福建省長(zhǎng)泰一中2015-2016學(xué)年上學(xué)期期中考高三試卷化學(xué)word版無答案

1、2015/2016學(xué)年長(zhǎng)泰一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80第卷（選擇題 共40分）一、選擇題：本大題共20小題，每小題2分。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下類比的說法正確的是()。ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔點(diǎn)離子化合物，熔化時(shí)都能導(dǎo)電CCO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末2、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重

2、要的應(yīng)用。下列說法中正確的是 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 明礬常作為消毒劑 Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等 碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔A B C D 3、將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變血紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性4、

3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 5、下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag6、用N

4、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA7、有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（）A不能使酸性KMnO4溶液褪色B該有機(jī)物中-OH能氧化為-CHOC能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)8、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽

5、ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3A ABBCCDD9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種10、將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A B C D11、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）、 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部12、工業(yè)上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等

6、雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程： 對(duì)上述流程中的判斷正確的是 ()試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反應(yīng)中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH>AlO2->CO Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉AlA B C D13、下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結(jié)晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去

7、丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 14、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是()。 A實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸 B實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D實(shí)驗(yàn)：海水的淡化15、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判斷合理的是 AFe（NO3）x中的x為2 B稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑C反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化16、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na

8、+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D17、下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是 選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A苯溴單質(zhì)加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液B淀粉膠體葡萄糖水，過濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液18、現(xiàn)有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 gcm-3的“84消毒液”，使用時(shí)需要稀釋100倍（體積比），密封保存。下列分析不正確的是 A該“84消毒液”中NaCl0物質(zhì)的量濃

9、度為4.0 molL-l B該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質(zhì)的量濃度為0. 04 molL-l C空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 + HC1OD用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml.，需要稱量的NaCl0固體質(zhì)量為143.0 g19、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是 A質(zhì)童數(shù)為37的氯原子：Cl BAl（OH）3的電離方程式： CCO2的結(jié)構(gòu)式：OCO D、次氯酸分子的電子式：20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中： B的溶液中： C、的溶液中： D由水電離的的溶液中：第卷（選擇題

10、共60分）21、（16分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末。I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；（3）16g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量 ，寫出相關(guān)離子方程式 。（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（5）

11、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計(jì)算確定反應(yīng)后溶液溶質(zhì)主要成分為 。（填化學(xué)式） 22、(16分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)，消耗的氯氣是 mol。 （2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。 A與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高

12、反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。寫出反應(yīng)中發(fā)生 的離子反應(yīng)方程式為 。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因 。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2 + 完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。23、（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

13、苯 溴 溴苯密度/g×cm-3 0.88 3.10 1.50沸點(diǎn)/°C 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題：(1) 在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生， 是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；第二次用水洗滌的作用是 。分液時(shí) ，（填序號(hào)） A直接將溴苯從分液

14、漏斗上口倒出 B直接將溴苯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)； A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(5) 該反應(yīng)是否要加熱 （填下列字母）A直接加熱 B水浴加熱 C不需加熱(6) 粗溴苯

15、經(jīng)分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產(chǎn)率是 （取整數(shù)）24、(14分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生成二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 （2）D的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為： （3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）B中含有的官能團(tuán)名稱是 。 若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 2015/2016學(xué)年長(zhǎng)泰一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題答題卷1234567891011121314151617181920第卷（選擇題 共60分）21、（16分）