江蘇淮安2015高三質(zhì)檢

1、江蘇省淮安市重點中學(xué)2015屆高三聯(lián)合質(zhì)量檢測化學(xué)試卷試卷總分：120分 考試時間：l00分鐘本試卷可能用到的原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，Cl：355，Mg：24，Ca：40，F(xiàn)e：56選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是 A提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費 B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料 C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推廣“綠

2、色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有l(wèi)0個中子的氧原子： D乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH23常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是 A在c(H+)=1010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- B含有01 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl- C含有01 mol·L-1以HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O- D強酸性溶液：K+、Al3+、NO3-、F-4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正

3、確的是 A常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水 B二氧化硅具有較強的導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維 C二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用 D次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液5下列能達到實驗?zāi)康牡氖茿吸收氨氣制氨水 B制取少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移溶液 D除去雜質(zhì)氣體CO26設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為01NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L水中含有分子的數(shù)目為01NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成02molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為04 NA 7下列離子方程式書

4、寫正確的是 A過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2C1- B硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S +2OH- C在溶液中碳酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合： NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O D碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO38硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH

5、進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為1009短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確是 A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ C離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強10已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H4 CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H

6、5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 AH1>0，H3<0 BH2<0，H4>0 CH2=H1-H3 DH3=H4+H5不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該題就得0分。 11下列有關(guān)說法正確的是 A常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 B常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H一定大于0 CN2(g）+3H2(g)2NH3(g)

7、 H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)12利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是 AX結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子 BX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反 CY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，1molY最多能加成4 mol H213下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是 A向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見白色沉淀，是因為生成的三溴苯酚又溶于苯中 B鋁熱反應(yīng)需提供一定的能量引

8、發(fā)，因為鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C增加煉鐵高爐的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學(xué)平衡沒有移動 D常溫下，將銅片放入濃硫酸中無明顯變化，因為銅在冷的濃硫酸中鈍化14化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2 (g) +3B2(g)2AB3 (g)”的H>0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A (g)+2B (g)3C (g) +D (s)的影響，乙的壓強大C圖.可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右15下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A0

9、1molLNH4Cl溶液與005mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) CpH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)非選擇題(共80分)16(12分)共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的

10、工藝流程如下：(1)“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為 。(2) n(Fe3+)/n(Fe2+)對Fe3O4粒子制備有較大的影響。若Fe3+過量，過量的Fe3+會生成副產(chǎn)物FeO(OH)。生成副產(chǎn)物FeO(OH)的離子方程式為 。實際投料時，n(Fe3+)n(Fe2+)略小于理論反應(yīng)的比值，這是因為部分Fe2+會直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)“共沉”時需不斷地強烈攪拌，原因是 。(4)固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌Fe3O4粒子。洗滌是否干凈的實驗操作是： 。(5)檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素。選用的試劑是 (填字母代號)。a濃鹽酸 b稀硫酸 c硫氰化鉀溶液

11、d高錳酸鉀溶液 e溴水17(15分)黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。(2)F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、 和 。(3)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無

12、機試劑任選） 。合成路線流程圖示例如下：18(13分)堿式碳酸鎂一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：(1)回答下列問題： 生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是： 。 氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是： 。(2)已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：某同學(xué)將466g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為200g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重1

13、76g。根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O的化學(xué)式(要求寫出計算過程)。19(12分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。(2)沉淀時常用冰水控制溫度在0左右，其可能原因是(寫出兩種)： ； 。(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是： 第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g

14、 KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為Cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。20(16分)能源危機是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的

15、差別進行發(fā)電。(1)研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有 特性，能與鈉離子充分接觸。(2)海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ；當(dāng)生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移 mol電子。(3)在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 02mol·L-1，H2 08 mol·

16、L-1，CH408 mol·L-1，H2O16 mol·L-1.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。200時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的H 0(填“>”或“<”)。 (4)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為：其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是： 。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380時，分別研究了n(CO)：n(SO2)分別為1：1、3：1時SO2轉(zhuǎn)

17、化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的變化曲線為 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題： (1)Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些

18、分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ；六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為 。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ，F(xiàn)e原子周圍距離最近的鐵原子數(shù)目之比為 。高三第一次學(xué)情檢測化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)115選擇題答案題號12345678

19、910答案BCADB DABAC題號1112131415答案BBDACDBD16（12分）（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）使反應(yīng)充分進行（或有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻）（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，用pH試紙檢測是否呈中性，若呈中性，說明洗滌干凈。（或：取最后一次洗滌液少許，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈；或：取最后一次洗滌液少許，滴加HNO3酸

20、化的AgNO3溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈）（2分） （5）b、c、d（2分）17（15分）（1） （2分）CH3H3C（2）醚鍵（2分） ；羧基（2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分）18（13分）（1）作燃料、提供能量 （2分） Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2 （2分）除去表面雜質(zhì)、減少固體的損耗 （2分）（2）由題意得：n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）據(jù)元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）mMg(OH)2=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.