酸堿鹽反應(yīng)中的過(guò)量思想解析版

1、學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年級(jí)初三輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：課題酸堿鹽反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題教學(xué)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生在酸堿鹽實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的過(guò)量和不足意識(shí)教學(xué)內(nèi)容例題1.A是一包白色固體，其成分是NaCI和少量難溶于水的雜質(zhì)。X中肯定存在的溶質(zhì)有，可能存在的溶質(zhì)有，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式16答案：NaN03, NaCI 或 AgNO 3 , NaCI + AgNO 3 宀 NaNO3+ AgCI J例2、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100. 無(wú)色溶液D+ Na2CO3 溶液(1) 用化學(xué)式表示： A； B。(2) 寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3) D中含有的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？【考查利用碳

2、酸鈣高溫分解；可溶堿性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；酸堿鹽的相互反應(yīng)等知識(shí)進(jìn)行物質(zhì)的推斷。答案：(1) A、CaCO3, B、CaO(2) CaCO3 + 2HCICaCI + H2O + COzf(3) NaOH ; NaOH 和 W2CO3 ; NaOH 和 Ca(OH)2 (本格共 3 分)例3在研究酸和堿化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā) 生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。曰.定量【川,若觀察到（14）（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (15)提出問(wèn)題是否可以用其他實(shí)驗(yàn)方法

3、證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案LnohIT濛滾1丄釋玖酸i!加入氫氧化鈉溶液 后，溫度明顯上升。測(cè)量溫度變化可以證明 稀硫與氫氧化鈉溶液 能發(fā)生反應(yīng)方案L NaOH彳灌潰p-Baa,J出現(xiàn)白色沉淀用氯化鋇溶液可以證明 稀硫酸與氫氧化鈉溶液 能發(fā)生反應(yīng)交流評(píng)價(jià)請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩組由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由。方案：（16）。方案：（17）。ti tz時(shí)間拓展實(shí)驗(yàn)取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液， 測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中pH 變化（20C）如圖所示：從0宀山時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是（18）。由圖示分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是（19）。

4、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液到 t2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）（20）。答案：（14）紅色褪去（15） H2SO4+2NaOIH Na 2SO4+ 2H2O（16）正確，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)（17）不正確，稀硫酸和硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)（合理即 可）（18） 溶液酸性減弱（1分）,t1時(shí)變?yōu)橹行裕?分）（溶液有酸性逐漸變成中性）（19） 溶液pH變大，t1時(shí)pH=7 （依據(jù)是可測(cè)量的值 pH變化）（20）NaOH、Na2SO4。例4.興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSQ、CuSO的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案

5、：(1) 操作a、b的名稱是(51)，其目的是除去溶液中(52)。步驟n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (53)。(2) 甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬鋅，你認(rèn)為誰(shuí)的意見是正確的，理由是(54)。加入過(guò)量的金屬 X的目的是(55)。(3) 濾液1與濾液2的組成是否完全相同，(56)?；旌显谝黄鹫舭l(fā)對(duì)獲得晶體純度是否有影響，理由是(57)。答案:2751過(guò)濾1分52難溶物質(zhì)1分53Fe+H2SQ4 t FeSQ4+H21分54加鋅會(huì)引入新雜質(zhì)，得不到硫酸亞鐵晶體1分55使硫酸銅中的銅全部置換出來(lái)1分56不同1分57硫酸不會(huì)結(jié)晶出來(lái)2分沒(méi)有影響”給1分，理由給1分練習(xí)1、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小坐

6、用 NaCl固體(含有雜質(zhì) CaQ)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)回答： 寫出適量HCI加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (6) 在溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是(7)。沉淀C的化學(xué)式是(8)。 若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是(9)其作用是(10)。答案：(6) HCI+2NaOHNaCI+H2O,Na2CO3+2HGl2NaCI+H2O+CCl2(7) 除去溶液A中的Ca(OH)2(8) CaCO3(9) 玻璃棒加速溶解2、波爾多液是預(yù)防植物病蟲害的一種保護(hù)劑，它是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，配

7、制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳溫度降到室溫以后，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳，邊倒邊用木棒劇烈攪拌，即成天 藍(lán)色的波爾多液。(1) 配制波爾多液的相關(guān)化學(xué)方程式、(2) 若石灰乳未冷卻到室溫可能引起的后果(3) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)波爾多液配制得恰好操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論(與步驟關(guān)聯(lián)得分)方法一方法二答案：52. (I) JjCa (OHh z? Cj(OHh+CuSOji 2) CufO!)： CuO +!<>或弄 會(huì)變晉、堂巫'3>分)可以用轂棒檢紫 如果變紅則說(shuō)測(cè)碼駁銅點(diǎn)壩阿完 Fe+niSO4> Fe&來(lái)釀爭(zhēng)I 科I 網(wǎng) ZIX XIK

8、J(1分可以現(xiàn)寮規(guī)合液上層朗ft的噸色如果變藍(lán)色則硫岬過(guò)量了也可以觀聽很仔液中卻人磕般洞出右無(wú)藍(lán)色沉淀生成.如果還育氧軌化円過(guò)能3 .某化學(xué)研究小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了Cu(OH) 2的制各實(shí)驗(yàn)。他們具體操作是：1、取少量CuO粉末于試管中，并滴入稀硫酸；2、為加快反應(yīng)，將反應(yīng)物進(jìn)行了加熱；3、停止加熱后，向試管中滴入NaOH溶液。(1) 請(qǐng)寫出操作1、3相應(yīng)的化學(xué)方程式一一、一一。（2）他們的實(shí)驗(yàn)未獲得預(yù)期結(jié)果，出現(xiàn)了意外現(xiàn)象。請(qǐng)你幫他們一起找出原因。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析現(xiàn)象一：試管中未出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀現(xiàn)象二：1、試管上端出現(xiàn)黑色絮狀沉淀試管中下端出現(xiàn)黑色沉淀加熱資料顯示：Cu（OH）2 -、 C

9、UO+H2O分析1 :分析2:（3） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)后的反思交流，要使實(shí)驗(yàn)獲得成功，必需注意反應(yīng)物和化學(xué)反應(yīng) （4） 請(qǐng)重做一次實(shí)驗(yàn)，要求只出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，沒(méi)有其他現(xiàn)象。你的操作是：。（5） 向有NaOH 2 mol的該溶液中滴入I滴酚酞試液，再與含CUSO4 2 mol的該溶液充分混合，靜置后上層溶液 呈色。（6） Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液。該溶液含有的溶質(zhì)一定有。答案：53. （ I） CuOHSOj-CuSOj+HOZNaOH +CuSQj-Cu（OH）. I閔0*<2）規(guī)鬻r在操作I中”過(guò)SLM分M二分析i*未充分冷卻就幵始操作2,過(guò)

10、便生朋CiKOHh部分分踴生融電CuO.仆分） 分析鳥 在操作1中,CuO過(guò)覺(jué)鹽色囲休就謹(jǐn)竝斤60.（3）用爭(zhēng) 爺件 脫cuo粉求于試管中*滴入適量稀礁戰(zhàn)保tECuOitsn,加熱后井充分冷幻、靜竹 后.取上層溶池滴人醞有MnOH辯池的試曾中曲色th） CuSOi4、如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)酚溶液10mL氫邑化鈉落筱A（1）B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2） 寫出C的溶液（除酚酞外）溶質(zhì)可能存在的幾組情況 （用化學(xué)式表示）（3） 反應(yīng)過(guò)程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會(huì)如何變化？。（4） 使10ml氫氧化鈉恰好中和，需要加溶有O.lmol硫酸的稀硫酸，求該10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧 化鈉

11、多少g?（列式計(jì)算）答案：（1）自己寫（2）H2SO4、Na2SO4 ； Na2SO4 （2 分）（3）先升咼后降低（4）8g5.氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （1） 為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論不科學(xué)，理由是。（2） 第三個(gè)燒杯中溶質(zhì)可能的組成是 。（3） 為了探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的物質(zhì)燒杯 中各裝入36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別

12、加入 40g 20%的氫氧 化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：燒杯編號(hào)ABCDE鹽酸的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%15%20%25%反應(yīng)后溶液 溫度（C）24 C34 C46 C54 C54 C【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是 ?！窘涣鞣此肌?反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液 pH最小的是 （填燒杯編號(hào)）。答案：54. NaOH + HC1 - NdCl + H2O同林囂叔用橋于水合液躲所以眾戲也金升島（2）NaCL NaCVHCL： NaOH/NaClG分出鹽酸的砸旦労數(shù) E6 甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中NazCOs含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn):（1）甲組的實(shí)驗(yàn)方案是：

13、將一定質(zhì)量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀鹽酸，根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量。甲組要完成測(cè)定實(shí)驗(yàn)，還缺少的數(shù)據(jù)是（32）.判斷是否恰好反應(yīng)必須用到的試劑是_（33） 一乙組同學(xué)的方案是:根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算得出碳酸鈉的含量，乙經(jīng)正確計(jì)算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是 （34），溶液M中的溶質(zhì)是（ 35）。（3）丙組的實(shí)驗(yàn)方案是：將樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，用右上圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的C02氣體的體積，通過(guò)計(jì)算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請(qǐng)分析裝置中油層的作用是（36），現(xiàn)收集到0.1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（要求列式計(jì)算）答案：54.（ 1）鹽股的和E仃蔬爪分

14、數(shù)匚怖）舷試液I或石更試淞洗潘不亡分甘叭迪aa （各1分】 曲止二無(wú)化躁橋解右水屮、io.&g 1力畀式I童、比例】令、轉(zhuǎn)化1專.結(jié)果1 *）7 .為測(cè)定一瓶混合溶液中可能含有NstSQ、 NaCl、NazCO中一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合加過(guò)量硝酸鋇溶液溶操作液，濾液A白色沉淀B加足量稀鹽酸*沉淀完全溶解加硝酸銀溶液片過(guò)濾白色 沉淀C滴加稀硝酸不溶解請(qǐng)根據(jù)上述除雜方案，回答下列問(wèn)題: 操作的名稱：寫出濾液A溶質(zhì)（化學(xué)式）； 混合溶液中一定有，一定沒(méi)有； 實(shí)驗(yàn)中選擇加入硝酸鋇溶液而不用氯化鋇溶液的原因是。答案：51.（15）過(guò)濾，（16） NaCl、Ba（NO3）2、NaNO?

15、（ 2分）錯(cuò)一個(gè)扣 1分扣完為止。（17） NaCl、Na2CO3 答全 1 分，（18） Na2SO4。（19）防止對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。8.為了除去食鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的至步除雜方案：過(guò)量鹽酸 - 加熱蒸發(fā)(1 )沉淀甲是；濾液C中的溶質(zhì)是；操作中加入過(guò)量鹽酸的作用是。(2) 假設(shè)整個(gè)操作過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無(wú)損失，則固體丁中NaCI的質(zhì)量比原樣品中 NaCI的質(zhì)量(填增大、不變或減小)；若在操作中改為加過(guò)量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是 。答案：(1)氫氧化鎂；C為氫氧化鈉

16、、氯化鈉和氯化鋇；中和過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉(2)增加；氯化鉀9.粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下。氫氧化鈉試劑M 試劑N粗鹽溶解除雜I 除雜n _.除雜川 操作X 一溶液不溶物 為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對(duì)所加入試劑的量的要求是(7) 操作X是 (8)。 加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是(9)答案：(7)過(guò)量(8)過(guò)濾 后續(xù)操作是(10)(9) CaCS、BaCl2(10加入過(guò)量稀鹽酸，然后蒸發(fā)，結(jié)晶10.為驗(yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:請(qǐng)回答:食鹽晶體樣品溶液(1 )食鹽晶體中加入 A溶液是；操作

17、1是利用方法進(jìn)行混合物分離。(2) 溶液乙中含有的溶質(zhì)是。沉淀2是物質(zhì)。(3) 利用此實(shí)驗(yàn)方案所得的 NaCI晶體質(zhì)量比樣品中 NaCI晶體質(zhì)量。(填“多”或“少”)(4) .為了測(cè)定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)探究小組利用中和反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟(一)：除去混合液中的碳酸鈉實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在混合液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液產(chǎn)生白色沉淀所得濾液中的溶質(zhì)是：a(填化學(xué)式)步驟(二)：測(cè)定氫氧化鈉的含量為了使酸堿中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，在上述濾液中應(yīng)加入 作為指示劑，然后逐滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的顏色

18、變化情況是 ，這時(shí)反應(yīng)掉含氯化氫為 0.2mol的稀鹽酸，則50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(請(qǐng)寫出具體計(jì)算過(guò)程) 答案：(1) ( 1)稀HCI ;過(guò)濾(2) NaCI、BaCI2、HCI ; BaC03 .(3 )多(4) (一) NaOH、NaCI 和 CaCI2 三種(二)無(wú)色酚酞紅色剛好變成無(wú)色設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為XHCI + NaOH=NaCI+H2O110.2molX1:1=0.2mol:XX=0.2mol則50g原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.2mol*40g/mol=811雙休日后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久

19、的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶 NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢?【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象:假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì) BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH) 2溶液，能替代小麗實(shí)驗(yàn)中 CaCl2溶液的是 (填序號(hào))。"沉淀質(zhì)量電 【拓展應(yīng)用】小麗想測(cè)定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取 20gCaCl2物質(zhì)的量的關(guān)(1) B

20、點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有，00.01n (CaCl2)/mol待測(cè)溶液，向其中逐滴加入 CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加 系如圖所示。(2)求待測(cè)溶液中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)答案：53.提出猜想】氫氧化鈉溶液全部(或完全)變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞變紅色只產(chǎn)生白色沉淀，酚酞不變色【實(shí)驗(yàn)反思】、【拓展應(yīng)用】(1) NaCI、Na2CO3、NaOH (全對(duì)給 1 分)(2)設(shè)樣品中含Na2CO3為XmolNa2CO3+ CaCI 2宀 2NaCI + CaCO 3 J1mol1molXmolO.OImolX=0.01molNa2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=106 0.01 x 10

21、0%= 5.3%2012.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答:(1 )反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是；(2)C的化學(xué)式為；(3 )寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體 E的原因是.答案：(1 )化合反應(yīng)(2) Fe(3 )銅+氧=氧化銅方程式自己寫(4) 鐵與反應(yīng)中過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣13.小青看見爸爸種花時(shí)把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是 她取一些草木灰做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

22、結(jié)論實(shí)驗(yàn)14,-r0.Aket居嵐水1草木灰的主要成 分是碳酸鉀實(shí)驗(yàn)2探究碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中滴入 澄清石灰水有白色沉淀生成化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)3探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后上 層清液中溶質(zhì)的成分上層清液中有兩種溶質(zhì)和反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。 請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)產(chǎn)生的廢液處理想出可行的方 法。答案：目向探究卑木欣的城分現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)牛；蘇次水變認(rèn)妙毎方郴式：K：COt + CafOH CaCO. I +2KOH 料新;KOH uK K0H> K<O,U£ KOH. OlOHh (答對(duì)T種皓況洽1見全時(shí) 給2分)版恩：酸化處理金中性再拝膠(芯他詩(shī)時(shí)詩(shī)案肉可)14 化學(xué)課

23、上，同學(xué)們利用下列實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì):碳酸鈉溶液，可能含有中的生成氣體的體積(1)甲實(shí)驗(yàn)中加入指示劑酚酞的目的是；(2 )乙實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3 )丙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化 鈉”，小剛的說(shuō)法正確嗎？說(shuō)明理由。于是同學(xué)們對(duì)廢液的成分展開討論和探究：【猜想與假設(shè)】 通過(guò)分析上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有 一種或幾種?！静殚嗁Y料】 CaCI 2+Na2CO3TCaCO3 J +2NaCI【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?nèi)∫欢康膹U液過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入 稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖

24、所示的示意圖。【結(jié)論解釋】分析圖象數(shù)據(jù)得出可能存在的物質(zhì)中，含有 沒(méi)有，理由是 答案：(1) 證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(2) 2NaOH+CO 2 Na>CO 3+H2O(3) 產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)(4) 不正確.因?yàn)樘妓徕c溶液或石灰水呈堿性肯定有：NaCI、CaC0 3可能有：Ca (OH) 2、NaOH、CaCI 2、Na2CO3含有：NaOH、Na2CO3沒(méi)有：Ca (OH ) 2、CaCI 2理由是：如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生， 則說(shuō)明濾液中一定含有 NaOH和Na2CO3,由于NazCOs的存在一定沒(méi)有 Ca( OH)2、CaCI

25、 2存在.1 氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程：一定條件請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCb + Fe宀3FeC2和(12),涉及化學(xué)反應(yīng)類型為置換和(13)。 過(guò)濾是將混合物進(jìn)行分離，被分離的物質(zhì)需滿足的條件是(14)。 濾渣的成份有(15)，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(16) 。 該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：(17)。答案：(12) Fe + CuCt FeCl2+Cu(13) 化合(14) 固體和液體(15) Fe、Cu(或鐵、銅)(16) 2HCI + FerFeCI2 + h2T(17) FeCb、Cu 或

26、 FeCb Cu (2 分)16、某工廠排放的廢液中含有 Zn(NO)2和AgNO,未回收金屬 Ag,設(shè)計(jì)了下列方案：Ag足量稀硫酸»Zn SO4溶液廢液加入過(guò)量A濾渣B過(guò)濾過(guò)濾1濾液氣體CB中含有，氣體C是 【考查金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和原理，還有混合物的分離方法。】答案： 48、Zn、Ag (2分，寫對(duì)一個(gè)得 1分)，Hb17、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1) 寫出沉淀A的化學(xué)式。(2) 加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀 A的實(shí)驗(yàn)操作方法是(3) 同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分(用化學(xué)式表示)。(4) 同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去NaaCO雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案：(1)CaCO3(2) 過(guò)濾(3) NaCl、CaCl2(共2分；答12個(gè)，每答對(duì)一個(gè)得1分；超過(guò)2個(gè)的，每答錯(cuò)一個(gè)扣1分)NaaCO3 +2HCIt 2NaCI +H 2O +CO2f18 為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如