高三數(shù)學(xué)二輪復(fù)習(xí)課后練習(xí)(教師)

1、2014屆高三級(jí)一?；瘜W(xué)試題可能用到的原子量：H-1C-12單選題：7 .下列說法正確的是A.油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低8 .氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C.蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D,麻黃堿（CHCHNH CH3）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) OH CH38.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是A. Y、AlO 2、Cl、SO42B. NH 4、Ba2+、Cl、NO3C. Ca2+、Fe2+、NO3、HCO3D, Na*、Cl、CO3、SO329.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A. 78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目

2、為3NaB .常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NaC. 1 mol Fe與足量稀 HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 Na個(gè)電子D. 1 L 1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為Na10.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止澳揮發(fā)11 . W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質(zhì)是原

3、子序數(shù)一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素 中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.對應(yīng)簡單離子半徑： X>WB.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y > ZC.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D . Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)12 .下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是, 電解一A,工業(yè)上可用電解法制備Mg: MgCl 2（熔融）= Mg + Cl 2 TB.向 Ca（ClO）2 溶液中通入少量 CO2： Ca2+2ClO +H2O+CO2=2HClO+CaCO3 JC.用 CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s） + Na2CO3（aq）

4、一 CaCO3（s） + Na2SO4（aq）D.用 FeSO4除去酸性廢水中的 Cr2O72-： C2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O雙選題：22.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是A. c(Na+)>c(CO3 )> c(OH )> c(H+)B . c(OH )= c(HCO 3 )+ c(H 2CO3)C. 2c(Na+)=c(CO 3 )+ c(HCO 3 )> c(H 2CO3)D. c(Na+)+ c(H +尸 c(OH ) + c(HCO3 ) +2c(CO2 )23.下列實(shí)驗(yàn)操作

5、、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-B.新制Fe(OH)2露置于空氣中 一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G 色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被氧化 成 Fe(OH)3C.在CuSO4溶液中加入KI溶 液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，卜層七口 色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID.1司某無色溶液中滴加硝酸酸化白BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-非選擇題30. (16分)有增長碳鏈?zhǔn)怯袡C(jī)合成中非常重要的反應(yīng)。例如:反應(yīng)CH3O(I )OHXNchoch 3rIZn+ Br-CH-COOC2H5 - 苯

6、(n )CH 3OH2OOH CH 3CH-Ch-COOC2H5OHCH3-CH-COOH濃 H2SO4用CH 3- CH-COOH通過以下路線可合成(n ):C2H5OH/H+HBr* C3H4O2 C5H 8O2 一定條件下 ( 1)(出)水(1) (I)的分子式為 ; 1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗 mol O2.O(2) (n)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 OH(3)(出)的結(jié)構(gòu)簡式為 ; CH3-CH- COOH 在生成(出)時(shí)，還能得 到另一種副產(chǎn)物 C6H8O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(4)對二氯苯ClCl也能與有機(jī)物(I )(過量)發(fā)生類似反應(yīng)的

7、系列反應(yīng), 其生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。31. (16分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下:(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。tC時(shí)，往10L密閉容器中充入 2mol CO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol L：(4)用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會(huì)污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為： CH 4(g)+4NO 2(g) = 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H= 574kJ mol。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填

8、計(jì)算結(jié)果)。(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T/CTi300T2K1.00 1072.45 1051.88 103Ti 300 c (填“、” "喊"=。(3)氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填 芷極”或 負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)則甲烷直接將 NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式 H= 1160kJ mol 1(5

9、)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“AgZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖。據(jù)圖分析，若不使用CO,溫度超過775C,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因100100S3SO號(hào)1D432120NO 轉(zhuǎn) 化 率 （%）o550 SOQ 70Q S0Q 300 LOCC 反應(yīng)溫度/K CO剩余百分率。無CO時(shí)NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率口 n(NO)/n(CO)=1條件下NO轉(zhuǎn)化為沖的轉(zhuǎn)化率在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度左右。32. (16分)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:合金足量疑破溶泡南請回答:(1)綠磯的化學(xué)式為(2)

10、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式(3)為了檢測濾液 D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選)(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是O;若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑 Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為 CuSO4,則需該硝酸的體積L。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)(c)16.6 89.5-73.5沸點(diǎn)(c)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶33. (16分)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如 右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理

11、性質(zhì) 如下表：(填甲”(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 或乙” J不選另一種裝置的理由是（乙）O冷 水(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)：(3)酯化反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是(選填答案編號(hào))。(5)若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣 E中加入稀硫酸和試劑 Y制膽磯晶體，試劑 Y為無色液體，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式wAB（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。D使用分液漏斗前必須;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)

12、現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能2014屆高三級(jí)一模化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7.B 8.A 9.C10.A11.C12.D22. AD 23.BC30.（16分）說明；所有的結(jié)構(gòu)簡式寫成鍵線式同樣得分;條件或條件錯(cuò)誤扣1分；不配平扣1分；化學(xué)式錯(cuò)誤或把結(jié)構(gòu)簡式寫成化學(xué)式0分；化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)(1)(4分)C8H 8O2 (2 分)9 (2 分)(2)(3分)CH3H20Br-CH-COOC 2H5+ 2NaOH 0Hf CH3-CH-COONa + C2H50H + NaBr(3)CH 3Br-CH-COOC 2H5 + 2H 2ONaOH0H->C

13、H3-CH-C00H+ C2H50H + HBr(7 分)CH2=CH-C00H (2 分)OH濃 H2SO42 CH3-CH-C00H CH3-CHCH-CH 3%O+ 2H2。（環(huán)狀酯寫成其它 形式，只要正確都 給分，3分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）(2分)CH30(4) (2 分)OHCH-0HCH331 .（共16分，方程式每個(gè)3分，其余每空2分）(1)（2 分）1（2分）V(3)（4分）負(fù)極 （2分）2NH3 6e- + 6OH-=N2 +6H2O (2 分?；瘜W(xué)式 1 分、配平 1 分)(4)(5)（3 分）CH4（g）+2NO 2（g） = CO2（g）+2H2O（g）+N 2（g）

14、 H = 867kJ/mol （方程式 2 分， H數(shù)彳1 1分）（5分）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1分），當(dāng)在775K反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度（1分），平衡向逆（左）方向移動(dòng)， NO轉(zhuǎn)化率降低（1分）870K （2分。寫860-87 5K之間任意數(shù)值均給分）32.(16 分)(1)(2 分)FeS04 7H20(2)(4 分)2Al+2NaOH+2H 20(或 2AIO2-+CO2+3H2O-=2NaAlO 2+3H2T AlO 2-+CO2+2H2O-Al(OH) 3 /HCO3-2Al(0H) 3J+CO32-)未寫離子方程式扣 1分，不配平扣(3)1分，離子符號(hào)錯(cuò)0分（3分）用試管取少量濾液 D （1分），向?yàn)V液中滴加 KSCN （或NaSCN、或NH4SCN）溶液無明顯現(xiàn)象（1分），再滴入氯水（或雙氧水，或通入C12）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+ （1分）。（4） （2分）銅、鐵與稀硫酸形成了原電池（或發(fā)生了電化腐蝕，或有電流產(chǎn)生）（5） （5 分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O （2 分。配平 1 分，化學(xué)式錯(cuò) 0 分）2 （3 分）說明：反應(yīng)式為 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO T+4H2O33. （16 分）（1） （6分）乙（2分）由于反應(yīng)物（乙酸和 1-丁醇）的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)（1分），若采用甲裝置