金屬鈉及其化合物知識歸納和鞏固之三堿金屬

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬鈉及其化合物學(xué)問歸納和鞏固三、堿金屬元素學(xué)問點精析i ：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相同點：次外層8 個電子（ li 是 2 個）；最外層 1 個電子；不同點：核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大；ii ：堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)相同點：均為銀白色（銫略帶金色光澤），輕（其中鋰、鈉、鉀比水仍輕）軟金屬，低熔點，導(dǎo)電，導(dǎo)熱；不同點：隨著原子序數(shù)的遞增，密度逐步增大（但 na>k，硬度變小，熔沸點降低；iii ：堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同點：均與鹵素、硫、氧氣、水等反應(yīng)；不同點：在氧氣中燃燒時： li 的生成物一般是li 2 o，na的生成物是 na2o2 ，而 k、 rb、cs

2、等生成過氧化物或超氧化物；在與水反應(yīng)時：li較猛烈， na猛烈， k 更猛烈并稍微爆炸， rb很猛烈并爆炸， cs 更猛烈并爆炸；留意：（ 1） li 與水反應(yīng)時不熔化，且生成的氫氧化鋰溶解度較小，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；（ 2）堿金屬元素所對應(yīng)的堿（ moh）均為可溶性強(qiáng)堿，堿性從lioh 到 csoh依次增強(qiáng)；（ 3）堿金屬氧化物（ m2 o）是堿性氧化物；過氧化物（ m2 o2）和超氧化物（ mo2）都 不 是 堿 性 氧 化 物 ， 與 酸 反 應(yīng) 除 生 成 鹽 和 水 外 ， 仍 放 出 氧 氣 ； 2k2o2+4hcl=4kcl+2h2o +o2 4ko 2+4hcl=4kcl+2h2o

3、 +3o2 綜上所述：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)相像，性質(zhì)相像；結(jié)構(gòu)不相像，性質(zhì)差異大；iv ：堿金屬單質(zhì)的儲存堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特別活潑，所以堿金屬元素均以化合態(tài)存在于自然界中；堿金屬元素的性質(zhì)特別活潑， 常溫下易和氧氣、 水等反應(yīng)， 所以堿金屬單質(zhì)單質(zhì)儲存時必需隔絕空氣和水；如鈉、鉀、銣、銫儲存于煤油中；由于鋰的密度小于煤油的密度， 將鋰放入煤油會浮在液面上，起不到愛護(hù)作用， 因此鋰不儲存在煤油中，一般浸沒在液態(tài)石蠟里；v ：堿金屬的氫化物堿金屬跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以 h 形式存在，顯 -1 價；堿金屬的氫化物是強(qiáng)仍原劑；在較高的溫度下，

4、它們能從熔融鹽中將金屬仍 原出來；例如在400時， nah能夠把 ticl 4 仍原成 ti ； nah可用于鐵制品的除銹；堿金屬氫化物常用來仍原某些有機(jī)物，如將醛、酮、羧酸仍原為醇，將硝基 仍原為氨基；堿金屬氫化物與水反應(yīng)放出氫氣；mh+2ho =moh + h2， 1 千克氫化鋰與水反應(yīng)可以放出2800l 氫氣；因此，氫化鋰可以看做是貯存氫氣的“倉庫”，常用于軍事上和其他需要?dú)錃獾牡胤?，比如在航空航天上可以作為燃料電池的原料；vi ：焰色反應(yīng)1. 定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰出現(xiàn)特別的顏色，這在學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)；2. 焰色反應(yīng)原理：灼燒某些金屬或它們的化

5、合物時，核外電子獲得能量被激發(fā)，被激發(fā)后的電子不穩(wěn)固，又復(fù)原到原先狀態(tài)，以光的形式釋放能量，此乃元素的性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)；原子結(jié)構(gòu)不同，發(fā)出的光波長就不同，所以各種金屬的焰色各不相同，該過程中無新物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，而是物理變化；3. 焰色反應(yīng)的操作步驟（ 1）點燃酒精燈；（ 2）鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色，如有色蘸鹽酸再燒，直至與原先的火焰顏色相同為止；（ 3）鉑絲蘸取固體或溶液灼燒、觀看； （如是鉀元素，應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光；）（ 4）鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色，放好；留意：焰色反應(yīng)的操作應(yīng)留意以下幾個問題：所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀看；蘸取待測物

6、的金屬絲本身在火焰上灼燒時， 應(yīng)無顏色， 同時熔點要高， 不易被氧化；用鉑絲成效最好， 也可用鐵絲、 鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲； 但不能用銅絲，由于它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生；金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)；觀看鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片；由于鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰；4. 鈉、鉀等金屬的焰色k（k+）紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） ， na（na+）黃色， cu（ cu2+）綠色，2+ca（ca ）磚紅色；vii ：鉀肥和從草木灰中提取鉀鹽1. 土壤中的鉀元素多以礦物形式存在，如云

7、母、正長石等；通常使用的鉀肥主要有 kcl、k2 so4、k2co3 等鉀鹽；鉀在這些鹽中均以離子存在，易被農(nóng)作物吸取，所以這些鉀肥都是速效的，但是這些鹽易溶于水，在使用時要防止雨水淋失；2. 從草木灰中提取鉀鹽草木灰的主要成分是k2 co3，可分四個步驟提取：（1）溶解；（ 2）過濾；（3）蒸發(fā)；（ 4）冷卻結(jié)晶；解題方法指導(dǎo)題型 1考查堿金屬化合物的性質(zhì) 例 1某 k2co3 樣品中含有 na2 co3、kno3、bano3 2 三種雜質(zhì)中的一種或兩種；現(xiàn)將 13.8g 樣品加入足量水中，樣品全部溶解；再加入過量的cacl2 溶液，得到 9克沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判定是（）a確定有 k

8、no3b確定有 kno3 ，可能仍含有 na2 co3 c確定沒有 bano3 2，可能有 kno3d確定沒有 na2co3 和 bano3 2解析：固體能溶于水， 說明固體中確定沒有硝酸鋇，由于假如有會與碳酸鉀生成沉淀假如碳酸鉀是純潔的，那么k2 co3+cacl2=caco3 +2kcl138100學(xué)習(xí)必備歡迎下載13.8xx=10g將產(chǎn)生 10g 碳酸鈣沉淀假如全是碳酸鈉的話na2co3+cacl2=caco3+2nacl 10610013.8yy13g如含 有碳 酸鈉 就得 到 沉淀 的質(zhì) 量應(yīng) 該大 于 10g 小于 13g ， 而實際 只得 到9g ， 故不 可能 含有 碳 酸鈉

9、，一 定含 有硝 酸 鉀， 觀看 選項 ，故 選 a、 d題型 2檢驗鋰的性質(zhì) 例 2關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判定，錯誤選項（）（ 1）與水反應(yīng)比鈉猛烈（2）它的原子半徑比鈉?。?3）它的氧化物暴露在空氣中易吸取二氧化碳（ 4）它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉相同（ 5）它是仍原劑a.只有（ 1） b.（ 3）和（ 5）c.（ 2）和（ 3）d.（1）和（ 4）題型 3檢驗堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律 例 3 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的表達(dá)不正確選項氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是csoh單質(zhì)熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體它們的密度依次增大，且都比水輕它們的仍原性依次增強(qiáng)它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)a. b.c

10、.d.解析：從堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)入手，把握其單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)；隨著核電荷數(shù)增多，堿金屬原子半徑增大，失電子的才能增強(qiáng)，其仍原性增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性減弱； 依據(jù)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律，它們的熔點逐步降低， 密度逐步增大，但鉀卻反常，密度小于鈉；題型 4有關(guān)堿金屬單質(zhì)及其氧化物的運(yùn)算 例 4由某堿金屬（ r）及其氧化物（ r2o）組成的混合物 4.0g 與水充分反應(yīng)，蒸發(fā)，結(jié)晶得到干燥的固體5.0g ；試通過運(yùn)算確定該金屬元素的名稱；解析:設(shè) r 的相對原子質(zhì)量為a 1設(shè):4.0g 都是堿金屬（ r）就有 :r- - -roh- ma17g4.05.0g-4.0g解得 a=682設(shè)

11、4.0g 都是堿金屬的氧化物（ r2o）就有 ;r2o-2roh- m 2a+1618g4.05.0g-4.0g學(xué)習(xí)必備歡迎下載解得:a=28由于： li 7；na 23； k 39；rb 85； cs 133那么堿金屬的相對分子質(zhì)量就是在2868 之間所以堿金屬只能是k蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到5.0g 無水晶體；題型 5綜合考察鉀及化合物的性質(zhì) 例 5現(xiàn)有 a、b、c、d 四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃其焰色反應(yīng)均為紫色，a、b、c和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后，均得到d；將固體 c 加熱可得到 a；如在 a 的溶液中通入一種無色無味氣體，可制得c，如b 與 c 的溶液混合可制得a；推斷： a為； b 為； c

12、 為；d 為；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；解析：依據(jù)“焰色反應(yīng)均為紫色”可知四種化合物均含有鉀元素；a、b、c 都和鹽酸反應(yīng)并生成d，推知它們可能是koh、k2o、k2 co3、khco3 等， d為 kcl；固體c加熱可得 a，說明其熱穩(wěn)固性差， 可能為 khco3，在 a 的溶液中通入無色無味的氣體，可得 c，就 a 有可能為 k2co3，氣體為 co2，c 可能為 khco3 ；假如 b 與 c的溶液混合可得 a，就 b 可能是 koh，進(jìn)一步證明 a 為 k2co3；答案： k2co3 kohkhco3 kcl基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)演練1. 某物質(zhì)燃燒時，焰色為黃色，以下判定正確選項（）a. 該物質(zhì)肯

13、定是鈉的化合物b.該物質(zhì)中肯定含有鉀元素c.該物質(zhì)肯定是金屬鈉d.該物質(zhì)中肯定含有鈉元素2. 跟水反應(yīng)最猛烈的堿金屬是（）a. lib. nac. kd.rb3. 把一小塊金屬鉀投入硫酸銅溶液中，生成物有（）a. cu 和 k2so4b. cu、k2so4 和 h2c. k 2so4、cuoh2 和 h2d. cu、koh和 h24. 鉀和鈉的性質(zhì)相像，以下說法中能較好地說明這個事實的是（）a. 最外層電子數(shù)相同b.都是金屬元素c.原子半徑相差不大d.最高化合價相同5. 以下關(guān)于銫及其化合物的說法，不正確選項（）a. 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿b.銫與水或酸反應(yīng)猛烈，都能放出氫氣c.碳酸銫加熱可生成氧

14、化銫和co2d.銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物很復(fù)雜+6. 把 7.4g 小蘇打和 na2co3·10h2 o組成的混合物溶于水制成100ml溶液，其中 cna =0.6mol/l；如將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，就該混合物的質(zhì)量減小了（）a. 2.12gb. 3.18gc.4.22gd. 5.28g解 析 ： 混合 物 加 熱 至 恒 重 時 , 殘 留 物 質(zhì) 的 是na2co3 ， na+ 的 物 質(zhì) 的 量：0.6mol·l ×0.1l=0.06mol ，相當(dāng)于0.03mol 的 na2co3，殘留固體的質(zhì)量是：106g/mol× 0.03mol=3.18g

15、；故答案選 c；7. 以下關(guān)于銣的表達(dá)，不正確選項（）銣的密度比鈉大，熔點比鈉高與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)放出氫氣銣鹽大多數(shù)都易溶于水銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大學(xué)習(xí)必備歡迎下載a.b.c.d.8. 在天平兩邊各放一個相同質(zhì)量的燒杯，分別加入 100gh2o，向左盤燒杯中加入 4.6g 金屬鈉，為了保持天平指針指向零點， 應(yīng)向右盤加入金屬鉀的質(zhì)量為（） a. 3.90gb . 4.52gc. 5.12gd. 7.80g解析：設(shè)加入鈉后生成h2 質(zhì)量為 x 克2na+2h2o=2naoh+h 24624.6gxg46/4.6g=2/xg x=0.2g所以燒杯增加總質(zhì)量為4.6-0.2=4.4

16、g設(shè)加入鉀 m 克后生成 h2 質(zhì)量為 n 克2k+2h 2o=2koh+h 2782mgng78/mg=2/ng n=m/39所以燒杯增加總質(zhì)量為：m-n=38m/39由于天平平穩(wěn)，所以38m/39=4.4g所以 m=4.52g應(yīng)向右盤加入金屬鉀的質(zhì)量為（4.52g）9. 有一包固體粉末，其中可能含有na2co3 、nacl、na2 so4、cucl2、bacl2 、k2co3和 k2so4 中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下試驗；（ 1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀（ 2）將濾出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有無色氣體；（ 3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色的鈷玻璃，不見紫色

17、，由上述試驗現(xiàn)象判定： 混合物中肯定含有；肯定不含有；不能確定是否含有；解析： bacl2、na2co3、na2 so4； cucl2 、k2co3 、k2so4 ；nacl能 力 拓 展釋疑解難命題規(guī)律 1：堿金屬元素的相像性和遞變性留意：（1）通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金是液態(tài)；（ 2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，但 li 只生成 li 2o；（ 3）堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度小于鈉；（ 4）堿金屬單質(zhì)一般與水猛烈反應(yīng)，但鋰跟水反應(yīng)緩慢（lioh 的溶解度?。唬?5）堿金屬單質(zhì)因性質(zhì)活潑，多儲存在煤油中，而鋰卻因

18、密度比煤油小，只能儲存在液態(tài)石蠟中；（ 6）堿金屬的鹽一般易溶于水，但li 2 co3 卻是微溶性物質(zhì)；（ 7）一般來說，酸式鹽的溶解度大于正鹽的溶解度，但nahc3o較 na2 co3 的溶解度??；學(xué)習(xí)必備歡迎下載命題規(guī)律 2：堿金屬的制取1. 金屬 li和 na 主要是用電解熔融氯化物的方法制取；如： 2nacl電解2na+cl2熔融2. 金屬 k 由于易溶于熔鹽不易分別，且電解時有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采納仍原法，在 850的高溫下，用na從熔融 kcl 中把 k 置換出來：na+kcl850k+nacl置換出來的 k 由于密度比 na 小，故浮在熔融液上面，同時，由于k 的沸點比 na低，

19、在 850時，k 變?yōu)檎魵鈸]發(fā)出來， 而 na 仍未氣化；依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動原理，k 的揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)物濃度降低，使平穩(wěn)右移，直至反應(yīng)完全；3. rb和 cs 的金屬性更強(qiáng)，電解熔融鹽類時，收集金屬更困難；另一方面，rb 和 cs 的沸點更低（分別為688和 678.4 ），有利于氣態(tài)時收集，故工業(yè)上常 用活潑金屬仍原法制取rb和 cs；留意：此金屬的制取原理并不是活潑金屬去置換不活潑金屬，而是用平穩(wěn)移動原理去說明；命題規(guī)律 3：堿金屬與氧生成的化合物2氧化物中存在o ，如 na2o、k2o、li 2o、屬堿性氧化物，與酸反應(yīng)，只能生成鹽和水，如：na 2o+2hcl=2nacl+2ho2222而過

20、氧化物中存在o2 過氧根離子，其中氧價態(tài)為-1 價，如 nao、cao、與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時仍有o2 放出，如： 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2仍有超氧化物，如： ko2，含有 o2 ，其中氧價態(tài)為 -1/2價，當(dāng)然可能有更復(fù)雜的化合物；留意：過氧化物、超氧化物都不屬于堿性氧化物； 命題規(guī)律 4：用爭論法解化學(xué)元素運(yùn)算題的一般思路有一類化學(xué)運(yùn)算題， 由于某一條件的不確定， 結(jié)果可能是兩個或兩個以上，也可能在某個范疇內(nèi)取值， 這類題目就需要用爭論的方法求解；近幾年高考中顯現(xiàn)的涉及爭論的試題主要有四種類型：（ 1）爭論反應(yīng)發(fā)生的程度；（ 2）爭論反應(yīng)物是否過量；（ 3）爭論

21、反應(yīng)物或生成物的組成范疇；（ 4）爭論不定方程的解；前三種類型的爭論題一般思路是： （1）第一利用有關(guān)反應(yīng)方程式 （或加工變形的關(guān)系式）確定兩種反應(yīng)物恰好完全作用時， 各反應(yīng)物和生成物的詳細(xì)的量的關(guān)系；（ 2）然后再按某一反應(yīng)物的量不足或過量分別爭論；（ 3）最終將（ 1）（2）聯(lián)系起來找出各種情形下對應(yīng)的答案或取值范疇；對不定方程的爭論，需充分利用題目中給出的條件，有挑選范疇地爭論；典型例題導(dǎo)析題型 1堿金屬鹵化物的性質(zhì) 例 1堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）高沸點能溶于水水溶液能導(dǎo)電低熔點熔融狀態(tài)不導(dǎo)電a.b.c.d.題型 2堿金屬元素的離子半徑的大小比較學(xué)習(xí)必備歡迎下載 例

22、 2以下化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）a. liib. nabrc. kcld. csf 例 3為維護(hù)人體內(nèi)電解質(zhì)平穩(wěn)，人在大量出汗后應(yīng)準(zhǔn)時補(bǔ)充的離子是（）a. mg2+b. ca2+c.na+d. fe3+題型 3考查堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 例 4（2021·山東）以下說法正確選項（）a. sih比 ch穩(wěn)固b. o2半徑比 f 的小44c. na 和 cs屬于第 a 族元素， cs失電子才能比na的強(qiáng)d. p 和 as 屬于第 a 族元素， h3po4 酸性比 h3aso4 的弱題型 4堿金屬元素化合物的推斷 例 5 a和 b 均為鈉鹽的水溶液， a 呈中性，

23、b 呈堿性并具有氧化性；下圖為相關(guān)試驗步驟和試驗現(xiàn)象：請回答：（ 1）寫出 a、b 和 c 的化學(xué)式： a，b， c；（ 2）依次寫出 ad 和 de（e 中含有某 +5 價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：，；（ 3）寫出將 so2 氣體通入 k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（ 4）寫出由 f h 的化學(xué)方程式：；解析：（1）nai naclo agi（ 2） 2iclo h2o i 2 cl2ohi2 5clo 2oh 2io3 5cl32 2 h2o（ 3） 2feso2 2h2o2fe so4 4h（4）cl 2 2naohnaclonaclh2o題型 5以信息題的形式考查堿金屬元素的

24、氧化物 例 6 （2007·上海）鉀是活潑的堿金屬， 鉀和氧有氧化鉀（k2o）、過氧化鉀（k2o2）和超氧化鉀（ ko2）等多種化合物；（ 1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得k2o（10k2kno3 = 6k 2o n2 ）， 39.0 g鉀與 10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成k2 o的質(zhì)量為g；（ 2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28 ，就樣品中 k2o2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（ 3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4ko22co2 = 2k 2co3 3o2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑；13.2 l （標(biāo)準(zhǔn)狀況） co2 和 ko2 反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?18.

25、8 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況），運(yùn)算反應(yīng)消耗的ko2 的質(zhì)量；（ 4） ko2 加熱至 600 部分分解得到產(chǎn)物a；6.30 g產(chǎn)物 a 充分吸取二氧化碳學(xué)習(xí)必備歡迎下載生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 l （標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物 a 中鉀氧兩種原子個數(shù)之比；假如產(chǎn)物a 只含有兩種化合物，寫出全部可能的化學(xué)式并運(yùn)算 a 中兩種化合物的物質(zhì)的量之比；解析：（128.2g296.25371g（ 4） nk:no 2:3;nko 2:nk 2o2 = 2:1， nko2 :nk 2o = 4:1詳細(xì)過程：設(shè) k 2o 的質(zhì)量為 xg 1nk=1molnkno 3=0. 1mol知硝酸鉀完全反應(yīng)2設(shè) k 2o2 的

26、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y10k2kno 3=6k 2on2k 2o2-2o2564110320.1xy0.282/0.1=564/xx=28.2g110/y=32/0.28 y=0.9625=96.25%設(shè)消耗的 ko 2 的質(zhì)量為 zg34ko22co2 2k2co33o2v2842x22.43x22.4（3-2x22.4lz18.8-13.2=5.6l284/z=22.4/5.6z=71g4解得 x:y 2:3 ，即 nk:no2:3 ； 合理即給分 即得化學(xué)式為： nko2:nk 2o2 = 2:1，nko2 :nk 2o = 4:1思維拓展訓(xùn)練1. 以下物品的存放錯誤選項（）a. 過氧化鉀固體必

27、需密封儲存b.燒堿必需密封儲存c.堿金屬必需儲存在煤油中d.氫氧化鈉溶液用帶橡膠塞的玻璃瓶盛放2. 在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是（）a. lib. nac. kd. rb3. （2021·浙江）市場上常常見到的標(biāo)記為li-ion的電池稱為“鋰離子電池” ；它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種 能傳到 li +的高分子材料；這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為放電li+2li 0.35 nio2充電2li0.85 nio2以下說法不正確選項（）a. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：li e=li +b. 充電時， li 0.85 nio2 既發(fā)生氧化反應(yīng)

28、又發(fā)生仍原反應(yīng)c. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)d. 放電過程中 li +向負(fù)極移動4. 用一種試劑和必要的試驗操作就能鑒別nahc3o、nacl、kcl、k2so4 四種物質(zhì)，此試劑與試驗操作是（）a. 鹽酸、焰色反應(yīng)b.baoh 2 溶液、焰色反應(yīng)c.鹽酸、加熱d. bacl2 溶液、焰色反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載5. 超氧化鉀用于急救供養(yǎng)4ko2+2co2=2k2co3+3o2，如用 156g k 與 o2 完全反應(yīng)生成超氧化鉀，用此超氧化鉀和 co2 完全反應(yīng)可放出氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）a. 67.2lb. 22.4lc. 44.8ld. 11.2l6. 能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是（）2+2a. 硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)ba+so4=baso4b. 鉀和水反應(yīng)k+2ho=k+2oh +h222c. 小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)hco+ oh = co+ ho332+322d. 蘇打與鹽酸反應(yīng)hco+ h = co + h o7. 銣和另一種金屬的合金4.6g和足量的水完全反