九年級(jí)化學(xué)第八單元學(xué)案

1、1第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1:金屬材料的分類L金屬材料 Y2:金屬材料發(fā)展史人類從石器時(shí)代進(jìn)入 _ ，繼而進(jìn)入 _ , _ 和作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。 _的利用要比銅和鐵晚得多，至今僅100多年的歷史，但由于鋁具有 _ 和_ 等優(yōu)良性能，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量超過(guò)了銅，位于鐵之后，據(jù)第二位。3:金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性相似性:123456差異性: 金屬的顏色、密度、熔點(diǎn)、 硬度及導(dǎo)電導(dǎo)熱性有很大的差異。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈色（鐵粉是色），但銅卻呈色;常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但_卻是液體； _和_ 的導(dǎo)電性較好而鉛較差；_ 的熔點(diǎn)最高；4:物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系在選擇使用哪種金

2、屬時(shí)要考慮多方面因素，因?yàn)槲镔|(zhì)的 _在很大程度上決定了物質(zhì)的 _ ，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮_、_ 、_ 、_，以及_和_等多種因素。拓展：金屬之最地殼中含量最高的金屬元素 _ 人體中含量最高的金屬元素 _世界上年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 _熔點(diǎn)最高的金屬 _ 熔點(diǎn)最低的金屬 _5:合金1._定義：_2鐵的合金包括 _和_ ，它們的_ 不同，因而性能不同。3合金比組成它們的純金屬硬度和強(qiáng)度，熔點(diǎn)，抗腐蝕性 _ ，顏色_ 。4.一鈦_ 和被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好用途：_2

3、課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式現(xiàn)象1、Mg + 021、發(fā)出耀眼白光，生成色粉末與O2反應(yīng)2、Fe + 022、四射，生成色固體3、Cu + 023、生成色固體4、Al + 024、緩慢氧化5、Au + 025、即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)以上事實(shí)說(shuō)明：_ 比較活潑，_次之，_ 不活潑。結(jié)論：_和_ 比較活潑，_ 和_ 次之，_ 最不活潑思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？、金屬與酸反應(yīng)1金屬與酸反應(yīng)金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅結(jié)論：金屬活動(dòng)性 _ _ _ _32.置換反應(yīng)由一種 _與一種_ 反應(yīng)，生成另一種 _ 和另一種

4、 _ 的反應(yīng)。字母表達(dá)式：置換反應(yīng) _3.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于 _實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明_的活動(dòng)性弱于 _結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?_ _ _4.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Aur金屬活動(dòng)性逐漸減弱（2）應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里：1金屬的位置 _，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2位于 _ 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3位于_前面的金屬一般能把位于 _的金屬?gòu)乃鼈兊幕?/p>

5、物的溶液里置換出來(lái)。第二課時(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用.物質(zhì)的制備1、 下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（）A.氯化鎂B.氯化鋅C.氯化鐵D.氯化鋁2、 下列物質(zhì)不可能是通過(guò)相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）3、能用鐵制容器盛放的試劑是（）A.CuS04B.FeCl2C.MgCl2Al2（SO4）3A鹽酸B稀硫酸C.硫酸銅溶液D.酒精4二.金屬的回收1在CuCl2和AICI3的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物 質(zhì)是（）A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn 2、 在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾留在濾紙上的物

6、質(zhì)是（ ）A.FeB.CuC.Cu和MgD.Fe和Cu3、 廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，剩余固體中不應(yīng)有的金屬是 （）A、Cu、AgB.Ag、AuC.Pt、CuD.Fe、Zn4、 某電鍍廠排放的廢水中含有Cu（NO3）2和AgNO3,若回收金屬銀，則需加入的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）_ 。5、 某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，要從中全部回收金屬銅，小明同學(xué)加入稍過(guò)量的粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有 _;三根據(jù)信息判斷金屬活動(dòng)性1將甲乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅

7、，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象。據(jù)此 判斷三種金屬的活動(dòng)性順序是 _ _2、X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢. XYZB. X Z YC. Z XY D. YZ X3、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出 的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.XMn YNi ZB.Z NiYMn XC.ZMn YNi XD.X MnNiY Z4、有甲、乙、丙三

8、種金屬，只甲有在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙 制的容器盛放，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲乙丙B.丙乙甲C.丙甲乙D.乙丙甲四.驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序2、某化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動(dòng)性順序，選取了下列各組試劑，其中較易操 作且正確的一組是（ ）A、鎂、鐵、氯化銅溶液B、鐵、銅、硫酸鎂溶液C、鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液4、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnS04溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe分別加入到Z

9、nSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（A.B.C.D.5、為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組 設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）5五除雜1除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：（1）Cu（Z n）（2）_FeSO4（CuS04）;六、連續(xù)反應(yīng)1、 將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則在濾液里含有的物質(zhì)是（）A.硫酸鐵B.硫酸銅C.硫酸D.硫酸亞鐵2、 向CuS04、ZnS04、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含（）A、ZnS04、H2SO4B、FeS04、H2SO4C、ZnS04、CuS04D、ZnS0

10、4、FeS043、 向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是1溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn溶液只有Zn2+，不溶物為Zn溶液只有Zn2+有，不溶物為Zn、CuA.B.C.D.4、 往AgN03和Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A.濾渣中一定有Fe粉B.濾渣中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+5、 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾。下列情況不可能存在的是（）A.濾

11、紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+6向含有AgN03、CU（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B. Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D. Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物七、金屬（Mg、Al、Zn、Fe）與酸反應(yīng)的量等質(zhì)量的上述四種金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的量 _ _ _等

12、質(zhì)量的酸與上述四種足量金屬反應(yīng)，生成氫氣的量 _ _ _要生成等質(zhì)量的氫氣，消耗上述四種金屬的量 _ _ _成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量A.金屬的活潑性NMB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量NMD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等2、5.6g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成了0.21g氫氣，則鐵中混有的雜質(zhì)可能是（）A.CuB.HgC.Z nD.Mg1、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是6課題3金屬資源的利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn) 1：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于 _ 和_中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 _等以_

13、 形式存在外，其余都以 _ 形式存在。2、工業(yè)上把能 _叫作礦石，常見(jiàn)的礦石有 _ 等。知識(shí)點(diǎn) 2:鐵的冶煉（一）一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通 _ ，排出玻璃管內(nèi)的空氣，然后 _。2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先 _，繼續(xù)_ ，直到_。（3） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：色的氧化鐵變?yōu)樯?，澄清石灰?_ ，導(dǎo)管口有色火焰。（4）CO還原氧化鐵的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：_（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)┪卜胖镁凭珶舻淖饔檬牵?_ 。（二）.工業(yè)煉鐵（1）主要設(shè)備：高爐。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。（3） 原理：在 _ 條件下，利用 _ 與_ 反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 _中還原出來(lái)。（4

14、） 產(chǎn)品：_ ?；值V石.鶯舅.石灰石高護(hù)咒倡高礦氣休7（5）涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式Q斗i仙2 酒烏屮上 塑二T岀遒口知識(shí)點(diǎn) 3:含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算（1）化學(xué)方程式所表達(dá)的是純凈的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此當(dāng)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)所含雜 質(zhì)時(shí)，應(yīng)首先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。（2）不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系：1純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度2不純物質(zhì)的質(zhì)量=_3純度=_【思考與交流】1、為檢測(cè)某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。試計(jì)算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%勺赤鐵礦多少噸?知識(shí)點(diǎn) 4:鋼鐵的銹蝕與防護(hù)1、鐵制品