《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 重點(diǎn)、難點(diǎn) ： 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫；2、 H的“ +”與“ - ”。教學(xué)過程： 引入 能量是推動人類進(jìn)步的“杠桿” ！能量使人類脫離了 “茹毛飲血” 的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的 能量是現(xiàn)代能量的

2、主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換） 。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。引 言 : 我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考：（ 1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量> 生成物具有的總能量（ 2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、 水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量 講述 我們不僅要知道化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放

3、熱，還要會表示它。 提問1、如何表示化學(xué)反應(yīng)熱？學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、 H（焓變）所表示的意義？3、用 H（焓變）如何表示放熱還是吸熱呢？【查閱資料和課本討論后口述】 H（焓變）即化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量 H（焓變） =反應(yīng)物的總鍵能 - 生成物的總鍵能 =生成物的總能量 - 應(yīng)物的總能量單位： kJ/mol H（焓變）0 表示吸熱反應(yīng)H（焓變）0 表示放熱【引導(dǎo)】現(xiàn)在大家看到的都是直觀和表面的信息，有沒有更深層次的信息？或者我們將得到的信息稍稍處理一下，能否得到更有價值的信息呢？ 板書 一、反應(yīng)熱焓變1、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫

4、做反應(yīng)熱， 又稱為“焓變”。 符號：H，單位：kJ/mol或 kJ?mol-12、反應(yīng)熱的表示方法：反應(yīng)熱用H 表示，其實是從體系的角度分析的。能量放熱反應(yīng)：體系環(huán)境，體系將能量 釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應(yīng)的H0，為“”能量吸熱反應(yīng)：環(huán)境體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反應(yīng)的H0，為“”化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖：學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 計算 根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計算H2 與 Cl 2 反應(yīng)的反應(yīng)熱結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量之差。即 思考 ： H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl 2 = 2HCl ，預(yù)測生成 2molHF和 2molHCl 時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？并說出你的理由？如何驗證你的預(yù)測？ 板書 一、反應(yīng)熱焓變1、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱， 又稱為“焓變”。