高中化學(xué)實驗之酸堿滴定

1、酸酸堿中和滴定堿中和滴定 酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)h+oh- =h2o酸酸堿中和堿中和滴定滴定用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法實驗方法酸酸堿中和滴堿中和滴定原理定原理: :cava=cbvb 用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：cb=cavavb指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點色即達到滴定終點1 1、準、準確確量取量取和和測量測量液體的液體的體積體積

2、 v標準和和v待測待測2 2、準準確確判斷判斷滴定滴定終點終點中和滴定的關(guān)鍵中和滴定的關(guān)鍵量筒 滴定管測定溶液體積的儀器：量筒量筒：粗量儀粗量儀，10 ml量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為 , 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到 ，無，無“0”刻度刻度滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點常用規(guī)格常用規(guī)格：25 ml、50 ml最小分刻度：最小分刻度： ，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到 ,（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.01ml0.1ml0.1ml0.1ml酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管酸式滴定管不能盛裝不能盛裝堿堿性溶液性溶液下端的

3、開關(guān)為玻璃活塞下端的開關(guān)為玻璃活塞堿式滴定管堿式滴定管下端為帶有玻璃球的橡膠管下端為帶有玻璃球的橡膠管 不能盛裝不能盛裝酸酸性溶液性溶液不能盛裝不能盛裝強氧化強氧化性溶液性溶液酸堿指示劑酸堿指示劑 酸堿指示劑的選擇 為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。強酸和弱堿中和滴定-強堿和弱酸中和滴定-強酸和強堿中和滴定- (根據(jù)達到終點后溶液的酸堿性來選) 用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）既可用酚酞，又可用甲基橙 （達終點時ph值變化范圍很大）用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色） 甲基橙甲基橙3.1 4.48.2 10.0常用酸堿指示劑常用酸堿指示劑 的變色范圍的變色范圍酚酚 酞酞紅紅 橙橙 黃黃 無色無色 粉紅粉

4、紅 紅紅4.4 6.2甲基紅甲基紅ph=7恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng) 紅紅 橙橙 黃黃酚酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時：應(yīng)時：強酸滴定強堿，可采用：甲基橙 酚酞 強堿滴定強酸，可采用：甲基橙 酚酞請指出達到終點時指示劑的顏色變化。（半分鐘內(nèi)不變色）（由黃色變橙色）（由粉紅變無色）（由紅色變橙色）（由無色變粉紅色）問題1酸堿中和滴定終點是ph=7,而常用指示劑沒有在ph=7時變色的，其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？滴入滴入hcl ml剩余剩余naoh mol 過量過量hcl molph c（h +）的）的計算計算0.002

5、21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 21010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.00 20.0220.022 21010-6-64.304.3020.2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突躍突躍0.1000mol/lhcl滴定滴定 naoh(20ml 0.1000m

6、ol/l)4.39.7突躍突躍（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙ph加入鹽酸的體積加入鹽酸的體積指示劑的選擇指示劑的選擇6.2甲基紅甲基紅0.1000 mol/lhcl滴定滴定 naoh(20 ml 0.1000 mol/l)計算跟完全反應(yīng)所需計算跟完全反應(yīng)所需hcl溶液相溶液相差一滴時（一滴按差一滴時（一滴按0.04ml計）計）naoh溶液的物質(zhì)的量的溶液的物質(zhì)的量的濃度濃度naoh的物質(zhì)的量的濃度為：的物質(zhì)的量的濃度為：0.0998 mol/l和和0.1002 mol/l誤差很小，誤差很小，可忽略不計可忽略不計真實值為真實值為0.1000mol/l 按ph突躍

7、范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達到足夠的準確度的。結(jié)論在滴定終點前后，溶液的ph發(fā)生突躍。 指示劑的變色點落在溶液ph的突躍范圍內(nèi)。酸酸堿中和滴定需要的儀器和堿中和滴定需要的儀器和試劑：試劑：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標準溶液、未知（待測）溶液、臺、錐形瓶。標準溶液、未知（待測）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。酸堿指示劑、蒸餾水。錐形瓶錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作盛放待測溶液，有利于振蕩操作酸酸堿中和滴定操作堿中和滴定操作步驟：步驟：(1) 準備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面準備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面(2) 滴定階段：讀數(shù)、滴定、

8、確定終點、讀數(shù)滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)(3) 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 、 畫出曲線畫出曲線cb=cavavb左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作指出錯誤操作)再用該未知的ba(oh)2溶液潤洗23次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00ml 為了測定某未知為了測定某未知ba(oh)ba(oh)2 2溶液中的濃度，用溶液中的濃度，用0.10mol/l0.10mol/l的的hc

9、lhcl去中和滴定，首先去中和滴定，首先取取25ml25ml堿堿式滴定管用水洗滌后，式滴定管用水洗滌后，將將ba(oh)ba(oh)2 2倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)v vb1b110ml10ml，將管內(nèi)溶液全部將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶放至錐形瓶( (即即取得取得15ml15ml溶液溶液) ) 15.00ml指示劑酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作指出錯誤操作)先水洗23次，再潤洗23次左手右手時刻半分鐘后讀數(shù)旋轉(zhuǎn) 換一只換一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/l0.10mol/l的的hclhcl垂直固定在垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)鐵架臺上，讀數(shù)v

10、va1a10.30ml0.30ml，右手轉(zhuǎn)動活塞，左手振蕩錐右手轉(zhuǎn)動活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出v va2a218.318.3，通過，通過c c未知未知v v未知未知c c標準標準v v標準標準，計算出，計算出ba(oh)ba(oh)2 2溶液中的濃度溶液中的濃度18.30ml注意ba(oh)2是二元堿重復(fù)滴定23次討論：滴定過程中溶液的討論：滴定過程中溶液的ph變化變化用用0.100mol/lnaoh溶液滴定溶液滴定20.00ml0.

11、100mol/l鹽酸鹽酸加入naoh(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液ph值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一組一組二組二組三組三組以小組為單位以小組為單位,構(gòu)建研究氛圍構(gòu)建研究氛圍問題探究問題探究問題問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? ph發(fā)生發(fā)生怎樣改變怎樣改變?(設(shè)置階梯式問題設(shè)置階梯式問題,對學(xué)生進行探究思路引導(dǎo)對學(xué)生進行探究思路引導(dǎo))問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? ph等于多少等于多少?問題

12、問題3:如果以如果以naoh加入量為橫坐標加入量為橫坐標,以以ph值變化為縱坐標值變化為縱坐標,繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線引出引出ph值突變概念值突變概念及范圍及范圍ph1210 8 6 4 20 10 20vnaoh(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線1210 8 6 4 20 10 20vnaoh(ml)1210 8 6 4 20 10 20vnaoh(ml)phph數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 畫出曲線畫出曲線值突變值突變phph1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點加入naoh(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線設(shè)問設(shè)問:如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此ph值突躍范圍發(fā)生明

13、值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎?滴定次數(shù)鹽酸的體積mlnaoh溶液的體積mlnaoh溶液的濃度平均值v1v2vv1v2v123（一滴溶液約（一滴溶液約 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液ph值7.07.0探究探究滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的phph變化變化ml04. 0mlvhcl/)(用用0.100mol/l0.100mol/l鹽酸鹽酸溶液溶液滴定滴定20.00 ml0.100 20.00 ml0.100 mol/mol/l lnaohnaoh13.013.010.010.04.04.01.71.7ph1210864210203040突變

14、范圍突變范圍反應(yīng)終點反應(yīng)終點繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線曲線曲線mlvhcl/)(0ph強酸強酸滴定滴定強堿強堿誤差分析誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：c待待= c標標. v標標 v待待 滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致c標標、v標標、v待待的誤差的誤差但在實際操作中認為但在實際操作中認為c標標是已知的，是已知的，v待待是是固定的，所以固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對一切的誤差都歸結(jié)為對v標標的影的影響響，v標標偏大則偏大則c待待偏大，偏大， v標標偏小則偏小則c待待偏小。偏小。堿酸酸vvnc用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗搖動錐形瓶時有液體外濺滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時，視線俯視移液管內(nèi)液體未達所需刻度理由:待測堿液濃度變稀，v酸用量減少 標準酸用量減少，即v酸用量減少v酸讀數(shù)減少v堿變小，引起v酸變少練習(xí):標準酸滴定未知堿c堿堿=用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色酸式滴定管漏液酸式滴定管漏液有液滴滴在錐形瓶外有液滴滴在錐形瓶外錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失酸式滴定