中考化學重點題型突破專題一坐標曲線圖表框圖標簽題考點一坐標曲線圖表題

1、學習必備歡迎下載專題一 坐標曲線、圖表、框圖、標簽題考點一坐標曲線、圖表題中考專題精講一、 pH變化曲線1酸堿中和反應中的pH 曲線圖象：圖1圖2分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH 7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH 7，溶液呈堿性。圖 2，酸入堿，滴定前，溶液的pH 7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的繼續(xù)加入，溶液的pH 7，溶液呈酸性。2溶液稀釋的pH 曲線pH 7；隨pH 7；隨著酸的圖象：圖1圖2分析：圖 1，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH 7，而水的 pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH 不斷減小，但不會小于等于7。圖 2，

2、酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH 7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH 不斷增大，但不會大于等于7。二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖象：圖1圖2分析：圖 1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。圖 2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小。三、化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線學習必備歡迎下載1化學反應中反應物的質(zhì)量變化圖象：圖1圖2分析：隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，則圖象如圖1 所示；若反應物沒有剩余，則圖象如

3、圖2 所示。2化學反應中生成物的質(zhì)量變化(1) 一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應圖象：圖3圖4分析：圖 3 隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量 ( 或時間 ) 發(fā)生變化。 圖 4，反應時加入催化劑， 反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。(2) 一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應圖象：圖5圖6分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始( 如圖 5 所示 ) ；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始( 如圖 6 所示 ) 。舉例：

4、向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線( 如圖 6 所示 ) ，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。3化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量( 含元素種類 ) 的變化化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類 )不變(如圖 7、圖 8所示 )圖象：學習必備歡迎下載圖7圖8四、表格數(shù)據(jù)分析題【題型特點】 此類題型是利用表格形式把相關數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題?！窘忸}方法】 解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把

5、相關數(shù)據(jù)與題干的相關知識結(jié)合起來， 特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關問題。中考題型分類示例坐標圖象題【例 1】下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是( )學習必備歡迎下載B. 一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒C等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中D某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【解析】選項圖象分析結(jié)論A起點 aa 點 pH7，顯酸性交點 bb 點 pH7，顯中性稀釋的過程中，酸堿性終點 cc 點 pH7，顯堿性不發(fā)生變化， b、 c 點錯誤B起點 a根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反ab

6、，反應前后元素的起點 b應前后元素種類不發(fā)生種類不發(fā)生變化改變， a、b 點正確C起點 aa 0，沒有氣體生成拐點拐點t 1 t 2， b1 b2，鐵與酸學習必備歡迎下載b1b2反應的反應速率比鎂快由鎂比鐵活潑，金屬與終點終點終點 c1c2，c1 點生成氣酸反應 m(H 2) c1c2體的質(zhì)量大于c2 點m（金）×化合價（金）金屬的相對原子質(zhì)量b 、 b 、 c 、 c點錯誤1212D起點a拐點b某溫度下向某飽和溶液由圖可知各點溶質(zhì)質(zhì)量中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再終點 c分數(shù) a b c溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變， b、 c 點錯誤【方法指導】 正確解答坐標曲線類試題，首先應弄清曲線的橫、縱坐標

7、各表示什么以及曲線上各特殊點( 起點、交點、拐點、終點) 的含義。表格數(shù)據(jù)分析題【例 2】現(xiàn)實生活中，氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣。最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。=_反應。(1)N 2 3H2催化劑 2NH3，該反應屬于基本反應類型中的(2) 請你根據(jù)下表信息分析用 NH3 取代 H2 作為能源的優(yōu)點。顏色、25水標準狀沸點/況密度 /性質(zhì)名稱熔點/ 中溶解氣味度 /(g/L)(g/L)NH3無色、 33.54560.694277.7刺激性H2無色、 2530.00150.0899 259.2無味學習必備歡迎下載由于 NH3 比 H2 沸點高，所以更易_，便于儲存和運輸。 NH3 泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為_，同時它易溶于水，便于處理?！窘馕觥?/p>