專題3 第三單元

1、第三單元 含硅礦物與信息材料一、碳、硅單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用一、碳、硅單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.1.碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài)碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài)（1 1）碳：既有）碳：既有_又有化合態(tài)。又有化合態(tài)。（2 2）硅：只有）硅：只有_。硅在自然界中的含量占第二位。硅在自然界中的含量占第二位。游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)2.2.碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途（用短線連接）碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途（用短線連接）3 3碳和硅的化學(xué)性質(zhì)碳和硅的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性C+OC+O2 2 CO CO2 2 2C+O2C+O2 2 2CO 2CO 3C+Fe3C+Fe2 2O O3 3 3CO+2Fe 3CO

2、+2Fe 2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2COC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2 +2SO +2SO2 2+2H+2H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=Si+OSi+O2 2 SiO SiO2 2Si+2FSi+2F2 2=SiF=SiF4 4Si+2ClSi+2Cl2 2 SiCl SiCl4 4Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2=4.4.高純硅的制備高純硅的制備焦炭焦炭 石英石英 SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2COSi+2ClSi+2Cl2 2 SiCl SiC

3、l4 4SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 Si+4HCl Si+4HCl高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=二、碳、硅的重要化合物的主要性質(zhì)及用途二、碳、硅的重要化合物的主要性質(zhì)及用途1.CO1.CO的性質(zhì)的性質(zhì)（1 1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，能使人中毒。）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，能使人中毒。原因是：與人體中原因是：與人體中_相結(jié)合，因缺氧而中毒。相結(jié)合，因缺氧而中毒。（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：可燃性：可燃性：_；還原性：還原性：COCO還原還原FeFe2 2O O3 3的反應(yīng)為的反應(yīng)為_。血紅蛋白血紅蛋白2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2FeF

4、e2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=2.CO2.CO2 2與與SiOSiO2 2的比較的比較物質(zhì)物質(zhì)SiOSiO2 2COCO2 2物理物理性質(zhì)性質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)_溶解性溶解性不溶不溶可溶可溶化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 與水與水反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)_與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)_不反應(yīng)不反應(yīng)較高較高很低很低COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3SiOSiO2 2+4HF=+4HF=SiFSiF4 4+ 2H+ 2H2 2O O物質(zhì)物質(zhì)SiOSiO2 2COCO2 2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 與堿反與堿反應(yīng)應(yīng)( (如如NaOHNaOH）_或或_與鹽

5、反與鹽反應(yīng)應(yīng)( (如如NaNa2 2COCO3 3) )_SiOSiO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+NaOH=+NaOH=NaHCONaHCO3 3SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2高溫高溫=COCO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3物質(zhì)物質(zhì)SiOSiO2 2COCO2 2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 與堿性與堿性氧化物氧化

6、物反應(yīng)反應(yīng)與與CaOCaO反應(yīng)：反應(yīng)：_與與NaNa2 2O O反應(yīng)：反應(yīng)：_與碳與碳反應(yīng)反應(yīng)_用途用途制光學(xué)儀器、石英玻璃、制光學(xué)儀器、石英玻璃、常用來制造通訊常用來制造通訊材料材料_化工原料、滅火劑?；ぴ?、滅火劑。干冰用作干冰用作_，人工降雨人工降雨高溫高溫=SiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3COCO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2COCOCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫=光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維制冷劑制冷劑3.3.硅酸硅酸硅酸硅酸_溶于水，其酸性比碳酸溶于水，其酸性比碳酸

7、_，硅酸，硅酸_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )使紫色石蕊試液變紅色。使紫色石蕊試液變紅色。(1)(1)硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：_。(2)(2)硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(3)硅酸在水中易聚合形成膠體，硅膠有很強(qiáng)的吸水能力，常硅酸在水中易聚合形成膠體，硅膠有很強(qiáng)的吸水能力，常用作用作_。難難不能不能H H2 2SiOSiO3 3 SiO SiO2 2+H+H2 2O OH H2 2SiOSiO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2

8、 2O O=干燥劑干燥劑弱弱4.4.硅酸鹽硅酸鹽（1 1）NaNa2 2SiOSiO3 3水溶液俗稱水溶液俗稱_，常用于制作黏合劑、防腐劑，常用于制作黏合劑、防腐劑和耐火材料。和耐火材料。（2 2）硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為）硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3 3）硅酸鹽組成的表示：）硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉（如硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3）可表示為）可表示為_，石棉，石棉（CaMgCaMg3 3SiSi4 4O O1212）可表示為）可

9、表示為_。水玻璃水玻璃NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2OSiOOSiO2 2CaO3MgO4SiOCaO3MgO4SiO2 2三、常見無機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)用途三、常見無機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)用途1.1.硅酸鹽材料硅酸鹽材料（1 1）三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)比較：）三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)比較：水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷生產(chǎn)原料生產(chǎn)原料_主要設(shè)備主要設(shè)備_陶瓷窯陶瓷窯生產(chǎn)條件生產(chǎn)條件高溫高溫石灰石、黏土石灰石、黏土純堿、石灰石和石英純堿、石灰石和石英黏土黏土水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯玻璃窯（2 2）主

10、要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也廣泛應(yīng)用）主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也廣泛應(yīng)用于生活中。于生活中。2.2.特殊功能的含硅物質(zhì)特殊功能的含硅物質(zhì)（1 1）碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。）碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。（2 2）含硅元素）含硅元素4%4%的硅鋼具有導(dǎo)磁性。的硅鋼具有導(dǎo)磁性。（3 3）硅橡膠具有既耐高溫又耐低溫的性質(zhì)。）硅橡膠具有既耐高溫又耐低溫的性質(zhì)?！舅伎急嫖觥舅伎急嫖觥?.1.（20122012新課標(biāo)全國卷）單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｐ抡n標(biāo)全國卷）單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀＃ㄓ貌牧?。?）【分析【分析】單質(zhì)硅是制太陽能電池的常用材料。單

11、質(zhì)硅是制太陽能電池的常用材料。2.2.酸性氧化物都只能與堿反應(yīng)不能與酸發(fā)生反應(yīng)。（酸性氧化物都只能與堿反應(yīng)不能與酸發(fā)生反應(yīng)。（ ）【分析【分析】二氧化硅屬于酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：二氧化硅屬于酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O3.3.工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiOSiO2 2+C +C Si+COSi+CO2 2。（。（ ）【分析【分析】反應(yīng)生成的是反應(yīng)生成的是COCO而不是而不是COCO2 2。4.4.不能用不能用SiOSiO2 2與水反應(yīng)的方法來

12、制取硅酸，不能用瓷坩堝來加與水反應(yīng)的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化。（熱燒堿或純堿使其熔化。（ ）【分析【分析】SiOSiO2 2難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下SiOSiO2 2能與能與NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被腐蝕。發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被腐蝕。高溫高溫=5.(20135.(2013福建高考福建高考) )石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。( )( )【分析【分析】石英還可以用于制造玻璃、精密儀器等。石英還可以用于制造玻璃、精密儀器等。6.6.水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿。（水玻璃

13、是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿。（ ）【分析【分析】硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，又稱泡花堿，它與玻璃硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，又稱泡花堿，它與玻璃的成分大不相同，是鹽的溶液，不屬于堿。的成分大不相同，是鹽的溶液，不屬于堿。7.(20127.(2012江蘇高考江蘇高考) )向一定濃度的向一定濃度的NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中通入適量溶液中通入適量COCO2 2出現(xiàn)白色沉淀，證明出現(xiàn)白色沉淀，證明H H2 2SiOSiO3 3的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3的酸性強(qiáng)。（的酸性強(qiáng)。（ ）【分析【分析】硅酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸硅酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生的白色沉淀

14、為硅酸, ,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸, ,說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 硅及其化合物的特性及應(yīng)用硅及其化合物的特性及應(yīng)用物質(zhì)物質(zhì)一般規(guī)律一般規(guī)律硅及其化合物特性硅及其化合物特性SiSi硅還原性大于碳硅還原性大于碳2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2CO非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液一般不產(chǎn)生溶液一般不產(chǎn)生H H2 2硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2非金屬一般不與非非金屬一般不與非氧化性酸反應(yīng)氧化性酸反應(yīng)Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2一般非金屬單質(zhì)為一般非金屬單質(zhì)為絕緣體絕緣

15、體硅為半導(dǎo)體，常用作電子硅為半導(dǎo)體，常用作電子部件部件高溫高溫=物質(zhì)物質(zhì)一般規(guī)律一般規(guī)律硅及其化合物特性硅及其化合物特性SiOSiO2 2酸性氧化物一般與水酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸反應(yīng)生成相應(yīng)的酸SiOSiO2 2不溶于水，不與水不溶于水，不與水反應(yīng)反應(yīng)酸性氧化物一般不與酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiOSiO2 2+4HF=+4HF=SiFSiF4 4+2H+2H2 2O O“較強(qiáng)酸制較弱酸較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一個(gè)是復(fù)分解反應(yīng)的一個(gè)規(guī)律，規(guī)律，H H2 2COCO3 3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H H2 2SiOSiO3 3以下反應(yīng)不符合此規(guī)律以下反應(yīng)不符合此

16、規(guī)律SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3 CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 2 高溫高溫=高溫高溫=物質(zhì)物質(zhì)一般規(guī)律一般規(guī)律硅及其化合物特性硅及其化合物特性H H2 2SiOSiO3 3無機(jī)酸一般易無機(jī)酸一般易溶于水溶于水硅酸難溶于水硅酸難溶于水硅酸鹽硅酸鹽大多數(shù)硅酸鹽大多數(shù)硅酸鹽難溶于水難溶于水常見的可溶性硅酸鹽常見的可溶性硅酸鹽為為NaNa2 2SiOSiO3 3, ,水溶液稱水溶液稱為水玻璃為水玻璃【誤區(qū)警示【誤區(qū)警示】（1 1）不要混淆硅和二氧化硅的用途：）不要混淆硅和

17、二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiOSiO2 2，用于制作光導(dǎo)纖維的，用于制作光導(dǎo)纖維的是是SiOSiO2 2而不是硅。而不是硅。（2 2）不要混淆常見含硅物質(zhì)的成分：）不要混淆常見含硅物質(zhì)的成分：計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiOSiO2 2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiOSiO2 2，而不是硅酸鹽。，而不是硅酸鹽。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽?！镜淅镜淅? 1】(2013(2013溫州模擬溫州模擬)A)

18、A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含導(dǎo)體材料，含A A元素的一種化合物元素的一種化合物C C可用于制造高性能的現(xiàn)代通可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料訊材料光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維，C C與燒堿反應(yīng)生成含與燒堿反應(yīng)生成含A A元素的化合物元素的化合物D D。(1)(1)在元素周期表中，在元素周期表中，A A位于第位于第_族，與族，與A A同族但相對原子質(zhì)同族但相對原子質(zhì)量比量比A A小的元素小的元素B B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A A與與B B在原子的電在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_。(2)(2)易與易與C C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是發(fā)生

19、化學(xué)反應(yīng)的酸是_（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式是方程式是_。(3)(3)將將C C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,D,同時(shí)還生同時(shí)還生成成B B的最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物E E；將全部的；將全部的E E與全部的與全部的D D在足量的水中混合在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A A的化合物的化合物F F。寫出生成寫出生成D D和和F F的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，_。要將要將NaOHNaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_。A.A.普通玻璃坩堝普通玻璃

20、坩堝B.B.石英玻璃坩堝石英玻璃坩堝C.C.氧化鋁坩堝氧化鋁坩堝D.D.鐵坩堝鐵坩堝【解題指南【解題指南】本題應(yīng)首先根據(jù)本題應(yīng)首先根據(jù)A A元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷出推斷出A A為為Si,Si,然后依據(jù)然后依據(jù)A A、B B在元素周期表中的位置關(guān)系得出在元素周期表中的位置關(guān)系得出B B為碳，之后結(jié)合為碳，之后結(jié)合SiOSiO2 2的特性解答。的特性解答。【解析【解析】（1 1）A A元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含A A元素的某化合元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知A A為硅元素，比硅相對原子質(zhì)為硅元素，比硅

21、相對原子質(zhì)量小的同族元素為碳。量小的同族元素為碳。（2 2）C C為為SiOSiO2 2，能與，能與SiOSiO2 2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。反應(yīng)的酸只有氫氟酸。（3 3）SiOSiO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2SiOSiO3 3和和H H2 2O,O,故含故含SiOSiO2 2的材料（普通的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及玻璃、石英玻璃）以及AlAl2 2O O3 3等都能與等都能與NaOHNaOH在高溫下反應(yīng)，故不在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔化能用以上材質(zhì)的坩堝熔化NaOHNaOH。答案：答案：(1)A (1)A 最外層均有最外層均有4 4個(gè)電子，最內(nèi)層均有

22、個(gè)電子，最內(nèi)層均有2 2個(gè)個(gè)電子電子(2)(2)氫氟酸氫氟酸 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O(3)(3)SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3A A、B B、C C高溫高溫=【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：題：（1 1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷）制備硅半

23、導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHClSiHCl3 3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：意圖如下：寫出由純寫出由純SiHClSiHCl3 3制備高純硅的化學(xué)方程式制備高純硅的化學(xué)方程式_。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHClSiHCl3 3遇水劇烈反應(yīng)遇水劇烈反應(yīng)生成生成H H2 2SiOSiO3 3、HClHCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式_；H H2 2還原還原SiHClSiHCl3 3過程中若混入過程中若混入O O2 2，可能引起

24、的后果，可能引起的后果是是_。（2 2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_（填字母）。（填字母）。A.A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維D.D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采

25、用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（3 3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）書寫方程式時(shí)，由題目所給的反應(yīng)物和生成物，）書寫方程式時(shí)，由題目所給的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。（2 2）碳化硅本身是一種很好的材料，不能再用來生產(chǎn)水泥，）碳化硅本身是一種很好的材料，不能再用來生產(chǎn)水泥，A A錯(cuò)；錯(cuò)；SiSi3 3N N4 4是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作耐

26、是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作耐高溫材料和軸承，高溫材料和軸承，B B正確；光導(dǎo)纖維的材料為正確；光導(dǎo)纖維的材料為SiOSiO2 2，C C正確；普正確；普通玻璃的主要成分為通玻璃的主要成分為NaNa2 2SiOSiO3 3和和CaSiOCaSiO3 3，它是以石英砂（，它是以石英砂（SiOSiO2 2）、）、石灰石（石灰石（CaCOCaCO3 3）和純堿（）和純堿（NaNa2 2COCO3 3）為主要原料反應(yīng)制成的，玻）為主要原料反應(yīng)制成的，玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，璃沒有固定的熔點(diǎn)，D D錯(cuò)；常溫下，錯(cuò)；常溫下，SiSi能與能與HFHF反應(yīng)，不與反應(yīng)，不與HClHCl反反應(yīng)，應(yīng)，E

27、 E錯(cuò)。錯(cuò)。（3 3） 、 會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，從而有會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，從而有NHNH3 3放出，放出，同時(shí)有白色沉淀同時(shí)有白色沉淀H H2 2SiOSiO3 3生成。生成。答案：答案：（1 1）SiHClSiHCl3 3+H+H2 2=Si+3HCl=Si+3HClSiHClSiHCl3 3+3H+3H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+H+H2 2+3HCl +3HCl 高溫下，高溫下，H H2 2遇遇O O2 2發(fā)生發(fā)生爆炸爆炸（2 2）B B、C C（3 3）生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；）生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成； 與與 發(fā)生水解相互促進(jìn)

28、反應(yīng)，發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，4NH23SiO4NH23SiO234323SiO2NH2NHH SiO 1357K1357K1.CO1.CO2 2與堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物（1 1）反應(yīng)原理：）反應(yīng)原理：（2 2）反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷：）反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷：可用數(shù)軸表示：可用數(shù)軸表示：考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 二氧化碳的性質(zhì)以及碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)以及碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)2.CO2.CO2 2與常見溶液的反應(yīng)和現(xiàn)象與常見溶液的反應(yīng)和現(xiàn)象（1 1）Ca(OH)Ca(OH)2 2 或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液：COCO2 2不足時(shí)，生成白色沉淀；不足時(shí)，生成白色

29、沉淀；COCO2 2過量時(shí)，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。過量時(shí)，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。（2 2）NaNa2 2SiOSiO3 3溶液：溶液：COCO2 2不足：不足：NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3；COCO2 2過量：過量：NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3。兩種情況均生成白色膠狀沉淀。兩種情況均生成白色膠狀沉淀。（3 3）飽和）飽和NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：

30、NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，有白色固體析出。，有白色固體析出。3. 3. 、 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)二者的基本方法是將其轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)二者的基本方法是將其轉(zhuǎn)化為COCO2 2氣體，再用澄清石灰水氣體，再用澄清石灰水變渾濁來檢驗(yàn)變渾濁來檢驗(yàn)COCO2 2。如果被檢物中已知沒有碳酸氫鹽、亞硫酸。如果被檢物中已知沒有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時(shí)，可用直接加鹽酸的方法檢驗(yàn)碳酸鹽。鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時(shí)，可用直接加鹽酸的方法檢驗(yàn)碳酸鹽。若存在其他干擾時(shí)，則需要用以下方法來檢驗(yàn)。若存在其他干擾時(shí)，則需要用以下方法來檢驗(yàn)。3HCO23C

31、O離子離子 原理原理 +Ca +Ca2+2+=CaCOCaCO3 3CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O3HCO23CO23CO3HCO離子離子方法方法向少量待檢驗(yàn)溶液向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加足量的中滴加足量的CaClCaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，再加入適量生成，再加入適量的酸，白色沉淀溶的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石解且生成使澄清石灰水變渾濁的無色灰水變渾濁的無色無味的氣體，則待無味的氣體，則待檢溶液中有檢溶液中有 向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加

32、足量的足量的CaClCaCl2 2溶液，無明溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸，若溶液中有使足量的酸，若溶液中有使澄清石灰水變渾濁的無色澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則待檢無味的氣體生成，則待檢驗(yàn)溶液中有驗(yàn)溶液中有 3HCO23CO23CO3HCO【誤區(qū)警示【誤區(qū)警示】(1)(1)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn) 和和 ，原因是原因是OHOH將將 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 ；(2)(2)待測液加酸后可根據(jù)氣體是否有氣味排除待測液加酸后可根據(jù)氣體是否有氣味排除 的干擾；的干擾；(3)(3)不能只用加酸看是

33、否有無色無味氣體產(chǎn)生的方法檢驗(yàn)，因不能只用加酸看是否有無色無味氣體產(chǎn)生的方法檢驗(yàn)，因 與與 兩種離子都有該現(xiàn)象發(fā)生。兩種離子都有該現(xiàn)象發(fā)生。3HCO23CO23SO3HCO23CO23CO3HCO考查角度考查角度 1 1 二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的性質(zhì)【典例【典例2 2】（20132013紹興模擬）向四只盛有一定量紹興模擬）向四只盛有一定量NaOHNaOH溶液的溶液的燒杯中通入不同量的燒杯中通入不同量的COCO2 2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的COCO2 2氣體與氣體與HClHCl物質(zhì)的量的關(guān)物質(zhì)的量

34、的關(guān)系如圖系如圖( (忽略忽略COCO2 2的溶解和的溶解和HClHCl的揮發(fā)的揮發(fā)) )： 則下列分析都正確的組合是則下列分析都正確的組合是( )( )圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCONaHCO3 3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且二者的物質(zhì)的，且二者的物質(zhì)的量之比為量之比為1 11 1圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3，且二者的物質(zhì)的量，且二者的物質(zhì)的量之比為之比為1 11 1 圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3A.

35、A. B. B. C. C. D. D.【解題指南【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)結(jié)合圖像根據(jù)量的變化判斷結(jié)合圖像根據(jù)量的變化判斷COCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)后溶液的成分。反應(yīng)后溶液的成分。(2)(2)明確明確 與與H H反應(yīng)的原理：反應(yīng)的原理： H H= = ， H H=CO=CO2 2H H2 2O O3HCO23CO23CO3HCO【解析【解析】選選A A。向。向NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)可能有：可能有：只有只有NaNa2 2COCO3 3，只有只有NaHCONaHCO3 3

36、，NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3，NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH。而。而NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別與分別與HClHCl反應(yīng)的方反應(yīng)的方程式為：程式為：NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O；NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3和和NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸。設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為的體積為V V1 1，產(chǎn)

37、生，產(chǎn)生COCO2 2氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V V2 2，由，由 圖可圖可知，開始就有知，開始就有COCO2 2生成，故溶質(zhì)應(yīng)為生成，故溶質(zhì)應(yīng)為NaHCONaHCO3 3，正確；由正確；由圖圖知，開始無知，開始無COCO2 2生成，且生成，且V V2 2=2V=2V1 1，可知溶質(zhì)為，可知溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且且n(Nan(Na2 2COCO3 3)=n(NaHCO)=n(NaHCO3 3) )，正確；由正確；由圖可知，圖可知，V V1 1=V=V2 2，所以溶，所以溶質(zhì)為質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3，錯(cuò)；由錯(cuò)；由圖知，圖

38、知，V V1 1=2V=2V2 2，溶質(zhì)為，溶質(zhì)為NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3，且且n(NaOHn(NaOH)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3) )，錯(cuò)。正確的組合為錯(cuò)。正確的組合為A A?！净?dòng)探究【互動(dòng)探究】（1 1）圖對應(yīng)溶液中圖對應(yīng)溶液中c( )c( )和和c( )c( )大小大小關(guān)系如何？關(guān)系如何？（2 2）若）若圖對應(yīng)溶液消耗圖對應(yīng)溶液消耗HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3 mol3 mol，則原溶液，則原溶液中中NaOHNaOH的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？提示：提示：（1 1）由圖）由圖知，開始無知，開始無COCO2 2生成，且生成，且V

39、V2 22V2V1 1，可知溶質(zhì)，可知溶質(zhì)為為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且二者物質(zhì)的量相等，故有，且二者物質(zhì)的量相等，故有c( )c( )c( )c( )。（2 2）充分反應(yīng)后所得溶液為）充分反應(yīng)后所得溶液為NaClNaCl溶液，由原子守恒可知溶液，由原子守恒可知NaOHNaOH物質(zhì)的量相等也是物質(zhì)的量相等也是3 mol3 mol。3HCO23CO23CO3HCO考查角度考查角度 2 2 碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)【典例【典例3 3】（20132013舟山模擬）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生舟山模擬）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。

40、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量鈉樣品中往往含有少量NaClNaCl，現(xiàn)欲測定樣品中，現(xiàn)欲測定樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列有關(guān)問題：有關(guān)問題：方案一：氣體分析法。方案一：氣體分析法。(1)(1)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生COCO2 2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，氣體的體積，為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，B B中的溶液

41、最好采用中的溶液最好采用_，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是_。方案二：質(zhì)量差分析法。方案二：質(zhì)量差分析法。(2)(2)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m gm g；取取n gn g樣品裝入廣口樣品裝入廣口瓶中；瓶中；檢驗(yàn)裝置的氣

42、密性；檢驗(yàn)裝置的氣密性；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為干燥管質(zhì)量為w w g g；關(guān)閉止水夾；關(guān)閉止水夾；打開止水夾；打開止水夾；緩慢加緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。.正確的操作順序是正確的操作順序是( (填寫序號填寫序號) )：_。.若去掉裝置若去掉裝置A A，測定結(jié)果，測定結(jié)果_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無無影響影響”，下同，下同) )；若去掉裝置；若去掉裝置B B，測定結(jié)果，測定結(jié)果_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1 1）

43、二氧化碳能溶于水，不能用單純的排水法收集。）二氧化碳能溶于水，不能用單純的排水法收集。HClHCl氣體氣體與與NaHCONaHCO3 3溶液作用會(huì)生成溶液作用會(huì)生成COCO2 2。（2 2）測定生成）測定生成COCO2 2的質(zhì)量要注意排除空氣中含有的質(zhì)量要注意排除空氣中含有COCO2 2的干擾。的干擾。【解析【解析】方案一是測定方案一是測定COCO2 2的體積，使用的是排水法，因的體積，使用的是排水法，因COCO2 2能能溶于水，所以需使用飽和溶于水，所以需使用飽和NaHCONaHCO3 3降低其溶解度，減少實(shí)驗(yàn)誤差；降低其溶解度，減少實(shí)驗(yàn)誤差；因其使用的鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有的因其使用

44、的鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有的HClHCl氣體與氣體與NaHCONaHCO3 3溶液作用生成溶液作用生成COCO2 2，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不夠準(zhǔn)確。方案二測定，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不夠準(zhǔn)確。方案二測定的是的是COCO2 2的質(zhì)量，使用堿石灰吸收的質(zhì)量，使用堿石灰吸收COCO2 2，則反應(yīng)進(jìn)行前，應(yīng)先除，則反應(yīng)進(jìn)行前，應(yīng)先除去體系內(nèi)的去體系內(nèi)的COCO2 2及及H H2 2O O，過程中應(yīng)保證通入堿石灰中的，過程中應(yīng)保證通入堿石灰中的COCO2 2是干燥是干燥的，反應(yīng)完成后則應(yīng)使體系內(nèi)的的，反應(yīng)完成后則應(yīng)使體系內(nèi)的COCO2 2被完全吸收，據(jù)此可以確被完全吸收，據(jù)此可以確定實(shí)驗(yàn)的步驟，并分析出各裝置的作用。

45、定實(shí)驗(yàn)的步驟，并分析出各裝置的作用。答案：答案：(1)(1)飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 COCO2 2氣體中混有的氣體中混有的HClHCl氣體與氣體與NaHCONaHCO3 3溶液作用生成溶液作用生成COCO2 2(2).(2). . .偏大偏大 偏大偏大【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】(2013(2013杭州模擬杭州模擬) )關(guān)于某無色透明溶液中所含離關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是子的鑒別，下列敘述正確的是( () )A.A.加入加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定

46、有則原溶液中一定有 B.B.加入加入NaOHNaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有體，則原溶液中一定有 C.C.加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有溶液中一定有 D.D.通入通入ClCl2 2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉液后溶液變藍(lán)，則原后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有溶液中一定有I I- -23CO24SO4NH【解析【解析】選選D D。A A中若含有中若含有 ，與，與Ba(NOBa(NO3 3) )2 2反應(yīng)生成

47、反應(yīng)生成BaSOBaSO3 3白白色沉淀，加入鹽酸，酸性條件下色沉淀，加入鹽酸，酸性條件下 可氧化可氧化BaSOBaSO3 3生成生成BaSOBaSO4 4沉沉淀，淀，A A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B中加入中加入NaOHNaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中含有紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中含有 ，B B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C中原溶液可中原溶液可能含有能含有 、 、 、 中的一種或多種，它們與酸中的一種或多種，它們與酸反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的COCO2 2、SOSO2 2均可使澄清石灰水變渾濁，均可使澄清石灰水變渾濁，C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D D中淀中淀粉液

48、變藍(lán)說明反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，因此原溶液中含有粉液變藍(lán)說明反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，因此原溶液中含有I I- -，D D正確。正確。3HSO23CO3NO4NH3HCO23SO23SO1 1下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是( )( )A A硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B B硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體C C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D D加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)加熱到一

49、定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)【解析【解析】選選C C。晶體硅雖然外形像金屬。晶體硅雖然外形像金屬( (有金屬光澤有金屬光澤) )，但實(shí)際，但實(shí)際上屬于非金屬；硅既有金屬性，又有非金屬性，其導(dǎo)電性能介上屬于非金屬；硅既有金屬性，又有非金屬性，其導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。硅的化學(xué)性質(zhì)不于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑活潑( (尤其是在常溫下尤其是在常溫下) )，但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和，但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和NaOHNaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)，加熱至一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非溶液等發(fā)生反應(yīng)，加熱至一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等

50、非金屬發(fā)生反應(yīng)。金屬發(fā)生反應(yīng)。2.(20132.(2013杭州模擬杭州模擬) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 酸或堿酸或堿 鹽鹽硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化B.B.若若a a、b b、c c分別為分別為SiSi、SiOSiO2 2、H H2 2SiOSiO3 3，則可以通過一步反應(yīng)，則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.C.太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置交界位置D.D.單質(zhì)硅常用于制造光導(dǎo)纖維單質(zhì)硅常用于制造光導(dǎo)纖維

51、【解析【解析】選選C C。SiOSiO2 2雖然是酸性氧化物，但卻不能與水反應(yīng)，雖然是酸性氧化物，但卻不能與水反應(yīng)，A A項(xiàng)、項(xiàng)、B B項(xiàng)錯(cuò)；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，在周期表中位于第項(xiàng)錯(cuò)；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，在周期表中位于第3 3周期周期AA族，族，C C項(xiàng)正確；制造光導(dǎo)纖維是用項(xiàng)正確；制造光導(dǎo)纖維是用SiOSiO2 2，D D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。3.3.（20132013合肥模擬）月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層合肥模擬）月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石厚的沙土就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSiCaMgSi2 2O

52、 O6 6、斜長石、斜長石KAlSiKAlSi3 3O O8 8和橄欖石和橄欖石（MgMg或或FeFe）2 2SiOSiO4 4等，下列說法或分析不正確的是等，下列說法或分析不正確的是( )( )A.A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.B.斜長石的氧化物形式可表示為斜長石的氧化物形式可表示為K K2 2OAlOAl2 2O O3 33SiO3SiO2 2C.C.橄欖石中鐵為橄欖石中鐵為+2+2價(jià)價(jià)D.D.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣【解析【解析】選選B B。根據(jù)輝石。根據(jù)輝石Ca

53、MgSiCaMgSi2 2O O6 6、斜長石、斜長石KAlSiKAlSi3 3O O8 8和橄欖石（和橄欖石（MgMg或或FeFe）2 2SiOSiO4 4的化學(xué)式可知三者均屬于硅酸鹽的化學(xué)式可知三者均屬于硅酸鹽礦，礦，A A正確。根據(jù)元素化合價(jià)不變的原則，將斜長石的化學(xué)式正確。根據(jù)元素化合價(jià)不變的原則，將斜長石的化學(xué)式改寫為氧化物的形式可表示為改寫為氧化物的形式可表示為K K2 2O OAlAl2 2O O3 36SiO6SiO2 2，B B不正確；不正確；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，橄欖石中鐵為根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，橄欖石中鐵為+2+2價(jià)，價(jià)，C C正確。鐵單質(zhì)正確。鐵單質(zhì)與氧氣接觸易被氧化，

54、所以月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)榕c氧氣接觸易被氧化，所以月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣的緣故，月球的表面幾乎沒有氧氣的緣故，D D正確。正確。4.4.用用4 4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象”與與“溶液溶液”對對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )( )選項(xiàng)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象溶液溶液A A通入通入COCO2 2，溶液不變渾濁，先，溶液不變渾濁，先通入通入COCO2 2再通入氨氣，溶液變再通入氨氣，溶液變渾濁渾濁CaClCaCl2 2溶液溶液B B通入通入COCO2 2，溶液變渾濁，繼續(xù)，溶液變渾濁，繼續(xù)通通COCO2 2至過量，渾

55、濁消失至過量，渾濁消失NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液選項(xiàng)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象溶液溶液C C通入通入COCO2 2，溶液變渾濁，再加，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶溶液液D D通入通入COCO2 2，溶液變渾濁，繼續(xù)，溶液變渾濁，繼續(xù)通通COCO2 2至過量，渾濁消失，再至過量，渾濁消失，再加入足量加入足量NaOHNaOH溶液，又變渾溶液，又變渾濁濁Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液液【解析【解析】選選B B。 A A項(xiàng)項(xiàng)CaClCaCl2 2溶液不與溶液不與COCO2 2反應(yīng)，但通入反應(yīng)，但通入NHNH3 3后溶液后

56、溶液中有中有(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3生成，與生成，與CaClCaCl2 2可產(chǎn)生沉淀而變渾濁；可產(chǎn)生沉淀而變渾濁；B B項(xiàng)項(xiàng)H H2 2SiOSiO3 3沉淀不溶于過量的沉淀不溶于過量的COCO2 2；C C項(xiàng)生成的項(xiàng)生成的HClOHClO具有漂白性，可使品紅具有漂白性，可使品紅褪色；褪色；D D項(xiàng)項(xiàng)CaCOCaCO3 3 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3。2CO NaOH 5.5.硅和碳均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及化合物在環(huán)境、硅和碳均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問

57、題：能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：(1)(1)向大氣中排放向大氣中排放COCO2 2可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有_。已知。已知COCO2 2能被能被NaOHNaOH溶液吸收，二者量不同，產(chǎn)物不同。試寫出該反應(yīng)的溶液吸收，二者量不同，產(chǎn)物不同。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。(2)(2)光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩，_是是制備光導(dǎo)纖維的基本原料。制備光導(dǎo)纖維的基本原料。(3)(3)氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為_，可由硅粉，可由硅粉( (

58、用用AlAl2 2O O3 3和和Y Y2 2O O3 3作助劑作助劑) )在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了_作用。由作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉。在燒結(jié)于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉。在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比362362反應(yīng)生反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)(4)硅燃燒放出大量熱量，硅燃燒放出大量熱量，“硅能源硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的有望成為二十一世紀(jì)的新

59、能源。與新能源。與“氫能源氫能源”相比相比“硅能源硅能源”具有具有_等更加等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待。優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待。【解析【解析】(1)(1)二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，NaOHNaOH溶液和溶液和COCO2 2反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式因量不同分別為化學(xué)方程式因量不同分別為COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O、COCO2 2 + NaOH + NaOH=NaHCO=NaHCO3 3；(2)(2)二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料；二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料；(3)(3)二

60、氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比362362反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成SiSi3 3N N4 4，從原子個(gè)數(shù)守恒可以看出，另一種產(chǎn)物是一氧化碳。，從原子個(gè)數(shù)守恒可以看出，另一種產(chǎn)物是一氧化碳。答案：答案：(1)(1)溫室效應(yīng)溫室效應(yīng) COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O、COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3(2)SiO(2)SiO2 2( (或二氧化硅或二氧化硅) )(3)Si(3)Si3 3N N4 4 防止硅和氮化硅氧化防止硅和氮化硅氧化( (或作保護(hù)氣或作保護(hù)氣) )3SiO3SiO