粗鹽的提純 ppt

1、粗鹽的提純粗鹽的提純l你知道沙里淘金的原理是什么嗎？ 沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。l如果有鐵和沙的混合物，你怎樣將兩者分離開來呢？方法1.用淘金的方法方法2.用磁鐵將鐵吸出來，剩下的就是沙子l1.在上面我們提到了除去雜質(zhì)的問題，想問大家，是不是我們在分離和提純物質(zhì)的時候，所指的雜質(zhì)都是有害或無價值的嗎？舉例說明。 不是的，剛才提到的淘金說淘去的沙子，以及分離出不是的，剛才提到的淘金說淘去的沙子，以及分離出來的鐵都是有用的。所謂的雜質(zhì)只是根據(jù)實驗者所需來的鐵都是有用的。所謂的雜質(zhì)只是根據(jù)實驗者所需要的的東西不同而出現(xiàn)了不同的雜質(zhì)。象粗鹽提純，要的的東西

2、不同而出現(xiàn)了不同的雜質(zhì)。象粗鹽提純，雜質(zhì)主要為水，但是轉(zhuǎn)化為淡化海水，則雜質(zhì)就變成雜質(zhì)主要為水，但是轉(zhuǎn)化為淡化海水，則雜質(zhì)就變成了鹽類物質(zhì)，所以雜質(zhì)只是相對的。了鹽類物質(zhì)，所以雜質(zhì)只是相對的。l l物理性質(zhì)：溶解性、密度、溶解度l化學性質(zhì)：有些物質(zhì)能與酸反應，有些物質(zhì)能 與堿反應。有些物質(zhì)具有氧化還原性。l物質(zhì)的一些特性：如鐵能被磁鐵吸起來等。海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 第一步：溶 解第二步：過 濾第三步：蒸 發(fā) l一貼：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁l二低：二低：濾紙邊緣應略低于漏 斗邊緣 液體的液面應略低于 濾紙的邊緣l三靠：三靠：傾倒液體時，燒杯的尖 嘴應與玻璃棒接觸；玻 璃棒

3、的底端應三層濾紙 處輕輕接觸； 漏斗頸的 末端應與接受器的內(nèi)壁 相接觸。請你說出一個生活中用到過濾操作的例子。請你說出一個生活中用到過濾操作的例子。榨油機榨油機手工榨油坊手工榨油坊l加熱時應該不停的加熱時應該不停的用用玻璃棒攪拌玻璃棒攪拌，防，防止止局部過熱，引起局部過熱，引起液滴飛濺液滴飛濺l操作時要注意：加操作時要注意：加熱時不要將溶液蒸熱時不要將溶液蒸干，當蒸發(fā)皿中出干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)現(xiàn)較多的固體時，較多的固體時，即停止加熱即停止加熱，利用，利用余熱余熱將剩余液體蒸將剩余液體蒸干干粗鹽固體（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）粗鹽的懸濁液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）過 濾泥

4、沙NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）蒸發(fā) 結(jié)晶水NaCl固體（ MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）NaCl固體？溶 解 一些物質(zhì)的溶解性OH-Cl-SO42 -CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-l選擇

5、什么樣的試劑來除去其中的雜質(zhì)離子呢？（ Mg2+，Ca2+，SO42- ）Mg2+Ca2+SO42-NaOHNa2CO3BaCl2Ba（OH）2l能否用能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替代替NaOH、Na2CO3 、BaCl2？引出問題：選擇試劑時應該注意哪些問題？不能引入新的雜質(zhì)為了將雜質(zhì)除盡，所加試劑應該過量過量的試劑在后續(xù)實驗中必須除去 Why?討論：討論：l 我們所選擇出來的試劑是不是就直接加進去就可以了？我們所選擇出來的試劑是不是就直接加進去就可以了？要不要按照一定的順序？要不要按照一定的順序？結(jié)論：BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOHNaOH 、 BaCl2 、

6、Na2CO3BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： NaNa2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后加入，之后加入， NaNa2 2COCO3 3除除CaClCaCl2 2 和和BaClBaCl2 2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOH、HClNaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）NaCl（ Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀NaCl（ Mg2+，Ca2+，SO42-） 加過量 BaCl2溶液NaCl(微量Mg2+ CO32- ）， BaSO4 沉淀 BaCO3 CaCO3 MgCO3沉淀加過量N

7、a2CO3 溶液 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2NaCl（ OH-、 CO32- ）CO2NaCl溶液 ，HClHCl揮發(fā)NaCl晶體加過量的 NaOH過濾過量的稀 HCl加熱蒸 發(fā)反饋：反饋： lA、K2CO3Ba(NO3)2KOHNHO3lB、 Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3lC、 KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3lD、 Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3l 在運用象生成氣體和生成沉淀的方法來進行檢驗時，應注意排除雜質(zhì)離子的干擾。對離子進行 檢驗應根據(jù)離子的特征反應，如生成氣體，沉淀，溶液的顏色發(fā)生改變等。 利用特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見方法。lCl-的檢驗： 向試管中先加入少量的稀硝酸進行酸化處理，然后向其中加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，即可以證明含有Cl-。lSO42-檢驗： 向試管中加入12ml待檢液，先滴入幾滴稀酸使溶液酸化。然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。若觀察到有白色沉淀生成，即可證明含有SO42-。lCO32-檢驗： 取待測溶液12ml于試管中，向其中加入稀鹽酸（或者稀硫酸，稀硝酸），將生成的無色無味氣體通到澄清石灰水中。若澄清石灰水