化學(xué)鍵與分子間作用力【DOC范文整理】

1、化學(xué)鍵與分子間作用力 魯科版高二化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2章 復(fù)習(xí)學(xué)案 一、共價鍵 定義： 本質(zhì)： 形成元素： 寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： N2 cl2co2NH3 HcloH2oo2cH4 H2o2c2H2c2H4H2S 分類 根據(jù)原子軌道重疊方式 根據(jù)成鍵原子吸引電子能力 特征：，決定 ，決定 鍵參數(shù)： 共價型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷： 分子中含氫，則氫原子一定不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)+分子中不含氫，如果滿足化合價 8，則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 分子極性的判斷特別提醒：在ABn分子中A原子化合價絕對值如果等于其最外層電子數(shù)，則ABn為分子 【針對練習(xí)】 下列元素原

2、子與氫氣形成的分子中，共價鍵的極性最大的是 A.IB.Sc.FD.d NH鍵鍵能的含義是 A.由N和H形成1olNH3所放出的能量 B.把1olNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量 c.拆開約6.02×1023個NH鍵所吸收的能量 D.形成約1個NH鍵所放出的能量 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.光氣B.天氟化硫c.二氧化氙D.三氟化硼 判斷下列分子的極性 o3P4c2H6 5. 化合物中心原子雜化方式分子空間構(gòu)型分子的極性鍵的極性鍵角 H2o NH3 co2 cH4 c2H4 c2H2 c2H6 BF3 Becl2 判斷正誤： 極性鍵一定比非極性牢固 非金屬原子之

3、間一定存在共價鍵 不同元素原子的電負(fù)性一定不同 極性分子中一定有極性鍵 以極性鍵混合的雙原子分子一定是極性分子 非極性分子中一定有非極性鍵 全部是極性鍵的分子一定是極性分子 全部是非極性鍵的分子一定是非極性分子 單質(zhì)分子一定存在非極性鍵 二、離子鍵 定義： 成鍵微粒：；。 實質(zhì)： 特征：；。 影響離子鍵強(qiáng)弱的因素： ；。 三、配位鍵 成鍵條件： 常見配合物： 銀氨溶液：化學(xué)式 AgNo3 現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 銅氨溶液：化學(xué)式 cuSo4 現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 四、金屬鍵 定義： 本質(zhì)： 強(qiáng)弱：；。 特征：； 五、范德華力 產(chǎn)生條件： 強(qiáng)弱：； 對物質(zhì)性質(zhì)的影響： 六、氫鍵： 形成條件： 強(qiáng)弱： 類型：

4、七、小結(jié) 化學(xué)鍵分子間作用力 共價鍵離子鍵金屬鍵范德華力氫鍵 存在 強(qiáng)弱判斷 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 第2章 復(fù)習(xí)學(xué)案 答 案 一、1.原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵 高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用 電負(fù)性相同或差值小非金屬元素原子之間 NNclclo=c=oHNH Hocl HoHooHcHHooH Hc cH ccHSH 鍵鍵極性鍵非極性鍵 飽和性分子中各原子的數(shù)目方向性分子的空間構(gòu)型 鍵能鍵長鍵角 非極性非極性極性極性非極性 cH4、co2、cS2、P4極性H2o、H2S、H2o2、o3、NH3 非極性 c2.c3.A 極性非極性非極性非極性極性 化合物中心原子雜

5、化方式分子空間構(gòu)型分子的極性鍵的極性鍵角 H2oSP3V形極性極性104.5° NH3SP3三角錐極性極性107°18 co2SP直線非極性極性180° cH4SP3正四面體非極性極性109.5° c2H4SP2平面非極性極性、非極性120° c2H2SP直線非極性極性、非極性180° c2H6SP3立體非極性極性、非極性接近109.5° SP2平面六邊形非極性極性、非極性120° BF3SP2平面三角形非極性極性120° Becl2SP直線形非極性極性180° ××

6、5;××× × 二、1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于1.7 活潑金屬與活潑非金屬原子之間 靜電作用4.沒有方向性沒有飽和性 電荷越高，離子鍵越強(qiáng)成鍵的陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng) 三、1.一方提供孤對電子，另一方提供 Ag2oHAgoHAg2oH 白色沉淀 無色透明溶液 cu4So4cu2cu4So4 藍(lán)色沉淀藍(lán)色透明溶液 四、1.金屬陽離子與屬于整塊固態(tài)金屬的自由電子間強(qiáng)的相互作用 電性作用 與金屬陽離子所帶電荷成正比與陽離子半徑成反比 無方向性無飽和性 五、1.任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生 極弱 一般來說，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增強(qiáng)范德華力逐漸增強(qiáng)。 只影響熔沸點等物理性質(zhì)，而不影響化學(xué)性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點越高 六、氫鍵 存在氫原子，且氫原子連在電負(fù)性很強(qiáng)的原子×上。 另存在一個電負(fù)性很強(qiáng)，半徑一般較小，且有孤對電 子的原子y 原子y和H有接近的可能 比范德華力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多3.分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵 化學(xué)鍵分子間作用力 共價鍵離子鍵金屬鍵范德華力氫鍵 存在分子或物質(zhì)的內(nèi)部分子間分子間或部分分子內(nèi)部 強(qiáng)弱 判斷鍵能、 鍵長電荷越高，離子鍵越強(qiáng) 成鍵的