常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

1、激發(fā)2 r n n rC： 1S22S 2P甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu) 2014/3/26電子層KLM電子亞層1s2s2p3s3p3d軌道數(shù)113135電子亞層容 納的電子數(shù)2262610電子層容納 的電子數(shù)2818電子云形狀球形球形紡錘形球形紡錘形電子層（能層）、電子亞層（能級(jí)）、軌道等之間的關(guān)系:、碳原子的核外電子排布：C：1s22s2 2p2® B 提示：C: 1SCH4分子中：碳原子的 4個(gè)sp3雜化軌道和氫原子的 1s沿軌道對(duì)稱軸重疊，形成 b鍵 b鍵的特點(diǎn)：可以圍繞鍵軸方向旋轉(zhuǎn)，不影響鍵的強(qiáng)度。（軸對(duì)稱）2S 2P基態(tài)激發(fā)態(tài)三、甲烷 sp應(yīng)用:烷烴中，只有 （1） C-C

2、: sp3和sp3形成的b鍵（2） C-H: sp3和1s形成的b鍵雜化：四、乙烯sp2雜化:Pp.pt1. C2H4中，每個(gè)C原子都是sp2雜化軌道，H原子只有1個(gè)1s軌道。C原子和C原子間以 頭碰頭”的方式形成b鍵，C原子和H原子間以 頭碰頭”的方式也形成b鍵， 兩個(gè)C原子的2Pz軌道之間以 肩并肩”的方式形成n鍵.2. n鍵的特點(diǎn)：n鍵不如b鍵穩(wěn)定，比較容易斷裂。不能輕易旋轉(zhuǎn)。（鏡面對(duì)稱）3. C=C碳碳雙鍵：由一個(gè) 6鍵（sp2 sp2）和一個(gè)n （2Pz 2Pz）鍵構(gòu)成，n鍵在反應(yīng)中容易斷裂。C-H:sp2和1s形成b鍵。4. C2H 4（sp2 雜化）譏 >nL 15T&qu

3、ot;w <L> 1 o fI'll *' JZTJ ItI! m c > 11* f,L*c>in tri"TicJ貝尹 isi tym t wo1 n l.1 -五、乙炔-sp雜化：1. sp雜化：夾角為180 °的直線形雜化軌道。2. g C: sp和sp形成一條b鍵，Py和Py、Pz和Pz之間分別形成兩條 n鍵，這2條n鍵在反應(yīng)中容易斷裂。C-H: sp和1s形成b鍵。3. 空間結(jié)構(gòu)：H- g C-H , 4個(gè)原子共平面。小結(jié):項(xiàng)鍵型b鍵n鍵成鍵方向沿軸方向頭碰頭”平行方向肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱牢固程度強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是b鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 b鍵，另一個(gè)是n鍵， 共價(jià)三鍵中一個(gè)是 b鍵，另兩個(gè)為n鍵。鍵能（kJ/mol）鍵長(pm)說明：1pm=10-12mC的雜化型C原子的空間構(gòu)型C-C347.41543 spC=C6151332 spC=C三C812120sp-O雜化類型雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型sp180 °直線2 sp120 °平面三角形3 sp109 ° 28'四面體型六、苯-Sp?雜化：1.苯分子中，6個(gè)C原子都是sp2雜化，C原子的sp2和sp2之間"頭碰頭”形成