魯科版高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷(理科)

1、20092010學(xué)年度上學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)（理科）命題人：程春松 校對人：蔣少雄考生注意：1、本試卷分第 i 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第 i 卷第 1 至第 3 頁，第 卷第 3 至第 4 頁，分別答在答題卡（i 卷）和答題卷（卷）上。全卷滿分100分，時間90分鐘。2、答第 i 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上，每個小題選出答案后,用 2b 鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。(考試類型涂a)3、第卷的答案直接答在答卷（卷）上，答卷前將密封線內(nèi)的項目寫清楚。答卷必修使用0.5mm的黑色墨水簽字筆書寫，

2、字跡工整，筆跡清晰。并且必修在題號所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效。4、不交試題卷，只交第 i 卷的答題卡和第卷的答題卷。第 i 卷（單選題，本卷共20小題，110題每小題2分，1120題每小題3分。共 50 分）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：h  1   c  12   o  16  ne   20  cu   64 一、 選擇題（在每小題給出四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1、我校高二化學(xué)組設(shè)計了一個"黑筆寫紅字"

3、的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡“祝你成功”，以此表達高二全體化學(xué)教師對高二全體學(xué)生的深深祝福。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）a  鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)    b  鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)c  鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生        d  a點是負極，b點是正極2、下列說法或表示方法正確的是 （ ）a需要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)

4、h2o(l) h = 57.3kj/mol，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kjc由c（石墨）c（金剛石） h = +73 kj/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定d在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h = +285.8kj/mol3、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（1）c(s) o2(g) co2(g) h1393.5 kj/mol（2）h2(g) o2(g) h2o(l) h2285.8 kj/mol（3）ch3cooh(l) 2o2(g)2c

5、o2 (g) 2h2o(l) h3870.3kj/mol可以計算出2c(s) 2h2(g) o2(g)ch3cooh(l)的反應(yīng)焓變?yōu)?( )ah244.1kj/mol bh488.3kj/mol ch996.6kj/mol dh996.6kj/mol kj/mol4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是 ( )a純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用c在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的

6、一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( )a鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 d太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 ( )a在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 pb(s) +so42(aq)= pbso4(s) +2eb在放電時，該電池的負極材料是鉛板c在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42(aq) 7、cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.cu2o的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2

7、o+h2。下列說法正確的是 ( )a石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負極 d當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molcu2o生成。 8一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g) 3c(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol a、2 mol b達到平衡后，a的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，下列配比做初始物質(zhì)，則平衡后a的體積分數(shù)大于a%的是 ( )a、2 mol a、3 mol b、3 mol c b、2 mol a、2 mol b、1 mol he c、1 mol b、1 mol c d、2 mol c9、某反應(yīng)a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（

8、g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（a）=0.15mol/l·s；（b）=0.6mol/l·s ；（c）=0.4mol/l·s ；（d）=0.45mol/l·s。該反應(yīng)進行得最快的是 ( )a. b. c. d. 10、反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)h2+cl2=2hcl的反應(yīng)速率可表示為=kc(h2)mc(cl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是 ( )c(h2)/mol·l1c(cl2)/ mol·l1/ mol·l1·s11.01.01

9、.0k2.01.02.0k2.04.04.0ka）m=1，n=1 b）m=1/2，n=1/2 c）m=1/2，n=1 d）m=1，n=1/2 11、下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進行的是（ ）akclo3 （s）=2kcl（s）+3o2 （s） h= -78.03 kj·mol-1 s=494.4 j·mol-1·k-1bco（g）= c（s,石墨） +1/2o2（g） h=110.5 kj·mol-1 s= -89.36 j·mol-1·k-1c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4 fe（oh）3（s） h=-444.3 k

10、j·mol-1 s= -280.1 j·mol-1·k-1dnh4hco3（s）+ch3cooh（aq）= co2（g）+ ch3coonh4（aq）+h2o（l）h=37.301 kj·mol-1 s=184.0 j·mol-1·k-112、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在2050mpa的高壓和500左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一fe(dmeoprpe)2 的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為n2 +3

11、h22nh3 . 有關(guān)說法正確的是 ( ) a哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng) b新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景c. 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵d. 新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，是平衡正向移動13、已知2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)；h=-197kj/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molso2、1molo2 和1molso3、1molso2、0.5mol o2，當(dāng)它們分別達到平衡時放出的熱量為q1 kj和q2kj，則下列比較正確的是 （ ） aq2= 1/2 q1=98.5 bq2=1/2 q

12、1<98.5 cq2<1/2 q1<98.5 d1/2 q1< q2 <98.514、將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2(g) 2hbr（g）h0，平衡時br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ( )aabba=bcabd無法確定 15、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：w（s）+i2（g）t1t2wi2（g） h0（溫度t1t2）。下列說法正確的是： （ ）a燈管工作時，擴散到燈管附近低溫區(qū)的wi2（

13、g）會分解出w，w沉積到燈管內(nèi)壁上b燈絲附近溫度越高，wi2（g）的轉(zhuǎn)化率越低c該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 d利用該反應(yīng)原理可以提純鎢16汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g) h=-373.4kj·mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是： （ ）17已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列說法不正確的是a升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c反應(yīng)達到平衡后，no的反應(yīng)速率保持恒定d單位時間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到

14、平衡 18 在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/mol·l-10.10.20平衡濃度/mol·l-10.050.050.1下列說法錯誤的是：a反應(yīng)達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50b反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600（mol·l1）2 c增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)19、已知某可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g) h；在密閉容器中進行反應(yīng)，測得在不同時間t、溫度t和壓強p與反應(yīng)物b在混合氣中的百分含量b%的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷正確的是： （ ）

15、a）t1t2，p1p2，mnp，h0 b）t1t2，p2p1，mnp，h0c）t2t1，p2p1，mnp，h0 d）t1t2，p2p1，mnp，h020、控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 （ ）a反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上fe3被還原c電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中石墨電極為負極第卷（非選擇題 共 40 分）考生注意事項：請用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫作答，試題卷上書寫無效。21（7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag+（aq） + c

16、u（s） = cu2+（aq） + 2ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極x的材料是            ；電解質(zhì)溶液y是            ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為   

17、;          ；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；（3）外電路中的電子是從            電極流向            電極。22、（10分）某溫度下，向

18、某密閉容器中加入1mol n2和3 mol h2，使之反應(yīng)合成nh3，平衡后測得nh3的體積分數(shù)為m，若t不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后，nh3的體積分數(shù)為m，若n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示應(yīng)滿足1）t、v一定若x=0，y=0，則z= ；若x=0.75，y= ，z= ;x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是 。2）t、p一定x=0，y=0，則z= ；x=0.75，y= ，z= ；x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是 。23（8分）氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： sio2 c n2高溫 si3n4 co （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知co生成速率為v(co)18mol·l-1·min-1， 則n2消耗速率為v(n2) mol·l-1·min-1。 24（8分） 已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)，h0。請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的

20、起始濃度分別為：c(m)= 1 mol·l-1，c(n)=2.4 mol·l-1，達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時n的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4 mol·l-1，c(n)= a mol·l-1，達到平衡后，c(p)=2 mol·l-1，a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)= c(n)= b mol·l-1，達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 。25（11分）（14分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h= -99kj·mol1.請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響（填有、無）。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點 （填升高、降低），理由是 ；（2）圖中h= kj·mol1；（3）v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率v（so2）為0.05 mol