九年級化學上冊課件：第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元第五單元 化學方程式化學方程式永登縣苦水中學 理化組生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。蠟燭會越燒越短。金屬生銹后質(zhì)量變大了。金屬生銹后質(zhì)量變大了。1 1、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題： 化學反應前化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？2 2、你的猜想是、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；（變大、變小、或不變）；一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學變化化學變化時，反應時，反應物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存

2、在什么關系呢？之間存在什么關系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細沙細沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達式：文字表達式：磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應物質(zhì)量總和結(jié)論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象：現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2）

3、m m（P P2 2O O5 5）=（1 1）實驗原理：鐵）實驗原理：鐵 + + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵（2 2）實驗目的：鐵與硫酸銅反應前后的質(zhì)量變化；）實驗目的：鐵與硫酸銅反應前后的質(zhì)量變化；（3 3）實驗的步驟：）實驗的步驟： 首先首先 ； 然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端 放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象；放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象； 反應后反應后 ； 實驗完畢，整理實驗儀器實驗完畢，整理實驗儀器 （砝碼回盒，游碼回零）（砝碼回盒，游碼回零）稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質(zhì)量稱量燒杯、硫酸銅、

4、鐵絲的質(zhì)量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案二方案二】方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液 鐵與硫酸銅反應鐵與硫酸銅反應 白磷燃燒白磷燃燒 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鐵絲表面鐵絲表面 ，溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?。發(fā)出發(fā)出 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。 反應前后天平反應前后天平 是否平衡是否平衡結(jié)論結(jié)論 鐵與硫酸銅反應鐵與硫酸銅反應 白磷燃燒白磷燃燒 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鐵絲表面鐵絲表面 ，溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?。發(fā)出發(fā)出 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。氣球先變大后又縮小氣球先變大后又縮小 反應前后天平反應前后天平 是否平衡是否平衡 結(jié)論結(jié)論平衡平衡反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

5、平衡平衡黃光黃光淺綠色淺綠色大量白煙大量白煙變紅變紅分析實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：反應原理反應原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應物質(zhì)量總和反應物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: :化學變化的實質(zhì)是：化學變化的實質(zhì)是：分子分子原子原子分解為分解為新分子新分子重組重組反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量

6、沒有改變。反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。1 1、現(xiàn)有、現(xiàn)有31g31g紅磷與紅磷與40g40g氧氣恰好完全反應，則生成五氧氧氣恰好完全反應，則生成五氧化二磷的質(zhì)量化二磷的質(zhì)量_g_g。2 2、6g6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g 22 g ，則有則有_g _g 氧氣參加反應。氧氣參加反應。71161 1、碳酸鈉與鹽酸的反應、碳酸鈉與鹽酸的反應 碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + +水水+ +二氧化碳二氧化碳 NaNa2 2COCO3 3 + HCl + HCl NaCl + H NaCl + H2 2O + COO +

7、 CO2 2實驗的現(xiàn)象：實驗的現(xiàn)象： ；天平指針的變化：天平指針的變化： ；產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡偏右偏右自主探究自主探究2 2、鎂條在空氣中燃燒、鎂條在空氣中燃燒 鎂鎂 + + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 Mg + OMg + O2 2 MgOMgO點燃點燃實驗的現(xiàn)象：實驗的現(xiàn)象： ；氧化鎂的質(zhì)量比鎂的氧化鎂的質(zhì)量比鎂的 ；發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光大大點燃點燃應用質(zhì)量守恒定律要注意應用質(zhì)量守恒定律要注意: :1 1、質(zhì)量守恒定律適用于、質(zhì)量守恒定律適用于化學反應化學反應。2 2、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算的反應物和生成物都計算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀

8、、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應考慮。也應考慮。3 3、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)的各物質(zhì)的任任意意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。水通電分解（圖解）OHHOHH水分子水分子水通電分解（圖解）OHHOHHOHHOHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子重播重播化學變化的實質(zhì)是：化學變化的實質(zhì)是：分子分子原子原子分解為分解為新分子新分子重組重組反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其

9、他物質(zhì)的過程?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。在這個過程中：在這個過程中：1 1、原子的種類沒有改變、原子的種類沒有改變2 2、原子的數(shù)目沒有增減、原子的數(shù)目沒有增減3 3、原子的質(zhì)量沒有改變、原子的質(zhì)量沒有改變所以反應前后、各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等所以反應前后、各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等1、100g的水和的水和100g酒精混合，酒精混合，質(zhì)量等于質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？守恒定律？為什么？2、2體積的氫氣和體積的氫氣和1體積的氧氣反體積的氧氣反應，生成應，生成3體積的水。這是否符和體積的水。這是否符和質(zhì)量守定律，為什么？質(zhì)量

10、守定律，為什么？3、已知、已知5 g硫和硫和5 g氧氣恰好完全反應可生成二氧氣恰好完全反應可生成二氧化硫（氧化硫（ ）克；那么）克；那么5 g硫和硫和8 g氧氣反應可氧氣反應可生成二氧化硫（生成二氧化硫（ ）克。）克。4、在化學反應前后，肯定沒有發(fā)生變化的是、在化學反應前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物物質(zhì)種類質(zhì)種類 原子種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 A. B. C. D. 1010B1、 蠟燭蠟燭+O2 CO2+H2O中，蠟燭一定中，蠟燭一定含有（含有（ ）元素，可能含有）元素，可能含有（ ）元素。）元素。點燃點燃引 課新 授練

11、 習小 結(jié)跟綜練習：2、2AB2+B2=2C中，中，C的化學式為的化學式為（ ）。）。H和COAB3主 頁上一頁下一頁退 出3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。原反應物的質(zhì)量小。小結(jié)：小結(jié)：在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2

12、、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學反應前后分子的數(shù)目化學反應前后分子的數(shù)目一個可能改變一個可能改變質(zhì)量守恒定律：參加參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和。1 1、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變?。抠|(zhì)量為什么會變?。? 2、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？大？3 3、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？是否遵守質(zhì)量守恒定律？一、復習提問一、復習提問請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子

13、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 質(zhì)量守恒定律是指參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律是指參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因為，在化等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因為，在化學反應前后有學反應前后有三個不變?nèi)齻€不變，即，即原子的種類原子的種類不變；不變；原子的數(shù)目原子的數(shù)目不變；不變；原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量不變。所以所有的不變。所以所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W反應都遵守質(zhì)量守恒定律。 1 1、什么是化學方程式？、什么是化學方程式？ 用用化學式化學式來表示來表示化學反應化學反應的的式子。式子。2 2、以、以 S + OS + O2

14、 2 SO SO2 2 為例，分析化學方程式表示為例，分析化學方程式表示了哪些意義？了哪些意義？點燃點燃硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫“和和”“反應條件反應條件”“生成生成”SOO32 ：162 ： 32 16232 ： 32 ： 64化學方程式的意義化學方程式的意義: 點燃點燃CCCCO2+O2 1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 4）表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。）表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。 3）表示反應在什么條件下進行。）表

15、示反應在什么條件下進行。如如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應,生成二氧化碳生成二氧化碳.12: 32: 44微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比: 1 :1 :1每12份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應份質(zhì)量的氧氣反應,生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳.A、宏觀上宏觀上：表示什么物質(zhì)在什：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應，結(jié)果生成了么條件下參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。什么物質(zhì)。B、微觀上微觀上：表示各物質(zhì)間原子：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。和分子的個數(shù)比。C、質(zhì)量上質(zhì)量上：表示反應物、生成：表示反應物、生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。化學

16、方程式的意義：化學方程式的意義：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應條件反應條件 ”“ 生成生成”反應物反應物生成物生成物二、化學方程式二、化學方程式22CO點燃點燃CO+化學方程式的讀法化學方程式的讀法 在點燃的條件下，碳和氧氣反應在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。生成二氧化碳。 在點燃的條件下，每一個碳原子在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子?；挤肿印：暧^上（質(zhì)讀）：宏觀上（質(zhì)讀）：微觀上（粒子讀）：

17、微觀上（粒子讀）：化學方程式的讀法化學方程式的讀法 在點燃的條件下，每在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的份質(zhì)量的碳和碳和32份質(zhì)量的氧氣反應生成份質(zhì)量的氧氣反應生成44份份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上（量讀）：質(zhì)量上（量讀）： 化學方程式化學方程式2KClO3 2KCl+3O2如何讀如何讀? MnO2質(zhì)讀質(zhì)讀氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣鉀和氧氣.每每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成149份質(zhì)量的氯化鉀和份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣.量讀量讀粒子讀粒子讀 兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀

18、分子兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子和三個分子的氧氣和三個分子的氧氣三、課堂練習三、課堂練習 1 1、從從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應條件物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？式能提供給你哪些信息？ （1 1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。在加熱條件下反應。 銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 這個反應需在加熱的條件下方能進行。這個反應需在加熱的條件下方能進行。 每每80份質(zhì)量的份質(zhì)量的CuO與與2份質(zhì)量的份質(zhì)量的 完完全反應可生成全反應可生成64份質(zhì)量的份質(zhì)量

19、的Cu與與18份質(zhì)量份質(zhì)量的水。的水。 利用這個反應可制取銅。利用這個反應可制取銅。2H質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律定律內(nèi)容：參加化學反應的各物內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋：反應前后原子的種類、解釋：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1.1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.2.解釋：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。解釋：反應前后原子的種

20、類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。二、化學方程式二、化學方程式1.1.定義：用化學式來表示化學反應的式子定義：用化學式來表示化學反應的式子2.2.意義：意義： 表示反應物、生成物和反應條件表示反應物、生成物和反應條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C C1 1、化學反應前后、化學反應前后, ,肯定沒有發(fā)生變化的是肯定沒有發(fā)生變化的是( )( )原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類A A B B C C D D D D2 2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關的量隨時間變化

21、的關系的圖像（的量隨時間變化的關系的圖像（ ）A B C D A B C D 時時間間元素種類元素種類時時間間原子數(shù)目原子數(shù)目時時間間物質(zhì)的總質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量量時時間間原子種類原子種類3 3、將、將25g25g氯酸鉀和氯酸鉀和6g6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體質(zhì)量為得到殘余固體質(zhì)量為22 g22 g，則產(chǎn)生氧氣，則產(chǎn)生氧氣_g_g。4 4、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應 C + HC + H2 2O = O = CO + XCO + X。請你寫出。請你寫出X X的化學式的化學式 。9 9H H2 25.5.將將25g25g氯酸鉀和氯酸鉀和6g6g二氧化錳的混合物加熱一段時二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22 g22 g，則產(chǎn)生氧氣，則產(chǎn)生氧氣_g_g。6.6.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有煤的汽化