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文檔簡介

1、元素周期律核外電子排布原子的最外層電子排布原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性原子半徑原子序數(shù) 原子半徑的變化 310 1117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性元素化合價原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。 周期性1015410判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫

2、化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)1118號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期

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