2022年《原子核外電子的排布》教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第 1 單元課時(shí) 1 原子核外電子的排布教學(xué)設(shè)計(jì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：(1) 了解 1-18 號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。(2) 認(rèn)識(shí)元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。(3) 了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)及規(guī)律。過(guò)程與方法：(1) 利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)、同周期元素化合價(jià)上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。(2) 利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。情感與

2、價(jià)值觀： 利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】(1)1-18號(hào)元素核外電子排布。(2) 元素周期律。(3) 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。【教學(xué)難點(diǎn)】元素周期律【教學(xué)方法】討論、比較、歸納一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。2 初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會(huì)畫(huà)118 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。3培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：知道原子核外電子是如何分層排布的。難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。三、設(shè)計(jì)思路教學(xué)中，首先引導(dǎo)學(xué)生觀察118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況

3、，然后采用交流、 討論、歸納、 總結(jié)的方法， 探究原子核外電子的排布規(guī)律，得出以下規(guī)律：1.電子總是盡量先排布在能量最低的電子層，然后排布在能量較高的電子層。即電子總精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載是盡量先排在內(nèi)層。2.隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加，每一電子層都容納一定數(shù)目的電子。3.再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀

4、有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規(guī)律， 通過(guò)分析討論下列規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n 為電子層序數(shù))。（2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8（氦除外）。（3）各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是18。四、教學(xué)過(guò)程引入 在化學(xué)1中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容，現(xiàn)在，我們先來(lái)復(fù)習(xí)下列內(nèi)容。 （ppt ：2）什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成的？（原子是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。 ）投影 （ppt： 3）外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核的負(fù)電荷核外電子：帶一個(gè)單位中子：不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子

5、1投影 （ppt： 4） ：資料：核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。由于上述原因， 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。提問(wèn) 是不是原子核外的電子的運(yùn)動(dòng)就沒(méi)有規(guī)律呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？鈉原子核外有11 個(gè)電子， 這 11 個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？（ppt ：5）（學(xué)生思考）講述 在多電子原子里，一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力，這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉

6、得靠近原子核。另一方面， 電子和電子之間因帶有同性電荷而相精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載互排斥， 這個(gè)排斥力迫使電子盡可能遠(yuǎn)離，當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)到平衡時(shí)，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同。電子能量低的， 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，電子能量高的，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。提問(wèn) 原子核外的不同區(qū)

7、域，既然能量有高低，那么，可否把它們按照能量的高低來(lái)劃分為不同的層次呢？（提示：建筑上的樓層，按照離地面的遠(yuǎn)近，可分成第一層、第二層、第三層等等。）講述 在化學(xué)上，各電子層的層序數(shù)n 依次為 1、2、3、4、5、6、7，分別稱為k、l、m、n、o、p、q 電子層。板書(shū) （ppt ：6）1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。2.電子層 科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。通常用字母qponmlk、表示（空間層次由里向外，電子能量由低到高）提問(wèn) 既然核外電子是分層排布的，那么核外電子排布先排能量低的電子層，還是先排能量高的電子

8、層？科學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，核外電子排布先排能量低的電子層，這樣電子的能量較低。板書(shū) 3.核外電子排布的一般規(guī)律（ppt ：7）(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外， 依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布k層，當(dāng) k層排滿后， 再排 l層提問(wèn) 寫(xiě)出 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問(wèn)題仔細(xì)觀察：這18 種元素，它們的原子核外的每一個(gè)電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？（ppt ：8）（學(xué)生思考、討論） （ppt ：9）過(guò)渡 氪元素的原子核外的第3 電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？（第 3 電子層中，所容納的電子數(shù)是18 個(gè)。 ）提問(wèn) 這

9、1、 2、3 三個(gè)電子層，最多填充的電子數(shù)分別是2、8、 18 個(gè)，那么這2、8、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載18 三個(gè)數(shù)字，與它們所對(duì)應(yīng)的電子層序數(shù)1、2、3 之間有什么關(guān)系呢？能否用一個(gè)代數(shù)式來(lái)概括呢？（如果記電子層序數(shù)為n，則每一電子層最多填充的電子數(shù)是2n2。 ）板書(shū) （ppt ：10）(2)每一電子層，最多填

10、充的電子數(shù)為2n2個(gè)（ n 為電子層序數(shù)） 。講述 請(qǐng)將以上的結(jié)論進(jìn)行推廣和延伸，18 號(hào)以后的元素，它們有了第4 電子層、第5電子層 那么，第 4 電子層、第5 電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個(gè)呢？（分別是32 個(gè)和 50 個(gè)。 ）投影 （ppt ：11）表格：稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層容納的電子數(shù)k l m n o p 氦2 氖2 8 氬2 8 8 氪2 8 1 8 氙2 8 18 18 8 氡2 8 18 32 18 8 （學(xué)生仔細(xì)找規(guī)律，而后回答）板書(shū) （ppt ：12）(3)最外層電子數(shù)都不超過(guò)8 個(gè)（ k層不超過(guò)2 個(gè)） 。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18 個(gè)，倒數(shù)第三層

11、電子數(shù)不超過(guò)32 個(gè)。小結(jié) 以上幾條規(guī)律是相互制約的，請(qǐng)大家注意“不超過(guò)”的含義。課堂練習(xí)1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？若不正確，錯(cuò)在哪里？2.a 元素原子m 電子層上有6 個(gè)電子， b元素原子的核外電子總數(shù)比a 元素原子的少5個(gè)。（1）畫(huà)出 a 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2） a、b兩元素形成化合物的名稱為_(kāi)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是_。答案： 1.不正確第 1 電子層應(yīng)是2 個(gè)電子，第3 電子層應(yīng)是1 個(gè)電子。2.（1）（2）硫化鈉3.鋰或磷課堂小結(jié) 在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的高低不同分層排布，其規(guī)律如下：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后由里向外， 依次排布在能量高的電子層。（2）每一電子層最多容納2n2個(gè)電子。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（ k層 2個(gè)） 。（4）次外層電子數(shù)不超過(guò)18 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32 個(gè)。請(qǐng)大家