碳和碳的化合物復習學案

1、第6單元碳和碳的化合物的復習學案 （第1課時） 教者：一、考點知識梳理：1.了解金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)的差異及原因，了解一些碳單質(zhì)的用途。2.掌握碳單質(zhì)的化學性質(zhì)，了解碳還原金屬氧化物的實驗。3.知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途。4.掌握實驗室制取二氧化碳的原理和方法，了解氣體制取裝置的選擇。5.知道一氧化碳的主要性質(zhì)和用途，掌握一氧化碳還原金屬氧化物的實驗步驟。6.了解自然界中的碳循環(huán)。（低碳生活、碳納米材料的熱點問題及溫室效應等）二、教學重點與難點：重點是本單元要掌握的化學方程式比較多；難點是復習好本單元里幾個重點的演示和探究實驗，學會簡單的實驗設計。三、本單元復習應用歸類、對比的方法識

2、記的主要內(nèi)容：1、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。2、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。3、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。1.木炭在氧氣中燃燒：C + O2 CO2 2.碳不充分燃燒：2C + O2 2CO3.一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 燃4.二氧化碳通過灼熱的碳層： CO2+C 2CO5.二氧化碳與水反應：CO2 + H2O = H2 CO3 6.碳酸不穩(wěn)定分解：H2 CO3 = H2 O + CO27.木炭還原氧化銅(黑色組合)：C+ 2CuO 2Cu + CO2 8.碳還原氧化鐵：

3、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO29.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO210.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式 1 / 311.實驗室制法CO2：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 12. CO2工業(yè)制取方法：CaCO3 CaO + CO2 13.煉鐵原理：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 【演示仿真實驗】驗證或吸收CO2的兩個反應14. CO2與澄清石灰水：CO2 + Ca(OH) 2= CaCO 3+ H2 O15.CO2與氫氧化鈉溶液：CO2 + 2NaO

4、H = Na2CO3 + H2O兩種有機物的燃燒16.甲烷的燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O17.乙醇的燃燒：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O四、中考典例精析：例1.下列現(xiàn)象中，屬于化學變化的是（ ）A. 用石墨做電極B. 鉛筆在紙上劃過留下痕跡C. 用石墨制金剛石D. 金剛石切割玻璃例2.右邊是雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容（1）婷婷同學取適量雪碧汽水于試管中，稍稍加熱后產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）將少量瓶中雪碧倒入石蕊試液，溶液呈紅色，實驗能證明二氧化碳溶于水生成酸嗎？為什么？ 。四、學會簡單的實驗設計：描述實驗操作步驟 描述現(xiàn)象與結(jié)論（復習

5、課本114【實驗6-2】改用試管作為反應容器）第一步：在試管里加少量鹽酸，再滴加1-2滴紫色石蕊試劑，石蕊試劑變紅。說明酸能使紫色石蕊試劑變紅。 第二步：在試管里加少量水，再滴加1-2滴紫色石蕊試劑，石蕊試劑顏色不變。說明水不能使紫色石蕊試劑變紅。 第三步：把干燥的二氧化碳通入放有干燥的蘭色石蕊試紙的集氣瓶中，石蕊試紙顏色不變。說明二氧化碳不能使石蕊變紅。 第四步：將二氧化碳通入滴有紫色石蕊試劑的水中，石蕊試劑變成紅色。結(jié)論是什么？五：專題訓練：例3.用木炭還原氧化銅的實驗如左下圖。（1）酒精燈加燈罩的目的 ；（2）剛開始預熱，試管中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是 ；（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出有關(guān)化學反應的方程式：