高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物專項檢測(附答案)

1、第 1 頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物專項檢測（附答案）金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。以下是金屬及其化合物專項檢測，請大家仔細(xì)練習(xí)。1.(2019北京卷 ) 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( ) a.k b.na c.fe d.al 解析：常見金屬中，鋁和鎂在表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。2.(2019福建卷 ) 常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與 x反應(yīng)又能與 z 反應(yīng)的是 ( ) a. b. c. d. 解析：中y是兩性氫氧化物，常溫下既能與naoh 溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng) ; 中sio2 不能與濃鹽酸反應(yīng)

2、; 中n2與 o2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成no;n2與 h2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成nh3;中在常溫下，2fecl3+cu2=fecl2+cucl2，4hno3( 濃)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o，b項正確。3. 下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是() 第 2 頁編號實驗 現(xiàn)象 a 加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 b 在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著 c 在 fecl2 溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 d 在空氣中久置的鋁條放入naoh

3、溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱解析：鈉熔點低，焰色反應(yīng)為黃色，燃燒生成淡黃色過氧化鈉，a項正確; 鋁熔點低，加熱熔化，表面生成的al2o3 熔點高形成保護膜， b項正確 ;fe(oh)2 易被空氣中的o2氧化，最終生成fe(oh)3，c項正確 ; 鋁條表面有al2o3 存在，放入堿液中，首先反應(yīng)的為al2o3，即開始無氣泡放出，d項錯誤。答案： d 4. 下列類比關(guān)系正確的是() a.alcl3與過量 naoh 溶液反應(yīng)生成，則與過量nh3h2o 反應(yīng)也生成b.na2o2與 co2反應(yīng)生成 na2co3 和 o2 ，則與 so2反應(yīng)可生成 na2so3 和 o2 c

4、.fe 與 cl2 反應(yīng)生成 fecl3，則與 i2 反應(yīng)可生成fei3 d.al 與 fe2o3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 則 al 與 mno2 也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)解析： a項， al(oh)3 不能溶解在弱堿氨水中;b 項， so2會第 3 頁被 na2o2氧化生成 na2so4;c項，i2 氧化能力較弱， 與 fe 反應(yīng)生成 fei2;d 項，al 的活潑性大于mn ，所以 al 與 mno2 能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。答案： d 5.(2019山東卷 )al 、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 ( ) a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c.制備 alc

5、l3 、fecl3、cucl2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解 alcl3 、fecl3、cucl2 的混合溶液時陰極上依次析出cu、fe、al 解析：本題考查了常見金屬化合物的性質(zhì)、電解化學(xué)知識。金屬 al 、fe、cu所形成的氧化物中，al2o3 是兩性氧化物，a 錯誤 ; 其中 cu能夠在空氣中生成堿式碳酸銅cu2(oh)2co3， 是一種鹽，b錯誤 ; 電解 alcl3 、 fecl3、 cucl2混合溶液中，根據(jù)陽離子的放電順序，先析出cu，h2后，再析出 fe，d錯誤。6.(2019浙江卷 ) 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：na+

6、、 、mg2+ 、al3+、 、 、cl- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：第 4 頁已知： 3+ 8al + 5oh- + 2h2o 3nh3 + 8 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( ) a.試樣中肯定存在、mg2+ 、和b.試樣中一定不含al3+ c.試樣中可能存在na+ 、cl- d.該霧霾中可能存在nano3 、nh4cl和 mgso4 解析：al3+在 ba(oh)2 溶液中生成， 通入 co2轉(zhuǎn)化成 al(oh)3沉淀，加入h +后又溶解，故看不到明顯現(xiàn)象，因此無法確定的存在。7. 下列敘述正確的是() a.將

7、 co2通入 bacl2 溶液中至飽和， 無沉淀產(chǎn)生 ; 再通入 so2 ，產(chǎn)生沉淀b.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解; 再加入 nano3 固體，銅粉仍不溶c.向 alcl3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀; 再加入過量nahso4 溶液，沉淀消失d.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢; 再加入少量cuso4固體，速率不改變解析：根據(jù)強酸制弱酸原理，co2 、so2均不能與 bacl2 溶液反應(yīng)，所以再通入so2時也無沉淀產(chǎn)生，a項錯誤 ;cu 不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入nano3 后，溶液中存在hno3 ，cu溶第 5 頁解在 hno3 中，b項錯誤 ;al3+ 與 nh3h2o 反應(yīng)生成 a

8、l(oh)3 沉淀，加入 nahso4 溶液時， nahso4 電離出的 h+使 al(oh)3 溶解， c項正確 ; 加入 cuso4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生h2的速率， d項錯誤。答案： c (2019 天津卷改編 ) 已知：下列說法錯誤的是( ) a.工業(yè)制鎂時，電解mgcl2而不電解 mgo b.工業(yè)制鋁時，電解al2o3 而不電解 alcl3 c.可以推知 na2o熔點比 nacl 的高d.可以用鋁熱反應(yīng)來制取鎂解析： mgo 的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本;alcl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。9.(2019全國新課標(biāo)卷) 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 ( )

9、 a.氫氣通過灼熱的cuo粉末b.二氧化碳通過na2o2粉末c.鋁與 fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)d.將鋅粒投入cu(no3)2 溶液解析：氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧，使固體質(zhì)量減小，a項錯誤 ;na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于co的成分形成na2co3 ，固體質(zhì)量增加， b項正確 ; 鋁與 fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)第 6 頁生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，c項錯誤 ; 鋅粒投入 cu(no3)2溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，d項錯誤。向 100 ml 2 moll-1 nahco3 溶液中加入一定量x,恰好使其轉(zhuǎn)化為只含na2co3 一種溶質(zhì)

10、 ( 不考慮水解及難溶物質(zhì)的溶解)的溶液 , 實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)x有多種 , 下列選項中不正確的是( ) 解析： 100 ml 2 moll-1 nahco3 溶液中含 0.2 mol nahco3,a 、b、c三項最終均發(fā)生反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o,故需加入 0.2 mol naoh 或能生成 0.2 mol naoh 的物質(zhì) , 而 d項發(fā)生反應(yīng)： 2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o,故只需加入 0.1 mol ca(oh)2。11.(2019 廣東卷 ) 某同學(xué)通過系列實驗探討mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是( ) a.

11、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討mg的活動性b.將 naoh 溶液緩慢滴入mgso4 溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c.將 mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d.將 mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 mgcl2固體第 7 頁解析：本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，a是錯誤的 ; 過濾時需要用玻璃棒引流，因此 c不正確 ;蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于mgcl2水解，所以加熱時必須在hcl 的氣氛中加熱才能得到mgcl2固體，所以 d不正確

12、。12.(2019上海卷 ) 將 0.4 g naoh 和 1.06 g na2co3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 解析：向 naoh 和 na2co3 混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh 反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1l 時，兩者恰好反應(yīng)完全 ; 繼續(xù)滴加時， 鹽酸和 na2co3 開始反應(yīng)， 首先發(fā)生： hcl+ na2co3 nahco3+nacl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1l 時，此步反應(yīng)進行完全; 繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl nacl+h2o+co2 此時開始放出氣

13、體，分析圖象，可知選c。13. 用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?) a.用甲圖裝置證明( 煤油 )( 鈉)( 水) b.用乙圖裝置制備fe(oh)2 c.用丙圖裝置制取金屬錳d.用丁圖裝置比較nahco3 和 na2co3 的熱穩(wěn)定性解析：小試管內(nèi)放nahco3 固體更能證明nahco3 不穩(wěn)定。第 8 頁答案： d 二、非選擇題 ( 本題包括 3 小題，共 35 分) 14.(10分) 已知藍(lán)銅礦的主要成分是2cuco3cu(oh)2 ，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是al2o3、fe2o3 、sio2。已知naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化框圖回答問

14、題：(1) 寫出的離子方程式：、 。(2) 沉淀 a、c 的化學(xué)成分分別是、 。(3) 請寫出檢驗沉淀b 中所含有陽離子的實驗方法：。(4) 洗滌沉淀 c 的實驗操作方法是，加熱沉淀c 應(yīng)放在 ( 容器) 中進行。(5) 經(jīng)過步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析：結(jié)合題目信息及框圖可知：加入的為足量的鹽酸或硫酸，沉淀a 為二氧化硅，溶液a 為鐵和鋁的鹽溶液，沉淀b 為氫氧化鐵 ; 結(jié)合框圖可得f 為二氧化碳， g為銅，沉淀c為氫氧化鋁， b為氧化鋁。答案： (1)al3+4oh-+2h2o fe3+3oh-fe(oh)3 (2)sio2 al(oh)3 (3) 取沉淀少量于一支潔

15、凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴kscn 溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀 b 中含有陽離子fe3+ 第 9 頁(4) 在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次坩堝(5)22cuco3cu(oh)2+3c6cu+7co2+2h2o ，2al2o3( 熔融)4al+3o2 15.(12分) 在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于 570 時，生成feo ，高于 570 時，生成fe3o4 。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。(1) 實驗中使用肥皂液的作用是。(2)

16、甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體x中含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗。實驗根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是; 不能確定是否存在feo的原因是。(2) 與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出說明含有鐵; 不能確定是否含有fe3o4或 feo ，鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，如果混合物中存在 fe3o4 ，溶于鹽酸生成的fe3+與 fe 反應(yīng)生成了fe2+。答案： (1) 檢驗反應(yīng)中生成的h2 (2)fe 鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，或者fe3o4溶于鹽酸生成的fe3+與 fe 反應(yīng)生成了 fe2+ 16.(2019豫北名校聯(lián)考 ) 利用 na2o2與水反應(yīng)能放出氧氣的第 10 頁性質(zhì)，可通過選擇裝置a或 b來測定已部分變質(zhì)的na2o2樣品中 na2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) 現(xiàn)欲用 500 ml 量筒進行測定，取用na2o2樣品的質(zhì)量應(yīng)是( 填序號 ) 。a.0.1 0.2 gb.2.53.0 g c.5.0 6.0 gd.10 15 g (2) 如用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的( 填數(shù)字序號 ) ，不選用另一個裝置的原因是。(3) 因 na2o2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫。如忽略導(dǎo)管本身帶來的測量誤差，應(yīng)選用裝