浙江高考化學(xué)學(xué)考科目模擬試題

1、浙江高考化學(xué)學(xué)考科目模擬試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分70分，考試時間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1(2014·舟山模擬)下列物質(zhì)屬于混合物的是( )A葡萄糖 B金剛石C冰紅茶 D苛性鈉2(2015·揚州月考)下列反應(yīng)中能用離子方程式HOH=H2O表示的是( )A稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B硝酸溶液和燒堿溶液反

2、應(yīng)C醋酸和KOH溶液反應(yīng)D鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3(2015·溫州聯(lián)考)下列有關(guān)Cl的敘述錯誤的是( )A電子數(shù)為18 B質(zhì)子數(shù)為17C中子數(shù)為18 D質(zhì)量數(shù)為354(原創(chuàng))從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaCl CNaOH DNa2O5(2014·金華月考)下圖所示的實驗操作中正確的是( )6(2016·臺州月考)下列有機反應(yīng)方程式中，不正確的是( )A甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH4Cl2CH3ClHClB乙烯與Br2加成：CH2=CH2Br2CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34催化劑C8H16C8H18D淀粉水

3、解：(C6H10O5)n(淀粉)nH2OnC6H12O6(葡萄糖)7(原創(chuàng))SO2通入下列溶液中，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白作用的是( )A酸性KMnO4溶液 B溴水C品紅溶液 D含有酚酞的NaOH溶液8(2015·溫州月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3含有氧原子數(shù)為2NAB7.1 g Cl2含有的分子數(shù)0.2NAC常溫常壓下，3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NAD1 L 0.1 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO離子數(shù)目為0.2NA9(2014·杭州月考)反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g

4、)在容積為10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )Av(NH3)0.010 mol/(L·s)Bv(O2)0.001 0 mol/(L·s)Cv(NO)0.001 0 mol/(L·s)Dv(H2O)0.045 mol/(L·s)10(2014·啟東聯(lián)考)已知X、Y、W均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，且Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法中正確的是( )XYWA.元素X的氧化物均為大氣污染物B元素Y的氫化物具有還原性C

5、元素W的氧化物對應(yīng)的水化物都屬于強酸D三種元素的原子半徑：WYX11(2015·南京模擬)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是( )A都是金屬元素 B最外層電子數(shù)相同C原子半徑相差不大 D最高化合價相同12(2015·蘇州聯(lián)考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是( )A紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕色的煙B通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；H2和Cl2的混合氣體光照時，迅速化合而爆炸D氯氣能與水、堿反應(yīng)13(原創(chuàng))下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價

6、鍵的是( )ACaCl2 BKOH CH2O DHF14(2014·蘇州月考)下列對濃硫酸的敘述正確的是( )A常溫下，濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以鐵制容器能盛放濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D濃H2SO4可作H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性15(2014·寧波月考)下列關(guān)于常見有機物的說法中正確的是( )A乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗下端放出D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液和溴水鑒別16(2015·揚州模擬)下

7、列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)217(2014·寧波月考)區(qū)別膠體和溶液的最簡單的方法是( )A觀察外觀 B布朗運動C丁達爾效應(yīng) D加熱18(2015·泰州聯(lián)考)下列離子方程式的書寫正確的是( )A鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2B向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液Ba2SO=BaSO4C氯水加入到溴化鉀溶液中BrCl2=Br2ClD碳酸鈣溶于稀鹽酸CO2H=H2OCO219(2014·啟東月考)關(guān)于如圖所示

8、的原電池裝置，下列說法中不正確的是( )A負極附近SO濃度逐漸增大B電子由Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向CuCZn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)DCu為正極，在Cu上有氣泡產(chǎn)生20(2015·麗水月考)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A硝酸鈉溶液 B氫氟酸C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液21(2014·青島檢測)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A氯化銨的電子式： B中子數(shù)為21的鉀原子：KC甲烷分子的球棍模型：DHCO水解的離子方程式：HCOH2OH2CO3H3O22(2015·揚州月考)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是( )A乙烯可作為水果的催熟劑B地溝油經(jīng)

9、過處理，可用來制造肥皂C漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效D煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率23(2016·云南學(xué)考模擬)為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑(過量)及操作方法均正確的是( )物質(zhì)選用試劑(過量)操作方法ACu(CuO)氧氣通入氧氣并加熱BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CN2(O2)銅粉氣體通過熾熱的銅粉DKCl溶液(K2CO3)氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾24.(2015·徐州月考)在25 時，下列溶液中堿性最強的是( )ApH為11的溶液Bc(OH)0.12 mol/L的溶液C1 L中含有

10、4 g NaOH的溶液Dc(H)為1.0×1010 mol/L的溶液25(2015·新課標(biāo)全國卷)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(2016·浙江桐鄉(xiāng)月考)(6分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米的淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一，A在某種催化劑存在下進行氧化，且氧化形成的官

11、能團不在碳鏈端點。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下反應(yīng)。試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_；D_。(2)化學(xué)方程式：AE_；AF_。(3)反應(yīng)類型：AE_；AF_。27(2015·黃岡調(diào)研)(4分)已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、G的化學(xué)式A_、G._。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。EF：_。CD：_。28(2014·啟東聯(lián)考)(6分)已知苯與液溴在FeBr3的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置制取溴苯并證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將

12、混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中(A下端活塞關(guān)閉)。已知溴可溶于溴苯中。(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗時可觀察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿A容器，說明苯與溴的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)C中盛放CCl4的作用是_。29(原創(chuàng))(4分)Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL，生成的銅的質(zhì)量為3.2 g。求：(1)反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為_；(2)反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為_。30(加試題)(2015·烏魯木齊診斷)(10

13、分)以化學(xué)反應(yīng)原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎(chǔ)，可以實現(xiàn)許多化工生產(chǎn)。.分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2b反應(yīng)中SO2還原性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od反應(yīng)易在常溫下進行(2)一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_；HI的轉(zhuǎn)化率_。(3)恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程和能

14、量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_；恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g) H<0(1)升高溫度，其平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，t3引起變化的因素為_，t5時引起v正小變化、v逆大變化的原因是_。31(加試題)(2015·江蘇化學(xué))(10分

15、)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0 5 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 5 進行，實驗中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4

16、時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L1 KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。32(加試題)(2015·重慶理綜)(10分)某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。 (1)A的化學(xué)名稱是_，AB新生成的官能團是_。(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為_。(3)DE的化學(xué)方程式為

17、_。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2BrNaCCR2R1CH2CCR2NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)已知R3CCR4，則T的結(jié)構(gòu)簡式為_。浙江高考選考科目模擬試題(十二)1C 只有一種成分組成的物質(zhì)屬于純凈物，由多種成分組成的物質(zhì)屬于混合物；純凈物包括單質(zhì)和化合物。葡萄糖是化合物，屬于純凈物；金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物；冰紅茶中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；苛性鈉是氫氧化鈉，屬于純凈物。2B 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)后除了生成H2O外，還會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此產(chǎn)物一定要寫入離子方程式中，A錯誤；醋酸是弱

18、酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，C錯誤；氫氧化鐵是不溶于水的物質(zhì)，離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，D錯誤。3A Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)351718，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)17，故A錯誤。4B NaCl為鈉元素在自然界中的主要存在形式。5A B項試管內(nèi)液體過多，C項膠頭滴管不可伸入試管中，D項會導(dǎo)致失火。6B 甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子被氯原子取代，第一步取代反應(yīng)為：CH4Cl2CH3ClHCl，A項正確；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，B項錯誤；十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛

19、烷和辛烯，C項正確；淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，D項正確。7C SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為Mn2。SO2能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=H2SO42HBr。SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。8C A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，錯誤；B項，7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有的Cl2分子數(shù)為0.1NA，錯誤；C項，3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2 mol，

20、含有的電子數(shù)為10×0.2NA2NA，正確；D項，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe33SO，1 L 0.1 mol/L硫酸鐵溶液中含有0.1 mol硫酸鐵，含有的SO離子數(shù)目為0.3NA，錯誤。9C v(H2O)10 L0.001 5 mol/(L·s)根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可求v(NH3)v(H2O)0.001 mol/(L·s)v(NO)v(H2O)0.001 mol/(L·s)v(O2)v(H2O)0.001 25 mol/(L·s)故C正確。10B Y的質(zhì)子數(shù)為n，則W的質(zhì)子數(shù)為n9，由nn923得n7，故Y為N，X為C，W為S。

21、CO為污染物而CO2不是，故A錯誤；NH3具有還原性，故B正確；S的含氧酸有H2SO4和H2SO3，H2SO4為強酸而H2SO3為弱酸。11B A項，金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，只有位于同一主族的金屬元素，性質(zhì)才相似，錯誤；B項，鈉和鉀都位于周期表第A族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，正確；C項，同主族原子半徑相差較大，但性質(zhì)相似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，錯誤；D項，化合價相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu最高化合價都為2價，但性質(zhì)不同，錯誤。12B 氯氣與Fe在加熱或點燃時發(fā)生劇烈反應(yīng)，但在通常情況下二者不發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶來儲存液氯，B項錯誤。13B CaCl2

22、、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為，既有離子鍵又有共價鍵；H2O、HF屬于共價化合物，只有共價鍵，無離子鍵。14C 濃H2SO4常溫使Fe鈍化，鈍化是化學(xué)反應(yīng)，A錯；炭化是脫水性，作干燥劑是吸水性，故B、D錯誤。15D 苯、乙烯均可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯；苯可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯；苯的密度比水的小，故有機層應(yīng)從上口倒出，C項錯；D項中乙烯可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，而甲烷不可以，D正確。16B 氧化還原反應(yīng)有化合價的升降變化，故B正確。17C 丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法。18B A項，不符合反應(yīng)事實，離子方程式應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，錯誤；B

23、項，向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液生成BaSO4沉淀，正確；C項，不符合原子守恒，離子方程式應(yīng)為2BrCl2=Br22Cl，錯誤；D項，碳酸鈣難溶于水，離子方程式應(yīng)為CaCO32H=H2OCO2Ca2，錯誤。19C 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。溶液中陰離子向負極移動，A項正確；鋅為負極，銅為正極，電子由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，B項正確；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤；H在銅電極上得電子生成H2，D項正確。20C 玻璃的成分中含有SiO2，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3而使玻璃瓶塞與瓶子黏合在一起。21B A項，氯化銨的電子式為；B項，中子數(shù)為21的鉀原子為K；C項，為甲烷的比例

24、模型；D項，HCO水解的離子方程式為：HCOH2OH2CO3OH。22D 乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑，可以催熟水果，A項正確；地溝油在堿性條件下水解，可以用于制取肥皂，B項正確；漂白粉長期暴露在空氣中，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，會發(fā)生變質(zhì)失效，C項正確；煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，只能降低SO2的排放，不能提高煤的利用率，D項錯誤。23C A項，Cu與O2加熱下反應(yīng)，應(yīng)選還原劑H2、CO等除去CuO，錯誤；B項，CO2和HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除去HCl，錯誤；C項，Cu與O2反應(yīng)，但不與N2反應(yīng)，故通過熾熱的

25、銅粉可除去O2，正確；D項，氯化鈣過量時引入新雜質(zhì)，應(yīng)選鹽酸，錯誤。24B 比較溶液酸堿性的強弱，其實質(zhì)是比較溶液中c(H)與c(OH)的相對大小，常溫下，可以根據(jù)pH或c(H)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據(jù)c(OH)的大小來比較。為了計算方便，可以求出A、C、D三個選項中溶液的c(OH)，依次為1.0×103 mol/L、0.1 mol/L、1.0×104 mol/L，然后再與B相比，就會發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH)最大，堿性最強。25B 根據(jù)流程圖信息，通入Cl2，將苦鹵中Br氧化為Br2，A項正確。NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，不能用重結(jié)晶的方法提純粗鹽，B項錯誤

26、；Mg2用NaOH沉淀，C項正確；溴單質(zhì)易揮發(fā)，空氣和水蒸氣促進溴單質(zhì)的揮發(fā)，D項正確。26解析 本題是框圖型有機推斷題，其突破口是化合物A。A的確定既可以從題干中的隱含信息得到，也可以從框圖中的反應(yīng)關(guān)系得到。從題干所給信息確定A：根據(jù)“A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中”及“A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一”，可判斷A為乳酸，而A被氧化可得CCH3OCOOH，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這就進一步證明了A是乳酸。從所給框圖中的反應(yīng)關(guān)系確定A：A在濃硫酸存在下既能與乙醇反應(yīng)，又能與乙酸反應(yīng)，說明A中既有羧基又有羥基。A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明羥基不在碳鏈的端點上。 27解析 F紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故

27、A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)e與HCl生成H2(X)和FeCl2(C)，故D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3。答案 (1)Fe Fe2O3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl28解析 根據(jù)題意可判斷，在催化劑的作用下，苯與液溴的反應(yīng)非常劇烈，是放熱反應(yīng)。反應(yīng)后生成的溴苯中溶有溴，加入NaOH溶液中，溴與NaOH溶液反應(yīng)而被除去。由A出來的氣體中，有苯蒸氣、溴蒸氣和HBr，通入CCl4中，苯和溴溶于CCl4中，HBr進入D中。 (2)放熱(3)Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯蒸氣29解析 3

28、.2 g Cu的物質(zhì)的量為0.05 molFeCuSO4=FeSO4Cu 0.05 mol故消耗的Fe為0.05 molm(Fe)nM0.05 mol×56 g/mol2.8 gc(FeSO4)0.5 mol/L。答案 (1)2.8 g (2)0.5 mol/L30解析 .(1)將反應(yīng)×2×2得2H2O=2H2O2，a項錯誤；反應(yīng)中SO2作還原劑，HI為還原產(chǎn)物，還原性：SO2>HI，b項正確；總反應(yīng)為水分解，c項正確；H2SO4常溫下穩(wěn)定，不能分解，d項錯誤。(2)v(HI)2v(H2)2 L0.05 mol/(L·min)，HI的轉(zhuǎn)化率

29、5;100%20%。(3)由圖可知S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ·mol1。增大氧氣的量(圖示是1 mol，題給2 mol)，平衡向正反應(yīng)方向移動，放出更多的熱量。.(1)平衡常數(shù)表達式固體不寫入，所以K。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。(2)t2時刻，v(逆)不變，v(正)增大，說明增大了N2的濃度；t3時刻，v(正)、v(逆)同時增大，平衡不移動，可能使用了催化劑；t5時刻，v(正)、v(逆)均增大，同時平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能是升高溫度或增大壓強。答案 .(1)b、c (2)0.05 mol/(L·min) 20%(3)S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ·mol1 大.(1)減小 (2)使用了催化劑 升高溫度或增大壓強31解析 (1)反應(yīng)物為MnO、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等雜質(zhì)，HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通過裝置B中的飽和食鹽水可除去HCl。(2)控制