一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析

1、溶液配制中的問題討論 一定物質的量濃度溶液的配制步驟一定物質的量濃度溶液的配制步驟計算計算稱量稱量溶解溶解轉移轉移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液計算計算：如果用五水硫酸銅晶體配制，計算結果應是1.6g,還是2.5g？m (CuSO4) =0.1L0.1mol/L160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L0.1 mol/L250 g/mol = 2.5g計算不正確對溶液濃度的影響：計算不正確對溶液濃度的影響：m減小減小偏低偏低，m增大增大偏高偏高誤差分析 C=n/V n偏大，V準確，C？ n偏小，V準確，C？

2、 n準確，V偏大，C？ n準確，V偏小，C？ 稱量稱量右物左碼操作對溶液濃度的影響右物左碼操作對溶液濃度的影響：偏低偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm= 2.0g-0.5g=1.5g 溶解溶解不冷卻對溶液濃度的影響不冷卻對溶液濃度的影響：偏高偏高溶解溶解攪拌攪拌冷卻冷卻 轉移轉移轉移時少量液體流出對溶液濃度的影響轉移時少量液體流出對溶液濃度的影響：偏低偏低未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒對溶液濃度的影響：對溶液濃度的影響：偏低偏低 洗滌洗滌定容定容仰視刻度俯視刻度溶液體積增大，溶液體積增大，濃度濃度偏低偏低 溶液體積減小，溶液體積減小，濃度濃度偏高偏高（

3、搖勻搖勻定容后沒搖勻對溶液濃度的影響：定容后沒搖勻對溶液濃度的影響：不均一不均一定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低與刻度線又加入適量水：定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低與刻度線又加入適量水：偏低偏低裝瓶裝瓶容量瓶不能長時間放置溶液容量瓶不能長時間放置溶液CuSO40.1mol.L-錯誤操作錯誤操作nVC所用天平砝碼有油污所用天平砝碼有油污稱量時少量稱量時少量NaCl沾在濾紙上沾在濾紙上為促進為促進NaCl溶解而加熱，溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中將熱溶液轉移至容量瓶中未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶中未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶中定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線定容時超過刻度線定容時

4、超過刻度線定容后搖勻后液面下降，補充水定容后搖勻后液面下降，補充水試劑瓶剛用蒸餾水洗過試劑瓶剛用蒸餾水洗過準確偏大偏大偏小偏小準確準確偏小偏大偏小準確偏小偏大準確偏小偏小準確偏大準確偏大偏小準確偏大偏小準確偏大偏小1. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉移

5、到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）隨堂檢測一 2. 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測一 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。最后蓋好瓶蓋， 。 23偏低偏低23厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低