第四章總復(fù)習(xí)

1、一水1、水的凈化和純化P103-105（1）凈水的基本方法：沉淀法、過濾法、蒸餾法、吸附（2）水的凈化效果由低到高的是：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾（3）過濾法:除去多數(shù)不溶性雜質(zhì)，得到的不是純水（4）活性炭：除去色素、異味（5）蒸餾法：得到的是純水，即蒸餾水（不宜長期飲用（6）自來水凈化過程：絮凝（即沉淀）過濾曝氣殺菌（氯氣、臭氧、二氧化氯）2.硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、化學(xué)法、煮沸D長期使用硬水的壞處：鍋爐容易結(jié)成水垢，還

2、易使管道堵塞或變形甚至引起鍋爐爆炸；不宜長期飲用硬水易肝硬化。3、水的物理性質(zhì)：純凈的水是無色、無氣味的透明液體；在101kPa時水的凝固點是0，沸點100。4時，密度最大1g/cm3。4、水的組成：水是由氫元素氧元素組成的。（1） 水電解實驗：水 氫氣+氧氣 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 （2）檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（3）同溫同壓下同體積的不同的氣體具有相同的分子數(shù)二、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，

3、不適用于物理變化； （2）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； （3）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 三、化學(xué)方程式 點燃1、含義：以C+O2=CO2為例(讀作：碳和氧氣點燃反應(yīng)生成二氧化碳)宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 （即化學(xué)方程式的讀法）微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 （或原子）個數(shù)比（ 每1個碳分子與1個氧分子化合生成1個二氧化碳分子。對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成

4、44份質(zhì)量的二氧化碳）2、化學(xué)方程式的書寫1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、a書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）b配平方法：簡單的化學(xué)方程式觀察即可配平；基本通用的配平方法是標準一法：步驟(1)設(shè)一種物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)為1，并能夠根據(jù)這種物質(zhì)化學(xué)計量系數(shù)確定另一種物質(zhì)化學(xué)計量系數(shù)。(2)若化學(xué)計量系數(shù)中有分數(shù)，把系數(shù)化為整數(shù)且彼此間沒有公約數(shù)。3、若反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則后者用；若反應(yīng)物中沒有難溶物，而生成物中有難溶物即沉淀，則后者用（主要針對在液體中進行的反應(yīng)）3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種

5、類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變3、利用化學(xué)方程式的計算（1）依據(jù)：a化學(xué)方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；b質(zhì)量守恒定律(2)應(yīng)用：a根據(jù)化學(xué)方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量；b求化學(xué)方程式中一種物質(zhì)的化學(xué)式、元素組成、化學(xué)計量系數(shù)。(3)掌握解題格式，例：含有15.3g過氧化氫的溶液完全分解時生成氧氣的質(zhì)量?解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x MnO2 2H2O2 = 2H2O+O22x34 3215.3g x(2x34)/32=15.3g/x x=7.2g答：過氧化氫完全分解生成7.2g氧氣。1.2Mg+O2 = 2M

6、gO 點燃點燃4.4Al+3O2 = 2Al2O32.3Fe+2O2 = Fe3O43.2Cu+O2 = 2CuO5.4P+5O2 = 2P2O56.S+O2 = SO27.C+O2 = CO2 9.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O211.2KClO3 = 2KCl+3O2點燃點燃點燃點燃8.2C+O2(不足) = 2CO高溫點燃12.2H2O2 = 2H2O+O2MnO213.2H2O = 2H2+O2通電14.2CO+O2 =2CO2點燃15.Ca(0H)2+2CO2 =CaCO3+H2O10.C+CO2 = 2CO16.2H2+O2 = 2H2O點燃19.CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO217.H2O+CO2 = H2CO320.2HgO = 2Hg+O221