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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【例1】(07年福建)在Na2S溶液中,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【例2】(07年高考理綜四川)在25 時(shí),將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)

2、c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例3】(07年高考理綜天津)草酸是二元中弱酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時(shí),c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時(shí),不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時(shí),c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaO

3、H)10 mL時(shí),c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )(雙選)【例4】(07年北京模擬)硫酸在水中的電離方程式為:H2SO4 = H+ + HSO4,HSO4 H+ + SO42。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )ANa2SO4溶液顯堿性BHSO4在水中既能發(fā)生電離,又會(huì)發(fā)生水解C相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42離子的濃度后者大DNaHSO4溶液中:c(Na+) > c(HSO4) > c(SO42) > c(H+) > c(OH)【例5】(07年山西模擬)物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中,對(duì)指定的離子的濃度作大小比較,其中錯(cuò)誤的是( )Ac

4、(PO43):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc(CO32):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc(S2):Na2SH2SNaHS【例6】(07湖北)均為0.1mol·L1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))125時(shí),在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)出NH4+的濃度分別為a、b、c(單位:mol/L)下列判斷正確的是(

5、 )Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )A三種溶液pH的大小順序是 B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是D若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是3下列關(guān)系式正確的是( )A0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )c(Cl)B0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C向醋酸鈉溶液中加

6、入適量醋酸,溶液呈酸性:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液:c(Na)c(NO3)4在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列關(guān)系式不正確的是( ) Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Cc (OH) c (HS) Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積

7、混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(H

8、B)>c(HA)>c(H+)7在25 時(shí),將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8常溫下,pH1的一元酸HA溶液,其溶液濃度大于0.1mol/L,0.1mol/L的一元堿BOH溶液中c (OH)/ c (H+)1012,將上述兩溶液等體積混合后,所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac (OH)> c (H)>

9、; c (B+)> c (A) Bc (H)< c (OH)< c (A)< c (B+)Cc (OH)< c (H)< c (B+)< c (A) Dc (B+)= c (A)< c (H)= c (OH)9物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后,溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤的是( )Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液顯酸性,則有:c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液顯堿性

10、,則有:c (Na)> c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)10下列關(guān)系式正確的是( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) +2c(H+) = 2c(OH-) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H

11、2A)c(A2-)11將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是( )A(CH3COO)> c(Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Bc (Cl) > c (CH3COO) > c (CH3COOH)> c (H)Cc (CH3COO)= c (Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)12下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7

12、的混合溶液中:Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:OH-=H+HS-+H2S13將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c (Na)> c (X),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )Ac (H) < c (OH) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (X)c (HX) = 2(c (OH) c (H))14100mL0.1

13、mol/L的鹽酸與50mL0.2mol/L的氨水混合后,所得溶液的下列關(guān)系式正確的是( )Ac (Cl)> c (NH4)> c (OH)> c (H) Bc (Cl)= c (NH4)> c (OH)= c (H)Cc (H)= c (NH3H2O)+ c (OH) Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)15混合Na2S和NaHS兩溶液,此溶液中下列關(guān)系一定正確的是( )Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na)> c (S2) > c (HS) > c (OH) Cc (Na)> c

14、(S2)+ c (HS)+ c (H2S) Dc (HS)> c (H)> c (OH)> c (Na) 16向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(標(biāo)況),充分反應(yīng)后,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )Ac (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (H)> c (OH) Bc (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (OH)> c (H)Cc (Na)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na)> c (HCO3)&

15、gt; c (CO32)> c (OH)> c (H)17HA為酸性比醋酸略強(qiáng)的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是 ( )Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)18草酸(H2C2O4)是二元中弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加

16、,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時(shí),c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時(shí),不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時(shí),c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL時(shí),c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )19常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2C

17、O3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合:2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)20溫室時(shí),將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A若pH>7時(shí),則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,

18、則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)21下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液:c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1:c(N

19、a)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2225時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是 A pH=5. 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B W 點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中: c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0.

20、1mol·L-1 D 向W 點(diǎn)所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略): c(H)= c(CH3COO)+c(OH)例1【解析】本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題,依上述對(duì)策結(jié)合守恒關(guān)系知:A中多元弱酸根分步水解第一步為主,后面一步仍然有OH出來(lái),所以c(OH)c(S2),A錯(cuò)。B根據(jù)電荷守恒可得,C根據(jù)物料守恒可得,D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出?!敬鸢浮緼【點(diǎn)評(píng)】充分利用三個(gè)守恒,解題熟練例2【答案】D【易錯(cuò)提醒】對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。例3【解析】本題以中和滴定為載體考查了考生對(duì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比

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