾CCO2 (SO2)，飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸，洗氣DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，濃

2、硫酸，洗氣4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下， 22.4L苯含有CH數(shù)目為6NAB常溫下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-數(shù)目小于3NAC7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反應(yīng)中，每生成1mol OF2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5下列敘述正確的是A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等C1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等6標準狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g

3、/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A B C D7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有()。0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAA B C D8下列有關(guān)實驗操作正確的是（ ） A蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中 B用酒精萃取碘水中的碘C分液時

4、，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 D開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈 9某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m（混合物）9.2g13.8g27.6gV(CO2)（標況）2.24L3.36L3.36LA13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應(yīng)B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量D鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L11用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒

5、時，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有ACu2 BK CNa DBa21220mL 1mol ·L_1NaOH與1mol ·L_1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為 ( )A5 mL Bl0 mLC20 mL D40 mL13下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）A1 mol羥基中含有10 NA個電子B標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子C常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD1 mol Fe和稀稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移2NA個電子14設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol·L-1

6、 的K2SO4溶液中有2nA個K+B1 mol Cl與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有nA個NH分子D所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5nA15用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA B標準狀況下，2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8NAC常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5 NAD標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA16 將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測得溶

7、液中Cl的濃度為3mol/L，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 A2mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D0.1 mol/L 17標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C密度 D分子數(shù) 18最近我國某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18氣體。氧-18是一種穩(wěn)定的同位素，稱</PGN0014A.TXT/PGN>為重氧。下列有關(guān)說法正確的是A1.8g氧-18氣體的物質(zhì)的量是0.1molB1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C0.2 mol氧-18氣體的體積約

8、為4.48 LD氧-18氣體的摩爾質(zhì)量是36g/mol19設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說法正確的是A1 L 01mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為02molB0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為224 LC在25，1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023D標準狀況下，氧原子總數(shù)為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L20用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2數(shù)為NAB標準狀況下，NA個三氧化

9、硫分子所占據(jù)的體積約是22.4L C常溫常壓下，16g甲基(13CH3)所含的中子數(shù)為7NAD10L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO總數(shù)為3NA21隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；用滴定管向A儀器中加入苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl的體積V cm3。請完成下列問題：(1)步驟中儀器最好使用_(填序號)。A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管(2)步驟中用酸式滴定管還是用堿式滴定管_，

10、理由_。(3)能否用水代替苯_，理由是_。(4)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm(如右圖)，用上述測定方法測定的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為_。22（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （用下列編號填空）。A10ml B25ml C50ml D100ml第步實驗的操是 。（3）第步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 ；改用 向容量瓶中滴加

11、蒸餾水至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在 。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 。23（5分）現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學(xué)為準確測定該樣品的純度，他們?nèi)∮?.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應(yīng)，他們將前4次實驗的結(jié)果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先加入

12、5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.2g4再加入5.00mL0.2g（1）該實驗小組同學(xué)是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？ ；（2）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）是_。（3）求該實驗小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(要求寫出計算過程)24標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？25（6分）某強酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：根據(jù)以上信息，請回答下列問題：（

13、1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化學(xué)式為 。（3）反應(yīng)、中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）（4）寫出步驟中生成氣體A的離子方程式： 。參考答案1A【解析】正確答案：AB物質(zhì)的量比為2：3 C體積 2：3 D分子數(shù)2：32B【解析】試題分析：A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B錯誤；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠

14、頭滴管和KSCN溶液，D正確，選B?？键c：考查過濾、蒸餾基本操作，離子的檢驗。3CD【解析】試題分析：AFe3含有雜質(zhì)Al3，若加過量的氨水，形成的是Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3.所以不能通過過濾除去，應(yīng)該加入過量的NaOH溶液使Al3形成NaAlO2溶液，而Fe3形成的是Fe(OH)3沉淀，再過濾就可以除去，錯誤；BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，會形成BaSO4沉淀，但是引入了新的雜質(zhì)離子，不能達到除雜的目的。錯誤；CCO2 中含有雜質(zhì)SO2，通入飽和碳酸氫鈉溶液，SO2會發(fā)生反應(yīng)形成CO2，而CO2不發(fā)生反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥就得到純凈的CO2，正確；D由于NO2

15、(主要)、NO可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、NaNO3,而N2 不能發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，再用濃硫酸干燥就得到純凈、干燥的N2，正確?？键c：考查混合物中雜質(zhì)的除去方法和試劑的選擇使用的知識。4C【解析】5B【解析】試題分析：A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；B、如果乙烯和一氧化碳氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，故B正確；C、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故C錯誤；D、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故D錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、酸

16、的電離。6B【解析】標準狀況下，將V L氣體的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為；根據(jù)物質(zhì)的量的濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系可得： mol/L7D【解析】轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵的聚集體，膠粒的數(shù)目小于0.1NA。8C【解析】試題分析：蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處，A錯誤。萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，酒精與水互溶，B錯誤；分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 ，C正確；開始蒸餾時，應(yīng)該先開冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)先撤酒精燈再關(guān)冷凝水,D錯誤?？键c：

17、考查蒸餾，分液、萃取的實驗操作等知識。9A【解析】試題分析：A.由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為3.36/2.24×9.2g=13.8g，正確；B.第一組實驗中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)H+HCO3-=CO2 +H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為2.24/22.4=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3 、KHCO3 的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立

18、方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能計算NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；C.由A知，13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應(yīng)，向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，混合物過量，錯誤；D.第三組實驗中鹽酸不足，混合物有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為H+HCO3-=CO2 +H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2 ）=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.15/0.05=3mol/L，錯誤；選A?？键c：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。10C 【解析】本題考查基本實驗操作.配制溶液時，若溶質(zhì)是固體就用托盤天平稱量，若溶質(zhì)是液體

19、或溶液則用量筒量取。11C【解析】試題分析：鈉的焰色反應(yīng)焰色為黃色，答案選C?？键c：考查焰色反應(yīng)。12B【解析】試題分析：根據(jù)題意知，20mL 1mol ·L_1NaOH與1mol ·L_1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)公式n=cV判斷，所需硫酸的體積為10mL，選B?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的計算。13C【解析】試題分析：A、羥基含有9個電子，1 mol羥基中含有9NA個電子，錯誤；B、該條件下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤；C、首先物質(zhì)的質(zhì)量與條件無關(guān)，其次NO2和N2O4最簡式相同，即各元素質(zhì)量分

20、數(shù)相同，所以質(zhì)量固定，各原子的物質(zhì)的量也就固定，正確；D、鐵與硝酸反應(yīng)生成+3鐵，所以1 mol Fe和稀稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。14B【解析】試題分析：A、K2SO4溶液的體積未知，所以K+數(shù)目無法計算，錯誤；B、1molCl與足量鐵反應(yīng)，氯氣作氧化劑，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移2nA個電子，正確；C、氨氣溶于水后部分與水反應(yīng)生成一水合氨，所以標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有NH分子小于nA個，錯誤；D、所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硝酸逐漸變成稀硝酸，生成的氣體是二氧化氮和 NO的混合氣體，所以生成的氣體分子數(shù)為在0

21、.25nA 0.5nA之間，錯誤，答案選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用15AC【解析】16B【解析】試題分析：設(shè)氯化鈉的物質(zhì)的量為xmol，氯化鎂的物質(zhì)的量為ymol，溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：3mol/L×1L=3mol，根據(jù)已知條件得出x+2y=3 58.5x+95y=153.5，解得x=1，y=1，故鈉離子的濃度為1mol/L，答案選B考點：物質(zhì)的量濃度的計算17D【解析】試題分析：標準狀況下，V=nVm=n×224L/mol，兩個容積相等的貯氣瓶，說明甲烷和氧氣的體積相同，所以二者的物質(zhì)的量一定相等。A、質(zhì)量m=nM，二者的摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相等，所以

22、質(zhì)量一定不同，故A錯誤；B、氧氣和甲烷的分子中含有的原子數(shù)不同，所以等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣中含有的原子數(shù)一定不相等，故B錯誤；C、密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度一定不同，故C錯誤；D、甲烷和氧氣的物質(zhì)的量相等，所以一定含有相同的分子數(shù)，故D正確?？键c：本題考查阿伏伽德羅定律及推論。18D 【解析】同位素化學(xué)性質(zhì)和元素相同，故18O氣體也是雙原子分子個中子，H原子無中子，一個H218O分子有10個中子，1mol H218O中有10 mol中子即6.02×1024個中子，B錯。0.2 mol氣體只有在標準狀況下才是4.48L，C錯，18O氣體分子式為18O2，摩爾質(zhì)量確為36g/m

23、ol。19D【解析】試題分析：A、NaHCO3電離生成Na+和HCO3-，含有陽離子的物質(zhì)的量為01mol，錯誤；B、水蒸氣在標準狀況下為液體，不是氣體，錯誤；C、25，不是標準狀況，錯誤；D、SO2和O2分子中都含有兩個氧原子，正確?？键c：阿伏加德羅常數(shù)20C【解析】試題分析：Na2O溶于水與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中沒有O2，錯誤；標準狀況下三氧化硫是非氣體，錯誤；Na2CO3溶液中CO要發(fā)生水解，故Na、CO總數(shù)小于3NA，錯誤?？键c：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。21(1) C(2)酸式滴定管苯可將堿式滴定管的橡膠溶解變形 (3)不能 NaCl易能溶于水，不能準確測定NaCl固體的體積 (

24、4)【解析】定量實驗是近年化學(xué)實驗考查的趨向，本題以阿伏加德羅常數(shù)的測定為基礎(chǔ)，重點考查實驗基本技能和計算能力。解題的關(guān)鍵是分析清楚實驗原理，實驗成功的關(guān)鍵是準確測定NaCl的體積，用容量瓶作為定容容器，其精確度高(0.01 mL)，然后向其中加入一定體積的苯(通過酸式滴定管讀取)至容量瓶的刻度，兩體積差即為NaCl固體的體積；根據(jù)NaCl晶體可知：一個NaCl晶胞如右圖： 由于在晶體內(nèi)部離子共用，相當于一個晶胞中含Na+、Cl-的個數(shù)分別為、。 體積 質(zhì)量2NA a3 cm3 58.5 gV mL m g所以得NA=。22(11分）（除（2）為2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL B

25、 （2）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（3）12cm處 膠頭滴管 液面與刻度線相切（4）容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上（5）無影響；偏??；偏小【解析】試題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應(yīng)選擇25mL量筒。故答案為：16.7mL；B （2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙

26、傷操作者故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻故答案為： 12cm時，膠頭滴管， 溶液凹液面與刻度線水平相切，（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上，可以實現(xiàn)液體不在刻度線以上存在有液體懸掛,也就是達到液體測量最精確。（5）最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小；定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積增大

27、，所配溶液濃度偏小故答案為：無影響；偏??；偏小考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒。23 （1）不需要（1分）（2）90%（2分）（3）2.72【解析】根據(jù) CaCO32HCl 有： (2.01.32)g×2/100g·mol1=0.005L×c(HCl) c(HCl)=2. 72mol/L。 248.96L÷22.4L/mol=0.4moln( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 )×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2moln( CO