基礎(chǔ)化學(xué)：氧化還原習(xí)題

1、氧化還原練習(xí)題2/NiNi2/NiNi8-1 已知已知-0.257V，測得某電極的，測得某電極的-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有，說明在該系統(tǒng)中必有A.c(Ni2+)1 molL-1 B. c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+MnO4-/Mn2+8-7 已知已知25電極反應(yīng)電極反應(yīng)MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的的 =1.51V。若此時。若此時c(H+) 由由1molL-1減小到減小到10-4 mo

2、lL-1，則該電對的電極電勢變化值為則該電對的電極電勢變化值為A.上升上升0.38V B.上升上升0.047V C.下降下降0.38V D.下降下降0.047V8-8 由由Zn2+/Zn與與Cu2+/Cu組成銅鋅原電池。組成銅鋅原電池。25時，若時，若Zn2+和和Cu2+的濃度各為的濃度各為0.1 molL-1和和10-9 molL-1，則此時，則此時原電池的電動勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的變化為原電池的電動勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的變化為A.下降下降0.48伏伏 B.下降下降0.24伏伏 C .上升上升0.48伏伏 D. 上升上升0.24伏伏8-9 根據(jù)下列電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一種說法是正確的：根據(jù)下列電極電勢數(shù)據(jù)，

3、指出哪一種說法是正確的： (F2/F)=2.87V； (Cl2/Cl)=1.36V； （I2/I）=0.54V； （Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在鹵素離子中，只有在鹵素離子中，只有Br、I能被能被Fe3+氧化氧化 B.在鹵素離子中，除在鹵素離子中，除F外均能被外均能被Fe3+氧化氧化C.全部鹵素離子均能被全部鹵素離子均能被Fe3+氧化氧化 D.在鹵素離子中，只有在鹵素離子中，只有I能被能被Fe3+氧化氧化8-10 已知已知 (I2/I-)=0.54， (Cu2+/Cu+)=0.16V，計算計算 (Cu2+/CuI)，判斷反應(yīng)，判斷反應(yīng)2Cu2+ + 4I-2CuI+I2進行進行的方向，并說明原因。的方向，并說明原因。Ksp(CuI)=1.110-12KspA. -0.54V， (I2/I-) (I2/I-)，反應(yīng)向右進行。反應(yīng)向右進行。D. 0.87V，由于，由于 (Cu2+/CuI)為正值，所以反應(yīng)向左進行。為正值，所以反應(yīng)向左進行。8-11 根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢, (Br2/Br-)=1.07V, (Hg2+/Hg22+)=0.92V, (Fe3+/Fe2+)=0.77V, (Sn2+/Sn)=-0.14V。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時不能共存于同一。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時不能共存于同