魯教版九年級化學上冊復習

1、-作者xxxx-日期xxxx魯教版九年級化學上冊復習【精品文檔】魯教版九年級化學復習：分子原子部分基本知識點1、分子原子的組成及特點 2、原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布3、分子原子的質(zhì)量 化學試量及相對原子質(zhì)量4、分子原子的表示 元素符號及化學式化合價5、原子的種類 元素一、分子原子的組成及特點 1、組成：在原子中原子核所帶的正電與核外電子所帶的負電電量相等，所以原子不顯電性等量關(guān)系式：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子得失電子形成離子，帶正電為陽離子，帶負電為陰離子。2、特點: 分子、原子及離子都很小，分子原子離子間都有間隙，分子原子離子都在不停地運動。二、核外電子的排布規(guī)律287+17

2、 核外電子是根據(jù)能量高低，進行分層排布，能量低離核近，能量高的離核遠，原子結(jié)構(gòu)示意圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)，（也等于質(zhì)子數(shù)）弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示的各層電子數(shù)，所有弧線上的數(shù)字之和就是該原子的電子總數(shù)原子與最外層電子數(shù)關(guān)系金屬元素最外電子一般小于4個，易失去最外層電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶正電形成陽離子。 所帶的正電等于最外層電子數(shù)非金屬元素最外電子一般大于或等于4個，易得到電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還負電形成陰離子。 所帶負電等于8-最外層電子數(shù)稀有氣體最外層電子一般為8個（氦為2）， 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子，也不易失去電子。最外層電子與原子的化學性質(zhì)關(guān)系密切。原子

3、、陽離子、陰離子從原子結(jié)構(gòu)示意圖上的區(qū)別原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核我電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。三、原子的質(zhì)量表示：相對原子質(zhì)量：該原子質(zhì)量與一種碳原子的質(zhì)量的十二分之一的比值 相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量，是一個比值，它是以“1”作為單位。一般不寫， 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量四、原子的種類：元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱：元素是一個宏觀概念。原子是一種微粒。比如可以某物質(zhì)中含有多少克某元素，元素只講種類不講個數(shù)，原子既可講種類也可講個數(shù)。元素之最：空氣中最多元素 氮元素 海洋及生命體中最多的元素 氧元素 太空中

4、最多的元素 氫元素 組成物質(zhì)種數(shù)最多的元素 碳元素地殼中含量最多的五種元素 氧硅鋁鐵鈣 最多的金屬元素是鋁，最多的元素是氧五、分子原子離子的表示：原子的表示：用元素符號:元素稱號既表示一個原子也可以表示一種元素。如Fe既可表示鐵元素也可表示一個鐵原子當元素符號前面有數(shù)字，只能表示一個原子 如2Cl表示2個氯原子分子的表示：化學式表示 （元素符號與腳碼表示，腳碼表示一個分子中含有幾個原子如H2O中的“2”表示一個水分子中含2個氫原子 2CO2前一個“2”表示2個二氧化碳分子，后一個“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子。）離子的表示：元素符號與右上標表示，右上標表示一個離子所帶的電量：如Cu

5、2表示一個銅離子帶2個單位的正電荷。3S2表示3個硫離子，每個離子帶2個單元的負電荷六：化合價：對離子來說，化合價與離子帶電荷數(shù)相同常見元素的化合價:一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;二三鐵,二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。一價硝酸根(NO3-)氫氧根(OH-)與銨根(NH4+) 二價硫酸根（SO42-）與碳酸根（CO32-）在化合物中元素化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價為0運用：1、寫化學式，標出各元素（或原子團）的化合價，再求正負化合價的最小公倍數(shù)，最后用最小公倍數(shù)除以各自的化合價得到腳碼，腳碼為1不寫，如果原子團的腳碼不為1時，應將原子團打括號后再寫腳碼。2、計算

6、某元素的化合價 要求的種元素的化合價就設(shè)為x，再標出其它元素的化合價。根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，建立方程。七、分子原子離子的區(qū)別分子：最保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同，化學變化中分解成原子原子：化學變化中的最小微粒。在化學變化中不可再分在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。而物理變化中分子不變。分子原子離子可以構(gòu)成物質(zhì)。常見的氣體液體及有機化合物大多數(shù)是由分子構(gòu)成，而稀有氣體、金屬及金剛石等由原子構(gòu)成，氯化鈉等由離子構(gòu)成。八、元素周期表周期，橫行，同一周期電子層數(shù)相等。其最外層電子數(shù)是由1到8，元素從金屬元素開始到非金屬元素最后到

7、稀有氣體結(jié)束。周期數(shù)就等于電子層數(shù)。族：縱行，同一族最外層電子數(shù)相等，族數(shù)等于最外層電子數(shù)。（稀有氣體除外）同一族的元素化學性質(zhì)相似?；瘜W式化學式:元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子、化學式的意義（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的）量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比. 化合物化學式的書寫：1、根據(jù)化學價按正前負后方式寫出組成的元素符號或原子團 2、找出正負價的最小公倍數(shù)，并用最小公倍數(shù)除以其化合價就得腳碼單質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：寫出

8、元素符號，再在右下角寫上一個分子含有該元素的原子個數(shù) 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號表示 （這時元素符號不僅表示一個原子 一種元素還表示物質(zhì)）相對分子質(zhì)量：化學式各元素總的相對質(zhì)量，把各元素的相對原子質(zhì)量乘以個數(shù)（腳碼）再相加元素質(zhì)量比：各元素的相對質(zhì)量乘以該元素原子個數(shù)的積再相比、某元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式：該元素的質(zhì)量分數(shù)=化學式中該元素原子的相對質(zhì)量×腳碼該化學化合物化學式的相對分子質(zhì)量×100=該元素總的相對質(zhì)量化合物質(zhì)量×100%求某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù) 求化合物質(zhì)量=某元素質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)由一種元素組成的純凈物反

9、應及物質(zhì)分類由一種元素與氧元素組成的純凈物一、 物質(zhì)的分類由多種元素組成的純凈物純凈物與混合物的判斷1、從宏觀上來說：純凈物只含一種物質(zhì)，而混合物由多種物質(zhì)，從微觀來看，純凈物只含有一種分子，而混合物則含有多種分子。2、從名字來看，某化某，某酸某 及某酸都是純凈物的中的化合物：某化某：如氯化鈉 三氧二鐵 硫化亞鐵 氫氧化鈉 某酸某 如氯酸鉀，高錳酸鉀 硫酸亞鐵 碳酸氫鈉某酸：硫酸 硝酸 高氯酸 及常有有機化合物，如烷 醇 烯 炔 酮等2、由一種元素組成的物質(zhì)不是單質(zhì)就是混合物。二、變化物理變化：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化，如物質(zhì)顏色，狀態(tài)，形狀等的改變化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。判斷物質(zhì)變化及化學

10、變化的方法：從宏觀上看是否有新物質(zhì)生成，從微觀上看，分子是否發(fā)生了改變 分解反應：一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學反應，既一變多。R=A+B+C 化合反應：多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，既多變一。A+B=R三、性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色，狀態(tài)，形狀，密度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電導熱性等。化學變化：需要化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。變化與性質(zhì)的區(qū)別,一般變化是什么怎么樣了，如木柴燃燒，鐵生銹，性質(zhì)一般要加入一些能愿詞如“能、會、難、易等詞語 溶液：一種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物：特點：均一 穩(wěn)定 混合物溶液由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑組成。溶質(zhì)可以是一種

11、，也可以多種，可以是固體、液體、氣體。 溶劑只有一種溶質(zhì)與溶劑的判斷 固體（或氣體）與液體形成的溶液。固體（氣體）為溶質(zhì)，液體為溶劑 液體之間形成的溶液，多的溶劑，少的為溶質(zhì)。如：碘酒（碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑） 鹽酸（氯化氫為溶質(zhì)，水為溶劑） 白酒 （酒精為溶質(zhì)，水為溶劑）溶液的讀法，溶質(zhì)的溶劑溶液，如碘酒，可讀為碘的酒精溶液 硫酸銅的水溶液 汽油的柴油溶液 如溶劑為水，則溶劑可以不讀。如氯化鎂溶液（MgCl2為溶質(zhì)，水為溶劑）碳酸鈉溶液（Na2CO3為溶質(zhì)，H2O為溶劑溶解過程中的能量變化溶解分為溶質(zhì)的擴散過程（吸熱過程）和形成水合分子或離子過程（放熱過程）部分物質(zhì)溶于吸熱，如硝酸銨(NH4N

12、O3) 有的物質(zhì)溶于水放熱。如濃硫酸(H2SO4)，氫氧化鈉(NaOH)有的物質(zhì)溶于無熱量變化如氯化鈉(NaCl)乳化作用：飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度一定溶劑中不能再溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種飽和溶液，飽和只針對該溶質(zhì)。不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 飽和溶液通過加溶劑，改變溫度、減少溶質(zhì)的方法可以變成不飽和溶液不飽和溶液可以通過加溶質(zhì)、改變溫度、蒸發(fā)溶劑的方法變成飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100% 變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)做計算題時，一定要分析溶質(zhì)是多少，溶液是多

13、少，要求的設(shè)為x進行解答關(guān)于溶液計算有關(guān)選擇題時，分析溶質(zhì)變沒有，溶劑變沒有引起溶液變稀了還是變濃了。空氣的成份一、空氣的組成體積分數(shù)：氮氣(N2)占78%，氧氣(O2)占21%，稀有氣體占0.93%，、二氧化碳(CO2)占0.03%空氣的分離：根據(jù)空氣各組分的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法，分離順序：先氮后氧中間氬。氮氣：其原子最外層有5個電子，既不易得電子，也不易得電子。所以常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。 用途：1、常用作保護氣（糧食保護氣，隔氧氣作用） 2、作致冷劑 3、制硝酸、氮肥等。稀有氣體：最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所化學性質(zhì)穩(wěn)定。 用途：1、用作保護氣，2、利用稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的

14、光，常用作燈飾。（氦氣密度是僅次于氫氣的的密度最小氣體，所以常用作填充探空氣球）氫氣：密度最小的氣體。易燃易爆，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。是一種清潔能源。2H2O2 2H2O氧氣：只有兩層電子，最外層電子為6，其電子層數(shù)少，最外層電子多，易得電子，化學性質(zhì)比較活潑。氧氣的物理性質(zhì);氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水?；瘜W性質(zhì)1、支持燃燒：物質(zhì)現(xiàn)象化學方程式鎂(Mg)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，放出大量熱。2MgO22MgO鐵(Fe)劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量熱3Fe2O2 Fe3O4磷(P)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。4P5O2 2P2O5碳（C）發(fā)出白光，生

15、成一種使石灰水變渾濁的氣體,放出熱量、CO2 CO2（2CO2 2CO(氧氣不足時)硫（S）在空氣中產(chǎn)生藍色火焰，在氧氣產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，同時產(chǎn)生一種有制激性氣味的氣體。SO2 SO2蠟在氧氣燃燒更旺，發(fā)出白光，用干冷燒杯罩在其上方有水霧產(chǎn)生，同時產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的氣體蠟O2CO2H2O含碳氫或碳氫氧的化合物都生成二氧化碳和水2、供給呼吸二氧化碳：是一種無色無味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。易液化，易凝華。在常加壓的情況下，變成白色雪花狀固體。俗稱干冰。干冰利用其升華時吸熱常用作人工降雨，舞臺制霧、也可作致冷劑。 一氧化碳：是一種無色無味的氣體，不溶于水，密度與空氣相差不太。物質(zhì)

16、二氧化碳(CO2)一氧化碳CO甲烷(CH4)化學性質(zhì)1、不燃燒，也不支持燃燒能燃燒2COO2 2CO2能燃燒CH42O2 CO2+2H2O2、能與水反應，生成碳酸（將CO2通入紫色石蕊液中，石蕊變紅，CO2H2O=H2CO3，再將變紅的石蕊度液加熱，石蕊試液變回紫色H2CO3 CO2H2O有毒，能與血紅蛋白結(jié)合，而影響人體對氧氣運輸而造成中毒3、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O注意：碳酸能使石蕊變紅，變紅的石蕊而不是碳酸，而不能說是石蕊使碳酸變紅。更不是二氧化碳使石蕊變紅氫氧化鈣（Ca(OH)2)：俗稱熟石灰或消石灰，常存在于石灰水、石灰漿中。用方程式解釋下

17、列現(xiàn)象1、為什么石灰水要現(xiàn)制現(xiàn)用？ 2、為什么裝石灰水的燃燒壁有一層難以清洗的物質(zhì)？3、為什么久置的石灰水表面有一層白色粉末狀物質(zhì)？該物質(zhì)是什么？4、用石灰漿粉刷墻壁，過一段時間，墻壁變硬變濕。為什么？5、了使用石灰漿粉刷的墻壁干得快一些，常在室內(nèi)一盆碳火，但墻壁卻變得更濕了。氣體的制取發(fā)生裝置： 該裝置適用于固液反應不加熱 該裝置適用無液體參與反應，需加熱 如實驗室雙氧水制取氧氣 高錳酸鉀制氧，氯酸鉀制氧 實驗室制取二氧化碳 實驗室制取氫氣收集裝置 向下排空氣法 向上排空氣法 排水法適用密度比空氣小 適用于密度比空氣大的 適用于既不與水反應也不溶于小的且不與空氣中的氧氣反應 收集氫氣、甲烷

18、氨氣等 收集O2，CO2等 收集H2，O2，CH4 ，CO等常見氣體的制取氣體氧氣（O2)二氧化碳（CO2)原理2H2O2 2H2OO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2驗滿用帶火星的木條放在集氣瓶口，如復燃，則氣體已滿用燃著的木條放在集氣瓶口，如熄滅，則氣體已滿。檢驗用帶火星的木條放在集氣瓶中，如復燃，則氣體為氧氣通入石灰水中，如石灰水變渾濁，則為CO2排水法進行收集時，當有均勻氣泡產(chǎn)生開始收集注意，1、凡是含碳酸鹽的物質(zhì)都能與酸反應都有H2O和CO2生成。所以檢測樣品中是否含有CO3 2，就讓該樣品與酸反應后通入石灰水中，看石灰水是否變渾濁。如

19、果變渾濁了則含有CO3 22、在制取CO2時，不能用Na2CO3，因為Na2CO3可溶于水，反應太快。不能用濃HCl，因為HC易揮發(fā)而造成CO2不純。不能用24硫酸)，因為生成的4微溶于水，會造成反應的中止。3、碳酸鈣主要存在于：石灰石、大理石、貝殼、蛋殼、水垢、珍珠等中用化學方程式解釋下列現(xiàn)象1、用鹽酸洗水瓶中的水垢， 2、用鹽酸洗去裝石灰水燒杯壁上難以清洗的物質(zhì)2、將雞蛋放入鹽酸中，過一會雞蛋變軟 4、用鹽酸可以檢測熟石灰是否變質(zhì)燃燒現(xiàn)象1、燃燒與滅火燃燒：是一種發(fā)熱發(fā)光的化學變化。燃燒條件：1、物質(zhì)具有可燃性 2、物質(zhì)要與氧接觸 3、溫度要達到著火點。著火點是可燃物燃燒所需要的最低溫度。

20、可燃物溫度達到了著火點，可能燃燒而不是一定。著火點是物質(zhì)本身的屬性。其只與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。物質(zhì)點火方式不同的原因是著火點高低不同、滅火措施：破壞燃燒條件就行，1、隔離可燃物，2、隔絕氧氣3、溫度降到著火點以下。促進燃燒的方法：增大與氧氣接觸面積 增大氧氣的濃度防爆炸方法：通風透氣，嚴禁煙火。防火標識涉及到的化學方程式C2H6O3O2 2CO23H2O 2C2H25O2 4CO22H2O 水及其凈化水的電解：化學方程式 2H2O 2H2O2 水的合成：2H2O2 2H2O 水的電解規(guī)律：負氫正氧 氫二氧一（體積比） 正極產(chǎn)生的是氧氣：能使帶火星的木條復燃 負極產(chǎn)生的氫氣，能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。

21、水的電解和合成：說明了水是由氫氧兩種元素組成。水的凈化沉降：除去大顆粒的不溶性固體物質(zhì)。（明礬：加快不溶性固體物質(zhì)的沉降）過濾 作用：除去不溶性固體物質(zhì)， 要求:一貼：濾紙緊貼漏斗壁 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 液面低于濾紙邊緣。 三靠：待濾液體燒杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙重疊處，漏斗末端靠在裝濾液的燒杯壁 玻璃棒作用：引流。 過濾不凈的原因：濾紙破損，液面高于濾紙邊緣等二氧化錳(不溶)與食鹽混合物的分離：溶解 過濾 洗滌 干燥 得不溶于水的二氧化錳 溶解 過濾 蒸發(fā) 得到可溶于水的食鹽吸附：利用活性炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)吸附有顏色有氣味的物質(zhì)、蒸發(fā)：作用：可溶性固體物質(zhì)與液體分離，得固體。 注

22、意：邊加熱，邊攪拌 玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均勻。 當有較多固體物質(zhì)出現(xiàn)時停止加熱 蒸餾：溶液分離 得液體，分離混合物程度最高殺菌消毒：液氯（或漂白粉，氯水等）化學變化。軟水與硬水軟水：含鈣鎂物質(zhì)較少的水 硬水，含鈣鎂物質(zhì)較多的水 鑒別：加肥皂水，泡沫多的為軟水。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 微觀上：化學反應前后，原子質(zhì)量 個數(shù) 種類不變 元素種類質(zhì)量不變 分子的種類一定要變，但個數(shù)不一定要變。在一個開放的環(huán)境中，有氣體參加反應無氣體生成，則質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是參與反應的氣體的質(zhì)量。 如無氣體參與反應而有氣體生成的反應，則總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量則為生成的氣體質(zhì)量。化學方程：意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比注意：同一個反應：各反應物及生成物之間質(zhì)量