北京市大興區(qū)2012屆高三理綜第一次模擬（化學部分）試題新人教版

1、2012年北京市大興區(qū)高三一模理綜化學試題第部分 （選擇題 共42分）本部分共7道小題，每小題6分，共42分每小題只有一個選項符合題目要求。6.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識說法正確的是A. CO2、CH4和N2等都是造成溫室效應(yīng)的氣體B. 氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥C. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D. 為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量的食品添加劑7.下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系正確的是A. Na2CO3B. CH3COOH C. NH3·H2OD. Na2SiO3堿弱電解質(zhì)混合物正鹽燒堿工業(yè) 制食醋 棕色瓶密封保存帶玻璃塞的

2、試劑瓶8.對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四種溶液下列說法正確的是A. 的離子濃度為：B. 升高溫度，減小C. 加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，C(H)增大D. 和等體積混合，溶液PH<7， C(CH3COO)+ C(OH)> C(CH3COOH)+ C(H+)9.右圖是某有機物的球棍模型，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是能與HCl發(fā)生反應(yīng)生成鹽 能與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成鹽 能縮聚成兩種高分子化合物 能發(fā)生消去反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色A. B. C. D. 10.下列有關(guān)

3、實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液中加入HCl無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO421 / 10BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖11.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，下列說法中不正確的是A. 電解槽陽極的反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2B.產(chǎn)品 NaO

4、H的出口是b C. 精制飽和食鹽水的進口為dD. 干燥塔中應(yīng)使用的液體是濃硫酸12.一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g) Y(g) + Z(g) H<0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是反應(yīng)時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min) B5 min時反應(yīng)達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C15 min時改變的條件不可能是升高溫度D從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

5、第部分 （非選擇題 共58分）25.（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為 。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（3）由三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_（4）甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：_，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_(5)以的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHC

6、O3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_（6） 化學方程式： AB XYH2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：（）若A為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法 （）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學方程式： （iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低， Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備 26（14分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但

7、是形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 商品名莫爾鹽是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：請回答下列問題：(1)操作I主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑 （填序號） a. H2O b. 3 mol·L-1 H2SO4 c. 熱的 10%的Na2CO3溶液（2）若A物質(zhì)為CuSO4 ，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。（3）操作II的名稱是 ，所用主要玻璃儀器有：燒杯、 （4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為12，其作用是 （結(jié)合化學用語和簡要語言說明）。（5）選用下

8、列提供的試劑，設(shè)計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含F(xiàn)e3+。提供的試劑：稀硫酸， KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液 檢驗方法： （6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體 g（精確到小數(shù)點后兩位）相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，(NH4)2SO4：132； FeSO4：152； H2O：18（7）該流程圖中的可以發(fā)生多種化學反應(yīng)， 如果在溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。則生成的離子方程式是 。27（14分）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去） I檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅

9、熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。II當D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾II；打開彈簧夾I（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；氨分子電子式為 。（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學方程式為 。（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為： （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2) （5）用化學方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因 ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1 K2(填“

10、<”“=”“>”)。(6)裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進 。（7）C中銅絲可以與的混合溶液發(fā)生化學反應(yīng)，已知： = = = 寫出在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學方程式 。28.（15分）電子儀表部件常用的一種高分子材料DAP的結(jié)構(gòu)簡式為： X為未知部分的結(jié)構(gòu)，各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化:試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：已知： （1）A是一種脂肪烴，A生成B的反應(yīng)類型是_。（2）B的官能團的名稱是 ，B生成C的的化學反應(yīng)方程式是 。（3）D的分子式是C8H8O3 ，分子內(nèi)所有碳原子共平面，D在一定條件下可以生成五元環(huán)酯，其結(jié)構(gòu)簡式是_ 。（4）E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式是_ 。（5）寫出DAP單體的

11、結(jié)構(gòu)簡式_ （6）F有多種同分異構(gòu)體。符合下列要求的同分異構(gòu)體共有_ 種，寫出其中任意2種：_ 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫（7）G在一定條件下合成高分子化合物N的化學方程式是_ _ 。 化學參考答案6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C25.（14分） I（1） （1）NaAlO (1分)（2） HNO3H2CO3H2SiO3 (1分)（3） CO32-H2O HCO3-OH- (2分) （4） 3COFe2O3 2Fe 3CO2 (3分)（5） Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (共2分，分開寫

12、各1分)或A l-3e- +3HCO3-=Al(OH)3+3CO2II（1）將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2 (2分)（2） Fe4HNO3（?。〧e(NO3)3NO2H2O （iii）漂白粉 (3分)26. （13分）(1) c (1分)(2) 形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率。 (1分) 鐵（Fe）和銅（Cu） (2分，兩種物質(zhì)各1分)(3)過濾 漏斗、玻璃棒 (2分)(4) Fe 2+2H2O Fe (OH)22H+ NH4+H2O NH3·H2OH+ 加入硫酸保持酸性，抑制Fe 2+ 、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品 (3分，各

13、1分)(5) 39.2 (2分)(6) 2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H (2分) 27. （14分）（1） A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍； (2分)（2） 放熱 ， 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O （3分）（3）HNO3 + NH3 = NH4NO3 （2分）（4）8:3 （1分）（5）NH3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH- H 0氫氧化鈉使c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； （2分） K1K2 （1分）(6)裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加