常見化學(xué)反應(yīng)及基本類型

1、初中九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)7烈初中部化學(xué)教師：高二00九年四月三日T根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式：1電解水制氫氣：2H2O2H2t + O2 f2、鐵的燃燒：3Fe +2O2 = Fe3O43、濕法煉銅(鐵與硫酸銅反應(yīng))：Fe +CuSO4= Cu+FeSO44、胃酸過多服用胃舒平：Al (OH)3 +3HCI = AICI3+3H2O化合與氧化，置換與氧化還原，解與中和，各反應(yīng)間關(guān)系:化合.氧化"置按復(fù)分解I 點燃CH4 +202= g+ 2H2O F+CuSOJ=CtuH-FeSO4垃燃73Fe +2O2 = Fe3O4CuO+h2 AZu + H2O CaCI2 +Na2CO3 =復(fù)分C

2、aCO3 , +2NaCIgj UULFe2O3 +3CO =2Fe+3CO2CaO +H2O = Ca(OH)2HCI +NaOH =Nacl+H2O月化合反應(yīng)：（多變一）r：01氫氣燃燒：點燃2H2+O2=2H2O2、鐵燃燒：點燃3Fe+2O2 = Fe3O點燃3、磷燃燒：4P+5O2 = 2P2O5點燃4、鎂燃燒：2Mg+O2 = 2MgO點燃5、碳完全燃燒：c+o2 = co2點燃6、一氧化碳燃燒:2CO + O2 =2CO2制取澄清石灰水:7、CaO + H2O = Ca(OH)2、二氧化碳溶于水:co2+h2o = H2CO3小結(jié).丄、大多數(shù)的單質(zhì)和無機物的燃燒都是化合反應(yīng)。&qu

3、ot;口. 2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)。'”分解反應(yīng):(一變多)丄、用過氧化氫和二氧化猛制氧氣：2論02竺 2H2O+ O2 t2、用高猛酸鉀制氧氣：加熱CaCO3 =CaO+ CO2 f7、氫氧化銅受熱分解：高溫Cu(OH)2 =CuO+ H2O2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2 t3、用氯酸鉀和二氧化猛制氧氣：MHO?2KCIO3 = 2KCI+ 3。2 t3加熱24、水的通電分解：2H2O2H2t + O2 f 5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：h2co3 = h2o+ co2 t8、咸式碳酸銅受熱分解：加執(zhí)Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+ H2O +

4、CO2 t9、碳酸氫鈣受熱分解：加熱Ca(HCO3)2 =CaCO3 | + H2O +CO2 f10碳酸氫餒受熱分解：加熱nh4hco3 = nh3 t + h2o +co2 t復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)I置換反應(yīng)c丄、氫氣還原氧化銅：2、碳還原氧化銅:(單換單) h2 +cuo 2 Cu+h2° c+2CUO 嘗 2CU+CO2 t復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)3、鋅與樸酸制氫氣iZn +2HCI = ZnCI2+H2 f4、鐵與硫酸制氫氣:Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 t復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)5、鐵與

5、硫酸銅反應(yīng)Fe +C11SO4 Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)6、銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu +2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)NH4CI +NaOH = NaCI + NH3 t +H2O7、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：r：1、鹽酸中和氫氧化鈉：HCI +NaOH = NaCI + H2O2、硫酸與氫氧化頓反應(yīng)：6、氯化鞍與氫氧化鈉反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)復(fù)分解反應(yīng):(互換成分)H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 I +2H2O HCI +NaHCO3=NaCI + H2O+CO2 t3、鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)：3HCI +AI(O

6、H)3=ALCI3 +3H2O4、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCI +AgNO3=AgCI I +HNO35、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2HCI +CaCO3=CaCI2+H2O+CO28、硫酸鈉與氯化頓反應(yīng)：Na2SO4 +BaCI2=BaSO4 I +2NaCI9、硫酸銅與氫氧化銅反應(yīng)：CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2 I +K2SO410、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 I其它反應(yīng):1>煉鋼煉鐵的反應(yīng):咼溫Fe2O3 +3CO =2Fe+3CO22、甲烷的燃燒:占燃CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O3、二氧化碳的檢驗:CO2 +Ca(O

7、H)2 = CaCO3 I +H204、氫氧化鈉除二氧化硫：SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O?（08南充）氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為:4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應(yīng)屬于（）A、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)刃根據(jù)要求寫化學(xué)方程式:有銅生成的非置換反應(yīng):CuO+CO = Cu+CO22、有兩種氧化物生成的分解反應(yīng):高溫Cu(OH)2 =CuO+ H2OCaCO3 =CaO+ CO2H2CO3 = H2O+ CO2 t（08青島）在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生 變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的

8、關(guān)系如下圖所示，下列中錯誤的是（）A、陰影 1： C+O2 = CO2B、陰2： 2H2O 鑒 2氏 t +O2 tC、陰影3： Mg(OH)2+2HCI = MgCI2+H2O p （08山西）組成我們周圍的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā) °生著化學(xué)變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些 色學(xué)變化可用“A+B- C+D”這樣的表達(dá)式來表 £連四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的是D、陰影4： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（復(fù)分解）反應(yīng)和（置換）反應(yīng)。2、不屬于四種反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個化學(xué)議程式是 匚3、在上式中，若A是硫酸，貝！JB可以是不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式）（鋅、氫氧化鈉）,其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn +2HCI = ZnCI2+H2 t H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+H2O一個密閉