高三化學二輪復習專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類學案

1、學習必備歡迎下載專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱展現(xiàn)】1. 明白分子、原子、離子等概念的定義；明白原子團的定義；2. 懂得物理變化和化學變化的區(qū)分和聯(lián)系；3. 明白化學的主要特點是在原子、分子水平上熟悉物質(zhì)；明白化學可以識別、轉(zhuǎn)變和制造分子；4. 明白物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系；5. 懂得混合物與純潔物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念；6. 懂得酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；7. 明白電解質(zhì)的概念；明白強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；8. 明白濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；（1）溶液的含義，明白溶解度、飽和溶液的概念；（2）明白溶液的組成；懂得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相

2、關運算；（ 3）明白膠體的性質(zhì)（如丁達爾效應、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)說明一些與膠體有關的簡潔運算；（不要求識記膠體粒子的帶電情形）；【學問回扣】學問網(wǎng)絡金屬單質(zhì)非金屬（包括稀有氣體）酸性氧化物氧化物酸純凈無物機物堿堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物依據(jù)酸根分為含氧酸、無氧酸依據(jù)電離出 h +數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸依據(jù)電離程度分為強酸、弱酸依據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿依據(jù)電離程度可分為強堿、弱堿依據(jù)電離出 oh數(shù)目可分為一元堿、二元堿等化合物物質(zhì)有機物混合物依據(jù)陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽等依據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等鹽依據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復鹽等依據(jù)成鹽的

3、酸堿性可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽等烷烴烴烯烴 炔 烴 芳香烴醇、酚烴的醛、酮 衍生羧酸、酯物鹵代烴要點掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念懂得的易錯點1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；學習必備歡迎下載2. 有些電解質(zhì)只能在水溶液里導電，如共價型電解質(zhì)hcl、h2so4 等，由于液態(tài)hcl、h2 so4不導電；離子型電解質(zhì)，如nahco3、caco3、baco3 等，由于這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)；3. 判定一種化合物是電解質(zhì)仍是非電解質(zhì)，要看起導電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身+電離出來的；如so2、nh3 的水溶液能導電，但導電離子分別是h 、hso3 、nh4 、oh ，

4、不是由so2、nh3 本身電離出來，所以so2、nh3 均為非電解質(zhì)；4. 電解質(zhì)的導電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)仍是弱電解質(zhì)無關；溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小；5. 原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子核，化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化；同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，但不屬于氧化仍原反應；二、膠體及其性質(zhì)的學問點1. 膠體的本質(zhì)特點：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1100nm之間，而不是丁達爾效應；2. 煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)；3. 膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的；【

5、熱點透視】熱點題型【典例】 以下說法正確選項（）a.sio 2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應b.na2o、na2o2 的組成元素相同，與co2 反應的產(chǎn)物相同c.co、no、n2 o都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)固存在d.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析： sio2 能與 naoh反應生成 na2sio3 和水，屬于酸性氧化物， a 項正確； na2o、na2o2 均由 na、o兩種元素組成， na2o與 co2 反應生成 na2co3，na2 o2 與 co2 反應生成 na2co3 和 o2，b 項錯誤； co、no、 n2o都是有毒氣體，能污染環(huán)

6、境，但 no在空氣中與 o2 會快速化合成 no2， c 項錯+誤；新制氯水中存在cl 2 +h2ohcl+hclo，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有h ，溶液呈紅色，由于含有hclo，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，d 項錯誤；答案： a命題意圖： 此題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)；該題重要的障礙點是氯水的組成：+氯水組成的復雜性：七種微粒（cl 2、h2o、hclo、oh 、h 、cl、clo）；氯水性質(zhì)的多樣性：依據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：hclo 具有不穩(wěn)固性和漂白性，含有hclo、h+具有酸性，含有cl熱點猜測2、 hclo 具有強氧化性；【典例】 以

7、下表達正確選項（）a. 在乙酸鈉溶液中通入co2 可制備乙酸b. 鈉在純氧中燃燒生成na2o，在空氣中生成na2o2c.在沸水中滴入飽和fecl 3 溶液可制備fe（oh） 3 膠體d.過量的 co2 通入 cacl2 溶液中可生成可溶性的ca（ hco3）2學習必備歡迎下載解析： 碳酸酸性弱于乙酸，a 項錯誤；無論在純氧中仍是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是na2o2， b 項錯誤； co2 與 cacl2 不反應， d 項錯誤；答案： c命題意圖： 此題考查了物質(zhì)的制備；選項c 考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要學問點，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及；【直擊高考

8、】1. 以下變化過程屬于化學變化的是（）a. 激光法蒸發(fā)石墨得到c60b. 滲析法凈化氫氧化鐵膠體c.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色d.用鉑絲蘸取nacl 溶液進行焰色反應2. 磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流淌性；制備時將等物質(zhì)的量的feso4 和 fe2so4 3 溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536nm 的磁流體；以下說法正確選項（）a. 所得的分散系屬于溶液b. 所得的分散系中分散質(zhì)為fe2o3c.當一束強可見光通過該分散系時會顯現(xiàn)光亮的“通路”d.該分散系不穩(wěn)固3. 以下分類標準和分類結果不科學的

9、是（）選項分類目標分類標準分類結果a化學反應有無離子參與或生成離子反應和非離子反應b有無單質(zhì)參與或生成氧化仍原反應和非氧化仍原反應c化學物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液d化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4. 以下表達錯誤選項（）a. 鋼化玻璃和一般玻璃的成分不同b. “地溝油”危害健康，其主要成分是油脂c.華裔科學家高錕因“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得20xx年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅d.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5. 以下對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確選項（）a.al 2o3 是兩性氧化物，既能與全部酸反應，又能與全部堿

10、反應b.co2、so2、no2 都能與水化合生成酸 c.sio 2 是酸性氧化物，與水反應可以制備硅酸d.na2o是堿性氧化物，na2o2 不是堿性氧化物，是過氧化物6. 純潔物 x、z、p、q轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì) x 與 p 之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下p 為氣體， 以下說法不正確選項（）化合物 zxh 2o氣體 p化合物 q學習必備歡迎下載a.p 可能使帶火星的木條復燃b. 如 x 為短周期元素的單質(zhì)，就p 既可能為單質(zhì)也可能為化合物c.化合物 q只可能是堿d.x 既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7. 用數(shù)軸表示化學學問，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分

11、類，有簡明易記的成效；例如，依據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表 示為難溶微溶可溶易溶0.01110依據(jù)這一分類法請回答：（1）將 ph與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數(shù)軸上：；（2）某化學愛好小組欲討論h2so4、kcl、na2so3、na2co3、nacl、naoh的性質(zhì)，對于如何討論，他們設計了兩種討論方案：方案 i ：將它們依據(jù)酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行試驗；方案：將它們依據(jù)鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行試驗；依據(jù)試驗方案 i 進行分類時，經(jīng)試驗測得 kcl 、nacl 溶液的 ph等于 7,

12、h2so4 溶液的 ph小于 7，na2so3、na2co3、naoh溶液的 ph大于 7；由此有些同學按分類法思想把 na2so3、na2co3與 naoh都劃分為堿類是否合理？為什么？；在方案i 中，某同學發(fā)覺鹽類物質(zhì)中的kcl 、nacl 兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡潔的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？；在方案ii中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式為；該愛好小組中的一位同學認為，仍可以依據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為na2so3、na2co3 、nacl、naoh和 h2so4、kcl 兩類； 在用 h2so4 鑒別四種含鈉元素的

13、物質(zhì)時，na2so3和 na2co3 很簡潔得到了區(qū)分，但鑒別 nacl 和 naoh時卻陷入了困境，你能幫忙他解決這一難題 嗎？；8. 中學中常見的某反應的化學方程式為a+bc+d+h2o（未配平，反應條件略去）；請回答以下問題：（1）如 a 是鐵， b 是稀硝酸（過量）且a 可溶于 c 溶液中；就a 與 c 反應的離子方程式為；（ 2 ）如c、 d 為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，就上述反應的化學方程式為；（3）如 c 是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，c 能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式；（4）當 d 為氯堿工業(yè)的主要原料，c 是造成溫室效應的主要氣體之一，就上述反應的化學習必備歡迎下載學方程式為；專題一ph7呈酸性ph=7呈中性ph7 呈堿性1.a 2.c 3.b 4.a 5.d 6.c 7.（ 1）7（ 2）不合理， na2so3、na2co3 的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來看它們都應屬于鹽類；利用焰色反應，焰色反應火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）的為kcl ，焰色反應呈黃色的是nacl；h2so4 na 2co3+ h 2so4= na 2so4+co2+h2ona2so3+ h 2so4= na 2so4+so2+h2o在兩支試管中分