高考化學(xué)考前三個月專題練習(xí)_電化學(xué)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2013 屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)卷- 專練 10電化學(xué)1 (2011 海·南， 6)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2 2OH 2e =2H 2O；NiO(OH) H 2O e =Ni(OH) 2OH當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A H2O 的還原BNiO(OH) 的還原CH 2 的氧化D Ni(OH) 2 的氧化2Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料， 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O 的電解池示意圖如下，電解()電解總反應(yīng)為 2Cu H2 O=Cu2OH 2。下列說法正確的是A 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有 0.1

2、 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu 2O 生成3下列敘述不正確的是()A 鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 2H2O4e =4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl 2e =Cl 24(2011 福·建理綜， 11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 ()A 水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時 OH 向正極移動D總反應(yīng)為： 2Li 2H2O=2LiOH H 25市場上經(jīng)

3、常見到的標(biāo)記為Li- ion 的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 (碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為Li 2Li 0.35NiO 22Li 0.85 NiO 2，下列說法不正確的是 ()A 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li e =LiB充電時， Li 0.85NiO 2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li 向負(fù)極移動6下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是()A 銅離子在銅片表面被還原B鹽橋中的K + 移向 ZnSO 4 溶液C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D銅是陽

4、極，銅片上有氣泡產(chǎn)生7電解法精煉含有Fe、Zn、 Ag 等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是()A 電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2 2e=CuD電解后Fe、 Zn、 Ag 等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥8有一種燃料電池，所用燃料為H2 和空氣， 電解質(zhì)為熔融的K 2CO3 。電池的總反應(yīng)式為 2H 2O2=2H 2O，負(fù)極反應(yīng)為H2 CO32 2e =H2O CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是 ()A 正極反應(yīng)為 2H2O O2 4e =4OHBCO23 向負(fù)極移動C電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極D電池中 CO23 的物質(zhì)的量

5、將逐漸減少9一種甲醇、氧氣和強堿溶液為電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為 2CH 3OH3O 2 4OH 2CO 23 6H2O，則有關(guān)說法正確的是()A 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH 3OH 8OH 6e =CO32 6H 2OC通入 0.25 mol 氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5 mol e 轉(zhuǎn)移D放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH 降低10某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為Fe NiO 2 2H 2OFe(OH) 2 Ni(OH) 2，下列說法中正確的是 ()A 放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB放電時，正極反應(yīng)是NiO 2 2e 2

6、H =Ni(OH) 2C充電時，陰極反應(yīng)是Ni(OH) 22e 2OH =NiO 2 2H 2OD充電時，陽極附近pH 增大11已知反應(yīng) AsO 43 2I 2HAsO 33 I2 H2O 是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(C1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載C2 均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作： .向 B 燒杯中逐滴加入濃鹽酸 .向 B 燒杯中逐滴加入 40%NaOH 溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是()A 操作過程中， C1 為正極B操作過程中，鹽橋中的移向 B 燒杯溶液KC操作過程中， C2 棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO 42 2H 2e=AsO 32 H2OD操作過程中， C1 棒上發(fā)

7、生的反應(yīng)為：2I 2e =I212利用電解法可將含有 Fe、Zn、Ag 、Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純， 下列敘述正確的是 ()A 電解時以精銅作陽極B電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是2 Cu 2e =CuD電解后，電解槽底部會形成含少量Ag 、 Pt 等金屬的陽極泥13鎂電池毒性低、 污染小， 電壓高而平穩(wěn)， 它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。該電池的反應(yīng)原理為 xMg Mo 3S4Mg xMo 3S4。下列說法不正確的是()A 放電時， Mo 3S4 發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時，正極反應(yīng)式：2xMo 3S4 2xe =Mo 3S4C充電時， Mg 2 向陰極遷移D充電時，陰極反應(yīng)式： xMg 2 2xe=xMg14一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池 1)的電解質(zhì)為 6 mol ·L KOH 溶液，下列說法中正確的是 (移向負(fù)極A 放電時 KB放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H 2 2e =2HC放電時電池正極的電極反應(yīng)為=Ni(OH) 2 OHNiO(OH) H 2O eD該電池充電時將碳電極與電源的正極相連學(xué)習(xí)必備歡迎下載15肼 (N2H4)和氧氣以及KOH 溶液可組成堿性燃料電池，產(chǎn)物為氮氣和水，它是一種高效低污染的新型電池。下列關(guān)于肼燃料電池的說法