大學物理化學實驗復習資料

1、大學物理化學實驗復習資料(全8個物理化學實驗復習資料完整版)考試題型：填空、選擇、問答題考試范圍一、 實驗步驟二、 主要儀器三、 注意事項四、 實驗原理（問答題）實驗八主要儀器與溶液：鉑黑電導電極、電導率儀、超級恒溫水浴、0.2mol/L HAc溶液實驗原理：P49-50實驗步驟：P49-50題目：1、 電離度與濃度、摩爾電導率、平衡常數(shù)的關(guān)系？答：根據(jù)電離度的公式可得以下規(guī)律：濃度：因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機會越少，電離度就越大。摩爾電導率：摩爾電導率越大，電離度越大。平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)越大，電離度越大。（另外平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)）2、 電導使用的電極？答：鉑黑電導電極3、

2、 注意事項1）實驗用水必須是重蒸餾水，其電導率應(yīng)£1´10-4S/m。電導率測量應(yīng)迅速進行，否則空氣中的CO2溶入水中變?yōu)镃O32-,使電導率快速增加。2）測量硫酸鉛溶液時，一定要用沸水洗滌多次，以除去可溶性離子，減小實驗誤差。3）由于電解質(zhì)溶液電導受溫度影響較大，所以試驗中要恒溫，測量必須在同一溫度下進行。稀釋的重蒸餾水也需要在同一溫度下恒溫后使用。4）每次測定前，電導電極必須洗凈，電極要輕拿輕放，切勿觸碰鉑黑。盛待測液的容器必須清潔，沒有離子污染，以免影響實驗結(jié)果。思考題：1.弱電解質(zhì)的電離度與哪些因素有關(guān)？答：弱電解質(zhì)的濃度、溫度、加入的其它電解質(zhì)等。2.強、弱電解質(zhì)

3、溶液摩爾電導率與濃度的關(guān)系有什么不同？答：對于強電解質(zhì)溶液，在濃度很低時其m和呈線性關(guān)系；而對于弱電解質(zhì)溶液，m和不呈線性關(guān)系。（因此，強電解質(zhì)由直線外推法測得）3.為什么要測純水的電導率？答：因為純水的電導率很小，可以作為導電溶液的參考標準。4.何謂極限摩爾電導率，弱電解質(zhì)的極限摩爾電導率是如何得到的？答：m（）：溶液在無限稀釋時的摩爾電導率就稱為極限摩爾電導率。 求法：實驗九主要儀器與溶液：數(shù)字電位差綜合測定儀、1000W封閉電爐、（飽和甘汞電極、鋅電極、銅電極、氯化銀電極）、U型玻璃管、飽和KCl溶液、瓊脂實驗原理：P53-55實驗步驟：P56-57題目：1、 怎樣由測出的電動勢E求標準

4、電極電勢？具體內(nèi)容：P55（2）答：根據(jù)公式：，當，則有，所以有：?？汕蟆＃姵仉妱觿荩涸试S通過的電流為無限小，此時兩極間的電位差為最大，這一最大電位差稱為電池電動勢。）2、 什么是鹽橋？鹽橋的作用？答：由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸銨溶液構(gòu)成的。用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子，使反應(yīng)繼續(xù)進行。3、 選用鹽橋根據(jù)的原則？答：選用鹽橋的原則：構(gòu)成鹽橋的陰陽離子遷移數(shù)接近相等；不能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)；鹽橋濃度要高。注意事項1、 金屬電極打磨后，不宜在空氣中暴露過長時間，否者會使表面氧化，應(yīng)盡快洗凈放入相應(yīng)的溶液中，進行測量。2、 實驗前應(yīng)將飽和甘汞電極浸泡到飽和氯化鉀溶液中，建立平衡。3、 在測量過程中盡可

5、能低做到在可逆條件下進行，找到平衡點，避免極化所帶來的實驗誤差。4、 測量完一組電池后，洗凈并擦干，以防下一次測量時，鹽橋變質(zhì)所帶來的誤差。實驗結(jié)束時，用蒸餾水洗凈，放入飽和kCl溶液中保存。5、 電解質(zhì)平均活度系數(shù)為298K。思考題：1.標準電池、工作電池和參比電極各有什么作用？答：標準電池：校準工作電流，提供精確穩(wěn)定的電壓，減小實驗誤差。工作電池：提供一個通道，產(chǎn)生均勻的電位差。參比電極：精確監(jiān)測陰極保護狀態(tài)，用于犧牲陽極保護電位；在外加電池陰極保護系統(tǒng)中，作穩(wěn)定信號源。2.如果測量過程中電池極性接反了，會出現(xiàn)什么后果？答：會造成電源短路，電池發(fā)熱燒壞。3.測量雙液電池的電動勢時為什么要使

6、用鹽橋？選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則？答：對于雙液電池電動勢的測定，需要用鹽橋消除液體接界電勢，較少誤差。選用鹽橋的原則：構(gòu)成鹽橋的陰陽離子遷移數(shù)接近相等；不能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)；鹽橋濃度要高。實驗十三主要儀器：自動旋光儀、四孔電熱恒溫水浴鍋、托盤天平、電子秒表實驗原理：P71-72實驗步驟：P73題目1、 如何調(diào)節(jié)旋光儀？答：具體方法：P742、 旋光儀為什么調(diào)零？不調(diào)零對實驗的影響？答：由于長時間使用，旋光儀的精度和靈敏度變差，故需要調(diào)零。若不調(diào)零，對實驗結(jié)果也沒有影響，因為實驗測定的比旋光度是相對值，不校正，比例也不會變化，對最后的實驗結(jié)果無影響。3、 溶液濃度配的不準，對實驗測量的影響？

7、答：在一定的條件下，旋光度與反應(yīng)物的濃度呈線性關(guān)系，即旋光度與濃度成正比，若溶液濃度配的不準，則所測的旋光度與反應(yīng)物的濃度不呈線性關(guān)系。注意事項1、 使用前樣品管應(yīng)用待測液潤洗，使用后應(yīng)依次用自來水和蒸餾水清洗。2、 配置樣品溶液，應(yīng)把鹽酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到鹽酸溶液中。3、 由于反應(yīng)液的酸度很大，因此樣品管一定要擦干凈后才能放入旋光儀內(nèi)，以免酸液腐蝕旋光儀。實驗結(jié)束后，樣品液要倒入指定的回收瓶中，必須洗凈樣品管，并裝入蒸餾水，防止酸對樣品管的腐蝕。4、 測量時要注意記錄時間和讀取旋光度數(shù)值的同步性。5、 由于旋光儀本身鈉燈管會散發(fā)熱量，長時間測量會造成樣品箱溫度升高，固測

8、量時間不易太長。6、 加熱溫度不要超過600C。思考題：1.本實驗用蒸餾水校正旋光儀的零點，若不進行校正，對最后的實驗結(jié)果有無影響？答：對實驗結(jié)果沒有影響，因為實驗測定的比旋光度是相對值，不校正，比例也不會變化，對最后的實驗結(jié)果無影響。延伸問題：為什么儀器要調(diào)零？怎樣調(diào)零？答：使用蒸餾水進行校正調(diào)零，是為了保證測出的旋光度準確。用蒸餾水進行校正即對實驗儀器調(diào)零。2.為什么待測液裝入樣品管后不允許有氣泡存在？答：因為氣泡會影響光路中光線的經(jīng)過，影響旋光角的大小。3.什么條件下蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)可看作為一級反應(yīng)？答：反應(yīng)前后水的濃度及催化劑H+的濃度都不變的前提下。4.如果實驗所用蔗糖不純，那么對實驗有

9、何影響？答：該反應(yīng)為一級反應(yīng)，蔗糖不純，若雜質(zhì)對蔗糖的濃度有影響，通過旋光儀測得的溶液旋光度就會不準確，從而產(chǎn)生實驗誤差；反之，若雜質(zhì)對蔗糖的濃度無影響，則對實驗不影響。5.在混合待測溶液時，為什么不能把蔗糖溶液加到鹽酸溶液中？答：因為將蔗糖加入鹽酸中，蔗糖會先水解溶化，從而使蔗糖的起始濃度為一個變化值，影響實驗的測量。實驗十四主要儀器與溶液：電導率儀、恒溫玻璃水浴、烘箱、電子秒表、電導池、重蒸餾水、0.02mol/L的NaOH(新鮮配制)、0.02mol/L的CH3COOC2H5（新鮮配制）實驗原理：P75-76實驗步驟：P77題目1、 參與電導的離子有哪些？答：Na+、CH3COO-、OH

10、-2、 為什么用電導率來反映進行程度？答：由于電導率是指單位體積電解質(zhì)溶液的電導，所以電導率的大小也就反映了電導的大小，從而體現(xiàn)了反應(yīng)的進行程度。3、 隨著反應(yīng)的進行，電導率的變化趨勢？答：此反應(yīng)在稀溶液中進行，由于Na+在體系中濃度不變，隨著反應(yīng)的進行，OH-不斷減少，CH3COO-不斷增加，所以體系的電導值隨反應(yīng)進行而不斷下降。注意事項乙酸乙酯水溶液應(yīng)在使用時臨時配制，配制時動作要迅速，以減少揮發(fā)損失。調(diào)節(jié)恒溫水浴的溫度為251、 本實驗所用的蒸餾水需事先煮沸，待冷卻后使用，以免溶有的CO2致使NaOH溶液的濃度發(fā)生變化。2、 所用溶液濃度必須準確相等，測定不同溫度的電導率時，NaOH溶液

11、必須更換，防止溶液吸收空氣中的CO2，使得電導率的值偏低。3、 由于CH3COOC2H5在稀溶液中能緩慢水解，且水解產(chǎn)物會消耗NaOH,所以配制時應(yīng)迅速，減少損失。4、 電導池需洗凈、烘干，NaOH和CH3COOC2H5混合均勻。5、 恒溫條件下進行。思考題：1.你認為本實驗最關(guān)鍵的問題是什么？對這些問題在實驗中應(yīng)怎樣考慮？答：注意事項中任選一個。2.在反應(yīng)體系中，被測溶液的電導是哪些離子的貢獻？反應(yīng)過程中溶液的電導為何發(fā)生變化？答：參與電導的離子有：Na+、CH3COO-、OH-此反應(yīng)在稀溶液中進行，Na+在體系中濃度不變，隨著反應(yīng)的進行，OH-不斷減少，CH3COO-不斷增加，所以體系的電

12、導值隨反應(yīng)進行而不斷下降。延伸：為什么能夠用電導測定反應(yīng)進行？這些程度隨反應(yīng)進行電導會有何變化？答：由于電導率的大小反映了了電導的大小，而此反應(yīng)在稀溶液中進行，由于Na+在體系中濃度不變，隨著反應(yīng)的進行，OH-不斷減少，CH3COO-不斷增加，所以體系的電導值隨反應(yīng)進行而不斷下降。3.如何從實驗結(jié)果來驗證乙酸乙酯皂化為二級反應(yīng)？答：由于二級反映有以下公式：（注意：公式中的k、K，三個字符是不一樣的認真區(qū)分）（1）（2）（3）（4）、t均是實驗數(shù)據(jù)，若將（2）、（3）式帶入（1）式恰好可得（4）式，則說明該反應(yīng)為二級反應(yīng)。4.為何本實驗要在恒溫條件下進行，而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶

13、液混合前還要預先恒溫？答：因為溫度會影響化學反應(yīng)的數(shù)率常數(shù)，因此實驗要保持恒溫，才能測得該溫度下準確的數(shù)率常數(shù)k值。5.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液為濃溶液，能否用此法求k值？為什么？答：此法為：電導法（物理方法）不能，因為溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的電導性，它們的濃度變化也不會影響電導值的測定，因此不能。實驗十五主要儀器：分光光度計、超級恒溫水浴、帶有恒溫夾層的比色皿、電子秒表實驗原理：P80-81實驗步驟：P82-83題目1、 吸光度與碘的濃度的關(guān)系？答：呈正比，它與碘的濃度關(guān)系：（為摩爾吸光系數(shù)，L為溶液的厚度）。2、 式g=kaaH+bI2g 與g=kaaH+b相比，

14、為什么少了碘的濃度？答：實驗研究表明，除非在很高的酸度下，丙酮的碘化反應(yīng)的速率才與碘的濃度有關(guān)。一般酸度下，反應(yīng)速率與碘的濃度無關(guān)。3、求反應(yīng)級數(shù)的方法？答：采用改變物質(zhì)比例的微分法，求反應(yīng)級數(shù)。設(shè)計一組實驗保持酸的濃度不變，改變丙酮的濃度測其反應(yīng)速率，可確定出丙酮的分級數(shù)a；另一組實驗保持丙酮的濃度不變，改變酸的濃度測其反應(yīng)速率，可以確定酸的分級數(shù)b。注意事項1、 溫度影響反應(yīng)速率常數(shù)，實驗時體系始終恒溫。2、 每次測定時保持比色皿位置不變。3、 實驗所需溶液均要準確配制。4、 混合反應(yīng)溶液時要在恒溫槽中進行，操作必須迅速準確。5、 每次用蒸餾水調(diào)吸光度零點后，方可測待測溶液的吸光度。思考題

15、：1.本實驗中，將丙酮溶液加入盛有I2和HCl溶液的容量瓶中時，反應(yīng)即開始，而反應(yīng)時間卻以溶液混合均勻并注入比色皿中才開始計時，這樣做對實驗結(jié)果有無影響，為什么？答：無影響。由于本實驗是方法根據(jù)數(shù)據(jù)做線性擬合，因此對實驗結(jié)果無影響。2.實驗時用分光光度計測量什么物理量？它和碘濃度有什么關(guān)系？答：測量吸光度A。它與碘的濃度關(guān)系：（為摩爾吸光系數(shù)，L為溶液的厚度）。3.影響本實驗結(jié)果的主要因素是什么？答：丙酮的濃度、碘水中碘的濃度、反應(yīng)時間等。實驗十六主要儀器：表面張力測定儀、精密數(shù)字壓力計、恒溫玻璃水浴實驗原理：P85-86實驗步驟：P87題目1、 本實驗采用什么方法測表面張力？答：本實驗用最大

16、氣泡法測表面張力。2、 冒出氣泡的曲率半徑有什么變化？答：由于毛細管的半徑很小，則形成的氣泡為球形。當氣泡開始形成時，表面幾乎是平的，這時曲率半徑最大；隨著氣泡的形成，曲率半徑逐漸變小，直至形成半球形，這時曲率半徑最小。3、 毛細管口深入液面中對壓力有何影響？答：若深入液面，會導致氣泡在鼓泡時還要克服溶液所給予的靜壓力，壓力增大，使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。4、如果不是恒溫，溫度對表面張力的影響？答：見思考題4。注意事項1、 嚴格控制溫度，在恒溫下進行。2、 讀取壓力時，應(yīng)取氣泡單個冒出時的最大值。3、 應(yīng)仔細檢查橡膠管口、滴液瓶塞、T形管等處密封是否良好，是否漏氣。4、 不要將儀器放置在有強磁場干擾

17、區(qū)域內(nèi)。另外也不要講儀器放置在通風環(huán)境中，盡量保持儀器附近氣流穩(wěn)定。思考題:1.用最大氣泡法測定液體的表面張力對鼓泡速度有什么要求？答：使氣泡從毛細管中平穩(wěn)溢出，時間約5s出一個氣泡。2.如何根據(jù)所測數(shù)據(jù)粗略計算正丁醇分子的橫截面積？答：略。3. 為什么毛細管安裝時一定要剛好與與液面相切？否則對實驗有何影響？答：因為當毛細管口剛好與液面相切，可忽略氣泡鼓泡所需要克服的靜壓力，減少實驗誤差。會比正常情況下的最大壓力差大。4. 表面張力為什么必須在恒溫槽中進行測定？溫度變化對表面張力有何影響？答：因為吉布斯吸附等溫式中，溶質(zhì)的表面吸附量與溫度有關(guān)。影響：一是溫度對液體分子間相互作用力的影響。溫度升

18、高，使分子間引力減弱，從而使液體分子內(nèi)部表面所需能量減少；二是溫度對表面兩側(cè)的體相密度的影響。溫度升高，使表面相鄰的兩體相密度差變小，使表面張力減少。以上兩種因素，宏觀上表現(xiàn)為溫度升高表面張力下降。5.本實驗的誤差來源有哪些？答：儀器、操作因素、毛細管和樣品管要清洗、毛細管端剛好與液面相切。實驗十七主要儀器與溶液：分光光度計及其附件、箱式電阻爐、多功能調(diào)速振蕩器、亞甲基藍原始溶液（2g/L）、亞甲基藍標準溶液（0.1g/L）、顆?；钚蕴繉嶒炘恚篜89-90實驗步驟：P91題目1、 固液吸附所需溶液的配制濃度？答：本實驗亞甲基藍原始溶液濃度要選在2g/L左右，吸附后的亞甲基藍溶液濃度要在1g/

19、L左右。2、 平衡溶液不小于1g/L根據(jù)什么原理？答：見思考題1。注意事項1、 測定溶液的吸光度時，須用濾紙輕輕擦干比色皿外部，以保持比色皿暗箱內(nèi)干燥。2、 測定原始溶液和平衡溶液的吸光度時，應(yīng)把稀釋后的溶液搖勻再測。3、 活性炭顆粒要均勻，每次稱重的量應(yīng)盡量接近。4、 測量吸光度時要按從稀到濃的順序，每個溶液要測3-4次，取平均值。思考題:1. 為什么亞甲基藍原始溶液濃度要選在2g/L左右，吸附后的亞甲基藍溶液濃度要在1g/L左右？答：活性炭對亞甲基藍的吸附，在一定的濃度范圍內(nèi)是單分子層吸附，符合朗格繆爾吸附等溫式。但如果吸附平衡后溶液的濃度過低，則吸附不能達到飽和，因此吸附平衡后的溶液濃度保持在適當?shù)姆秶鷥?nèi)，不小于1g/L。2.溶液產(chǎn)生吸附時，如何才能加快吸附平衡的到達？答：略。3.吸附作用與哪些因素有關(guān)？答：溫度、壓強、固體本身