高中化學(xué)選修三全套課件(共201張PPT)

1、化學(xué) 選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 共價鍵共價鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì) 晶體的常識晶體的常識 分子晶體與原子晶體分子晶體與原子晶體 金屬晶體金屬晶體 離子晶體離子晶體 第一章第一章 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時）原子結(jié)構(gòu)（第一課時）高二化學(xué)組高二化學(xué)組 知識與技能目標(biāo)：1.進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 2.知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3.知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4.能用符號表示原

2、子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義5.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布 6.能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布 一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生 1 1、原子的誕生、原子的誕生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小時：大量氫原子、少量氦原子小時：大量氫原子、少量氦原子 極少量鋰原子極少量鋰原子 140億年后的今天：億年后的今天： 氫原子占?xì)湓诱?8.6% 氦原子為氫原子數(shù)氦原子為氫原子數(shù)1/8 其他原子總數(shù)不到其他原子總數(shù)不到1%99.7%2 2、地球中的元素、地球中的元素 絕大多數(shù)為金屬元素絕大多數(shù)為金屬元素 包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅包

3、括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種種 地殼中含量在前五位：地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 3 3、原子的認(rèn)識過程、原子的認(rèn)識過程 古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特 思辨精神思辨精神 原子：源自古希臘語原子：源自古希臘語Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 1803年年 道爾頓（英）道爾頓（英）原子是微小的不可分割的實(shí)心球體原子是微小的不可分割的實(shí)心球體1897年，英國科學(xué)家湯姆生年，英國科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福年，英國物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型 1913年，丹麥科學(xué)家玻爾年

4、，丹麥科學(xué)家玻爾行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型 1926年，奧地利物理學(xué)家年，奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等等以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出為基礎(chǔ)提出電子云模型電子云模型 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（正電）（正電）不顯不顯電性電性 （負(fù)電）（負(fù)電）（正電）（正電）（不帶電）（不帶電）分層排布分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān) 二、能層與能級二、能層與能級1 1、能層、能層 電子層電子層 能層名稱能層名稱 能層符號能層符號 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 從從K至至Q ，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大，能層

5、離核越遠(yuǎn)，能層能量越大每層最多每層最多容納電子的數(shù)量：容納電子的數(shù)量：2n2 2 2、能級、能級 同一個能層中電子的能量相同的電子亞層同一個能層中電子的能量相同的電子亞層 能級名稱：能級名稱：s、p、d、f、g、h 能級符號：能級符號：ns、np、nd、nf n代表能層代表能層 能層能層: 一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能級：能級： 最多最多容納電子的數(shù)量容納電子的數(shù)量 s:2 p:6 d:10 f:143 3、注意問題、注意問題 能層與能級的關(guān)系能層與能級的關(guān)系 每一能層的能級從每一能層的能級從s開始，開始，s,p,d,f

6、 能層中能級的數(shù)量不超過能層的序數(shù)能層中能級的數(shù)量不超過能層的序數(shù) 能量關(guān)系能量關(guān)系 EKEL EM EN EnsEnp End Enf EnsE(n+1) s E(n+2) s E(n+3) s EnpE(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 能層能層KLMN能級能級 能級能級電子電子數(shù)數(shù)能層能層電子電子數(shù)數(shù)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式 1 1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 多電子多電子基態(tài)原子基態(tài)原子的的電子電子按按能

7、級交錯能級交錯的形式的形式排布排布 電子排布順序電子排布順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p2 2、電子排布式、電子排布式 例：寫出例：寫出Zn的電子排布式的電子排布式 Zn為為30號元素，電子共號元素，電子共30個個 依據(jù)構(gòu)造原理依據(jù)構(gòu)造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 書寫時：書寫時：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的電子排布式的電子排布式 電子排布式電子排布式 Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar簡

8、化簡化 Zn：Ar 3d10 4s2 簡化簡化電子排布式電子排布式 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的簡化電子排布式的簡化電子排布式 價層電子：主族、價層電子：主族、0族元素最外層族元素最外層 副族、副族、族最外層和次外層族最外層和次外層特殊規(guī)則特殊規(guī)則 例：寫出例：寫出Cr和和Cu的電子排布式的電子排布式 全滿規(guī)則全滿規(guī)則 半滿規(guī)則半滿規(guī)則 第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時） 知識與技能目標(biāo)： 1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布 2、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布 3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則

9、泡利原理和洪特規(guī)則 4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 四、電子云與原子軌道四、電子云與原子軌道 1 1、電子云、電子云 薛定諤薛定諤等等 以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ) 處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述間的概率密度分布的形象化描述小黑點(diǎn)：概率密度小黑點(diǎn)：概率密度 單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 小黑點(diǎn)越密概率密度越大小黑點(diǎn)越密概率密度越大 電子云電子云 小黑點(diǎn)不是電子！小黑點(diǎn)不是電子！電子云輪廓圖電子云輪廓圖 電子出現(xiàn)的概率約為電子出現(xiàn)的概率約為9

10、0%的空間的空間 即精簡版電子云即精簡版電子云 電子云輪廓圖特點(diǎn)電子云輪廓圖特點(diǎn) a.形狀形狀 nd能級的電子云輪廓圖：多紡錘形能級的電子云輪廓圖：多紡錘形 ns能級的電子云輪廓圖：球形能級的電子云輪廓圖：球形 np能級的電子云輪廓圖：雙紡錘形能級的電子云輪廓圖：雙紡錘形 b.電子云擴(kuò)展程度電子云擴(kuò)展程度 同類電子云能層序數(shù)同類電子云能層序數(shù)n越大，電子能量越越大，電子能量越 大，活動范圍越大電子云越向外擴(kuò)張大，活動范圍越大電子云越向外擴(kuò)張 2 2、原子軌道、原子軌道 電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài) 定義定義 原子軌道與能級原子軌道與能級 ns能級能級 ns軌

11、道軌道np能級能級 npx軌道軌道 npy軌道軌道 npz軌道軌道 nd能級能級 ndz2軌道軌道 ndx2y2軌道軌道 ndxy軌道軌道 ndxz軌道軌道 ndyz軌道軌道 同一能級中的軌道能量相等，稱為簡并軌道同一能級中的軌道能量相等，稱為簡并軌道 簡簡并并軌軌道道原子軌道的電子云輪廓圖原子軌道的電子云輪廓圖 s軌道的電子云輪廓圖軌道的電子云輪廓圖npx軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 npy軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 npz軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 nd軌道電子云輪廓圖軌道電子云輪廓圖 五、泡利原理和洪特規(guī)則五、泡利原理和洪特規(guī)則 核外電子的基本特征核外電子的基本特征能層能

12、層 能級能級 軌道軌道 自旋自旋 公轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn) 自轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn) 大范圍大范圍 小范圍小范圍 磁量子數(shù)磁量子數(shù) 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) 主量子數(shù)主量子數(shù) 角量子數(shù)角量子數(shù) 量子化描述量子化描述 1 1、泡利原理、泡利原理 每個軌道最多只能容納每個軌道最多只能容納2個電子個電子 且它們的自旋方向相反且它們的自旋方向相反 2 2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡并軌道電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡并軌道 且它們的自旋方向相同且它們的自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 3 3、電子排布圖、電子排布圖 例：寫出例：寫出O原子的電子排布圖原子的電子排布圖 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s2 2

13、s2 2p41s2 2s2 2p4原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4電子排布圖電子排布圖 1s2 2s2 2p4O原子原子六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理 能使整個原子的能量處于最低能使整個原子的能量處于最低 基態(tài)原子：基態(tài)原子：遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量 最低原理的原子最低原理的原子 2 2、基態(tài)原子、基態(tài)原子 基態(tài)原子

14、吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧せ鶓B(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子發(fā)態(tài)原子 3 3、光譜、光譜 吸收光譜吸收光譜 發(fā)射光譜發(fā)射光譜 光亮普帶上的孤立暗線光亮普帶上的孤立暗線電子吸收能量躍遷時產(chǎn)生電子吸收能量躍遷時產(chǎn)生暗背景下的孤立亮線暗背景下的孤立亮線電子釋放能量躍遷時產(chǎn)生電子釋放能量躍遷時產(chǎn)生同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的第一章 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（共三課時）高二化學(xué)組 知識與技能目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)： 1、掌握原子半徑的變化規(guī)律 2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì) 3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本

15、觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 4、認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 5、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值 6、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的 同一種元素的不同原子同一種元素的不同原子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+

16、 中子數(shù)中子數(shù)N 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 （一課時）（一課時） 1 1、周期、周期 元素周期表的橫行元素周期表的橫行 特點(diǎn)特點(diǎn) 同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素電子層數(shù)相同 同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增 周期序數(shù)周期序數(shù) 起始原子序數(shù)起始原子序數(shù) 終止原子序數(shù)終止原子序數(shù) 元素種類元素種類短短周周期期一一122二二3108三三11188長長周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26鑭系：鑭系：5771 錒系：錒系：89103 第七周期也稱為不完全周期第七周期也稱為不完全周期 周期的組

17、成周期的組成 2 2、族、族 元素周期表的縱行元素周期表的縱行 族族 主族：主族： A結(jié)尾結(jié)尾 ，AA 副族：副族： B結(jié)尾結(jié)尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù)主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 特點(diǎn)特點(diǎn)： 副族、副族、族通稱過渡元素，過渡金屬族通稱過渡元素，過渡金屬 一些族的別名一些族的別名 7 71 1 16 3 3、分區(qū)、分區(qū) s區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)按最后填入電子所屬能級符號按最后填入電子所屬能級符號ds區(qū)除外區(qū)除外A、A 1、2 兩列兩列 BB、 3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12兩列兩列 AA、O 13 17、18 六列六列

18、二、元素周期律（第二課時）二、元素周期律（第二課時） 1 1、原子半徑、原子半徑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化同周期同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減主族元素：從左至右原子半徑遞減 同主族同主族元素：從上至下原子半徑遞增元素：從上至下原子半徑遞增 決定因素決定因素 層數(shù)層數(shù) 層數(shù)多半徑大層數(shù)多半徑大電子間斥力大電子間斥力大核電核電荷數(shù)荷數(shù) 核電荷數(shù)大半徑小核電荷數(shù)大半徑小 正負(fù)電荷正負(fù)電荷間引力大間引力大 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！ 2 2、電離能、電離能

19、 第一電離能第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量 同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高 A、A反常！比下一主族的高反常！比下一主族的高逐級電離能逐級電離能 利用逐級電離能判斷化合價利用逐級電離能判斷化合價 3 3、電負(fù)性（第三課時）、電負(fù)性（第三課時） 原子的價電子原子的價電子鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對電子：未參與化學(xué)鍵形成孤對電子：未參與化學(xué)鍵形成不同元素的原子對鍵合電子吸引能力不同元素的原子對鍵合電子吸引能力電負(fù)性越大，對鍵

20、合電子吸引能力越大電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性應(yīng)用電負(fù)性應(yīng)用一般而言一般而言金屬金屬1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性左右的既有金屬性，又有非金屬性 對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素 其某些性質(zhì)與右下角元素相似其某些性質(zhì)與右下角元素相似 4 4、金屬性與非金屬性、金屬性與非金屬性 金屬性：金屬單質(zhì)的還原性金屬性：金屬單質(zhì)的還原性 非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性

21、同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 同主族元素從上至下同主族元素從上至下 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氫氧化物最高價氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱 最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度 越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng) 金屬活動性順序金屬活動性順序 普通原電池正負(fù)極普通原電池正負(fù)極 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶

22、液的置換反應(yīng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價含氧酸最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng) 5 5、化合價、化合價 同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 化合價由化合價由17， 4 0遞增遞增鞏固練習(xí)見資料鞏固練習(xí)見資料 主族元素族序數(shù)最高正價價電子數(shù)主族元素族序數(shù)最高正價價電子數(shù)非金屬最低

23、負(fù)化合價主族元素族序數(shù)非金屬最低負(fù)化合價主族元素族序數(shù)8 F、O 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵高二化學(xué)組 第一課時 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。 2、知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。一、共價鍵一、共價鍵 1 1、化學(xué)鍵及其分類、化學(xué)鍵及其分類 相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：按成鍵方式分為： 金屬鍵金屬鍵 共價鍵共價鍵 離子鍵離子鍵 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 離子晶體離子晶體 共用電子對共用電子對（兩單個電子形成一對電子）（兩單

24、個電子形成一對電子） 2 2、共價鍵、共價鍵 共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用電子對形成的相互作用 作用作用本質(zhì)：本質(zhì)： 分子內(nèi)原子之間分子內(nèi)原子之間 發(fā)生：發(fā)生： 于絕大多數(shù)物質(zhì)中于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì) 存在：存在： 3 3、共價鍵分類、共價鍵分類 按共用電子對的偏移按共用電子對的偏移 極性共價鍵極性共價鍵 非極性共非極性共價鍵價鍵 不同原子不同原子 成鍵成鍵同種原子同種原子 成鍵成鍵按成鍵方式按成鍵方式 鍵鍵鍵鍵按電子云按電子云重疊方式重疊方式4 4、鍵

25、鍵兩個原子軌道兩個原子軌道沿鍵軸沿鍵軸方向方向以以“頭碰頭頭碰頭”的方式的方式重疊重疊 定義：定義：HHHHHHHClClH類型類型 特點(diǎn)特點(diǎn) s-s 鍵鍵s-p 鍵鍵p-p 鍵鍵HHHHClH例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭頭碰頭 軸對稱軸對稱 5 5、鍵鍵兩個原子軌道以平行兩個原子軌道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重疊方式重疊 定義：定義：類型類型 特點(diǎn)特點(diǎn) d-p 鍵鍵p-p 鍵鍵例：金屬配合物例：金屬配合物 不能旋轉(zhuǎn)不能旋轉(zhuǎn) 重疊程度較小，穩(wěn)定性較差重疊程度較小，穩(wěn)定性較差 肩并肩肩并肩 鏡面對稱鏡面對稱 例

26、：例：CH2=CH2 鍵型鍵型項目項目 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)成鍵判斷規(guī)律律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩” ” 軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵是單鍵是鍵，雙鍵中一個鍵，雙鍵中一個 鍵，另鍵，另一個是一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，鍵，另兩個為另兩個為鍵。鍵。共價鍵特征共價鍵特征飽和性飽和性共價鍵類型共價鍵類型（按電子云（按電子云重疊方式分）重疊方式分）鍵鍵鍵鍵s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p頭碰頭頭碰頭 軸對稱軸對稱 肩并肩肩

27、并肩 鏡面對稱鏡面對稱 第二課時 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解鍵的參數(shù)，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的性質(zhì)。 2.了解等電子體原理的涵義，并能說明物質(zhì)的一些性質(zhì)。二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角鍵能、鍵長與鍵角 1 1、鍵能、鍵能 失去電子失去電子吸引電子吸引電子 斷鍵斷鍵 成鍵成鍵 吸收能量吸收能量 釋放能量釋放能量 氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子原子形成形成1mol 化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放的釋放的最低最低能量能量 定義：定義： 單位：單位： kJmol-1 釋放能量，取正值釋放能量，取正值 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 意義：意義： 觀察表觀察表2-1 某些共價鍵的鍵能某些

28、共價鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素形成的共價鍵的鍵能：同種元素形成的共價鍵的鍵能： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵 鍵鍵能鍵鍵能 2 2、鍵長、鍵長 形成共價鍵的兩個原子間的核間距形成共價鍵的兩個原子間的核間距 定義：定義： 共價半徑：共價半徑： 同種原子的共價鍵鍵長的一半同種原子的共價鍵鍵長的一半 稀有氣體為單原子分子，無共價半徑稀有氣體為單原子分子，無共價半徑 意義：意義： 鍵長越短鍵長越短，鍵能越大鍵能越大，分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定 觀察表觀察表2-2 某些共價鍵的鍵能某些共價鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素間形成的共價鍵的鍵長：同種元素間形成的共價鍵的鍵長： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵 3 3、鍵角、鍵角

29、定義：定義： 兩個共價鍵之間的夾角兩個共價鍵之間的夾角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常見鍵角：常見鍵角： 共價鍵的方向性共價鍵的方向性 鍵能鍵能 鍵長鍵長 鍵角鍵角 衡量共價鍵的穩(wěn)定性衡量共價鍵的穩(wěn)定性 描述分子的立體結(jié)構(gòu)描述分子的立體結(jié)構(gòu)三、等電子原理三、等電子原理 1 1、定義：、定義： 注意：有時將注意：有時將原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的 離子也認(rèn)為是等電子體離子也認(rèn)為是等電子體 原子總數(shù)原子總數(shù)相同、相同、價電子價電子總數(shù)相同的總數(shù)相同的分子分子 2 2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)： 具有相似的化學(xué)鍵特征具有相似的化學(xué)鍵特征

30、許多性質(zhì)是相近的許多性質(zhì)是相近的 3 3、常見等電子微粒：、常見等電子微粒： 10e、18e練習(xí)見資料練習(xí)見資料 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)高二化學(xué)組 第二節(jié)分子的立體構(gòu)型（第一課時） 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性； 初步認(rèn)識價層電子對互斥模型； 能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)； 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu) 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 1 1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)、三原子分子的空間結(jié)構(gòu) 2 2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)、四原子分子的空間結(jié)構(gòu) 3 3、五原子

31、分子的空間結(jié)構(gòu)、五原子分子的空間結(jié)構(gòu) 直線型直線型： V V型：型： CO2、HCNH2O、SO2平面三角平面三角型型： 三角錐三角錐型型： SO3、HCHONH3四面體：四面體： CCl4、 CH4其它其它等等 二、價層電子對互斥（二、價層電子對互斥（VSEPRVSEPR）理論）理論 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共價分子中，中心原子周圍電子對排布的共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何幾何構(gòu)型構(gòu)型主要主要取決于中心原子取決于中心原子的的價層電子價層電子對的數(shù)對的數(shù)目。目。價層電子對價層電子對各自占據(jù)的位置傾各自占據(jù)的位置傾向于彼此分向

32、于彼此分離得盡可能離得盡可能的遠(yuǎn)，此時電子對的遠(yuǎn)，此時電子對之間的之間的斥力最小斥力最小，整個，整個分子最穩(wěn)定分子最穩(wěn)定。 1 1、理論要點(diǎn)、理論要點(diǎn) 價層電子對包括價層電子對包括成鍵的成鍵的電子對電子對和和孤電子對孤電子對不包括不包括成鍵的成鍵的電子對電子對 ！ 2 2、價層電子對數(shù)計算、價層電子對數(shù)計算 確定中心原子價層電子對數(shù)目確定中心原子價層電子對數(shù)目 價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當(dāng)作電子對看待價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當(dāng)作電子對看待 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) (中心原子價電子數(shù)結(jié)合原子數(shù)中心原子價電子數(shù)結(jié)合原子數(shù))/2 配位原子數(shù)孤電子對數(shù)配位原子數(shù)孤電子對數(shù) 鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)鍵電

33、子對數(shù)孤電子對數(shù) O、S為結(jié)合原子時，按為結(jié)合原子時，按“0 ”計算計算 N為結(jié)合原子時，按為結(jié)合原子時，按“- 1 ”計算計算 離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù)電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù) 孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù) 結(jié)合原子數(shù)結(jié)合原子數(shù)化學(xué)式化學(xué)式 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)孤對電子孤對電子對數(shù)對數(shù)HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 化學(xué)式化

34、學(xué)式 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)孤對電子孤對電子對數(shù)對數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl32 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2 5 6 5 4 4 確定價層電子對構(gòu)型確定價層電子對構(gòu)型 價層電子價層電子對數(shù)目對數(shù)目23456價層電子價層電子對構(gòu)型對構(gòu)型直直線線平面平面三角型三角型正四正四面體面體三角三角雙錐雙錐正八正八面體面體注意：孤對電子的存在會改變鍵合電子對注意：孤對電子的存在會改變鍵合電子對 的分布方向，從而改變化合物的鍵角的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大?。弘娮娱g斥力大?。?孤對間孤對

35、與鍵合間鍵合間孤對間孤對與鍵合間鍵合間3 3、確定分子構(gòu)型、確定分子構(gòu)型 在價層電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對在價層電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對由真實(shí)原子形成的構(gòu)型由真實(shí)原子形成的構(gòu)型 電子對電子對數(shù)目數(shù)目電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例2直直 線線20直直 線線BeCl2CO23三角三角型型30三角三角型型BF3SO321V型型SnBr2PbCl2電子對電子對數(shù)目數(shù)目電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列

36、方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例4四面體四面體40四面體四面體CH4CCl4NH4SO4231三角錐三角錐NH3PCl3SO32H3O+22V型型H2O電子對電子對數(shù)目數(shù)目電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例5三角三角雙錐雙錐50三角雙錐三角雙錐PCl541變形變形四面體四面體SF432T型型BrF323直線直線型型XeF2微粒微粒結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式VESPR模型模型分子或離子構(gòu)型分子或離子構(gòu)型HCNNH4H3O SO2BF3BFFFSOOOHHHNHHHHCNH1.下列物質(zhì)中分

37、子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的 AH3O + BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 本節(jié)重點(diǎn)：本節(jié)重點(diǎn)： 會利用會利用VSEPR理論得出理論得出孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對構(gòu)型價層電子對構(gòu)型分子構(gòu)型分子構(gòu)型 第二課時 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識雜化軌道理論的要點(diǎn) 2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征

38、3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 雜化軌道理論的要點(diǎn)三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 1 1、理論要點(diǎn)、理論要點(diǎn) 同一原子中能量相近的同一原子中能量相近的不同不同種種原子軌道原子軌道 在成鍵過程中在成鍵過程中重新組合重新組合，形成一系列能量相等，形成一系列能量相等的新軌道的過程的新軌道的過程叫雜化叫雜化。形成的。形成的新軌道新軌道叫叫雜化雜化軌道軌道, ,用于形成用于形成鍵或容納孤對電子鍵或容納孤對電子 雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)目等于各參與

39、雜化的原子軌道 數(shù)目之和數(shù)目之和 雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵 雜化雜化軌道成鍵軌道成鍵時，時，滿足滿足化學(xué)鍵化學(xué)鍵間間最小排斥最小排斥原理原理，不同不同的的雜化雜化方式，方式，鍵角鍵角大小大小不同不同 雜化軌道又雜化軌道又分為等性分為等性和和不等性雜化不等性雜化兩種兩種 2 2、雜化類型、雜化類型 sp3雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) sp3C雜化2s2p以以C原子為例原子為例1個個s軌道和軌道和3個個p軌道雜化形成軌道雜化形成4個個sp3雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 10928 正四面體型正四面體型 4個個sp3雜化軌可形成雜化

40、軌可形成4個個鍵鍵價層電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4的中心原子的中心原子采用采用sp3雜化方式雜化方式 sp2雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s2p以以C原子為例原子為例1個個s軌道和軌道和2個個p軌道雜化形成軌道雜化形成3個個sp2雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 120 正三角型正三角型 sp22pC雜化剩下剩下的一個未參與雜化的一個未參與雜化的的p軌道用于軌道用于形成形成鍵鍵 +-+-+-3個個sp2雜化軌道可形成雜化軌道可形成3個個鍵鍵 價層電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為3的中心原子的中心原子采用采用sp2雜化方式雜化方式 sp雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC

41、雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s2p以以C原子為例原子為例1個個s軌道和軌道和1個個p軌道雜化形成軌道雜化形成2個個sp雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 180 直線型直線型 sp2pC雜化剩下剩下的兩個未參與雜化的的兩個未參與雜化的p軌道軌道用于用于形成形成鍵鍵 +-2個個sp雜化軌道可形成雜化軌道可形成2個個鍵鍵 價層電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為2的中心原子采的中心原子采用用sp雜化方式雜化方式 除除C原子外，原子外，N、O原子均有以上雜化原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生當(dāng)發(fā)生sp2雜化時，孤對電子優(yōu)先參與雜化雜化時，孤對電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成鍵鍵

42、 N、O原子雜化時，因?yàn)橛泄聦﹄娮拥拇嬖谠与s化時，因?yàn)橛泄聦﹄娮拥拇嬖诜Q為不等性雜化稱為不等性雜化 其它雜化方式其它雜化方式 dsp2雜化、雜化、sp3d雜化、雜化、sp3d2雜化、雜化、d2sp3雜化、雜化、 sp3d2雜化雜化例如：例如：sp3d2雜化：雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐構(gòu)型：四棱雙錐 正八面體正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物用于形成配位化合物 雜化雜化類型類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化雜化軌道軌道234456軌道軌道夾角夾角18012010928180/9090/120/180 90/180空

43、間空間構(gòu)型構(gòu)型直線型直線型平面三角平面三角型型正四面體正四面體平面正方形平面正方形三角雙錐三角雙錐正八面體正八面體示例示例BeCl2CO2BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF62第三課時 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1.配位鍵、配位化合物的概念 2.配位鍵、配位化合物的表示方法 3采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 4培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介 1 1、配位鍵、配位鍵 定義：定義：共用電子對由共用電子對由一個原子單方向一個原子單方向 提供提供

44、給另一個原子共用所形成給另一個原子共用所形成| 的的共價鍵共價鍵稱配位鍵。稱配位鍵。 表示方法表示方法 形成條件形成條件 AB HN HH H 一個原子有一個原子有孤對電子孤對電子，另一個原子有，另一個原子有空軌道空軌道。 2 2、配位化合物、配位化合物 配合物的形成配合物的形成 天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深藍(lán)色深藍(lán)色晶體晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇加乙醇并靜置并靜置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 繼續(xù)滴繼續(xù)滴加氨水加氨水 Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu

45、(NH3)42+ + 2OH藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu與與4O形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形為平面正方形 1Cu與與4N形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形為平面正方形 配合物的組成配合物的組成 Ag(NH3)2 OH內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離子Ag(NH3)2+ Ag+中心離子中心離子 （有時可能（有時可能是中心原子）是中心原子） NH3配體配體 配位數(shù)：配位原子的個數(shù)配位數(shù)：配位原子的個數(shù) 其中其中N為配位原子為配位原

46、子 常見配位原子：常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S 常見配合物常見配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黃色黃色血紅色血紅色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 血紅色血紅色銀氨溶液的配制銀氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀白色沉淀 二氨合銀離子二氨合銀離子無色無色 冰晶石冰晶石 冰晶石冰晶石(六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉)：Na3AlF6 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)第一課時 教學(xué)目標(biāo) 了解極性共價鍵和非極性共

47、價鍵； 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1 1、鍵的極性、鍵的極性 非極性非極性共價鍵（非極性鍵）共價鍵（非極性鍵） 按共用電子對的偏移按共用電子對的偏移 極性共價鍵極性共價鍵 非極性共價鍵非極性共價鍵 由同種原子形成化學(xué)鍵由同種原子形成化學(xué)鍵 原子帶相同電性，化合價相同原子帶相同電性，化合價相同 極性極性共價鍵（極性鍵）共價鍵（極性鍵） HClHCl+-由不同種原子形成化學(xué)鍵由不同種原子形成化學(xué)鍵 電負(fù)性大（非金

48、屬性強(qiáng)）的原子電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子帶負(fù)電，顯負(fù)價帶負(fù)電，顯負(fù)價 2 2、分子的極性、分子的極性 非極性非極性分子分子 正負(fù)電荷中心重合的分子正負(fù)電荷中心重合的分子 a.大部分單質(zhì)分子大部分單質(zhì)分子 O3除外！除外！ b.對稱性很好的分子對稱性很好的分子直線直線形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面體正四面體形形AB4 其他正多面體其他正多面體形、對稱性好的平面形形、對稱性好的平面形例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4 、 CCl4 例：例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 極性極性分子分子 正負(fù)電荷中心不重合的分子正負(fù)電荷中心不重合的分子 大部分化合物分子

49、大部分化合物分子 化學(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子化學(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 鍵的極性與分子極性的關(guān)系：鍵的極性與分子極性的關(guān)系： A、由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子 B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子第二課時 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

50、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 1、范德華力、范德華力 把分子聚集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力又叫范德華力子間作用力又叫范德華力相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 分子的極性分子的極性 相對分子質(zhì)量越大相對分子質(zhì)量越大范德華力越大范德華力越大 2 2、影響范德華力的因素、影響范德華力的因

51、素 分子極性越大分子極性越大范德華力越大范德華力越大 3 3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)） 范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)）范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)） 三、氫鍵三、氫鍵 1 1、氫鍵的定義、氫鍵的定義 -150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物沸點(diǎn)一些氫化物沸點(diǎn) 由已經(jīng)與電負(fù)性很大的由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價

52、鍵的氫原原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力的原子之間的作用力 除范德華力以外的除范德華力以外的另一種分子間作用另一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵力，不是化學(xué)鍵2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B為為N、O、F “”表示共價鍵表示共價鍵 “”表示形成的氫鍵表示形成的氫鍵 例如：氨水中的氫鍵例如：氨水中的氫鍵 NHN NHO OHN OHO 3 3、氫鍵的分類、氫鍵的分類 分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 分子間分子間氫鍵氫鍵 4 4、氫鍵的特征、氫鍵的特征 飽和性飽和性 方向性方向性 一個氫原子只能形成一個氫鍵一個氫原子只能形成一個氫鍵 分子間氫鍵為直線型分子間

53、氫鍵為直線型 分子內(nèi)氫鍵成一定角度分子內(nèi)氫鍵成一定角度 中心原子有幾對孤對電子就中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾條氫鍵可以形成幾條氫鍵 5 5、對物質(zhì)性質(zhì)的影響、對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn) 溶解性溶解性 分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高升高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度 其他方面其他方面 冰的密度小于水冰的密度小于水 形成締合分子形成締合分子 四、溶解性四、溶解性 1 1、溫度、溫度 溶解性的影響因素溶解性的影

54、響因素 2 2、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 3 3、相似相溶、相似相溶 4 4、氫鍵、氫鍵 5 5、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 第三課時 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。 2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。 4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性五、手性五、手性 連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。連有四個

55、不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。手性碳原子：手性碳原子： 手性異構(gòu)體：手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子。具有完全相同的組成和原子排列的一對分子。又稱為對映異構(gòu)體。又稱為對映異構(gòu)體。 手性分子：手性分子： 有手性異構(gòu)體的分子。有手性異構(gòu)體的分子。1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2O

56、HOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性 1 1、利用規(guī)律、利用規(guī)律 無機(jī)含氧酸可以寫成無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，含氧，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的 非 羥 基 氧 的 個 數(shù) 增 大 而 增 大 ， 即的 非 羥 基 氧 的 個 數(shù) 增 大 而 增 大 ， 即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越強(qiáng)。值越

57、大，酸性越強(qiáng)。 2 2、最高價含氧酸酸性、最高價含氧酸酸性 非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價含氧酸酸性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價含氧酸酸性強(qiáng) A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )第三章 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識第一課時 教學(xué)目標(biāo)： 了解晶體的初步知識,知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會識別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會通過分析晶胞得出晶體的組成。 培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一

58、步認(rèn)識“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律 一、晶體與非晶體一、晶體與非晶體1 1、晶體與非晶體、晶體與非晶體 晶體晶體具有規(guī)則幾何外形的固體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體非晶體沒有規(guī)則幾何外形的固體沒有規(guī)則幾何外形的固體 又稱玻璃體又稱玻璃體 2 2、晶體與非晶體性質(zhì)對比、晶體與非晶體性質(zhì)對比 自范性微觀結(jié)構(gòu)各向異性 熔沸點(diǎn)晶體非晶體有有 無無 原子在三維空原子在三維空間里呈周期性間里呈周期性有序排列有序排列 原子排列相原子排列相對無序?qū)o序 強(qiáng)度、導(dǎo)強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光熱性、光學(xué)性質(zhì)等學(xué)性質(zhì)等 無無 有固定有固定熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 無固定無固定熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 自范性自范性 晶體能晶體能自發(fā)自發(fā)地呈現(xiàn)多面

59、體外形的性質(zhì)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì) 自范性前提：晶體生長的速率適當(dāng)自范性前提：晶體生長的速率適當(dāng) 本質(zhì)差異 各向異性各向異性 不同方向上，性質(zhì)有差異不同方向上，性質(zhì)有差異 3 3、晶體形成的途徑、晶體形成的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固( (凝華凝華) ) 溶質(zhì)從溶液中析出溶質(zhì)從溶液中析出 3 3、晶體的鑒別、晶體的鑒別 物理性質(zhì)差異物理性質(zhì)差異 如：外形、硬度、熔點(diǎn)、折光率如：外形、硬度、熔點(diǎn)、折光率 最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-X-射線衍射實(shí)驗(yàn)射線衍射實(shí)驗(yàn) 1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是、下列關(guān)于

60、晶體與非晶體的說法正確的是 A、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 B、晶體有自范性但排列無序、晶體有自范性但排列無序 C、非晶體無自范性而且排列無序、非晶體無自范性而且排列無序 D、固體、固體SiO2一定是晶體一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是 A、熔沸點(diǎn)、熔沸點(diǎn) B、硬度、硬度 C、顏色、顏色 D、x-射線衍射實(shí)驗(yàn)射線衍射實(shí)驗(yàn)CD課堂練習(xí)課堂練習(xí)二、晶胞二、晶胞 1 1、晶胞、晶胞: :描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 晶胞是無形的，是人為劃定的晶胞是無形的，是人為劃定的2 2、晶胞特征、晶胞特征 一般是一般是平