化學(xué)初中推斷題方法、解題思路及突破口(含答案及解析過程)

1、化學(xué)初中推斷題方法、解題思路及突破口(含答案及解析過程)初中化學(xué)推斷題方法、解題思路及突破口推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型，它不僅能考查學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識內(nèi)容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復(fù)雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象，對我們學(xué)生來說是試卷中的“重災(zāi)區(qū)”。那么如何輕松解題呢？筆者認(rèn)為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關(guān)鍵；應(yīng)用合理的方法是解題的保障。一、解題思

2、路1、 閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點要反復(fù)讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。2、 尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。3、 正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運用合理的方法正確推斷。4、 驗證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗。二、解題方法1、 順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。2、 逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒灛F(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。3、 分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結(jié)論，再統(tǒng)攝整理。4、 剝離法：根據(jù)已

3、知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質(zhì)。三、尋找突破1、 以物質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì)：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質(zhì)：銅或紅磷；綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質(zhì)鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質(zhì)：膽礬（藍礬cuso45h2o）；黃色的單質(zhì)：硫磺（s）；黃色的溶液：含有fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍

4、色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例1：有四種物質(zhì)的溶液：ba(oh)2、na2so4、hno3、fecl3，不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是 （ ）a b c d 解析：首先鑒別fecl3 ,三價鐵離子為棕黃色，觀察得到。然后將它分別加入另外3瓶試劑。（當(dāng)然是取樣加入，不要污染原試劑）。得到紅褐色fe(oh)3沉淀的可鑒別出 ba(oh)2溶液。再將ba(oh)2溶液加入到剩下的兩瓶試劑。得到白色沉淀baso4沉淀的為na2so4溶液。剩下的為hno3例2： a是綠色粉末，g是藍色溶液，x為常見的稀酸，b、

5、c、d、e、f、h和y中初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)、和是初中化學(xué)常見的反應(yīng)。 請回答下列問題。 （1）寫出化學(xué)式：d ，e ，x 。（2）寫出化學(xué)方程式： 反應(yīng) ；反應(yīng) ?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：（1）根據(jù)a是綠色粉末，分解會生成三種物質(zhì)，所以a就是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，g是藍色溶液，所以g中有銅離子，x為常見的稀硫酸，所以d就是氧化銅，g就是硫酸銅，二氧化碳和水光合作用會生成有機物和氧氣e和h加熱會生成氧化銅，所以e就是氧氣，硫酸銅和y會生成銅，所以y是

6、比銅活潑的金屬，將推出的各種物質(zhì)進行驗證即可；（2）根據(jù)推出的反應(yīng)物、生成物書寫方程式解答：解：（1）a是綠色粉末，分解會生成三種物質(zhì)，所以a就是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，g是藍色溶液，所以g中有銅離子，x為常見的稀硫酸，所以d就是氧化銅，g就是硫酸銅，二氧化碳和水光合作用會生成有機物和氧氣；e和h加熱會生成氧化銅，所以e就是氧氣，硫酸銅和y會生成銅，所以y是比銅活潑的金屬，經(jīng)過驗證，各種物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系，故答案為：cuo，o2，h2so4；（2）二氧化碳和水通過光合作用生成有機物和氧氣，故答案為：6co2+6h2o光合作用c6h12o6+6o2；氧化銅和硫酸反應(yīng)

7、生成硫酸銅和水，故答案為：cuo+h2so4=cuso4+h2o點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可例3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實驗：取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；證明硫酸和可溶性硫酸鹽專題：混合物組成的推斷題分析：根據(jù)硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋇和碳酸鋇是白

8、色沉淀碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸的特性進行分析解答解答：解：由（1）可以排除硫酸銅，因為硫酸銅是藍色，由（2）可知含有硫酸鈉或者碳酸鈉，因為硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀由（3）件可知一定含有碳酸鈉，不含硫酸鈉因為碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸既然含有碳酸鈉，那就肯定不含氯化鈣因為碳酸鈣是沉淀可能存在氯化鈉，可用硝酸銀來檢驗故答案為：na2co3；cuso4、na2so4、cacl2；nacl點評：本題考查學(xué)生根據(jù)硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸的特性進行分析解題的能力2、 以物質(zhì)的用途為突破口物質(zhì)的用途是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點

9、，因為我們學(xué)習(xí)知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應(yīng)用。在知識的運用中考查學(xué)生的各種能力。所以我們在復(fù)習(xí)的時更應(yīng)該重視物質(zhì)用途的學(xué)習(xí)與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)的用途等有關(guān)信息，故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例4：下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，f、g是組成元素相同的兩種氣體

10、，q、r都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問題： （1）d、g的化學(xué)式為：_、_。 （2）若e是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑, 則c的化學(xué)式為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是_。 （4）反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_?？键c：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題；壓軸實驗題分析：要解答本題，須用推理法，熟知所學(xué)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，找出已知條件最充足的一組開始解答，然后層層深入，逐步推斷解答：解：（1）根據(jù)題意可知

11、，f、g是組成元素相同的兩種氣體，由此推斷這兩種氣體分別是co2和co；（3）根據(jù)題意可知e是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，那么e就是nacl，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，故b為na2co3，c為hcl，由此可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cacl2+na2co3=caco3+2nacl，由此可知a為cacl2；（4）因為f是co2，g是co，又由圖可知由題意可知r是黑色固體，故可推斷r是碳，由圖可知因g是co，（5）綜上可知a是cacl2，b是na2co3，c是hcl，d是caco3，e是nacl，f是co2，g是co，r是碳，q是 cuo，在這些物質(zhì)中沒

12、有堿類物質(zhì)，所有反應(yīng)中沒有置換反應(yīng)故答案為：（1）caco3、co，（2）hcl，cacl2+na2co3=caco3+2nacl，（3）堿類，（4）置換反應(yīng)點評：本題要求學(xué)生熟知cacl2，na2co3，caco3等物質(zhì)的性質(zhì)，熟記單質(zhì)、化合物的概念，酸、堿、鹽的性質(zhì)特征，以及化學(xué)反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型，做到靈活應(yīng)用3、以物質(zhì)的特征組成為突破口物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是co2和co；具有相同元素組成的液體是h2o2和h2o；具有相同元素組成的固體是fe

13、o、fe2o3、fe3o4等等。例5：下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；a、b、c、d、e為化合物，且a與b的組成元素相同，d與e的組成元素也相同。已知c、丙均為黑色粉末，c和e在高溫條件下可生成丙和d，d能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：(1) d物質(zhì)的化學(xué)式_； (2)寫出下列化學(xué)方程式：a甲b：_ _； 甲e ：_ _；甲c：_ _。丙乙：c+ed+丙：考點：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：框圖型推斷題分析：a與b、d與e的組成元素相同，組成元素相同的物質(zhì)有過氧化氫和水；一氧化碳和二氧化碳，由d能使澄清的石灰水變渾濁，可確

14、定物質(zhì)d為co2；由d與e的組成元素也相同，可判斷e為co；a與b的組成元素相同，可判斷a為過氧化氫、b為水；則甲為氧氣，由b分解生成氧氣和乙，則乙是氫氣；根據(jù)反應(yīng)c、丙均為黑色粉末，c和e在高溫條件下可生成丙和d，可判斷黑色粉末c為四氧化三鐵而黑色粉末丙為鐵粉；通過以上分析，可判斷確定轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的各種物質(zhì)，從而解決問題解答：解：由d能使澄清的石灰水變渾濁，可確定物質(zhì)d為co2；由d與e的組成元素也相同，可判斷e為co；a與b的組成元素相同，可判斷a為過氧化氫、b為水；過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，則甲為氧氣，由b水分解生成氧氣和乙，水分解生成氫氣和氧氣，則乙是氫氣；丙能制取氫氣，活潑金屬與酸反

15、應(yīng)能制取氫氣，則丙為活潑金屬且為黑色，黑色的活潑金屬為鐵粉，故丙為鐵粉；e（co）與黑色固體c反應(yīng)能生成d（co2）和丙（鐵粉），鐵的氧化物中只有四氧化三鐵是黑色固體，故c是四氧三鐵由此可判斷出a、h2o2；b、h2o；甲、o2；c、fe3o4；e、co；丙、fe；d、co2；乙、h2（1）d能使澄清的石灰水變渾濁，d為二氧化碳，化學(xué)式為co2點評：根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)首先確定轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的某物質(zhì)，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系或物質(zhì)組成、顏色特點，進行逆推而完成對轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)的判斷4、以典型反應(yīng)條件為突破口由于初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)不多，有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是

16、指水在通電條件下分解；“高溫”指碳酸鈣高溫分解，指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)；“mno2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)。例6：下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中e是一種金屬氧化物，f是單質(zhì)，丙是一種有毒氣體，g的溶液呈黃色，部分反應(yīng)條件已略去。請回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （寫一種即可）；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用是 。考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題；壓軸實驗題分析：根據(jù)g的溶液呈黃色，所以g中含有鐵離子，e是一種金屬氧化物，和丙反應(yīng)會生成單質(zhì)f和d，丙是一種有毒氣體，所以丙就是一氧

17、化碳，e就是氧化鐵，f就是鐵，d就是二氧化碳，所以丁是酸，b就是水，a會生成水和c，c和乙又會生成水和二氧化碳，所以a就是雙氧水，c就是氧氣，乙就是含有碳氫元素的有機物，根據(jù)甲在反應(yīng)前后的變化進行分析，根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書寫方程式，根據(jù)推出的反應(yīng)分析用途解答：解：g的溶液呈黃色，所以g中含有鐵離子，e是一種金屬氧化物，和丙反應(yīng)會生成單質(zhì)f和d，丙是一種有毒氣體，所以丙就是一氧化碳，e就是氧化鐵，f就是鐵，d就是二氧化碳，所以丁是酸，b就是水，a會生成水和c，c和乙又會生成水和二氧化碳，所以a就是雙氧水，c就是氧氣，乙就是含有碳氫元素的有機物，甲在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以甲是催化

18、劑，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，酸會與金屬氧化物反應(yīng)，可以除去鐵表面的鐵銹，故答案為：（1）催化（2）甲烷（4）除鐵銹點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可5、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口這里所指的性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應(yīng)放熱；硝酸銨溶于水溫度下降；氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；無水硫酸銅遇水變藍；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色cuo變紅（或紅色fe2o3變黑）的氣體

19、是h2或co，固體是c；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)等等。 例7：有ch4、co、h2三種純凈的氣體，分別燃燒后，將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體（a裝置），再通過澄清的石灰水（b裝置），則：（1）如果a裝置變藍，b裝置無現(xiàn)象，則原氣體是 。（2）如果a裝置不變藍，b裝置變渾濁，則原氣體是 。（3）如果a裝置變藍，b裝置變渾濁，則原氣體是 。6、以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀hno3的白色沉

20、淀有caco3、baco3、mg(oh)2、al(oh)3；不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl、baso4等等。例8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質(zhì)氣體a中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體b；通常情況下c為無色液體，b、c、d是氧化物；e、f和x都是酸，g是白色沉淀。 試填空。 (1)e的化學(xué)式為： 。   (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。   (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  。考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字

21、表達式、電離方程式專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：硫在氧氣燃燒時能夠發(fā)出藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)能生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化成硫酸；二氧化硫在催化劑的作用下和氧氣反應(yīng)能生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)能生成硫酸；硫酸能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸解答：解：（1）由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，b是二氧化硫，c是水，二氧化硫和水反應(yīng)能生成亞硫酸，化學(xué)方程式為：h2so3（2）由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，a是氧氣，硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，d是三氧化硫，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：so3+h2oh2so4（4）由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，f是硫

22、酸，和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：bacl2+h2so4baso4+2hcl點評：解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)及其反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象等方面的知識，只有這樣才能對各種做出正確的判斷7、以元素或物質(zhì)之最為突破口常見的元素或物質(zhì)之最如下：地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是al； 人體中含量最多的元素是o，最多的金屬元素是ca；空氣中含量最多的元素是n； 形成化合物最多的元素是c； 質(zhì)子數(shù)最少的元素是h； 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是h2； 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o； 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石； 空氣中含量最多的氣體是n2； 最簡單的有機物是ch4； 最常用的溶劑是h

23、2o； 人體中含量最多的物質(zhì)是h2o。例9：a是常見金屬單質(zhì)，b、c是非金屬單質(zhì)，且c是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。 (1)推斷c、甲、乙的化學(xué)式為：c ，甲 ，乙 ； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點?？键c：化學(xué)式的書寫及意義；物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，a、b、甲等物質(zhì)分別是鐵、氧氣、四氧化三鐵；氫氣是密度最

24、小的氣體，c是氫氣；四氧化三鐵和氫氣反應(yīng)能生成鐵和水，乙是水（2）鐵和水在高溫條件下反應(yīng)能生成四氧化三鐵和氫氣（3）氫氣燃燒能生成水，不污染環(huán)境解答：解：（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，a、b、甲等物質(zhì)分別是鐵、氧氣、四氧化三鐵，化學(xué)式分別為：h2；fe3o4；h2o故填：h2；fe3o4；h2o（2）鐵和水在高溫條件下反應(yīng)能生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）氫氣燃燒能生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，產(chǎn)物無污染故填：產(chǎn)物無污染點評：本題主要考查化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律8、以物質(zhì)的俗名為突破口常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣caco3）；食鹽（主要成分：氯化鈉nacl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵fe2o3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷ch4）；煤氣（主要成分：一氧化碳co）；草木灰（主要成分：碳酸鉀k2co3）