湖北省武漢市高二化學下期期末復習模擬試題(含解析)(27)

1、湖北省武漢市墨水湖中學2015-2016學年高二下期期末復習化學模擬試題(解析版)1.下列情況下，反應速率相同的是()A.等體積 0. 1 mol/L HCl 和 0. 05 mol/L H 2SQ分別與 0. 2 mol/L NaOH 溶液反應B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C.等體積等濃度 HCl和CHCOO田別與等質量的 NaCO粉末反應D.等體積0. 2 mol/L HCl和0. 1 mol/L H 2SQ與等量等表面積等品質石灰石反應【答案】A【解析】A、0. 1 mol/L HCl 和試題分析：反應速率與反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑有關。0. 05 mo

2、l/L H 2SO的溶液中氫離子的濃度相同，都是 0. 1mol/L,所以與同濃度的氫氧化 鈉反應時反應速率相同，正確；B、鋅粉比鋅粒的接觸面積大，所以與等量的鹽酸反應，鋅粉的反應速率快，錯誤；C、醋酸是弱酸，所以溶液的濃度相同的鹽酸與醋酸相比，鹽酸中的氫離子的濃度大，反應速率快，錯誤；Dk鹽酸與硫酸中的氫離子的濃度相同，但是與石灰石反應時，硫酸與碳酸鈣的反應產物是硫酸鈣，硫酸鈣微溶，阻礙碳酸鈣與氫離子的反 應，反應速率慢，錯誤，答案選A?？键c：考查反應速率的判斷2.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是()A.由水電離產生的 C (H+) =10 12 mol?L -1的

3、溶液中：K、NA、Fe2+、NOB.室溫下，pH=7的溶液中：Al* Cl HCO、SC42C.室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2 ClD. pH=13的溶液中：K> BA2+、Cl、OH【答案】D【解析】試題分析：A、由水電離產生的C (K) =10 12 mol?L -1的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時，NO二H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，堿性是Fe2+與OH>應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存；B、Al3+與HCO"發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存；C、室溫下，pH=13的溶液呈堿性，Cu2+與OH反應生成 Cu(OH)2沉淀，不能大量

4、共存；D、pH=13的溶液呈堿性，各離子互不反應，能大量共存。【考點定位】考查離子共存?！久麕燑c晴】解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為“一看前置條件，二看相互反應”。如本題A選項的條件“由水電離產生的C (H+) =10 121+mol?L的溶液，水的電離受到抑制，酸性溶液中H濃度較大，抑制 H2O的電離，堿性C (HI) =10 12 mol?LAl金屬能產生H2的溶溶液中OH濃度較大，也能抑制 H2O的電離，所以由水電離產生的 的溶液可能為酸性，也可能為堿性，另外需要特別注意的是加入液，因為Al既能與酸反應生成氫氣，也能與堿反應生成氫氣，所以溶液可能為酸性也

5、可能 為堿性，但酸性時溶液不可能含有NO"；因為Al與H+、NO夜應不能生成氫氣。3.紫蘇醇的結構簡式如圖所示，下列有關紫蘇醇的說法正確的是尸-l/ETA.與乙醇互為同系物B. 一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應C.存在屬于芳香族化合物的同分異構體D.能與濱水、酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生加成反應【答案】 B【解析】試題分析：A.含有碳碳雙鍵，與乙醇結構不同，不是同系物，錯誤；B.含有羥基，可發(fā)生酯化反應，正確；C.有機物含有2個碳碳雙鍵和1個環(huán)，不飽和度為 3,而苯的不飽和度為4,肯定不存在屬于芳香族化合物的同分異構體，錯誤； D.含有碳碳雙鍵，可與澳水 發(fā)生加成，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，

6、錯誤。 考點：考查有機物的結構和性質的知識。 4. Na表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A.標準犬況下,22 . 4 L H 2中所含電子數為22C. 1 mol CO 2與1 L 2 mol - L -1的NaOH§液反應后，溶液中 CO2-數為NaD. 6. 8 g熔融的KHS研含有0. 1沖個陽離子D 3 36 L 氯氣與 2 7 g 鋁充分反應, 轉移電子數一定為 0 3NA【答案】 A 【解析】 2試題分析：A選項換算正確，B選項應考慮CO的水解，個數應小于 NA,錯誤。C選項熔融 的KHSO中陽離子只有 K,個數應為0. 05Na,錯誤。D選項沒有標準狀況，無法

7、換算，錯 誤。 考點：NA 相關知識考查，應考慮換算，狀況，狀態(tài)等問題。5氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（ ）A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D.在澳化鈉和碘化鉀的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒最后留下的物 質是氯化鈉和溴化鉀?！敬鸢浮?D【解析】試題分析：A、因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅，則會觀察到棕黃色的煙而不是霧，A不選；B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙，是 NaCl固體，B不選；C、Cl2 +H2O=HCl

8、+ HClO, 2HClO光口® 2HCl+Q" C 不選； D、2NaB + Cl 2=2NaCl + Br2, 2KI +Cl 2 =2KCl I 2 ，然后將溶液蒸干并灼燒最后留下的物質是氯化鈉和氯化鉀。選D。考點：氯氣的化學性質6.戊二醛（OHCC2CHCHCHO狂pH為7.58.5時，殺菌消毒的作用最強，可殺滅細菌的繁 殖體和芽抱、真菌、病毒，其作用較甲醛強210倍。下列有關說法正確的是A.戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑相同8 1 mol 戊二醛分子可被 1 mol Cu（OH） 2 完全氧化C. CHCH= CHC此OOH戊二醛互為同分異構體D 10g

9、戊二醛完全燃燒需消耗0.5 mol O 2【答案】 C【解析】試題分析：A、戊二醛的消毒原理是使蛋白質發(fā)生變性，漂白粉、臭氧等消毒劑的原理是氧化性，原理不相同，A不正確；B、1mol戊二醛分子中含有 2mol醛基，可被 2molCu（OH）2完全氧化，B不正確；C CHC+ CHCHC00Hti戊二醛分子式相同，都是QH8Q,但結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D戊二醛燃燒白方程式為GHQ+6Q- 5C0+4H20,10g戊二醛的物質的量= 10g+100g/mol =0.1mol ,則完全燃燒需消耗0.6molO2, D不正確，答案選Co考點：考查有機物結構、性質的有關判斷7.下圖是一些

10、常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是片辭乙酸乙酯A.反應是加成反應，反應是消去反應，其它所標明的反應都是取代反應B.上述物質中能與 NaOH§液反應的只有乙酸C.等物質的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同D. 1, 2-二澳乙烷、乙烯、乙醇煌基上的氫被氯取代，其一氯取代產物都是一種【答案】C【解析】試題分析：反應乙烯與H20反應是加成反應， A錯；乙酸乙酯也與 NaOH溶液反應，BCH 2 CH 2 OH CH【CHT 0H錯；乙醇煌基上的 H原子被氯取代的一氯取代產物有：Cl和 Cl 兩種，D錯。在C項中，乙醇可認為是 GH4- H20,故燃燒等物質的量的乙烯和乙醇與足量氧

11、 氣反應時耗氧量相同?？键c：有機物的性質、反應類型和一氯取代產物種數判斷。8. （2014秋?延吉市校級期末）下列敘述的說法不正確的是（）A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B.用犧牲鋅塊的方法來保護船身C.用鋁質挪釘挪接鐵板，鐵板易被腐蝕D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極【答案】C【解析】A.電化學腐蝕與化學腐蝕并存，因金屬多為合金，且原電池反應較快，則主要發(fā)生電化學腐蝕，故 A正確；8 .鋅比鐵活潑，為負極，可防止鐵被腐蝕，故B正確；C.鋁比鐵活潑，易被腐蝕，故C錯誤；D.電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，故 D正確.【點評】本題考查較為綜合，涉及金屬的電化腐蝕和防護的原理以及電鍍知識，

12、為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池原理的掌握是解題關鍵，題目難度中等.9 .關于下列圖示的說法中正確的是A.用圖所示賣驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B.用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO氣體C.圖表示反應 CO(g)+H2O(g)CO(g)+H 2(g)是放熱反應D.圖兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同【答案】C【解析】試題分析：A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能Cl、C、Si的非金屬性，A錯誤；B.二氧化碳的密度比空氣大，選擇向上排空氣法收集，則圖中長導管進入可收集CO氣體，B錯誤；C.根據圖像可知反應物的總能量高于生成物總能量，反應是

13、放熱反應，C正確；D.負極分別為 Al、Zn,存在2Al6e-3Zn,可知轉移電子相同時，消耗負極材料的 物質的量不同，D錯誤；答案選Co【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的評價，涉及酸性與非金屬性的比較、氣體的 收集、電化學原理及應用等【名師點晴】把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。選項 A是易錯點，注意即使利用該裝置比較酸性強弱，也不能實 現，因為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應 生成硅酸沉淀。10.下列說法正確的是A.乙烯通過縮聚反應形成聚乙烯B.石油產品都可用于聚合反應C.淀粉、纖維素都屬于高

14、分子化合物D.聚丙烯的結本簡式為CH2-CH2-CH2【答案】C【解析】試題分析：乙烯通過加聚反應形成聚乙烯，A錯誤；聚合反應必須分子中含有不飽和鍵，石油分儲產品中含有烷煌和烯燒，烷煌不能發(fā)生聚合反應，B錯誤；淀粉和纖維素都是多糖，是高分子化合物，C 正確；聚丙烯的結構簡式,故D錯誤，答案選C?？键c：有機物的性質11.下 列 說 法 正 確 的 是( )A. CHCl、CHCI2、CHC3、CC14互為同系物B. Q和Q互為同素異形體BrD. 、2H、3H、H2互為同位素【答案】B【解析】試題分析：A、同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學

15、性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物，因此 CHCl、CHCI2、CHCb、CC14不能互為同系物， A不正確；日 氧氣 和臭氧是同一種元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，選項中兩種物質的結構完全相同，屬于同一種物質，C不正確；D質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則.I、2H、3H互為同位素，H2是單質，D不正確，答案選 區(qū)考點：考查同位素、同系物、同分異構體和同素異形體的判斷12. N2Q是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生2N2Q(g)4NO (g)+O 2(g)A H>0Ti

16、溫度時，向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數據見下表：時間/s0500100 0150 0c（N2。）/ mol L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是A. 500 s 內 N2Q 分解速率為 2.96 X 10 3 mol L -1 - s-1B. T1溫度下的平衡常數為K=125,平衡時N2O的轉化率為50%C. T1溫度下的平衡常數為K, T2溫度下的平衡常數為 K2,若Ti>T2,則KVR14 / 14D.達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2Q)>5.00 mol - L -1【答案】C 【解析】試題分析：A.根據表格中的數據

17、可知，在500 s內NkQ分解速率為V=(5.00 3.52)mol/L +500 s=2.96 X 10 3 mol - L -1 - s -1 ,正確；B.根據方程式可知，每有 2mol 的NQ反應，會產生4mol的NO和1mol的Q。T1溫度下由于反應開始時 c(N2Q)=5.00mol/L ,達到平衡時c(N2O5)=2.50mol/L ,所以？c(N2O5)= 2.50mol/L ,平衡時N2Q的轉化率為(2.50mol/L +5.00mol/L ) X100%=50%正確；C. T1溫度下的平衡常數為K, T2溫度下的平衡常數為K2,由于該反應的正反應是吸熱反應，所以若T1>

18、T2,根據平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，則K1>K2,錯誤；D.達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2 ,即增大壓強，根據平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，則c(N2Q) >5.00 mol L -1 ,正確?？键c：考查溫度、壓強對化學平衡移動、物質的轉化率的影響、化學反應速率的計算的知 識。13 .下列物質分類正確的是A. SO、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 【答案】D 【解析】試題分析：A.只有SO、SiO

19、2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，錯誤；B. B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體，而氯化鐵溶液屬于溶液，錯誤； C.燒堿、冰醋酸是電解質，而四氯化碳為 非電解質，錯誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是Na2SiO3的水溶液；氨水是氨氣溶于水形成的水溶液，因此均為混合物，正確。 考點：考查物質分類的知識。14 .已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：lie CHi CHa H / /H a("CH, Hfg) H麻電丁端反2 丁解下列說法正確的是A.順-2- 丁烯比反-2- 丁烯穩(wěn)定B.順-2- 丁烯的燃燒熱數值比反-2- 丁烯大C.加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2

20、- 丁烯反應方向移動D.反-2- 丁烯不能使濱水褪色【答案】B【解析】試題分析：A.順-2- 丁烯轉化為反-2- 丁烯放熱，說明順-2- 丁烯的能量高于反-2- 丁烯。能 量越低越穩(wěn)定，則反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定，A錯誤；B.順-2-丁烯的能量高于反-2-丁烯，則燃燒熱數值比反-2- 丁烯大，B正確；C.反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，C錯誤；D.反-2- 丁烯中存在碳碳雙鍵，能使濱水褪色，D錯誤，答案選Bo考點：考查反應熱、有機物結構與性質及外界條件對平衡狀態(tài)的影響 15.下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是A. 25c時，NaB溶液的 pH=9,貝U c(Na +) - c(

21、B ) = 9.9 X10 7mol - L 1B. 0.1 mol L 1 的 NaHCM液中：c(OH ) + 2c(CO32 ) = c(H+) + c(HzCO)C. 25c時，向 0.1mol L-NHHSO 溶液中滴力口 NaOH溶液至中性： c(Na+) > c(SO42 ) > c(NH4+) >c(OH ) =c(H+)D. 25c時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5,則由水電離出的 H+的濃度均減小為原來的 100倍【答案】C【解析】試題分析：A中，我們可以列出等式： C (Na+) +C (H+) =C (OH-) +C ( B-)

22、, C (Na+) -C (B-) =C (OH-) -C (H+)。所以 C (Na+) -C (B-) =1X 10-5-1 X 10-9.為 9.99 X10-6.故 A錯。B是以電荷守恒為出發(fā)點的但是該電荷守恒等式不正確。C中，硫酸氫錢中的硫酸氫根會電離出氫離子，而且俊根離子的水解也會使得溶液為酸性，所以加入的氫氧化鈉的量一 定大于硫酸氫俊的量，所以一定是鈉離子的物質的量最大，硫酸根離子的物質的量次之，隨后的是沒有水解的俊根離子，最小的是氫離子與氫氧根離子，C正確。D中，25c時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5,酸電離產生的 H+濃度是原來的1/100,則由水電離

23、出的 H+的濃度均增大為原來的 100倍，錯誤。 考點：考查溶液中離子濃度的知識。16 . ( 10分)(1)寫出下列官能團的名稱：一COOH一OH(2)現有4種有機物：乙烯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯(填寫結構簡式)：能發(fā)生水解反應的是 。具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是 。能發(fā)生加成反應的是【答案】(1)竣基、 羥基；(2)、【解析】考查官能團的性質及結構。(1)根據結構簡式可知是竣基，是羥基。(2)乙酸乙酯含有酯基，可以發(fā)生水解反應。乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應。乙 醇含有羥基，能發(fā)生酯化反應，但乙醇不顯酸性。乙酸含有竣基，顯酸性，能發(fā)生酯化反 應。17 .在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙

24、灘到用戶”，其中一種工藝流程示意圖如下：(1)焦炭的作用是.(2)已知反應器中的生成物有SiCl 4、SiH2cl2、SiH3Cl等，其中主產物的氯元素的質量百分含量為78.6%.則反應器中主要發(fā)生的化學反應方程式為 ,每 生成0.5molX ,轉移的電子物質的量為mol .(3)流程中可供循環(huán)使用的物質有 等(填化學式)，它們也可以由(4)以石英砂和 、等為原料還可以制普通玻璃.【答案】(1)還原劑；(2)Si+3HCl(3)(4)H2、HCl;氯堿工業(yè);純堿；石灰石.oinn _ I . I I aSiHCl 3+H2； 1;【解析】(1)石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫的條件

25、下反應生成碳化硅 和一氧化碳，焦炭中的碳的化合價升高是還原劑，故答案為：還原劑；(2)粗硅與干燥 HCl氣體反應 Si+3HCl-aiB rn innSiHCl 3+H2,每生成0.5molX ,轉移的電子物質的量0.5X2=1mol;(3)流程中可供循環(huán)使用的物質有氫氣和氯化氫，電解飽和食鹽水制得，工業(yè)上叫氯堿工 業(yè)，故答案為：H2、HCl;氯堿工業(yè)；(4)普通玻璃以石英砂和純堿和石灰石等為原料制得，故答案為：純堿；石灰石.【點評】本題考查了實驗方案設計的有關知識，側重考查了硅及其化合物的有關知識，注 意粗硅的提純反應原理，題目難度中等.18. ( 16分)為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝

26、酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮 氣體的物質的量之比(用m表示)，請從下圖中選用合適的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定 m的值。(不考慮二氧化氮轉化為四氧化二氮)其中 E裝置為量氣 管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(。50mD ,供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置的連接順序是 。(填各接口的編號)。(2)連接好裝置并檢查氣密性后，應打開 通入氮氣；然后打開 ,從乙管注水至 充滿甲、乙兩管，關上 a、bo通入氮氣的原因是 。(3)實驗后，若量氣管中氣體的體積為 VmL(已換算成標準狀況下)，要測定 m的值，還 要將中

27、的溶液做 實驗，假設測得其中溶質物質的量為 n,用含V和n的式子表 示：mlR (答案要求化簡)。(4)下列操作中能造成 m值偏小的是。A.反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數時氣泡消失B.實驗后未冷卻至室溫即開始讀數C.實驗前沒有先通入足量的氮氣D.實驗過程中，E裝置乙管的水溢出【答案】(1) 234589 (2) a； b;趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反應，影響測定結果(3) c；中和滴定；mF _H1(4) C試題分析：(1)由于反應中產生的 NO極易被氧化生成NO,所以反應前首先用氮氣將裝置 中的空氣排盡。根據 NO易溶于水轉化為硝酸和 NQ所以要測量 NO的體積，還必須先除去

28、 NO。由于要通過 E裝置測量NO體積，所以沒有必要干燥 NO氣體，因此正確的連接順序可 以是 234589。(2)根據以上分析可知，通入氮氣的原因是趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反應，影響測定結果。實驗前應該先打開a通入氮氣；然后打開 b,從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上 a、bo(3)由于NO 一部分被轉化為硝酸，所以要測定m值，還必須測量反應中生成的硝酸，可以借助于中和滴定實現。反應中生成的硝酸物質的量是n,則根據反應式 3NO+ H20= 2HNO+ NO可知消耗NO的物質的量是1.5n,同時生成 NO的物質的量是 0.5n。E裝置中測量的 NO體積是 V,物質的量是 國 mol,其中原

29、混合氣中NO的物質的量是( 叵0.5n ) mol,所以 m=( 0.5n ) ： 1.5n = _HJ(4) A、反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數時氣泡消失，則 V值偏大，因 此測定結果偏高； R實驗后未冷卻至室溫即開始讀數，則根據熱脹冷縮可知此時讀數V值偏大，測定結果偏高；C實驗前沒有先通入足量白氮氣，則導致部分NO氧化生成NO,所以測定結果偏小； D實驗過程中，E裝置乙管的水溢出，則 V值偏大，測定結果偏高， 答案選Co考點：考查氣體物質的量測定實驗方案設計以及誤差分析等19 .氯化鈉溶液中混有硫酸鈉、氯化鈣溶液和淀粉膠體。選擇適當的試劑盒方法從中提純 出氯化鈉晶體。相應的實

30、驗過程如下：也旗翹(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學式)試劑；試劑。(2)判斷試劑已過量的方法是： 。(3)用離子方程式表示加入試劑的作用： 。(4)操作時利用半透膜進行分離提純。操作的實驗結果：淀粉 (填“能”或“不能”)透過半透膜；硫酸根離子 (填“能”或“不能”)透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表(可不填滿，也可增加)：限選試劑：1mol/L硝酸銀溶液、1mol/L氯化鋼溶液，1mol/L硝酸鋼溶液、碘水、稀鹽 酸、稀硝酸編R實驗操作預期現象和結論【答案】（共15分）（1） BaCl2（1分）；HCl（1分）。（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，沒有白色沉淀產生，說

31、明氯化鋼溶液已過量。（1分）（其他合理答案亦可）（3） Ba2+CO32= BaCOU（1 分）Ca2+ +CQ2-= CaCO J （1 分）（4）不能（1分）;能（1分）。編R實驗操作預期現象和結論取半透膜外液體，加入少量碘水（2分）液體沒有變成藍色，證明淀 粉不能透過半透膜（2分）另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L氯化鋼溶液（2分）產生不溶于鹽酸的白色沆 淀，證明硫酸根離子能透過 半透膜（2分）【解析】試題分析：膠體不能透過半透膜，操作為滲析，除去硫酸鈉、氯化鈣，可分別加入氯化鈣、碳酸鈉，除去粗鹽中含有的鈣離子、硫酸根離子可溶性雜質的方法：加入過量氯化銀，去除硫酸根離子；

32、再加入過量碳酸鈉（去除鈣離子），則試劑為氯化銀，操作為過濾，沉淀A為硫酸銀，試劑為碳酸鈉，操作為過濾，沉淀 B為碳酸鈣和碳酸銀，試劑為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶可得到氯化鈉晶體，（1）由以上分析可知試劑為氯化銀，試劑為鹽酸，故答案為：BaCL; HCl;（2）判斷試劑已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋼溶液已過量，故答案為靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋼溶液已過量；（3）試劑為碳酸鈉，加入試劑的作用是除去溶液中鈣離子和過量的銀離子，反應的化學方程式為：（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半

33、透膜，而溶質粒子可通過半透膜，檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗硫酸根離子，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量 1mol/L BaCl 2溶液，產生不溶于鹽酸白白色沉淀，證明 SO2-能夠透過半透膜。 考點：膠體的性質，離子檢驗20 . （ 2015秋？曲沃縣校級期末）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置.ABCD（1）實驗室用裝置 A制備SO.從物質類別看，SO屬于 （填“酸性”、“兩性” 或“堿性”）氧化物；（2）實驗室用裝置 E制備C12,寫出該反應的化學方程式： .反應中的 液體反應物在反應

34、中所表現出的性質為：;（3）反應開始一段時間后，觀察到 B D兩個試管中的品紅溶液均褪色.停止通氣后，再 給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B: , D: .（4）另一個實驗小組的同學認為SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的 SO和C12按1: 1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象那樣.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示) .(5) C裝置是尾氣處理裝置，寫出 C裝置處理氯氣的離子方程式 【答案】(1)酸性；(2) MnO+4HCl (濃)用=MnCl2+2H2O+C2T ;還原性和酸性;(3)溶液由無色變?yōu)榧t色；無明顯現象；(4)

35、SO+Cl2+2HO=HSO+2HCl;(5) C12+2OH Cl +ClO +H2O.【解析】(1)二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，(2)實驗室用 MnO和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應中二氧化鎰中鎰元素從+4價降為氯化鎰中+2價，部分氯化氫中-1價的氯升高為氯氣中 0價，根據得失電子守恒，則 二氧化鎰系數為 1,氯氣系數為1,依據原子個數守恒，反應方程式為：MnO+4HCl (濃)W=MnCb+2HO+C!2T ,氯化氫中的氯元素有一半化合價升高被氧化，表現為還原性，另一半化合價不變，表現為酸性，(3)氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定

36、性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為 B:溶液由無色變?yōu)榧t色，D:無明顯現象，(4) SO和C12按1: 1通入，SO和C12恰好反應，二者反應生成H2SO和HCl,生成物都無漂白性，方程式為： SO+Cl2+2H2O=HSO+2HCl,生成物都無漂白性；(5)氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應中保留化學式，該離子反應方程式：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2O,【點評】本題考查物質的性質實驗，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目涉及二氧 化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)

37、別，題目難度中等，注意尾氣的處 理方法.21. A、B、C、D E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X; D與A同主族，且與 E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的 =3/4倍；C與E 同主族。請回答下列問題：(1) X的名稱為 , A C D構成的化合物中含有的化學鍵有 。(2)下列各項中，能說明元素 C比E非金屬性強的事實有 (填序號)。氫化物HE的酸性比H2C強氫化物H2c的熱穩(wěn)定性比 HE強氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁C與E組成化合物，C顯負價(3)將由BC和BG組

38、成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀 硝酸的氧化性強。已知(i )濃硝酸能將氣體 BC氧化成BC,而稀硝酸不能氧化 BC(11) NaOH與BC反應的化學方程式為：2NaOH+2BC NaBC 2+NaBC+H 2O, NaOH溶液與 BC氣體不反應。裝置、中盛放的藥品依次是 、 。(12) 入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是 (填一種氣體的化學式)。(13) (1)硝酸俊；共價鍵和離子鍵；(14) H2O；稀 HNO;濃 HN。(15) CQ (或M、H2,合理答案均可)【解析】試題分析：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的

39、元素，則 A為H元素；B元素 的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,則B為N元素，則X為NHNO; D與A同主族，D的原子序數大于 N,則D為Na； D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8,最外層電子數為 L X8=6,即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素.(16) X為NHNO,名稱為硝酸俊， A C D構成的化合物為 NaOH含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，故答案為：硝酸俊；離子鍵、共價鍵；(17) C為O, E為S,非金屬性 C> E,可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應、化合時元素化合價來說明，不能利用氫化物酸性判斷，故能說明這一結論，故

40、答案為：；(18) BC為NO BG為NO,濃硝酸能將氣體 BC氧化成BG,而稀硝酸不能氧化 BC,則中 為水，中為稀硝酸，中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在中與堿反應，故答案為：H2Q稀HNO;濃HNO;(19) 避免NO被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是CO等，排盡裝置中空氣，故答案為：CO考點：考查了位置結構性質的應用、實驗探究等相關知識。22. ( 15分)(1) A、B、C、D E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所 有反應物和生成物均已給出。若反應均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na+,則A、D E的氧化性由弱到強的順序為 (寫化學式)。在一定條件下 E和D以物質的量比為5:1在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程若把B、C F三種溶液匯集在一起得到 1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定 量的E,溶液中鹵素陰離子的物質