第一單元　豐富多彩的化學世界

1、蘇教版高中新課標優(yōu)秀教案化學必修1 作者：江蘇省 cdqzyczzy高中新課標優(yōu)秀教案化學必修1第一單元豐富多彩的化學世界第二課時：物質(zhì)的量從容說課本課時教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學生正確地理解物質(zhì)的量這一概念民，是學生學好這一節(jié)知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度來導出的。應(yīng)用化學知識進行有關(guān)化學計算的能力。同時，強調(diào)解題格式的規(guī)范化。本節(jié)課采用以生活實際引入，通過啟發(fā)、推理、對比、講解等教法，讓

2、學生從我們熟悉的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學時，應(yīng)該強調(diào)“物質(zhì)的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。在進行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算教學時，還應(yīng)強調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。三維目標知識與技能：1、使學生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過程與方法：1、初步學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間

3、的簡單計算。2、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。教學重點物質(zhì)的量及其單位教學難點摩爾質(zhì)量和有關(guān)計算教具準備多媒體投影儀課時安排1課時物質(zhì)的量（一課時）教學過程引言前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質(zhì)的量

4、”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。今天我們一起來學習“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識。板書二、物質(zhì)的量講解就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為 n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號 mol，簡稱摩。板書一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。講解課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。稍頓既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1 mol

5、表示的數(shù)目是多少呢?指導學生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。板書2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。講解阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。投影練習1填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO是 個硫酸根離子。講解物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是

6、哪種。投影練習答案略投影練習2判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子評價上題，得出結(jié)論板書4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。投影根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。1、 1.204×1024個H2含多少 mol氫氣分子?2、 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?3、 NA個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)投影練習答案略教師引導學生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：板書5.講解摩爾是一個巨大數(shù)量

7、粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。投影練習1、0.5 mol水中含有 個水分子。2、2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3、1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5、1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?投影練習答案略板書二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為g·mol1師請同學們完成下列練習。問題解決1、參考下列解題方式，完

8、成下列計算：（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量。（36 g）師巡視，觀察學生完成情況。學生活動學生匯報練習結(jié)果，教師點評。師請同學們完成“問題解決2”問題解決22、根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。學生活動討論，總結(jié)練習1的思考方式，找出關(guān)系式。板書2、數(shù)學表達式：問題解決33、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)

9、。（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。師巡視，觀察學生完成情況。學生活動學生匯報練習結(jié)果，教師點評。問題解決3參考答案（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2112（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1323（3）2KClO32KCl+3O2反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：223（4）2H2O22H2O+O2反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：221師請同學們自已看書，討論教材中例題。例題483 g Na2

10、SO4·10H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？解Na2SO4·10H2O的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·mol1。則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。小結(jié)物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。作

11、業(yè)練習與實踐1、P32本專題作業(yè)3、板書設(shè)計一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為g·mol12、數(shù)學表達式：備課資料1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)摩爾一詞來源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40

12、50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家EAGuggenheim將摩爾稱為“化學家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國化學教育雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概

13、括在內(nèi)，使在物理和化學中計算“物質(zhì)的量”有了一個統(tǒng)一的單位。第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：(1)摩爾是一個系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kgC12的原子數(shù)目相等。(2)在使用摩爾時，基本單元應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義，12gC12中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 gC12中所含原子的個數(shù)為標準，來衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。 1 Mmol1 000 kmol 1 kmol1 000 mol 1 mol1 000 mmol

14、要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有量綱的，它的量綱是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值。2、正確理解物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國際單位制基本物理量之一，它和長度、質(zhì)量、時間、電流等概念一樣，是一個物理量的整體名詞?！拔镔|(zhì)的量”不得化簡或增添任何字。更不能按字面意義把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量等。它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物理量。它的計量基準是0.012 kg 12C所含有的12C原子數(shù)。這個數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。3、正確理解摩爾的概念摩爾是物質(zhì)的量的單位。12 g 12C中含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，把這樣多的12C原子確定為1 mol。這樣，1 mol的任何物質(zhì)中既含有確定的粒子數(shù)目，又有確定的質(zhì)量。也就是說，摩爾像一座橋梁把微觀物質(zhì)的粒子數(shù)目和宏觀的可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來了。另外，摩爾僅適用于