總復習-人教版第四章電化學

1、學習必備歡迎下載選修 4 第四章電化學基礎(chǔ)單元測試題第一部分選擇題 (共90 分)一、選擇題(本題包括17 小題，每小題2 分，共34 分。每小題只有一個選項符合題意)1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A 鋅B汞C石墨D二氧化錳2鎳鎘（Ni Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：充電Cd(OH) 2+2Ni(OH)2放電Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是A Cd(OH) 2B Ni(OH)2C CdD NiO(OH)3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A 兩燒杯

2、中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH 均增大D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A 原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陽極一定是陰離子放電6根據(jù)下列事實 ,判斷離子的氧化性順序為A+B 2+=A 2+B D+2H 2O=D(OH) 2+H 2 以 B

3、 、 E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E， B-2e-=B 2+ （）A D2+>A 2+>B2+>E 2+B D2+>E 2+>A 2+>B 2+C E2+>B 2+>A 2+>D2+D A 2+>B 2+>D2+>E2+7鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+ 2e H2B. Fe2+ 2e Fe學習必備歡迎下載B. 2H2O O2 4e 4OH D. Fe3+ e Fe2+8為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A 直流電源負極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連

4、9埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（）A 在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中10下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）A 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕11已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有 “+”，另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有 “+”的接線柱，下列說法中正確的是A 充電時作陽極，放電時作負極B 充電時作陽極，放電時作正極C充

5、電時作陰極，放電時作負極D 充電時作陰極，放電時作正極12pH a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是A NaOHB H2SO4CAgNO 3D Na2SO413下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、 氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A1

6、2 3B321C631D6 3215下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極學習必備歡迎下載16電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（）A Ag +B Cu2+C Na+D Hg 2+17用惰性電極電解飽和Na2CO3 溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（）A 溶液的 pH 變大+2-)的比值變大B c(Na)與 c (CO 3C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出二選擇題（本題包括14 小題，每小題4 分，共 56

7、 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。18下列過程需通電后才能進行的是（）A 電離B 電解C電化腐蝕D 電泳19某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+ 導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是A 放電時， LiMn2O4 發(fā)生還原反應(yīng)B放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時， LiMn2O4 發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時，陽極反應(yīng)為： Li+e-=Li20有一合金由 X 、Y 、 Z、 W 四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z 、 Y 能溶解；若將合金置于潮濕空氣中， 表面只出

8、現(xiàn) Z 的化合物； 若將該合金做陽極， 用 X 鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X 。這四種金屬的活動性順序是AYZWXBZYWXCWZY XDXYZW21化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl 2 B氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：= Cu 2+Cu 2eD鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e= Fe2+22關(guān)于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是A 若在陰極附近的溶

9、液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B若在陽極附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性23當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是學習必備歡迎下載A 當電池負極消耗mg 氣體時，電解池陽極同時有mg 氣體生成B電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H 2O + 4e 4OH C電解后 c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中 c(KOH) 不變；電解池中溶液pH 變大24據(jù)報道， 最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以

10、及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電放電池反應(yīng)為： 2CH 3OH + 3O 2充電2CO32 + 6H 2O，則下列說法錯誤的是+ 4OH放電時 CH 3OH 參與反應(yīng)的電極為正極充電時電解質(zhì)溶液的pH 逐漸增大放電時負極的電極反應(yīng)為： 8OH CO32 + 6H 2OCH 3OH 6e充電時每生成 1 mol CH 3OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子25下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的 c 點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使 c、d 兩點短路下列敘述正確的是A a 為直流電源

11、的負極B c 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H 2e H2 C f 電極為鋅板D e 極發(fā)生氧化反應(yīng)26某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl 和 H2 SO4，且 n(NaCl) n(H 2SO4)=3 1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A 陰極產(chǎn)物為 H2B陽極先析出 Cl 2，后析出 O2C電解液的 pH 不斷增大，最終大于 7D 整個電解的過程實質(zhì)是電解水27通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n 硝酸銀n 硝酸亞汞 2 1，則下列表述正確的是A 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n 銀 n 汞 2 1B在

12、兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的化學式為 HgNO 3D 硝酸亞汞的化學式為 Hg 2(NO 3)2TiO228TiO 2 在光照射下可使水分解： 2H 2O光2H 2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO 2 分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A 該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學能B 鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 2H 2e H2 C該裝置工作時，電流由TiO 2 電極經(jīng) R 流向鉑電極D 該裝置工作時，TiO 2 電極附近溶液的pH 變大學習必備歡迎下載29下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A 白鐵 (鍍 Zn 鐵 )表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B在

13、空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D在鐵與稀H2SO4 反應(yīng)時，加幾滴CuSO4 溶液，可加快H2 的產(chǎn)生30銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH 溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團擦光。有關(guān)敘述正確的是（）A 溶液中的 OH -離子向正極移動B在銀表面上的反應(yīng)為 :Ag 2S+2e- =2Ag+S 2-C在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e -=Al 3+D在鋁表面的反應(yīng)為 :Al+4OH +3e- =AlO 2-+2H 2O31微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅

14、電池，其電極分別是Ag 2 O 和 Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH ，電極反應(yīng)為 : Zn+2OH - -2e-=ZnO+H 2O；Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）A 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH 減小B使用過程中，電子由Ag 20 極經(jīng)外電路流向Zn 極C Zn 是負極， Ag 2O 是正極D Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag 2 O 電極發(fā)生氧化反應(yīng)第二部分非選擇題（共60 分）三、（本小題包括4 小題，共60 分）32（ 10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、 Zn、A 、B分別與Cu用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移

15、動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓 /VFeZnAFeZnCu Cu Cu A+0.78+1.10 0.15BBCu+0.3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（ 1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填 “大 ”、 “小 ”）。Zn、 A 、 B三種金屬活動性由強到弱的順序是。學習必備歡迎下載（ 2） Cu 與 A 組成的原電池，為負極，此電極反應(yīng)式為。（ 3） A、 B 形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。3+H+AsO 333（12 分）已知反應(yīng) AsO 4+2I+I 2+H 2O 是可逆反應(yīng) 設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：（）向（ B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，

16、發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（B ）燒杯中滴加40 NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答：（ 1）（）操作過程中C1 棒上發(fā)生的反應(yīng)為。（ 2）（）操作過程中C2 棒上發(fā)生的反應(yīng)為。34（ 20 分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X 、Y 是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（ 1）若 X 、Y 都是惰性電極， a 是飽和 NaCl 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X 極上的電極反應(yīng)式為。在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是。 Y 電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（ 2）如要用電

17、解方法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4 溶液，則 X 電極的材料是，電極反應(yīng)式是。 Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式是。35 (共 15 分 )右圖為以惰性電極進行電解：(1)寫出 A 、 B、 C、 D 各電極上的電極方程式：A_B_C_D_(2)在 A 、 B、 C、D 各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為 _ 。選修 4 第四章電化學基礎(chǔ)單元測試題答案第一部分選擇題 (共 90 分)學習必備歡迎下載題號1234567891011答案BCCBBCCACDB題號1213141516171819202122答案ACDACDBDABBAB題號232425262728293031答案BCABDBCABADBDAC第二部分非選擇題 (共 60 分)三、 (本題包括2 小題，共30 分 )32（共 10 分）（ 1）大（2分）（ 2） Zn> B > A（2 分）（ 3） Cu（ 2 分）； Cu 2e = Cu2+ （2 分）（ 4）B （2分）33（ 12 分）（ 1） 2I 2e =I 2；（