酸堿鹽知識點專題

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載專題一身邊的化學(xué)物質(zhì)知識點一：酸1、酸堿指示劑概念： 跟常見的指示劑或的溶液起作用而的物質(zhì)。: 石蕊和酚酞，它們與酸堿溶液作用時顯示的顏色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液堿（或堿性）溶液石蕊試液酚酞試液實質(zhì)H+與指示劑反應(yīng)(不填 )OH -與指示劑反應(yīng)酸、堿、鹽的構(gòu)成構(gòu)成酸由_離子和 _離子構(gòu)成的化合物堿由_離子和 _離子構(gòu)成的化合物鹽由_離子和 _離子構(gòu)成的化合物舉例硫酸（ _）、鹽酸（ _）、硝酸 (HNO 3)氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH 3· H2O）氯化鈉 （ _）、碳酸鈉 （ _）等酸、堿、鹽的 水溶液 可以導(dǎo)電， 原因： 其溶于水時解離出能_的離子。

2、2、常見的酸鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途鹽酸（化學(xué)式）硫酸（化學(xué)式）物色味態(tài)_色有 _味的液體_色、粘稠、 _狀_味的液體揮發(fā)性不易揮發(fā)性吸水性沒有吸水性溶解性易溶于水易溶于水，溶解時 _指示劑酸溶液使石蕊溶液變，使無色酚酞溶液變?；饘賈n HCl=Zn H2 SO4=學(xué)金屬Fe2O3 HCl=Fe2O3 H 2SO4=性氧化物質(zhì)堿Cu(OH) 2 HCl=Cu(OH) 2 H2 SO4=鹽CaCO3HCl=BaCl 2 H 2SO4=用金屬除銹；制造藥物；金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；途人體中含有少量鹽酸，助消化。生產(chǎn)化肥、精煉石油。濃硫酸的特性與稀釋： “酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。 ”濃硫酸

3、具有的特性： a. 脫水性； b. 吸水性； c. 強烈的； d. 強氧化性。濃硫酸的稀釋：一定要把沿著器壁慢慢注入中，并不斷，切不可將倒進(jìn)里。幾種常見離子的鑒定離子鑒定H +酸堿指示劑：石蕊變紅；活潑金屬：如鐵粉，冒氣泡，該氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；等等。OH-酸堿指示劑：酚酞變紅，石蕊變藍(lán)；鹽：如 CuCl 2 或 CuSO4 溶液，有藍(lán)色沉淀生成；FeCl3 溶液，有紅褐色沉淀生成。Cl-滴加 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 ：有白色沉淀生成。SO42-可溶性鋇鹽（如BaCl2 溶液、 Ba(NO 3) 2 溶液）、稀 HNO 3，有白色沉淀生成。CO 32-稀 HCl 、澄清石灰

4、水，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。Cu2+可溶性堿（如 NaOH 溶液、 KOH 溶液），有藍(lán)色沉淀生成。Fe3+可溶性堿（如 NaOH 溶液、 KOH 溶液），有紅褐色沉淀生成。NH+可溶性堿（如 NaOH 溶液、 KOH 溶液），有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH 3+H2O知識點二：堿1、常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)和用途氫氧化鈉 （化學(xué)式）氫氧化鈣 （化學(xué)式）俗稱、物色態(tài)_色片狀固體_色粉末狀固體溶解性_溶于水，溶解時 _溶于水， 溶解度 隨溫度升高而 _性露置空氣化指示劑堿溶液使石蕊溶液變，無色酚酞溶液變。非金屬NaOH CO2=Ca(

5、OH) 2 CO2 =學(xué)氧化物NaOH SO2=Ca(OH) 2 SO2=性酸NaOH H2SO4=Ca(OH) 2 H 2SO4=質(zhì)鹽NaOH FeCl3=Ca(OH) 2 Na2CO3=學(xué)習(xí)好資料歡迎下載制法用途Ca(OH)2 Na2CO3=CaO H 2O=氫氧化鈉固體作干燥劑；實驗室：檢驗 CO 2； 工業(yè)：制漂白粉；化工原料：制肥皂、造紙；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；去除油污：爐具清潔劑含氫氧化鈉。建筑：砌墻、粉刷墻壁等注意：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） : 如 Cu(OH) 2 CuO + H 2O； 2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2 O 常見沉淀：白色沉淀

6、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2；紅褐色沉淀： Fe(OH)32、溶液的導(dǎo)電性HCl=H+ Cl -水溶液能導(dǎo)電不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的+2-化學(xué)性質(zhì)。244H SO=2HSO+-NaOH=Na OH水溶液能導(dǎo)電不同的堿溶液中都含有相同的，故堿有相22+-似的化學(xué)性質(zhì)。Ca(OH) =Ca 2OH3、中和反應(yīng)定義：與作用生成和的反應(yīng)叫中和反應(yīng)（屬于反應(yīng)）中和反應(yīng)的本質(zhì)：應(yīng)用： 改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥，等等。4、溶液酸堿度的表示法pH來表示。 pH 的范圍通常在014 之間。 溶液的酸堿性用來檢驗。溶液的酸

7、堿度用測定 pH 值最簡單的方法 是使用。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待測溶液， 滴在上，然后把試紙顯示的顏色與對照，便可測出溶液的 pH 值。酸雨： 正常雨水的 pH 約為 5.6 （因為溶有 CO2）， pH<5.6 的雨水為酸雨知識點三：鹽1、生活中常見的鹽：鹽是由和構(gòu)成的化合物。名稱化學(xué)式俗名物理性質(zhì)用途食品：調(diào)味品、腌制食品；作防腐劑；氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，交通：消除積雪（降低雪的熔點） ；溶解度受溫度影響不大農(nóng)業(yè)：用 NaCl 溶液來選種；醫(yī)藥：制生理鹽水（0.9% NaCl 溶液）。碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣備注、色粉末狀固體，易溶于水用于、造紙、洗滌、食品工

8、業(yè)等白色狀固體，溶于水制糕點所用的劑；醫(yī)療上，治療過多。、白色塊狀固體，溶于水用作材料及劑，也用于實驗室制取。【粗鹽】由于含有MgCl 2、 CaCl2 等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水 CaCl2 可用作干燥劑）2、粗鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有MgCl 2、 CaCl2 等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟實驗儀器玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒3、 CO 32 的檢驗方法原理： 組成里含有 CO 2（或 HCO）離子的鹽，都能跟反應(yīng)生成氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO 2離子（或 HCO

9、3333 ）。例如 Ca CO3 +H Cl=此類反應(yīng)實質(zhì)為：Na 2 CO3 +H Cl=CO322H =+NaH CO 3+ H Cl=實驗操作： 取樣，加入，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。結(jié)論： 則樣品中含有。4、復(fù)分解反應(yīng)定義： 兩種互相交換成分，生成另外兩種的反應(yīng)。條件：反應(yīng)物：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載生成物： 有或有或有生成。（生活必需品： “ 水電氣 ”）常見的復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物 生成物鹽酸 新鹽新酸鹽堿 新鹽新堿鹽鹽 新鹽新鹽酸堿 鹽水酸金屬氧化物鹽水復(fù)分解反應(yīng)的實例發(fā)生的條件Na2CO3+ HCl=Na2CO3+ Ca(OH) 2=1.有、有、有；AgNO 3

10、+NaCl=2.要想有、，反應(yīng)物HCl+NaOH=必須是溶液Fe2O3+H2SO4=【注意】有鹽和水生成的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？！如： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2 O。此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？（）5、鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的實例反應(yīng)類型反應(yīng)條件或規(guī)律鹽 金屬 AgNO 3+Cu =CuSO4 +Fe =“前換后，鹽可溶”新鹽新金屬CuSO4Al =鹽酸Na2CO3+ HCl=生成物有氣體， 碳酸鹽 都能與稀鹽酸反應(yīng)新鹽新酸鹽堿Na2CO3+ Ca(OH)2=新鹽新堿反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀鹽鹽AgNO 3+NaCl=新鹽新鹽【思考】酸、 堿具有通性，鹽是否具有通性？說明為

11、什么？6、化肥農(nóng)家肥料： 營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)肥料： “PK蛋(N) ”化肥種類物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時的表現(xiàn)尿素 CO(NH 2)2 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素植株矮小瘦弱， 葉氨水（ NH 3·H2O）氮肥的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長 片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈呈銨鹽： NH 4HCO 3、 NH4Cl茂盛，葉色濃綠 。淡棕色。硝酸鹽： NH 4NO 3、NaNO 3磷礦粉 Ca3(PO4 )2磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強抗寒植株特別矮小， 葉磷肥鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒 片呈暗綠色， 并出現(xiàn)紫過

12、磷酸鈣 Ca(H和 CaSO2PO4)2增多，籽粒飽滿 。色。4硫酸鉀（ K 2SO4）鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)莖稈軟弱，容易倒鉀肥行、促進(jìn)植物生長、增強 抗病蟲害和抗倒 伏，葉片的邊緣和尖端氯化鉀（ KCl ）伏能力 。呈褐色，并逐漸焦枯。磷酸二氫銨（ NH 4H 2PO4）同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元復(fù)合肥料磷酸氫二銨 (NH 4) 2HPO 4素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)硝酸鉀（ KNO 3）揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)；大氣污染： N2O、NH 3 、 H2S；引起水體污染 ： N 、P

13、 過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。合理使用化肥： 根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；農(nóng)家肥和化肥合理配用?；实膮^(qū)別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或爆裂聲加熟石灰銨態(tài) 氮肥放出具有刺激性氣味無氣味放出的氨氣1. 濃鹽酸敞口放置為什么瓶口上方會出現(xiàn)白霧？2. 稀釋濃硫酸時為什么必須把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌?3. 顯酸性的溶液 ( pH7) 一定是酸溶液嗎 ? 顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎 ? 舉例說明。4. 氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？5. 稱量固體氫氧化鈉時為什么要將其放在燒杯中，且用表面皿蓋住燒杯口？6. 長期堆放在空氣中的塊狀生石灰為什么會變成白色粉末，時間再長，白色粉末表面又會變硬？7. 氫氧化鈉固體具有吸水性，可做干燥劑，它能否干燥