高一化學測試題附答案

1、學習必備歡迎下載2018 年高一化學測試題附答案第卷 ( 選擇題，共 50 分)一、選擇題（本題共10 小題，每題 2 分，每小題只有一個選項符合題意）1導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是 ()A溫室效應B光化學煙霧C臭氧空洞D酸雨2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()3. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關， 下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 ()A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠 Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜4. 將 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL 1 的 HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有和 N

2、O2，若反應后溶液中有a mol H ，則此時溶液中含NO3 的物質的量為()NOA0.5 a molB 0.1 a molC.(0.1 a) mol5. 要除去氯氣中少量的HCl 和 H2O，可使氣體依次通過（D 2 a mol）A飽和食鹽水、濃硫酸B NaOH溶液、濃硫酸CNaHCO3溶液、硅膠D 濃鹽酸、堿石灰6. 某無色溶液含有下列離子中的若干種： H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、 OH、 CO32、 NO3向該溶液中加入鋁粉， 只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A3 種B4 種C5 種D6 種7. 下列離子方程式書寫不正確的是 ()A二氧化硅與 NaO

3、H溶液反應： SiO22OH =SiO23H2OB碳酸鋇溶于稀鹽酸： CO232H =CO2 H2OC氯氣與 NaOH溶液反應： Cl2 2OH=Cl- ClO- H2OD把水玻璃滴入鹽酸中：SiO232H =H2SiO38下列關于物質性質的敘述中，正確的是()ACl2 能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應學習必備歡迎下載BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑9甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL 1 的鹽酸和 NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，

4、測得生成的氣體體積比為V(甲) V( 乙) 1:2 ，則加入鋁粉的質量為()A1.8 gB2.7 gC3.6 gD5.4 g10. 下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿溶液反應二、選擇題： （本題共 10 小題，每題 3 分，每小題只有一個選項符合題意）11. 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

5、()A.11112把 a LB.131C.338D.114含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把 NH3全部趕出；另一份與BaCl2 溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO3) 為 ()A.b 2ca mol/LC.2bca mol/LB.2b 4ca mol/LD.b2c2a mol/L13. 下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（）A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色， 鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C檢驗硫酸根離子，

6、加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。D用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體學習必備歡迎下載14. 有 Fe 和 Fe2O3的混合物 27.2g 溶于 100ml 的稀硫酸中，恰好完全反應，放出 H2 2.24L （標況下），向反應后的溶液中滴入無色 KSCN溶液，未見血紅色?；旌衔镏袉钨| Fe 的質量為（）A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD.16.8g15已知甲、乙、丙、X 是4 種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X 能互換 ) 不可能是 ()AC和O2B CO2和NaOH溶液CCl2和FeDAlCl3溶液和NaOH溶液16

7、將充有 m mL NO2和 n mL NO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入 n mL O2。m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A.mn3 mLB.nm3 mLC.4mn3 mLD.3m n mL17. 高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y ，其中x、y 的數(shù)值分別是()A7、2B 5、4C6、3D3、618. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO 3 的物質的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為()A.21 5B.113C.

8、31D.4119. 取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣 ( 體積比為 41) 的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為()A212B111C554D77420. 實驗室中某些氣體的制取、 收集及尾氣處理裝置如圖所示 ( 省略夾持和凈化裝置 ) 。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項 a 中的物質 b 中的物質 c 中收集的氣體 d 中的物質A 濃氨水 CaO NH3 H2OB 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 濃硝酸 Cu NO2 H2O學習必備歡迎

9、下載D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液第卷 ( 非選擇題，共 60 分 )三、填空題（ 16 分）21. （5 分）寫出下列反應的化學方程式：（1）紅熱的木炭和濃硝酸（2）實驗室制氨氣（3）工業(yè)上制漂白藥（4）氨的催化氧化（5）銅和濃硫酸加熱22 (6 分) 有下圖所示 A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應的空格內(nèi)：A_，B._，C._，D._；上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是_(選填 A、B、C、D)。23. （5 分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有酸性 吸水性脫水性 強氧化性，請將序號填在相應的橫線上：(1) 鋅和稀 H2SO4制 H2_；(2) 濃硫酸作干燥

10、劑 _；(3) 濃硫酸與蔗糖的炭化實驗 ( 黑面包實驗 )_；(4) 濃硫酸與銅的反應 _；(5) 濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑 _。四、推斷題24. （12 分） 已知甲、乙、丙為常見單質， A、B、C、D、E、F、G、X 均為常見的化合物； B和 X 的摩爾質量相同， E 的相對分子質量比 D 的相對分子質量大 16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：(1) 寫出 X 和 G的化學式： X_，G_。(2) 寫出有關變化的化學方程式：D丙：。CG：。(3) 寫出離子方程式BH2O： _；若消耗0.5mol B轉移電子mol。五、實驗題學習必備歡迎下載25. （13

11、分） (1) 寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_ 。(2) 試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序 ( 按產(chǎn)物氣體從左至右的流向 ) 是_ _ _ _(填裝置的編號 ) 。（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性(4) 實驗時可觀察到裝置中 A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色， A 瓶溶液的作用是 _，B 瓶溶液的作用是 _， C 瓶溶液的作用是 _。(5) 裝置中所加的固體藥品是 _，可驗證的產(chǎn)物是 _。(6) 裝置中所盛溶液是 _，可驗證的產(chǎn)物是 _。六、計算題26. （9 分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。（1）若將 100mL

12、 2mol/L HNO3和 100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應。若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質的量濃度為mol/L生成氣體折合成標準狀況下體積L；若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/LH2SO4mL（2）若 c(SO24) c(NO3) 5.0 molL 1。取 200 mL 該混合酸，則能溶解銅的最大質量為g七、附加題（ 10 分）27（ 6 分） 1.52 g 鎂銅合金完全溶解于 50 mL 密度為 1.40 gmL 1、質量分數(shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合氣體 1 120 mL( 標準狀況 ) ，向反應后的溶液中

13、加入 1.0 molL 1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時， 得到 2.54g 沉淀。請完成下列問題：（1）該合金中鎂與銅的物質的量之比是；（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是；（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是mL。學習必備歡迎下載28. （4 分）某固體混合物可能由 Al 、(NH4)2SO4、 MgCl2、AlCl3 、 FeCl2 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗， 所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示 ( 氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積 ) ：請確定混合物的組成和各自的質量參考答案和評分標準一、每小題 2 分，共 20 分DCCCACBA

14、DD二、每小題 3 分，共 30 分11 12 13 14 15 16 17 18 19 20DBDCCABDCB21. （5 分）每個化學方程式 1 分，無反應條件或不配平得 0 分，氣體符號不寫不扣分。答案略22. （6 分）冷凝管（或直形冷凝管）（ 1 分） 分液漏斗（ 1 分） 漏斗（或普通漏斗）（ 1 分） 容量瓶（1 分）B、D（2 分，只答一個且正確得1 分，有錯的得 0 分）23. （每空 1 分，共 5 分，其中（ 3）答出即得分，其余必須全對才得分）(1) (2) (3) (4) (5) 24. （12 分）（ 1） Na2S（ 2 分） SO3（ 2 分）(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4（2 分） SO32NaOH=Na2SO4H2O（2 分）(3)2Na2O22H2O=4Na+ 4OH- O2（ 2 分） 0.5 （2 分）25. （13 分）(1)C 2H2SO4(濃 )=CO2 2SO2 2H2O（ 2 分）(2) （2分）（3）關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好（ 2 分）(4) 驗證 SO2的存在（ 1 分） 充分吸收 SO2（1 分） 驗證 SO2是否已被吸收完全（ 1 分）(5)